要点回扣3-实验专题回扣(50例)课件.ppt

1、1创新设计创新设计要点回扣要点回扣3实验专题回扣实验专题回扣(50例例)2创新设计创新设计一、教材化学实验一、教材化学实验(题源题源)(20例例)(一一)典型实验典型实验实验一实验一配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液1.主要仪器主要仪器3创新设计创新设计2.注意事项注意事项(1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶溶液应用液应用500 mL容量瓶。容量瓶。(2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。(3)容量瓶使用之前必须查漏。容量瓶使用之前必须查漏。4

2、创新设计创新设计实验二实验二焰色反应焰色反应1.步骤：洗步骤：洗烧烧蘸蘸烧烧洗洗烧。烧。2.用品：铂丝或光洁无锈的铁丝；稀盐酸；样品。用品：铂丝或光洁无锈的铁丝；稀盐酸；样品。3.注意事项：焰色反应是物理变化；注意事项：焰色反应是物理变化；Na、K的焰色：黄色、紫色的焰色：黄色、紫色(透过蓝色的钴玻透过蓝色的钴玻璃璃)。4.命题角度：命题角度：Na、K元素的鉴别。元素的鉴别。5创新设计创新设计(二二)金属及其化合物金属及其化合物实验三实验三钠的性质钠的性质教材演示实验：钠的性质教材演示实验：钠的性质(1)取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。现象：在取一小块金属钠，用滤纸

3、吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。现象：在钠新切口处可以观察到银白色的金属光泽，切口处在空气中很快变暗钠新切口处可以观察到银白色的金属光泽，切口处在空气中很快变暗(氧化成氧化成Na2O)。(2)把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体色火焰，生成淡黄色的固体(生成生成Na2O2)。(3)向盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一小块钠放入水中。现象：钠浮在向盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一小块钠放入水中。现象：钠浮在水面上水面上(密度比水小密度比水小)，熔成小球，熔成

4、小球(反应放热、钠的熔点低反应放热、钠的熔点低)，小球四处游动，并有嘶，小球四处游动，并有嘶嘶的响声嘶的响声(有气体产生有气体产生)，溶液变为红色，溶液变为红色(生成碱性物质生成碱性物质)。6创新设计创新设计实验四实验四铝箔在空气中加热铝箔在空气中加热7创新设计创新设计实验五实验五Fe(OH)2的制备的制备(1)实验现象：白色沉淀立即转化为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。实验现象：白色沉淀立即转化为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。(2)化学方程式为：化学方程式为：Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)注意事项：注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性容易被氧

5、化具有较强的还原性容易被氧化所用亚铁盐溶液必须是新所用亚铁盐溶液必须是新制的，制的，NaOH溶液必须煮沸；溶液必须煮沸；胶头滴管须插入试管底部；胶头滴管须插入试管底部；往往在液面加一层往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图所示。油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图所示。8创新设计创新设计实验六实验六Fe2和和Fe3的检验的检验(1)Fe3的检验的检验 滴入滴入KSCN溶液现象溶液现象离子方程式离子方程式FeCl3溶液溶液溶液呈红色溶液呈红色Fe33SCN=Fe(SCN)3FeCl2溶液溶液溶液颜色无变化溶液颜色无变化 9创新设计创新设计(2)Fe3的氧化性

6、的氧化性 现象现象化学方程式化学方程式加入过量铁粉、加入过量铁粉、KSCN溶液溶液不显红色不显红色2FeCl3Fe=3FeCl2取上层清液，再加入新制氯水，振荡取上层清液，再加入新制氯水，振荡溶液显红色溶液显红色2FeCl2Cl2=2FeCl310创新设计创新设计(三三)非金属及其化合物非金属及其化合物实验七实验七氯气的实验室制法氯气的实验室制法11创新设计创新设计(2)装置分析装置分析先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气，

7、以防污染环境。溶液吸收尾气，以防污染环境。实验八实验八氨气的实验室制法氨气的实验室制法12创新设计创新设计13创新设计创新设计实验九实验九喷泉实验喷泉实验(1)实验原理：实验原理：氨气极易溶于水；氨气极易溶于水；利用压强变化。利用压强变化。(2)注意事项：注意事项：氨气应充满；氨气应充满；烧瓶应干燥；烧瓶应干燥；装置不得漏气。装置不得漏气。(3)实验拓展：实验拓展：NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。等气体均能溶于水形成喷泉。CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。溶液可形成喷泉。14创新设计创新设计实验十实验十S

8、O2的的性质性质实验实验(1)操作操作(2)注意事项：注意事项：SO2只能漂白某些有色物质，只能漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它能与某些有的漂白作用是由于它能与某些有色色物质物质化合化合生成生成不稳定的无色物质，该无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜不稳定的无色物质，该无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。色。SO2不能用来漂白食物。不能用来漂白食物。褪色与漂白：并非所有的褪色都是由于褪色与漂白：并非所有的褪色都是由于SO2的漂白的漂白性所致，性所致，SO2使酸性使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色是由于溶液、溴水、碘水褪色是由于SO2的还原性所致，的还原性所致，SO2使使Na

9、OH的酚酞溶液褪色是由于的酚酞溶液褪色是由于SO2是酸性氧化物所致。是酸性氧化物所致。15创新设计创新设计实验十一实验十一铜与浓硫酸反应的实验铜与浓硫酸反应的实验16创新设计创新设计(四四)化学反应原理类教材实验化学反应原理类教材实验实验十二实验十二中和热实验中和热实验17创新设计创新设计18创新设计创新设计实验十三实验十三酸碱中和滴定实验：酸碱中和滴定实验：(以一元酸与一元碱中和滴定为例以一元酸与一元碱中和滴定为例)(1)原理：原理：c酸酸V酸酸c碱碱V碱碱。(2)主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。(3)主

10、要试剂：待测液、标准液、指示剂主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙酚酞、甲基橙)。(4)关键点：关键点：准确测量体积；准确测量体积；准确判断滴定终点。准确判断滴定终点。(5)操作步骤：操作步骤：查漏、洗涤、润洗；查漏、洗涤、润洗；装液、赶气泡、调液面、注液装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形放入锥形瓶中瓶中)；滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟色发生明显变化且半分钟内内不再恢复原色不再恢复原色即即为滴定终点。为滴定终点。19创新设计创新设计(6)注意事项：注意事项：0刻度在滴定

11、管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；使用滴定管时的第一步是查漏；使用滴定管时的第一步是查漏；滴定读数时，记录到小数点后两位；滴定读数时，记录到小数点后两位；酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗；滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗；滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指示剂用滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指示剂用23滴；滴；数据处理：求算数据处理：求算23次实验的标准液体积

12、的平均值，然后求浓度。次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。20创新设计创新设计实验十四实验十四氯碱工业氯碱工业21创新设计创新设计22创新设计创新设计实验十五实验十五铜的精炼铜的精炼(1)电解法精炼铜的原理：电解法精炼铜的原理：阳极阳极(粗铜粗铜)：Cu2e=Cu2阴极阴极(纯铜纯铜)：Cu22e=Cu(2)电极和电解质溶液变化：粗铜中含有电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，位于等多种杂质，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子，位等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜之后的银、

13、金等杂质形成于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥阳极泥”，电解质溶液中，电解质溶液中Cu2 逐渐变小。逐渐变小。23创新设计创新设计(五五)有机化学实验有机化学实验实验十六实验十六石油的分馏石油的分馏(1)原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。仪器：蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台，石棉网，温度计，牛角管。仪器：蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台，石棉网，温度计，牛角管。24创新设计创新设计(2)注意事项：注意事项：蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸

14、。在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的1/3到到1/2，最多不超过，最多不超过2/3。温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。25创新设计创新设计实验十七实验十七乙醇的氧化反应乙醇的氧化反应1.催化催化氧化氧化26创新设计创新设计27创新设计创新设计2.强强氧化剂氧化氧化剂氧化(2)注意事项：注意事项：乙醇被乙醇被K2Cr2O7酸性溶液氧化，其氧

15、化过程分两步，第一步氧化成乙醛，第二步乙酸性溶液氧化，其氧化过程分两步，第一步氧化成乙醛，第二步乙醛继续被氧化成乙酸。引申：乙醇可以使酸性醛继续被氧化成乙酸。引申：乙醇可以使酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。28创新设计创新设计实验十八实验十八乙酸乙酯的制备乙酸乙酯的制备29创新设计创新设计(2)注意事项：注意事项：先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入浓硫酸不能最先加入)；低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；导气导气管末端不要插入饱和管末端不要插入饱和

16、Na2CO3溶液中，防液体倒吸。浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。溶液中，防液体倒吸。浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。(3)用饱和用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：溶液吸收主要优点：吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味；吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解乙醇；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。分层，观察乙酸乙酯。30创新设计创新设计实验十九实验十九检验蔗糖的水解产物是否具有还原性检验蔗糖的水解产物是否具有还原性(1)操作操作(2)注意事项：加入新制的注意事项：加入新制的Cu(OH)2或银氨溶液之前需先加入或银氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈碱性，使溶液呈碱性，

17、否则会导致实验失败。否则会导致实验失败。31创新设计创新设计（六）（六）从从实验学化学：化学实验基础实验学化学：化学实验基础实验实验二十二十几种混合物的分离和提纯方法几种混合物的分离和提纯方法32创新设计创新设计蒸馏蒸馏(分馏分馏)利用加热将溶液利用加热将溶液中不同沸点的组中不同沸点的组分分离分分离蒸馏烧瓶、蒸馏烧瓶、酒精灯、冷酒精灯、冷凝管、温度凝管、温度计等计等温度计水银球位于蒸馏烧温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处瓶支管口处冷却水从下口进，从上口冷却水从下口进，从上口出出加碎瓷片，防止暴沸加碎瓷片，防止暴沸萃取萃取和和分液分液利用同一溶质在利用同一溶质在两种互不相溶的两种互不相溶的溶剂中溶

18、解度的溶剂中溶解度的差异来分离物质差异来分离物质分液漏斗、分液漏斗、烧杯烧杯分液漏斗下口紧靠烧杯内分液漏斗下口紧靠烧杯内壁壁让下层液体从下端流出，让下层液体从下端流出，上层液体由上口倒出上层液体由上口倒出分液时打开分液漏斗塞子分液时打开分液漏斗塞子或使塞子上的小孔与凹槽对齐，或使塞子上的小孔与凹槽对齐，便于液体顺利流下便于液体顺利流下33创新设计创新设计二、实验规范答题二、实验规范答题(30例例)(一一)有关实验操作的问题有关实验操作的问题1.检验离子是否已经沉淀完全的方法检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继

19、续滴加沉淀剂，若不再产生，若不再产生沉淀，则沉淀，则离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则离子未完全沉淀。离子未完全沉淀。2.过滤时洗涤沉淀的方法过滤时洗涤沉淀的方法规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作23次。次。34创新设计创新设计3.检验沉淀是否洗涤干净的方法检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以规范解答以FeCl3溶液与溶液与NaOH溶液制得溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀

20、生成，的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。注意要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀注意要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。本身具有的离子。4.配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答向容量瓶中加水至离刻度线规范解答向容量瓶中加水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的

21、最低点与刻度线相切。视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。35创新设计创新设计5.读取量气装置中的气体体积的方法读取量气装置中的气体体积的方法6.用用pH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pH的方法的方法7.酸碱中和滴定判断滴定终点的方法酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧或量气管有刻度的一侧)使量使量筒内外筒内外(或量气管的两侧或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。规范解答规范解答取一小片取一小片pH试纸放在洁净干

22、燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。试纸显色后与标准比色卡比色。规范解答规范解答当滴入最后一滴当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中的溶液由溶液时，锥形瓶中的溶液由色变为色变为色，色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。36创新设计创新设计8.分液的操作方法分液的操作方法规范解答规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开

23、分液漏斗上口的玻璃塞液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。9.实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法法规范解答规范解答打开分液漏斗上口的玻璃塞打开分

24、液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合重合)，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。37创新设计创新设计10.结晶的操作方法：用结晶的操作方法：用FeCl3溶液制取溶液制取FeCl36H2O晶体的操作方法晶体的操作方法规范解答向规范解答向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。晶，过滤，洗涤，干燥。11.检验如图所示的装置气密性的操作方法检验如图所示的装置气密性的操作方法38创新设计创新设计(1)空气热胀冷缩法空气

25、热胀冷缩法规范解答规范解答关闭分液漏斗的活塞，将导管口关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶中的水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开，若有气泡从导管口逸出，放开手后手后(或移开酒精灯后或移开酒精灯后)，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。性良好。(2)液面差法液面差法规范解答规范解答将导管口将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，

26、从分液漏斗口注水一段时间后，水不能再滴下，表明装置气密性良好。从分液漏斗口注水一段时间后，水不能再滴下，表明装置气密性良好。39创新设计创新设计12.配制配制FeCl3溶液时溶解的操作方法溶液时溶解的操作方法规范解答规范解答将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。13.加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法规范解答规范解答将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、将固体放在坩埚中

27、充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1 g。40创新设计创新设计(二二)有关物质检验的问题有关物质检验的问题41创新设计创新设计42创新设计创新设计43创新设计创新设计44创新设计创新设计22.检验溶液中是否含有钾离子的操作方法检验溶液中是否含有钾离子的操作方法规范解答规范解答用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中

28、含有钾离子，反之则不含钾离子。离子。23.证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法规范解答规范解答取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。则亚硫酸钠已经被氧化。45创新设计创新设计24.高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理25.碳酸铵溶液显碱性的原因碳酸铵溶液显碱性的原因

29、(三三)有关现象或原理的解释、试剂或操作的作用等问题有关现象或原理的解释、试剂或操作的作用等问题46创新设计创新设计26.用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因快后减慢的原因规范解答规范解答温度升高能够加快反应温度升高能够加快反应Cu2HH2O2=Cu22H2O的反应速的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，的分解速率加快，此时此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜

30、的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。溶解速率减慢。27.适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因因规范解答规范解答温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。失去活性，反应速率反而降低。47创新设计创新设计28.氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在在23的原因的原因48创新设计创新设计2

31、9.在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2或或H2O(g)等气体等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用实验无关的气体的作用规范解答规范解答(1)实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的对实验对实验造成干扰。造成干扰。(2)实验结束时的作用：将产生的实验结束时的作用：将产生的气体全部排出被气体全部排出被试剂完全吸收，以减少试剂完全吸收，以减少实验误差。实验误差。49创新设计创新设计30.工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因规范解答在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增大压强，二氧化硫的转化规范解答在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增大压强，二氧化硫的转化率提高不大，但是生产成本增加，得不偿失。率提高不大，但是生产成本增加，得不偿失。50本节内容结束