研究物质的实验方法课件整理 .ppt

1、精品课件分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离：分离：把混合物中的几种物质分开，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，每一组分都要保留下来，并恢复到原并恢复到原状态，得到比较纯的物质。状态，得到比较纯的物质。提纯：提纯：指保留混合物中的某一主要组指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。分，把其余杂质通过一定方法都除去。精品课件“四原则四原则”和和“三必须三必须”1“四原则四原则”是：是：2“三必须三必须”是：是：(1)除杂试剂除杂试剂必须必须过量过量(2)过量试剂过量试剂必须必须除尽除尽(3)除杂途径除杂途径必须必须最佳最佳(1)不增不增 不增加新杂质不

2、增加新杂质(2)不减不减 不减少欲被提纯的物质不减少欲被提纯的物质(3)易分离易分离 被提纯物与杂质容易分离被提纯物与杂质容易分离(4)易复原易复原 被提纯物质要复原被提纯物质要复原精品课件 实验室中用实验室中用KClO3在在MnO2催化催化下受热分解制取下受热分解制取O2。从反应后的。从反应后的KCl和和MnO2的混合物中的混合物中分离分离回收回收这两种物质，需要哪些分离方法？这两种物质，需要哪些分离方法？精品课件分离分离MnO2的方法：的方法：向混合物中加入适量水，充分搅向混合物中加入适量水，充分搅拌，拌，过滤过滤，洗涤，干燥，可得到，洗涤，干燥，可得到MnO2分离分离KCl的方法：的方法

3、：将上述滤液将上述滤液蒸发结晶蒸发结晶，可得到，可得到KCl晶体晶体精品课件一一 过滤过滤1 1、适用对象：、适用对象：分离分离液体液体和和不溶于液体不溶于液体的的固体固体（分离（分离悬浊液悬浊液的分散质和分散剂）的分散质和分散剂）2 2、实验仪器：、实验仪器：3 3、操作注意：、操作注意：漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）（铁圈）一贴，二低，一贴，二低，三靠三靠过滤一定要过滤一定要洗涤洗涤精品课件滤纸紧贴漏滤纸紧贴漏斗无气泡斗无气泡 滤纸低于漏滤纸低于漏斗，液面低斗，液面低于滤纸于滤纸玻璃棒靠在玻璃棒靠在三层滤纸上三层滤纸上 漏斗颈紧靠漏斗颈紧靠烧杯内壁

4、烧杯内壁 烧杯靠在玻烧杯靠在玻璃棒上璃棒上一贴，二低，三靠一贴，二低，三靠精品课件1 1、如何洗涤沉淀？、如何洗涤沉淀？【思考思考】2 2、如何判断沉淀已经洗涤完全？、如何判断沉淀已经洗涤完全？向过滤器（漏斗）中加水至液面浸向过滤器（漏斗）中加水至液面浸没沉淀，使水自然留下，重复操作没沉淀，使水自然留下，重复操作2-32-3次。次。取最后一次洗涤液少许于试管中，取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入向其中加入试剂，若没有出现试剂，若没有出现沉淀，则说明沉淀已经洗净。沉淀，则说明沉淀已经洗净。精品课件二二 结晶结晶1 1、原理：、原理：通过通过蒸发蒸发，使，使溶剂气化减少，溶剂气化减少，溶溶液

5、达到饱和而析出溶质。液达到饱和而析出溶质。（一）蒸发结晶（一）蒸发结晶2 2、适用对象、适用对象（分离溶液的溶质和溶剂）（分离溶液的溶质和溶剂）液体和可溶于液体的固体液体和可溶于液体的固体精品课件注意事项注意事项:a a、蒸发皿中的溶液蒸发皿中的溶液不超过容积的不超过容积的2 23 3；b b、玻璃棒作用：搅玻璃棒作用：搅拌，防止局部温度过拌，防止局部温度过高使溶液溅出；高使溶液溅出；c c、余热蒸干余热蒸干玻璃棒玻璃棒蒸发皿蒸发皿酒精灯酒精灯铁架台铁架台精品课件现有现有KCl和和KNO3的固体混合的固体混合物物50g，其中，其中KCl的质量分数的质量分数为为10%，请设计实验方案提，请设计实

6、验方案提纯纯KNO3。精品课件具体操作：具体操作：通过通过降低温度降低温度，使溶液冷却，使溶液冷却达到饱和达到饱和而而析出晶体。析出晶体。重结晶重结晶指的是重复冷却结晶。指的是重复冷却结晶。适用物质：适用物质：此法主要用于此法主要用于溶解度随温度下降而明显减溶解度随温度下降而明显减小小的物质。的物质。（如硝酸钾）（如硝酸钾）（二）冷却结晶（二）冷却结晶精品课件现有现有KCl和和KNO3的固体混合物中的固体混合物中KCl的含量较多，而硝酸钾的含量的含量较多，而硝酸钾的含量较少，请设计实验方案提纯较少，请设计实验方案提纯KCl？思考思考加热蒸发溶剂（不蒸干），结晶析加热蒸发溶剂（不蒸干），结晶析出

7、出KCl后后趁热趁热过滤。过滤。精品课件三三 灼烧灼烧实验仪器：实验仪器：酒精灯，三脚架，酒精灯，三脚架，泥三角，泥三角，坩埚坩埚精品课件怎样把溴水中的溴和水分开？怎样把溴水中的溴和水分开？精品课件Br2：通常状况下为深红棕色，密度比水大的液通常状况下为深红棕色，密度比水大的液 体。在水中的溶解性很小体。在水中的溶解性很小(水溶液叫溴水，水溶液叫溴水，为橙色），易溶于有机溶剂。为橙色），易溶于有机溶剂。I2：通常状况下为紫黑色固体，易升华，通常状况下为紫黑色固体，易升华，溶解性同溶解性同Br2（水溶液叫碘水，为深黄色）（水溶液叫碘水，为深黄色）常用有机溶剂：常用有机溶剂：CCl4:密度大于水的

8、无色油状液体，不溶于水密度大于水的无色油状液体，不溶于水苯、甲苯：苯、甲苯：密度小于水的无色油状液体，不溶于水密度小于水的无色油状液体，不溶于水酒精：酒精：密度小于水的无色液体，能与水以任意比密度小于水的无色液体，能与水以任意比 互溶互溶溴的有机溶液为橙红色，碘的有机溶液为紫红色溴的有机溶液为橙红色，碘的有机溶液为紫红色精品课件四四 萃取和分液萃取和分液萃取：萃取：利用某溶质在利用某溶质在互不相溶互不相溶的溶剂中的的溶剂中的溶解溶解度度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。种溶剂组成的溶液中提取出来。萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1

9、1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3 3、溶质不与萃取剂发生任何反应、溶质不与萃取剂发生任何反应精品课件左左手手右右手手精品课件实验仪器：实验仪器：分液：分液：分离分离互不相溶互不相溶（且密度不同）（且密度不同）的的液体液体（分离乳浊液的分散质和分（分离乳浊液的分散质和分散剂）散剂）分液漏斗分液漏斗，铁架台（铁圈），铁架台（铁圈），烧杯烧杯精品课件萃取萃取分液分液 精品课件检检漏漏加加液液振振荡荡分分液液静静置置操作注意：操作注意：1、分液时保持漏斗内压强与大、分液时保持漏斗内压强与大气压一致（把玻璃

10、塞取下或将玻气压一致（把玻璃塞取下或将玻璃上的小孔与漏斗口的小孔对齐）璃上的小孔与漏斗口的小孔对齐）2、下层溶液下口出，上层溶液、下层溶液下口出，上层溶液上口出。上口出。实验过程：实验过程：精品课件漏斗漏斗分液漏斗分液漏斗长颈漏斗长颈漏斗普通漏斗普通漏斗精品课件萃取分液之后用何方法将有机溶剂萃取分液之后用何方法将有机溶剂(CCl4)与溶质与溶质(Br2)进一步分离来？进一步分离来？蒸发？蒸发？浪费溶剂且污染空气！浪费溶剂且污染空气！蒸馏！蒸馏！精品课件五五 蒸馏蒸馏1 1 原理：原理：利用互溶的液体混合物中各组分利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使的沸点不同，给液体混合

11、物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏蒸馏用于分离沸点相差较大的互溶液体混用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物（例如制蒸馏水）合物（例如制蒸馏水）精品课件2 实验仪器：实验仪器：蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶冷凝管冷凝管牛角管牛角管温度计温度计石棉网石棉网锥形瓶锥形瓶精品课件温度计温度计水银球水银球位于支管口位于支管口蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶中液体的中液体的量是烧瓶量是烧瓶容量的容量的1/31/31/21/2 在烧瓶内在烧瓶内放有放有沸石沸石，防止爆沸防止爆沸冷凝管横放时冷凝管横放时头头高尾低高尾低保证保证冷凝冷凝液自然

12、下流液自然下流，冷冷却水下进上出却水下进上出给烧瓶加热给烧瓶加热要要垫石棉网垫石棉网3 操作要点：操作要点：精品课件蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶圆底烧瓶圆底烧瓶平平底底烧烧瓶瓶烧烧 瓶瓶精品课件六、液六、液 化化将将气体混合物气体混合物中中易液化易液化的某种组的某种组分液化分离分液化分离原理：原理：仪器：仪器：精品课件洗气瓶洗气瓶干燥管干燥管七、洗七、洗 气气精品课件层析层析:据混合物中各物质被吸附性能的据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离的方法进行分离 精品课件已知已知Mg(OH)2难溶于水，难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于

13、酸，既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，难溶于水，Mg(CO3)2微溶于水微溶于水但可溶于盐酸。现有含但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯实验方案，由粗食盐提纯NaCl。交流与讨论交流与讨论精品课件思路点拨：思路点拨：最后必须留下的物质最后必须留下的物质纯净纯净 需要除去的杂质需要除去的杂质 从离子的角度去分析杂质的性质从离子的角度去分析杂质的性质 选择除去这些离子所需要的试剂选择除去这些离子所需要的试剂 根据除杂原则（充分除去、不引入根据除杂原则（充分除去、不引入新杂质）选择正确的加入试剂的步骤新杂质）选择正确的

14、加入试剂的步骤 选择合适的操作步骤选择合适的操作步骤 记录每一步操作所需要的仪器。记录每一步操作所需要的仪器。精品课件上述加入试剂的先后顺序上述加入试剂的先后顺序关键是关键是Na2CO3溶液要在溶液要在BaCl2溶液溶液之后，而稀之后，而稀HCl必须在最后加。且加必须在最后加。且加HCl之前要先过滤。之前要先过滤。BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 过滤过滤蒸发结晶蒸发结晶NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 过滤过滤蒸发结晶蒸发结晶BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 过滤过滤蒸发结晶蒸发结晶精品课件、将粗食盐加水溶解并过滤。、将粗食盐加水溶解并过滤。2、向、向(1)所得

15、滤液加入过量所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再溶液到沉淀不再 增加为止，静置沉降。增加为止，静置沉降。3、继续加入过量、继续加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。止，静置沉降。4 4、再加入过量的、再加入过量的NaOHNaOH溶液，直至沉淀不再生成，静溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。置沉降。5、将、将(4)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。至不再产生气泡。6、将、将(5)所得溶液加热蒸发结晶。所得溶液加热蒸发结晶。实验方案实验方案:（溶解、过滤溶解、过滤）（除除SOSO4 4）（

16、除除Ba）（除除Mg+）（除除OH-、CO32-）(除除HCl、得、得NaCl)精品课件物质的分离和物质的分离和提纯方法提纯方法化学方法（直接加化学方法（直接加热法、试剂法）热法、试剂法）物理方法物理方法过滤过滤蒸发、结晶蒸发、结晶萃取、分液萃取、分液重结晶重结晶蒸馏蒸馏精品课件分离提纯方法分离提纯方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器例子例子过滤过滤不溶性固体与液不溶性固体与液体的分离体的分离漏斗、滤纸、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒提纯粗食盐提纯粗食盐蒸发结晶蒸发结晶可溶性固体与液可溶性固体与液体的分离体的分离蒸发皿、玻璃蒸发皿、玻璃棒、酒精灯棒、酒精灯蒸发食盐溶液蒸发食盐溶液制得固体

17、食盐制得固体食盐降温结晶降温结晶溶解度随温度变溶解度随温度变化较大的可溶性化较大的可溶性固体的分离固体的分离 烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、酒精灯酒精灯KNO3与与KCl的的分离分离分液分液互不相溶的两种互不相溶的两种液体混合物的分液体混合物的分离离烧杯、分液漏烧杯、分液漏斗斗用用CCl4提取溴提取溴水中的溴水中的溴蒸馏、分馏蒸馏、分馏沸点不同的液体沸点不同的液体混合物的分离混合物的分离蒸馏烧瓶、酒蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、精灯、温度计、冷凝管、石棉冷凝管、石棉网、接液管、网、接液管、锥形瓶锥形瓶石油的分馏石油的分馏精品课件 用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取

18、萃取 B分液分液 C过滤过滤 D加热分解加热分解 E蒸发蒸发 F蒸馏蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适适?（把选用方法的标号填入括号内）（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF精品课件