《溶液的酸碱性》课件.ppt

1、.1专题专题3 溶液中的离子反应溶液中的离子反应第二单元第二单元 溶液的酸碱性溶液的酸碱性.2研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而溶液的酸研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而溶液的酸碱性与水的电离出的碱性与水的电离出的H H+、OHOH-有何关系有何关系?(思考与交流思考与交流)纯纯水的电离水的电离 H2OH+OH-（正反应吸热）（正反应吸热）实验测定：实验测定：25:c(H+)=c(OH-)=1 10-7mol/L 100:c(H+)=c(OH-)=1 10-6mol/L水的离子积水的离子积(常数常数)-用用Kw表示表示记：记：25时，时，Kw=c(H+)c(OH-)=1 10-14

2、mol2L-2 100时，时，Kw=c(H+)c(OH-)1 10-12mol2L-2.3温度温度002020252550509090100100KwKw1.141.14 1010-15-156.816.81 1010-15151 1 1010-14-145.475.47 1010-14-143.83.8 1010-13131 1 1010-12-12说明：说明：1.1.常温（常温（25 25）Kw=1Kw=1 10 10-14-14 mol2L-2 2.2.稀溶液稀溶液 3.3.温度升高温度升高,Kw,Kw变大变大（问题与讨论）（问题与讨论）1 1、在水中加入强酸、在水中加入强酸(HCl)(

3、HCl)后，水的离子积是否发生改变？后，水的离子积是否发生改变？2 2、在水中加入强碱在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？后，水的离子积是否发生改变？升温呢？3 3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的c c(H(H+)和和c c(OH(OH-)是否相等是否相等？4 4、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的c c(H(H+)和酸电离出来的和酸电离出来的c c(H(H+)什么关系？什么关系？.4影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素1、酸、酸2、碱、碱抑制抑制水的电离，水的电离，Kw保持不变保持不变3、温度、温度升高温度促进水的电离，升

4、高温度促进水的电离，Kw增大增大4、盐（下一单元详细讨论）、盐（下一单元详细讨论）注意：注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大是一个温度函数，只随温度的升高而增大.5【交流与讨论】【交流与讨论】分别计算分别计算2525时时0.01mol/L0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中的溶液中的HH+和和OHOH-.并根据计算结果讨论溶液的酸碱性并根据计算结果讨论溶液的酸碱性与与HH+和和OHOH-的关系的关系.c(Hc(H+)c(OH)c(OH)c(OH-)，且，且c(Hc(H+)=c(HCl)=c(HCl)c(OH c(OH-)=c(OH)=c(O

5、H-)水水酸性溶液中：酸性溶液中：碱性溶液中：碱性溶液中：中性溶液中：中性溶液中：c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-),),均是由水电离产生的。均是由水电离产生的。在酸性、碱性、中性溶液中，在酸性、碱性、中性溶液中，H H+和和OHOH-是共存的是共存的(但但不可大量共存不可大量共存)，只是只是H H+和和OHOH-浓度的相对大小不同浓度的相对大小不同。.6溶液的酸、碱性跟溶液的酸、碱性跟c(Hc(H+)、c(OHc(OH-)的关系的关系 在在一定温度一定温度时时,稀稀电解质溶液里电解质溶液里c(Hc(H+)与与c(OHc(OH-)的乘积是一个常数。的乘积是一个常数。c(c(稀稀)1mo

6、l/L)1mol/L1.1.重要规律：重要规律：经科学实验证明经科学实验证明记：记：25时，时，Kw=c(H+)c(OH-)=1 10-14mol2L-2 100时，时，Kw=c(H+)c(OH-)1 10-12mol2L-2注：稀溶液中的注：稀溶液中的c(H+)、c(OH-)是分别指溶液中是分别指溶液中H+、OH-的总浓度的总浓度.7溶液的酸、碱性跟溶液的酸、碱性跟C(HC(H+)、C(OHC(OH-)的关系的关系2.2.关系关系(25)(25)：中性溶液：中性溶液：酸性溶液：酸性溶液：碱性溶液碱性溶液：水溶液中水溶液中H H+与与OHOH-始终共存始终共存酸性溶液：酸性溶液：c(Hc(H+

7、)c(OH)c(OH-);c(H);c(H+)越大酸性越强越大酸性越强碱性溶液：碱性溶液：c(Hc(H+)c(OH)c(OH)c(OH-)c(H)c(H+)1)1 1010-7-7mol/Lmol/Lc(Hc(H+)c(OH)c(OH-)c(H)c(H+)1)1mol/L1mol/L或小于或小于1010-14-14 （c(OHc(OH-)1mol/L1mol/L）时，使用时，使用pHpH更不方便。所更不方便。所以用物质的量浓度表示更以用物质的量浓度表示更好好.pH pH一般一般用于用于表示表示c(Hc(H+)1mol/L 1mol/L以下的溶液以下的溶液.pHpH越小酸性越强，碱性越弱越小酸性

8、越强，碱性越弱.12注意：注意：pOH -采用采用OH-的物质的量浓度的负的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性对数来表示溶液的酸碱性 pOH+pH=14注意注意:pH=0 并非无并非无H+，而是，而是c(H+)=1mol/L，pH=14 并非无并非无OH-，而是，而是c(OH-)=1mol/L.13(3)pH(3)pH测定方法测定方法.(1)(1)定性测定：酸碱指示剂法定性测定：酸碱指示剂法.酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱一般是弱的有机酸或弱的有机碱.以以HInHIn代表石蕊分子：代表石蕊分子：pH2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 变色范围甲基

9、橙甲基橙 红色红色 橙橙色色 黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色 蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色 红色红色3.14.45.08.08.010.0指示剂的变色范围指示剂的变色范围HInHIn（红色）（红色）H H+In+In-（蓝色）（蓝色）【提问】：【提问】：测定溶液酸碱性的方法有哪些？测定溶液酸碱性的方法有哪些？.14(2)(2)定量测定：定量测定：pHpH试纸法、试纸法、pHpH计法等计法等.pHpH试纸法：试纸法：【交流与讨论】【交流与讨论】1.1.能否直接把能否直接把pHpH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？2.2.是否要先湿润是否要先湿润pHpH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再

10、将待测液滴到pHpH试纸上？试纸上？3.3.能否用能否用pHpH试纸测出试纸测出pH=7.1pH=7.1来？来？4.4.如用湿润的如用湿润的pHpH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pHpH值的测定值的测定 的影响？的影响？试纸的使用方法试纸的使用方法:用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在(干燥的干燥的)pHpH试纸上，试纸上，半秒内半秒内跟跟标准比色卡标准比色卡对比并记录对比并记录PHPH值值.154.4.溶液中溶液中c(H+)、c(OH-)的计算的计算例：计算下列溶液中例：计算下列溶液中c(Hc(H+)与与c(OHc(OH-)(1)1(1)1

11、1010-3-3mol/LHClmol/LHCl溶液溶液(2)0.05mol/LBa(OH)(2)0.05mol/LBa(OH)2 2溶液溶液 练习练习（1 1）常温下，浓度为）常温下，浓度为1 1 1010-5-5mol/Lmol/L的盐酸溶液中，由水电离产的盐酸溶液中，由水电离产生的生的c c(H(H+)是多少？是多少？（2 2）常温下，浓度为）常温下，浓度为1 1 1010-5-5mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶液中，由水电离产生的溶液中，由水电离产生的c c(OH(OH-)是多少？是多少？（思考）（思考）在常温下，由水电离产生的在常温下，由水电离产生的c c(H(H+)=)=

12、1 1 1010-9-9 mol/Lmol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？的溶液，则该溶液的酸碱性如何？可能是酸性也可能是碱性可能是酸性也可能是碱性说明说明酸的溶液中酸的溶液中c(Hc(H+)，约等于酸所电离出的，约等于酸所电离出的H H+浓度浓度 碱的溶液中碱的溶液中c(OHc(OH-)，约等于约等于碱所电离出的碱所电离出的OHOH-浓度浓度.16有关溶液有关溶液pHpH的计算：的计算：1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算：2、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释：例例1、0.001mol/L盐酸的盐酸的pH=_，加水稀释到原来的，加水稀释到原来的10倍，倍，pH=_，加水到原来的，加水到

13、原来的103倍，倍，pH=_,加水到原来的加水到原来的104 倍倍pH=_,加水到原来的加水到原来的106倍，倍，pH=_例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液倍，则溶液的的pH=_34698pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_结论结论：强酸强酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向

14、值向7靠拢一个单位。靠拢一个单位。注意注意：pH=6或或8时，不可忽略水的电离，只能接近时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无，酸碱溶液无限稀释，限稀释，pH只能约等于只能约等于7或接近或接近7：酸不能大于：酸不能大于7；碱不能小于；碱不能小于7.173、弱酸、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释例例3、pH=3HAc加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值值_；pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值值_。结论：结论：弱酸弱酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢不到不到一个单位；一个单位；4、两种、两种pH值不同的同种强酸

15、（碱）溶液等体积混合值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例例4、pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的溶液等体积混合，求混合溶液的pH值值例例5、pH=4和和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值值 结论：结论：1、两种强酸溶液、两种强酸溶液等体积等体积混合，溶液的混合，溶液的pH值等于浓溶液的值等于浓溶液的pH加加0.3。2、两种强碱溶液、两种强碱溶液等体积等体积混合，溶液的混合，溶液的pH值等于浓溶液的值等于浓溶液的pH减减0.3。.18例例8、0.1L pH=2盐酸和盐酸和0.1L pH=11的的NaOH

16、溶液相混合，求混合后溶液相混合，求混合后溶液的溶液的pH值。值。例例9、pH=2盐酸和盐酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液等体积相混合，求混合后溶液的溶液的pH值。值。5、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合方法：方法：1、先反应、先反应 2、按过量的计算，若酸过量，求、按过量的计算，若酸过量，求c(H+)，再算，再算pH值。值。若碱过量，先求若碱过量，先求c(OH-)再求再求c(H+)，最后算，最后算pH值值结论：结论：1、pH1+pH214的强酸强碱等体积混合后，的强酸强碱等体积混合后，pH混混=pH碱碱-0.3.19混合溶液的混合溶液的PHPH计算计算两

17、溶液等体积混合两溶液等体积混合稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HCl PH=9的NaOH PH=11的NaOH PH=9的NaOH PH=12的NaOHPH=4的HCl PH=10的NaOHPH=3的HCl PH=9的NaOHPH=5的HCl PH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7.20弱酸强碱或强酸弱碱混合弱酸强碱或强酸弱碱混合例例10（1）PH为为12 的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性性（2）PH为为12

18、的氨水和的氨水和PH为为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _性性有有“弱弱”的参加的中和反应的参加的中和反应1、pH=1 的醋酸的醋酸与与pH=13 的的NaOH等体积混合能否恰好反应？等体积混合能否恰好反应？醋酸过量，使得溶液呈酸性醋酸过量，使得溶液呈酸性 H+、Na+、OH-、CH3COO-从大到小的顺序是？从大到小的顺序是？CH3COO-Na+H+OH-练习练习2、中和相同中和相同体积体积、相同、相同pH值的值的Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三种三种 稀溶液，所用稀溶液，所用相同相同物质的量浓度物质的量浓度的的盐酸盐酸的体积分别为的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为，则三者关系为（）A、V1V2V3 B、V1V2=V3 C、V1V2V3 D、V1=V2V3D