第9讲 元素周期律和元素周期表 大赛获奖课件.ppt

1、-1-第九讲第九讲 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表TIAOMUJIEXI条目解析X UEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三一、元素周期律1.元素周期律元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。2.内容(1)随元素核电荷数(原子序数)的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化:除1、2号元素外,主族和0族元素原子最外电子层上的电子数重复出现从18的周期性变化。(2)随元素核电荷数(原子序数)的递增,主族元素原子的原子半径呈现由大到小的周期性变化。(3)随元素核电荷数(原子序数)的递增,除第一周期元素

2、外,主族元素的最高化合价重复出现从+1+7(O、F除外)、最低化合价从-4-1的变化。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三(4)随元素核电荷数(原子序数)的递增,元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。元素金属性强弱的判断依据:单质越容易从水或酸溶液中置换出氢,元素的金属性越强。该元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的金属性越强。盐溶液中,元素金属性强的单质可以置换元素金属性弱的单质。元素非金属性强弱的判断依据:单质越容易与氢气反应生成气态氢化物,元素的非金属性越强。气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强。该元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金

3、属性越强。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三盐溶液中,元素的非金属性强的单质可置换元素非金属性弱的单质。3.元素周期律的实质元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三典例典例1不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱依据的是()A.氧化性:Cl2SB.单质沸点:SCl2C.氢化物稳定性:HClH2SD.酸性:HClO4H2SO4 答案解析解析关闭非金属单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱都可以判断元素非金属性的强弱,而沸点等

4、物理性质不能作为判断元素非金属性强弱的依据。故选B。答案解析关闭BTIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三二、元素周期表1.元素周期表的编排依据元素周期律。2.元素周期表的结构(1)周期:具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行叫周期。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三(2)族:元素周期表中每一纵行叫族(第族例外)。主族:7个,由短周期和长周期元素共同构成的族,符号为A。即AA,分别在第1、2、13、14、15、16、17列。副族:7个,完全由长周期元素构成的族,符号为B。即B、B、B、B、B、B、B,分别在第3、4

5、、5、6、7、11、12列。第族:元素周期表中第8、9、10列。0族:元素周期表第18列。注意7个副族与第族共10列元素统称为过渡元素(全是金属元素);镧系元素位于第6周期第B族、锕系元素位于第7周期第B族。周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数;主族元素的最高正价(O、F除外)=主族序数(O、F除外);最低负价=主族序数-8(H除外)TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三3.同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律(1)同主族元素从上到下原子半径逐渐增大、电子层数逐渐增多;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多。(

6、2)同主族元素从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三注意对于同周期(稀有气体元素除外)或同主族元素,原子半径越大,越易失电子,金属性越强;原子半径越小,越易得电子,非金属性越强。得失电子能力与得失电子多少没有关系,与难易相关。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三4.主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系 TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三典例典例2短周期的四种元素在周期表中的相

7、对位置如图所示,若四种元素的核电荷数之和为52,则与四种元素推断相关的描述正确的是()A.A的单质可用于制作光导纤维B.B的最高价氧化物对应水化物酸性比碳酸的弱C.C只有一种价态的氧化物D.D的一种单质是空气中含量最多的气体 答案解析解析关闭若B的原子序数为x,则A的原子序数为x-1、C的原子序数为x+1、D的原子序数为x-8。x+(x-1)+(x+1)+(x-8)=52,x=15。则A为硅,B为磷,C为硫,D为氮。晶体硅是一种优良的半导体材料,二氧化硅用于制作光导纤维,A项错误;磷的最高价氧化物的水化物磷酸是一种中强酸,磷酸的酸性比碳酸的强,B项错误;硫的常见氧化物有SO2、SO3,C项错误

8、;空气中含量最多的气体单质是N2。故选D。答案解析关闭DTIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三三、元素周期表的发展史、意义与作用1.1869年,俄国化学家门捷列夫提出了初步的元素周期律,并根据元素的原子量(相对原子质量)排列出第一张元素周期表。2.根据元素在周期表中的位置,推测元素的原子结构,预测其主要性质。3.指导新元素的发现和合成,预测新元素的性质等。4.指导工农业生产,元素周期表中位置相近的元素性质相似,启发人们借助周期表研究寻找有特定性质的新物质,提供方向性指示。(1)在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料。(2)在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温

9、、耐腐蚀的合金材料。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三典例典例3元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法正确的是()A.若aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b-3B.由水溶液的酸性:HClHF,可推断出元素的非金属性:ClFC.锗与硅都位于金属与非金属的交界处,但锗不能作半导体材料D.S和Se分别位于第A族的第3、4周期,则氢化物稳定性:H2SH2Se 答案解析解析关闭aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+3,A项错误;不能依据氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素非金属性的强弱,B项错误;锗与硅都位于金属与

10、非金属的交界处,锗与硅都能作半导体材料,C项错误;S和Se分别位于第A族的第3、4周期,S的非金属性比Se的强,则氢化物稳定性:H2SH2Se,D项正确。答案解析关闭D-15-第一讲第一讲 物质的分类、转化与分散系物质的分类、转化与分散系TIAOMUJIEXI条目解析X UEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五一、物质的分类1.物质分类的方法世界上的物质丰富多彩,为了简明有序地掌握其性质和变化规律,常用分类方法进行研究。中学化学一般依据物质的组成、状态、性质等对物质进行分类。(1)根据物质存在的状态:分为固态物质、液态物质和

11、气态物质。(2)根据物质的导电性:分为导体、半导体、绝缘体。(3)根据物质在水中的溶解性:分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五(4)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类 TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五氧化物的分类:酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物;如CO2、SO2,CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O;SO2与NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH Na2SO3+H2O。碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化

12、物;如CaO、MgO,CaO与盐酸反应:CaO+2HCl CaCl2+H2O;MgO与盐酸反应:MgO+2HCl MgCl2+H2O。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五酸的分类:TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五碱的分类:盐的分类:TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五2.物质分类的意义对物质进行合理的分类,有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能;有助于我们进一步研究物质的性质及其转化规律,方便我们更好地把握物质的本质属性和内在联系,并利用不同类型的化学反应

13、制备人类需要的新物质。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五典例典例1(20172018“七彩阳光”联盟期中)下列属于碱性氧化物的是()A.CO2B.KOHC.MgOD.K2CO3 答案解析解析关闭CO2属于酸性氧化物,KOH属于碱,K2CO3属于盐。答案解析关闭CTIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五二、单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系 TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五三、氧化还原反应1.概念有元素的化合价发生变化的化学反应(特征),本质是反应过程中发生了电

14、子转移(电子得失和电子偏移)。2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五3.氧化还原反应的基本概念与规律(1)氧化还原反应一般符合:氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物。注意氧化剂、还原剂可能为同一种物质,还原产物、氧化产物也可能为同一种物质。(2)基本概念的关系与辨析:TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五(3)氧化性与还原性强弱比较:氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。4.电子转移方向和数目的表示方法(1)双线桥法:要点:两条线箭头均由反应物指向生成物,且对准同

15、一种元素;线上要标注得到(或失去)电子及其数目。如:(2)单线桥法:要点:箭头总是由反应物中失电子原子指向得电子原子;线上只标注电子转移的数目,不需标注得失。如:TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五典例典例2下列过程中没有发生氧化还原反应的是()A.手机中的锂电池处于工作状态时B.工业上进行高炉炼铁C.将活性炭放入墨水中墨水颜色变浅D.用漂白粉漂白织物 答案解析解析关闭手机中的锂电池处于工作状态时,利用氧化还原反应将化学能转变成电能;工业上进行高炉炼铁,利用还原剂将化合态的铁还原成铁单质;将活性炭放入墨水中,墨水颜色变浅是利用活性炭的吸附作用,是物理变化

16、;漂白粉漂白织物是利用生成的次氯酸的强氧化性使有色物质被氧化而褪色。答案解析关闭CTIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五典例典例3实验室用氯酸钾与浓盐酸反应,不需加热就可以制取氯气,请写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目:,氧化剂为。答案解析解析关闭 答案解析关闭TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五四、离子反应1.离子反应的相关概念(1)定义:有离子参加的化学反应。(2)离子反应的本质:电解质在溶液中相互交换离子。(3)离子反应发生的条件:有难溶性物质生成;有弱电解质(难电离物质)生成;有易挥发

17、性物质(气体)生成。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五2.离子方程式(1)定义:用实际参加化学反应的离子符号表示离子反应的式子。(2)意义:既能表示物质间的某一反应,又能表示同一类型的所有离子反应。(3)书写步骤:一写(正确书写化学方程式)、二拆(易溶于水且完全电离的物质拆成离子形式)、三删(等量删去左右两边相同的离子)、四查(原子守恒、电荷守恒)。书写离子方程式的关键:只有易溶于水且完全电离的物质才能写成离子形式,难溶于水、难电离的物质以及单质、氧化物、气体仍用化学式表示。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五3

18、.离子共存问题能够发生反应的离子在同一溶液中不能大量共存。(1)有难溶性物质生成:如OH-与Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+;Ba2+注意离子共存问题,要注意题干中的信息,如酸性、碱性、无色透明等。常见的有色溶液:含 紫色,含Cu2+蓝色,含Fe2+浅绿色,含Fe3+棕黄色,含Cl2浅黄绿色,含Br2橙色。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五典例典例4下列离子方程式书写正确的是()答案解析解析关闭 答案解析关闭TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五典例典例5在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A.Mg

19、2+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Mg2+、ClO-、I-答案解析解析关闭 答案解析关闭TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五五、胶体的本质特征和鉴别方法 TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五注意用一束光通过盛有胶体的烧杯时,在与光束垂直的方向上进行观察,可以看到一条明亮的光路,该现象称为丁达尔效应。实验室可以用丁达尔效应区别胶体和溶液。氢氧化铁胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而常用于净水。TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准一二三四五典例典例6下列有关胶体的说法正确的是()A.利用过滤的方法将胶体和溶液分离B.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同C.将1 molL-1氯化铁溶液与等浓度的氢氧化钠溶液混合可制得氢氧化铁胶体D.当光束通过胶体时,胶体颗粒沉降,导致产生一条光路的现象称为丁达尔效应 答案解析解析关闭过滤的方法适用于悬浊液中分散质和分散剂的分离,A项错误。1 molL-1氯化铁溶液与等浓度的氢氧化钠溶液混合得到氢氧化铁沉淀,C项错误。当光束通过胶体时,产生一条光路的现象称为丁达尔效应,但胶体颗粒不会发生沉降,D项错误。答案解析关闭B