化学反应及其能量变化氧化还原反应课件.ppt

1、 氧化还原反应氧化还原反应 定义：有元素化合价发生变化的反应。定义：有元素化合价发生变化的反应。判断的依据：是否有元素在反应前后化合价发生变化。判断的依据：是否有元素在反应前后化合价发生变化。从化合价升降观点分析氧化还原反应从化合价升降观点分析氧化还原反应CuO +H2 =Cu +H2O(1)(1)氧化反应：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：还原反应：物质所含元素化合价降低的反应物质所含元素化合价降低的反应(2)(2)氧化剂：氧化剂：有元素化合价降低的有元素化合价降低的反应物反应物 还原剂：还原剂：有元素化合价升高的有元素化合价升高的反应物反应物(3

2、)(3)氧化性：氧化性：氧化剂中元素化合价降低的性质氧化剂中元素化合价降低的性质 还原性：还原性：还原剂中元素化合价升高的性质还原剂中元素化合价升高的性质(4)(4)氧化产物：氧化产物：还原剂被氧化的还原剂被氧化的产物产物 还原产物：还原产物：氧化剂被还原的氧化剂被还原的产物产物（5 5）在氧化还原反应中还原剂被氧化，氧化剂被还原）在氧化还原反应中还原剂被氧化，氧化剂被还原 氧化剂氧化剂 具有具有氧化性氧化性，化合价，化合价降低降低，发生，发生 还原还原反应反应，被还原成，被还原成还原还原产物产物还原剂还原剂 具有具有还原性还原性，化合价，化合价升高升高，发生，发生 氧化氧化反应反应，被氧化成

3、，被氧化成氧化氧化产物产物+17287+17288得到得到1eClCl得到得到1e0-1氧化还原反应本质：电子的转移或得失。氧化还原反应本质：电子的转移或得失。2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+Cl -Cl-Na+离子化合物离子化合物H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原化合价

4、升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移H Cl H Cl共价化合物共价化合物氧化剂氧化剂氧化性氧化性得电子得电子价降低价降低被还原被还原还原产物还原产物 反应物反应物性性 质质 本本 质质特特 征征 反应类型反应类型生成物生成物 还原剂还原剂还原性还原性失电子失电子价升高价升高被氧化被氧化氧化产物氧化产物 根据下列氧化还原反应回答问题：根据下列氧化还原反应回答问题：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 铜铜 电子，化合价电子，化合价 ，作，作 剂。发生剂。发生_反应，具有反应，具有 性。而硝酸中氮元素性。而硝酸中氮元素 电子，电子，化合价化合价 ，作，作 剂。发

5、生剂。发生 反应，反应，具有具有 性。性。1：黑火药的爆炸反应为：黑火药的爆炸反应为：KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是，其中被还原的元素是 A.N B.C C.N和和S D.N和和C2：下列变化中，需要加入氧化剂的是（：下列变化中，需要加入氧化剂的是（）ASO2SO3 BHClH2 CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O0 +5 +2 +2化合价升高，失化合价升高，失32e-，被氧化，被氧化化合价降低，得化合价降低，得23e-，被还原，被还原氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原

6、产物_转移的电子数转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-1.H2+Cl2=2HCl2.H2+CuO=H2O+Cu点燃点燃练练习习分析下列反应中化合价的变化，分析下列反应中化合价的变化，标出电子转移总数。标出电子转移总数。高温高温3.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO24.2KClO3=2KCl+3O2MnO2 5.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O6.Cl2+H2O=HCl+HClO1、价态规律：、价态规律：一种元素处于一种元素处于最高价态最高价态时，只能得到电子显时，只能得到电子显氧化性；氧化性；当处于当处于最低价态最低价态时，只能失去电子显时，只能失去电子显

7、还原性还原性；当处于当处于中间价态中间价态时，既能得到电子又能失去电子，时，既能得到电子又能失去电子，故既显故既显氧化性氧化性又显又显还原性还原性1 1、eee el l3 3，需要加需要加 剂，如：剂，如：_。2 2、CuOCuCuOCu需要加需要加 剂，如：剂，如：_。3 3、HClClHClCl2 2是是 反应，反应，HClHCl是是 剂，需要加剂，需要加 剂，剂，如：如：。4 4、HClHHClH2 2是是_反应，反应，HClHCl是是_剂。剂。5 5、FeFe3+3+FeFe需要加需要加 剂，剂，FeFe3+3+具有具有 性性6 6、在、在S S 2-2-、Fe Fe 2+2+、Fe

8、 Fe 3+3+、Mg Mg 2+2+、S S、H H+中只有氧化性的中只有氧化性的是是_、只有还原性的是、只有还原性的是_、既有氧化性又有、既有氧化性又有还原性还原性_。.不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是：元素的化合价变化规律是：“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OH2S+H2SO4=S+SO2+2H2O2、价态不交叉规律价态不交叉规律a.对于任何氧化还原反应，都满足下列规律对于任何氧化还原反应，都满足下列规律(前强后弱前强后弱)：氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还

9、原产物+氧化产物氧化产物ABba氧化性：氧化性：A a还原性：还原性：B b3、强弱律一：、强弱律一：A2+2B-2A-+B2A2+2C-2A-+C2C2+2B-2C-+B2B2+2D-2B-+D2氧化性：氧化性：A2C2 B2 D2还原性：还原性：D-B-C-A-（1）根据活动性顺序判断：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au单质失去电子能力减弱，单质的还原性减弱单质失去电子能力减弱，单质的还原性减弱F2 Cl2 Br2 I2 S对应离对应离子得到电子能力增强，氧化性逐渐增强子得到电子能力增强，氧化性逐渐增强 根据金属活动性顺序判断：根据金属活动

10、性顺序判断：根据非金属活动性顺序判断：根据非金属活动性顺序判断：单质得到电子能力减弱，氧化性逐渐减弱单质得到电子能力减弱，氧化性逐渐减弱对应阴对应阴离子失去电子能力增强，还原性逐渐增强离子失去电子能力增强，还原性逐渐增强3、强弱律二、强弱律二(单强离弱单强离弱)：（2）.根据被氧化或被还原的程度判断根据被氧化或被还原的程度判断 FeSFeS 2Fe3Cl22FeCl3（3）.根据根据反应条件进行判断：根据根据反应条件进行判断：MnO24HCl(浓浓)MnCl2Cl22H2O 2KMnO416HCl(浓浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O 氧化性：氧化性：KMnO4MnO2。3、强弱律二：、

11、强弱律二：(4)反应条件及反应现象反应条件及反应现象:氧化性：氧化性：Cl2Br2I2H2+Cl2 光照光照 2HClH2+Br2 500 2HBrH2+F2 2HF3、强弱律二：、强弱律二：3、强弱律三、强弱律三(先强后弱先强后弱)：如把锌块投入到如把锌块投入到Cu(NO3)2和和AgNO3的混合溶液中，首先置的混合溶液中，首先置换出来的金属是换出来的金属是_。1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2H2O+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl

12、3+NO+2H2O+Fe(NO3)3（A）H2SO3 I Fe2+NO（B）I Fe2+H2SO3 NO（C）Fe2+I H2SO3 NO（D）NO Fe2+H2SO3 I A2 2、依据（、依据（1 1）2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-(2)HClO+HCl=Cl(2)HClO+HCl=Cl2 2+H+H2 2O O （3 3）2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+（4 4）Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu判断下列氧化剂的氧化性强判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是弱顺序正确的是 （）A

13、 A、FeFe3+3+HClOHClOClCl2 2FeFe2+2+CuCu2+2+B B、HClOHClOClCl2 2 Fe Fe3+3+CuCu2+2+Fe Fe2+2+C C、ClCl2 2 HClO HClO Fe Fe3+3+CuCu2+2+Fe Fe2+2+D D、HClOHClO Fe Fe3+3+Cl Cl2 2 Cu Cu2+2+Fe Fe2+2+B3、已知、已知I I、FeFe2+2+、SOSO2 2、ClCl、H H2 2O O2 2都有还原性，它都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：ClClFeFe2+2+HH2 2O O2

14、 2IISOSO2 2。则下列反应不能发生的是。则下列反应不能发生的是()。2Fe3+SO2+2 H2O 2Fe2+SO42-+4H+I2+SO2+2H2O H2SO4+2HIH2O2+H2SO4 SO2+O2+2H2O2Fe2+I2 2Fe3+2I-C、D4、守恒规律：、守恒规律：在一定条件下，在一定条件下，PbO2与与Cr3+反应，产物是反应，产物是Cr2O72-和和Pb2+，则与，则与1molCr3+反应所需反应所需PbO2的物质的量为的物质的量为 A、3.0mol B、1.5mol C、1.0mol D、0.75mol 1、价态变化在同一不同元素物质：、价态变化在同一不同元素物质：2、

15、价态变化在同一物质同一元素、价态变化在同一物质同一元素(歧化反应歧化反应)：3、价态变化在不同物质同一元素、价态变化在不同物质同一元素(归中反应归中反应)：4、物质中元素价态部分变化：、物质中元素价态部分变化：5、多种元素价态发生变化：、多种元素价态发生变化：1、下列叙述中正确的是、下列叙述中正确的是 A、含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能、含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C、失电子难的原子获得电子的能力一定强、失电子难的原子获得电子的能力一定强 D、X变为变为X2+的反应是氧化反应的反应是氧化反应2、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 A单质可由氧化或还原相关化合物来制得单质可由氧化或还原相关化合物来制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性