广东省广州市第三中学2022-2023学年高二上学期期末测试化学试题.pdf

1、问卷第 1 页，共 7 页 2 2022022 学年第一学期广州三中高二化学期末测试学年第一学期广州三中高二化学期末测试 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题一、单选题（1 1-1010 题，题，3 3 分分/题；题；1111-1414 题，题，4 4 分分/题。共题。共 4646 分）分）1用 50 mL 0.50 molL-1的盐酸与 50 mL 0.55 molL-1的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热(已知中和热为 57.3 kJ/mol)。下列关于实验及中和反应的说法正确的是 A如图条件下实验过程中没有热量损失 B不能用塑

2、料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 C在 25 和 101 kPa 下，用 25 mL 0.50 mol/L 的盐酸 与 25mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液反应，测出的中和 热为 57.3 kJ/mol(忽略热量损失)D为了使酸碱充分反应，NaOH 应当缓慢分次倒入溶液并搅拌测量终止温度时，应当记录混合溶 液的最高温度 2对于反应 A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 ABC D 3化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 升温，促进 CO23水解，使 c(OH-

3、)增大，去污能力增强 B 施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与NH4Cl 混合使用 K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效 C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2反应生成 CaCO3 D 明矾净水 Al3+水解生成的 Al(OH)3可以吸附杂质 问卷第 2 页，共 7 页 4对于常温下 pH3 的乙酸溶液，下列说法正确的是 A通入 HCl 气体，乙酸的电离程度减小 B加水稀释到原体积的 10 倍后溶液 pH 变为 4 C加入少量乙酸钠固体，溶液 pH 减小 D加水稀释后，溶液中 c(H)和 c(OH)都减小 5用标准浓度的 NaOH 溶液滴定

4、未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是 A碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的 NaOH 溶液 B碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 6化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语或叙述中，正确的是 A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e=Cu2+C101Kpa 时，H2的燃烧热值为-142.75KJ/g，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2(g)=H2

5、O(g)；H=142.75KJ/mol D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e Fe2+7下列各组元素性质递变情况错误的是 ALi、Be、B 原子的半径依次减小 BP、S、Cl 的第一电离能依次升高 CN、O、F 的电负性依次增大 DO2-、Na+、Al3+的半径依次减小 8下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是 A电负性最大的元素位于周期表的左下角 B某基态原子的价电子排布式为 4s24p1，该元素位于周期表第四周期 IIIA 族 C2s 轨道在空间呈哑铃形 D原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的 9下列有关化学用语正确的是 A氮原子的轨道表示式是：B4NH Cl电子式为 C2C

6、a+基态电子排布式为226261s 2s 2p 3s 3p D15N的原子结构示意图：问卷第 3 页，共 7 页 10下列叙述中正确的是 ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子 11在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应()()()()A s3B g3C gD g+已达到平衡状态的是 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的总体积 v(C)与v(D)的比值 混合气体的总质量 C、D的分子数之比为3

7、1：A B C D 1232NHO燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 A电池工作时，O2得到电子，发生还原反应 B电极 b 上的电极反应式为3222NH6OH6eN6H O+=+C燃料电池能量之间的转化是由电能转化为化学能 D电池工作时，溶液中的Na+向电极 a 迁移 13四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，元素 Z 的质子数是元素 Y 的质子数的两倍。下列有关说法正确的是 A原子半径：r(Y)r(Z)r(W)B第一电离能：I1(Z)I1(Y)I1(X)C元素 Z 的简单气态氢化物的沸点比 Y 的高 D元素 W 的氧化物对应水化物的酸性一定比 Z 的强 14下列有

8、关共价键的键参数的说法不正确的是 A4CH、24C H、2CO分子中的键角依次增大 BHF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C2H O、2H S、2H Se分子中的键能依次减小 D分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 X Y Z W 问卷第 4 页，共 7 页 非选择题（非选择题（54 分）分）15（14 分）现有下列物质 熔化的 NaCl 盐酸 氯气 冰醋酸 铜 酒精 硫酸氢钠固体 液氨 SO2，请按要求回答下列问题。(1)属于强电解质的是_(填序号)(2)在上述状态下能导电的是_(填序号)(3)属于弱电解质的是_(填序号)(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_(填序号

9、)(5)可以证明是弱酸的事实是_(填序号)A乙酸和水能以任意比例混溶 B在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 C乙酸与 Na2CO3溶液反应放出 CO2气体 D1 molL-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4、d.NaHSO4，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离 c(H+)由大到小顺序为_(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的 c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_。(7)常温下，有+c(H)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_(

10、填字母)。(表示盐酸，表示醋酸)A B C D 16（12 分）中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间 9 月 24 日由国际知名学术问卷第 5 页，共 7 页 期刊科学在线发表。2CO的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用4CH与2CO制备“合成气”(CO、2H)，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：()()()23CO g+2HgCH OH g 199kJ molH=。(1)若要该反应自发进行，_(填“高温”或“低温”)更有利。(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_(填字母序号)。A混合气体的平均相

11、对分子质量不再变化 B混合气体的密度不再变化 CCO 的百分含量不再变化 DCO、2H、3CH OH的物质的量之比为1:2:1(3)1T下，在 2L 恒容密闭容器中充入 2mol CO 和26mol H合成()3CH OH g，测得 CO 的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：前 5 分钟内，()2Hv=_。1T时，该反应的化学平衡常数 K_。10min 时，改变的外界条件可能是_。(4)1T下，在 1L 恒容密闭容器中充入 2mol CO、22mol H和()33mol CH OH g，此时反应将_(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。(5)工业上也可以用电解法捕获2C

12、O，如图，2CO在酸性水溶液中用情性电极电解制得乙烯，其原理如图所示，则 b 电极上的电极反应 为_。17（14 分）.工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的 pH 为 3；对所得滤液按下列步骤进行操作：问卷第 6 页，共 7 页 已知 Cu2、Fe2在 pH 为 45 时不水解，而 Fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)加Y 的目的是_，生产中 Y可选用：_。(2)蒸发结晶时，直接在空气中加热蒸干溶液乙得不到 CuCl22H2O 晶体，可以采用减压低温蒸发结晶的方法，在蒸发过程中需不断通入_气体，且不能蒸干。

13、以红土镍矿(主要成分为 NiO、FeO、Fe2O3、MgO 和 SiO2等)为原料制备 Ni(OH)2的工艺流程 如图：(3)“酸浸”时，加快化学反应速率的措施_(写一条即可)。滤渣 1 的成分为_(填化学式)。(4)“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为_。(5)MgO 的作用是调节溶液 pH 使 Fe3+沉淀，根据表中的数据，则调节溶液 pH 的范围是_。金属离子 Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+开始沉淀的 pH 6.3 1.5 8.9 6.9 沉淀完全的 pH 8.3 2.8 10.9 8.9(6)室温时，若“沉镍”后的滤液 c(Ni2+)110-5molL-1，则滤液中 pH_。(

14、KspNi(OH)2=110-15)18（14 分）磷酸亚铁锂(LiFePO4)和锰酸锂(LiMn2O4)均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：(1)在周期表中，与 Li 化学性质最相似的邻族元素是_，基态 O 原子的价电子轨道表示式为_。(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+12和-12表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn 原子的价电子自旋磁量子数的代数和为_。基态 Fe 元素的价电子排布式为_。(3)PO3-4的空间结构为_形，其中心原子的杂化轨道类型为_。问卷第 7 页，共 7 页(4)PH3和 NH3相比，_更易液化；C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(5)424NH H PO中，电负性最高的元素是_；P 的_杂化轨道与 O 的2p轨道形成_键。（填 或）(6)CO32-的空间构型为_(用文字描述)；抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型 为_；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_(填“难 溶于水”或“易溶于水”)。