湖北省荆州 2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题.docx

1、荆州中学2021级高二上学期期末考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共45分)1化学与生活息息相关。下列叙述错误的是( )A热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2下列说法中正确的是( ) AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同B实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸C向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，

2、可除去溶液中混有的Fe3D用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好3下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是( ) A氯化铜溶液中通入硫化氢：B惰性电极电解氯化镁溶液：C向AgCl悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色：D水解析出沉淀：4溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法错误的是( ) A加入CCl4振荡，平衡正向移动B经CCl4两次萃取分离后，加入KSCN后溶液仍呈血红色，表明该反应存在限度C加入固体，平衡逆向移动 D该反应的平衡常数5. 下列有关实验现象和解释(或结论)正确的是( )选项实验操作和现象解释(或结论)A将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，玻璃球中红棕

3、色加深反应的B测得溶液约为9，溶液的约为8C向滴有酚酞的溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀，红色褪去溶液中存在水解平衡D相同温度下，向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀6室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A=10-12的溶液：NH、Cu2+、NO、SOB0.1molL-1的氨水：Cu2+、Na+、SO、NOC1molL-1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO、I-D0.1molL-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO、OH-7利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是( )A在铁片上镀铜时，Y是纯铜B制取金属钠时

4、，Z是氯化钠溶液C电解精炼铜时，Z溶液中的浓度不变D氯碱工业中，X电极上的反应式是8垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的的流程如图所示，下列说法正确的是( )A氧化过程中参加反应的和的物质的量之比为B氧化过程中，可以用代替氧化C还原过程中的离子方程式为，则还原剂应是D为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性加强热条件下进行9下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是( ) 选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1molL1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

5、将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2mL 0.1molL1硝酸银溶液中加入1mL 0.1molL1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1molL1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成10下列说法正确的是( )A任何温度下，纯水都显中性且pH为7 B常温下，pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO溶液，其浓度逐渐增大C常温下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的Ba(OH)2溶

6、液等体积混合后显碱性D侯氏制碱法先将精制的饱和食盐水氨化，再碳酸化，以获得更多的NaHCO3沉淀11. 下列说法错误的是( )A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B. 水溶液中含有，因此溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C. 反应在恒温恒容密闭容器中进行，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到化学平衡状态D. 溶液中加入固体后颜色变深的原因可用勒夏特列原理来解释12下列叙述正确的是( )A测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度B在常温下能自发进行，则该反应的C活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就越小D工业合成氨使用催化剂，反应的不变，但可以提

7、高平衡前某段时间的转化率13用水稀释0.1 molL-1CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A.B.C.c平(H)和c平(OH)的乘积D.H+的物质的量14利用微生物可实现含尿素的废水的净化，装置如图所示。下列说法正确的是( )A温度越高，装置的转化率越高Ba极的电极反应式为C该电池工作时，每通过质子交换膜时，消耗标准状况下11.2LD电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反15为一种二元弱酸，室温下，向溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中X表示或随溶液pH变化关系如图所示。已知室温下的，。下列说法错误的是( )A当pH=4.3时，溶液中有B常温下，KHA溶液中C常温下

8、，溶液中D向溶液中滴加少量的发生的主要反应为二、非选择题：本题共4大题，共55分。16(14分)乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。.已知25时，部分物质的电离常数如下表所示。弱酸CH3COOHH2CO3HClO电离常数(1)根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_(填标号)。aCH3COOH bH2CO3cHClO(2)常温下相同浓度的下列溶液：CH3COONH4 CH3COONa CH3COOH，其中c(CH3COO)由大到小的顺序是_(填标号)。(3)常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(O

9、H-)=_mol/L；请设计实验，比较常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液的水解程度和0.1 mol/L CH3COOH溶液的电离程度大小：_(简述实验步骤和结论)。常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol/L，溶液中各含磷微粒的关系如图所示。已知：，；x、z两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。(4)H3PO3与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为_。(5)表示随pOH变化的曲线是_。(填“”、“”或“”)。(6)常温下，NaH2PO3溶液中的_(填“”或“=”)。17(14分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、

10、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。(1)氧化还原滴定葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如图：往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4。加入盐酸时发生的离子方程式为：_。滴定时I2溶液应装在_(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为：_。实验消耗I2溶液50.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_g/L。下列情形会造成测定结果偏高的是：_。A滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧

11、化B滴定前平视，滴定后俯视C滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失D盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗(2)沉淀滴定滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显的颜色差别。参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是：_(填选项字母)，判断滴定终点的方法为：当最后半滴AgNO3溶液滴入时，_(填现象)且30s不变，则达到滴定终点。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.7710-105.3510-131.2110-161.1210-121.010-12ANa2CrO4BNaBrCNaCNDNa

12、Cl18(12分)铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题：(1)铁镍矿石粉碎的目的是_。(2)“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有等金属阳离子生成，废渣1的主要成分的化学式为_。(3)“除铁”时的作用是_。(4)“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为_。(5)已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液约为_时，才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度；)。(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：(式中

13、M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式：_。19. (15分)二氧化碳是常见的温室气体，的回收利用是环保领域研究的热点课题。请回答下列问题：(1)利用和合成甲醇，下列为合成甲醇的有关化学方程式：上述反应中_。(2)以与为原料可以合成尿素，合成尿素的反应为。在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示，该反应的_(填“”“”“(3) 10-4 将等浓度的CH3COONa、CH3COOH两种溶液等体积混合，然后用pH测定溶液pH。若溶液pH7，说明CH3COOH电离作用大于CH3COO-的水解作用；若溶液pH7，说明CH3COOH电离作用小于CH3COO-的水解作用；(4)H3PO3+2OH-=+2H2O(5)(6)17、（14分，每空2分）【答案】(1) S2O+2H+=2SO2+H2O 酸 淀粉溶液 0.32 CD(2) A 有砖红色沉淀生成18、（12分，每空2分）【答案】(1)便于酸溶时增大固体与酸溶液接触面，使之充分反应，提高反应速率(2)(3)将氧化为(4)(5)9.15(6)M + H2O + e= MH + OH19、（15分，除注明的外，其余每空2分）【答案】（1）215.5（2） . (1分) . (1分) . 50%. . （3）. 1210