酸和碱的中和反应课件.ppt

1、无色酚酞溶液遇酸无色酚酞溶液遇酸 ，遇碱变，遇碱变 。紫色石蕊试液遇酸变紫色石蕊试液遇酸变 ，遇碱变，遇碱变 。一、酸碱指示剂的颜色变化规律一、酸碱指示剂的颜色变化规律二、酸碱分别有相似性质的原因二、酸碱分别有相似性质的原因不变色不变色红色红色蓝色蓝色红色红色1.会探究酸和碱的中和反应会探究酸和碱的中和反应;2.能判断中和反应及其实质能判断中和反应及其实质3.了解中和反应在实际中的应用了解中和反应在实际中的应用提出问题提出问题作出猜想作出猜想实验验证实验验证观察现象观察现象得出结论得出结论盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应？盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应？盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。盐酸和氢

2、氧化钠发生了化学反应。设计实验方案，进行实验设计实验方案，进行实验方案交流方案交流方案方案1：振荡振荡NaOH溶液溶液（无色）（无色）滴加石蕊溶液滴加石蕊溶液溶液溶液（蓝色）（蓝色）滴加盐酸滴加盐酸溶液溶液（紫色）（紫色）方案方案2：振荡振荡盐酸盐酸（无色）（无色）滴加石蕊溶液滴加石蕊溶液溶液溶液（红色）（红色）滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液（紫色）（紫色）方案方案3：振荡振荡盐酸盐酸（无色）（无色）滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液溶液溶液（无色）（无色）滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液（无色）（无色）方案方案4：振荡振荡NaOH溶液溶液（无色）（无色）滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液溶液溶

3、液（红色）（红色）滴加盐酸滴加盐酸溶液溶液（红色恰（红色恰好褪为无色）好褪为无色）利用指示剂的颜色变化证明两者发生了反应利用指示剂的颜色变化证明两者发生了反应变红时变红时NaOH已过量已过量！实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论溶液由溶液由无色无色变变为为红色红色，滴加滴加盐酸后又逐渐盐酸后又逐渐变为变为无色无色在烧杯中加入在烧杯中加入5mL氢氢氧化钠溶液，滴入几氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴慢慢滴入稀盐酸，并入稀盐酸，并不断不断搅拌搅拌盐酸和氢氧盐酸和氢氧化钠发生化化钠发生化学反应学反应5实验实验10-8实验实验10-8酚酞作用：由其颜色的变化证明盐

4、酸和氢氧化钠发生了反应酚酞作用：由其颜色的变化证明盐酸和氢氧化钠发生了反应5实验实验10-8实验实验交流交流1、实验过程中为什么要用滴管慢慢滴入稀盐酸并、实验过程中为什么要用滴管慢慢滴入稀盐酸并不断搅拌？不断搅拌？用滴管慢慢滴入是为了避免加入的盐酸过量，搅用滴管慢慢滴入是为了避免加入的盐酸过量，搅拌使氢氧化钠与稀盐酸混合均匀，充分反应。拌使氢氧化钠与稀盐酸混合均匀，充分反应。2、盐酸过量怎么进行检验？、盐酸过量怎么进行检验？取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊溶液，取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊溶液，观察，石蕊溶液变红，则说明盐酸过量。观察，石蕊溶液变红，则说明盐酸过量。3、反应后生成的是什

5、么物质？能否从微观角度分、反应后生成的是什么物质？能否从微观角度分析两者的反应原理？析两者的反应原理？（主要考虑酸的性质）（主要考虑酸的性质）实质实质：H+OH-=H2O氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与盐酸反应HCl +NaOH NaCl +H2O酸和碱作用生成盐和水的反应酸和碱作用生成盐和水的反应中和反应中和反应:H Cl +KOH =KCl +H2O H2SO4 +2KOH =K2SO4 +2 H2O2 HCl +Ca(OH)2 =CaCl2 +2 H2O H2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4 +2 H2O HCl +KOH-H2SO4+KOH-HCl +Ca(OH)2-H2SO4+Ca(

6、OH)2-酸酸+碱碱=盐盐+水水金属离子金属离子+酸根离子酸根离子盐盐知识知识小结小结练习：练习：下列反应中属于中和反应的是（下列反应中属于中和反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B、Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2OC、H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2OD、CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2OC注注：生成盐和水的反应：生成盐和水的反应不一定不一定是中和反应！是中和反应！硫酸厂污水，可用熟石灰中和硫酸厂污水，可用熟石灰中和1 1、改变土壤的酸碱性、改变土壤的酸碱性2 2、处理工厂废水、处理工厂废水3 3、用于医药、用于医药阅

7、读教材，归纳应用，并写出所涉及的中和反应阅读教材，归纳应用，并写出所涉及的中和反应酸雨会酸雨会使土壤酸化，可用熟石灰中和酸性使土壤酸化，可用熟石灰中和酸性Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O蚊虫叮咬使皮肤肿痛，蚊虫叮咬使皮肤肿痛，涂一些含有碱性的药物，涂一些含有碱性的药物，如稀氨水（如稀氨水（NHNH3 3HH2 2O O）、肥皂水等，可减轻痛痒。）、肥皂水等，可减轻痛痒。碱性药物中和过多的胃酸碱性药物中和过多的胃酸Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O胃乐说明书胃乐说明书【药品名称药品名称】胃乐胶囊胃乐胶囊【性状性状

8、】本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦味微苦【主要成分主要成分】氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、甘草提取物、白芨、木香等白芨、木香等【药理作用药理作用】中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎【功能与主治功能与主治】用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。【用法与用量用法与用量】口服，一次口服，一次23粒，一日粒，

9、一日3次，空腹服次，空腹服用用【规格规格】0.4g/粒粒【贮藏贮藏】密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处【包装包装】20粒粒/盒盒【有效期有效期】两年两年3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O你还能想你还能想到其他应到其他应用么？用么？酸酸 +碱碱 盐盐 +水水定义定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。：酸和碱作用生成盐和水的反应。实质实质：H+OH-=H2O盐：盐：由由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子组成组成的化合物。的化合物。应用应用：改良土壤酸碱性改良土壤酸碱性 中和处理废水中和处理废水 用于医药用于医药 物理物理1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）A.CuO B.Cu

10、(OH)2 C.CuSO4 D.HClC2.小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的_（填（填“物理物理”或或“化学化学”）性质作出的判断；）性质作出的判断；（2）他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱）他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱（Na2CO3），产生气体，说明该液体具有），产生气体，说明该液体具有_（填（填“酸性酸性”“”“碱性碱性”或或“中性中性”），进一步判断为白醋；），进一步判断为白醋；（3）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为）他另取少量此液体滴入

11、石蕊试液，溶液变为_色，要使其变为蓝色，可向其中加入色，要使其变为蓝色，可向其中加入_（填编号）（填编号）A食盐食盐 B熟石灰熟石灰 C白酒白酒 D水水酸性酸性B红红练习练习3.3.小亮在做小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的探究目的】探究所得溶液的酸碱性探究所得溶液的酸碱性【提出猜想提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈

12、性，还可能呈 性。性。【实验验证实验验证】实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论用试管取该溶用试管取该溶液液1-2mL，滴，滴入入1-2滴无色酚滴无色酚酞试液，振荡酞试液，振荡无色酚酞试无色酚酞试液变液变 溶液呈碱性溶液呈碱性无色酚酞试无色酚酞试液不变色液不变色溶液溶液呈呈 【分析与思考分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：用滴管向盛装为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：用滴管向盛装该碱性溶液的烧杯中逐滴加酸性溶液，并用玻璃棒不断

13、搅拌，滴管的作用该碱性溶液的烧杯中逐滴加酸性溶液，并用玻璃棒不断搅拌，滴管的作用是是 ，玻璃棒的作用是，玻璃棒的作用是 。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案：一：取样，加入石灰石，若观察到一：取样，加入石灰石，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；该反，则所取溶液呈酸性；该反应的化学方程式为应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。；若无明显现象，则呈中性。二：取样，加入金属锌，若观察到二：取样，加入金属锌，若观察到 ，则所取溶液呈酸性，该反，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为应的化学方程式为

14、 ；若无明显现象，则呈中性。；若无明显现象，则呈中性。中中酸酸红红中性或酸性中性或酸性OH-避免盐酸滴加过量避免盐酸滴加过量使盐酸与氢氧化钠充分反应使盐酸与氢氧化钠充分反应有气泡冒出有气泡冒出CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2有气泡冒出有气泡冒出Zn+HCl=ZnCl2+H2实验设计提示 要求：要求：选用药品和仪器，设计实验方案，探究盐选用药品和仪器，设计实验方案，探究盐酸和氢氧化钠之间是否发生了化学反应。酸和氢氧化钠之间是否发生了化学反应。可选实验药品：可选实验药品：稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，石蕊溶液，酚稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，石蕊溶液，酚酞溶液等；酞溶液等；仪器：仪器：试管，胶头滴管，烧杯，玻璃棒等。试管，胶头滴管，烧杯，玻璃棒等。