高考电化学-专题复习课件.ppt

1、电化学电化学 专题复习专题复习【考纲要求】【考纲要求】1 1理解原电池原理。初步了解化学理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。一般防腐蚀方法。2理解电解原理。了解铜的电解精理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。炼、镀铜、氯碱工业反应原理。电电 化化 学学一装置和电极的名称判断一装置和电极的名称判断 Fe C H2SO4Fe CNaClCu FeCuSO4纯铜纯铜 含少量锌含少量锌 的粗铜的粗铜CuSO4阳阳阳阳阴阴阴阴正正负负阳阳阴阴习习题题1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同在原电池和电解池的电极

2、上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是属氧化反应或同属还原反应的是A A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应答案：答案：B B、C C习习题题2、锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为：应为：Zn+Br2 Zn2+2Br，下列各反应：下列各反应：Zn2e=Zn

3、2+Br2+2e=2Br2Br2e=Br2 Zn2+2e=Zn，其中充电其中充电时的阳极和放电时的负极反应分别是时的阳极和放电时的负极反应分别是A B C D 答案：答案：B B 习习题题3、将、将Al片和片和Cu片用导线相连，一片用导线相连，一组插入浓组插入浓HNO3中，另一组插入稀中，另一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为原电池中，正极分别为AAl片、片、Cu片片 BCu片、片、Al片片 CAl片、片、Al片片 DCu片、片、Cu片片 答案：答案：A A原电池、电解池的判断原电池、电解池的判断外接电源外接电源 一般来

4、说：有外接电源的为一般来说：有外接电源的为 池，无外池，无外接电源的为接电源的为 池池充电电池充电电池 放电时为放电时为 池；充电时为池；充电时为 池池电镀池、铜的精炼判断：电镀池、铜的精炼判断：阳极材料和电解质溶液中含有阳极材料和电解质溶液中含有 元素元素原电池、电解池的判断原电池、电解池的判断外接电源外接电源 一般来说：有外接电源的为一般来说：有外接电源的为电解池电解池，无，无外接电源的为外接电源的为原电池原电池充电电池充电电池 放电时为放电时为原电池原电池；充电时为；充电时为电解池电解池电镀池、铜的精炼判断：电镀池、铜的精炼判断：阳极材料和电解质溶液中含有阳极材料和电解质溶液中含有同种金

5、属元素同种金属元素原电池电极的判断原电池电极的判断正极：正极：负极：负极：电解池电极的判断电解池电极的判断阳极：阳极：阴极：阴极：原电池电极的判断原电池电极的判断正极：正极：负极：负极：相对不活泼的金属相对不活泼的金属或非金属导体或非金属导体相对活泼的金属相对活泼的金属还原反应还原反应氧化反应氧化反应得电子得电子失电子失电子电解池电极的判断电解池电极的判断阳极：阳极：阴极：阴极：原电池电极的判断原电池电极的判断正极：正极：负极：负极：相对不活泼的金属相对不活泼的金属或非金属导体或非金属导体相对活泼的金属相对活泼的金属还原反应还原反应氧化反应氧化反应得电子得电子失电子失电子电解池电极的判断电解池

6、电极的判断阳极：阳极：阴极：阴极：与电源正极相连与电源正极相连与电源负极相连与电源负极相连氧化反应氧化反应还原反应还原反应失电子失电子得电子得电子电电 化化 学学二电极反应式和总反应式的书写二电极反应式和总反应式的书写Fe C H2SO4Fe CNaClCu FeCuSO4纯铜纯铜 含少量锌含少量锌 的粗铜的粗铜CuSO4原电池电极反应式书写原电池电极反应式书写 本质上属于氧化还原反应、离子反应本质上属于氧化还原反应、离子反应。因。因此可借助此可借助氧化还原反应配平、离子反应配平氧化还原反应配平、离子反应配平的技巧来书写。的技巧来书写。要充分考虑生成物所处的介质要充分考虑生成物所处的介质-电解

7、质环电解质环境境。必须将电解质溶液中参与电极反应的这。必须将电解质溶液中参与电极反应的这部分介质写进电极反应式部分介质写进电极反应式。电极的放电顺序电极的放电顺序:阳极阳极：阴极阴极：阳离子放电，放电能力与金属活动顺序相反。阳离子放电，放电能力与金属活动顺序相反。K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+Sn2+、Pb2+(H+)Cu2+、Fe3+、Ag+.得得e-能力依次能力依次增强增强活性电极（除活性电极（除Au、Pt、C等）放电能力等）放电能力阴离子。即：阴离子。即：失失e-能力依次能力依次减弱减弱 活性电极活性电极S2-I-Br-Cl -OH -NO3-、SO4 2

8、-例题例题4 4、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：为：2 2H H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O，电解液为电解液为KOHKOH溶液。溶液。（1 1）:负极应通入负极应通入_ _ _气气,正极通入正极通入_ _ _气气,电极反应为电极反应为:负极负极_ _ _ 正极正极_（2 2）:如把如把KOHKOH溶液改为溶液改为H H2 2SOSO4 4溶液作电解液，则电极反应溶液作电解液，则电极反应:负极负极_ _正极正极_ _（3 3）:如把如把KOHKOH溶液改为熔融的溶液改为熔融的NaNa2 2COCO3 3作电解液

9、，则电极反应为作电解液，则电极反应为:负极负极_ _ _ 正极正极_ _（4 4）:如把如把H H2 2改为改为CHCH4 4，KOHKOH溶液作电解液，形成燃料电池，溶液作电解液，形成燃料电池，则总反应式：则总反应式：电极反应电极反应:负极负极 _ _ 正极正极_ _氢氢氧氧2H2+4OH-4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+O2+4H+4e-=2H2O2H2-4e-+2COCO3 32-2-=2H2O+2CO2O2+4e-+2CO2=2COCO3 32-2-CH4+10OH-8e=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e=8OH-CH4+2O2+2KOH

10、=K2CO3 +3H2O金属腐蚀的实质金属腐蚀的实质-ne-ne-被氧化被氧化金属原子金属原子金属阳离子金属阳离子经典题型及运用经典题型及运用 金属腐蚀的种类金属腐蚀的种类 电流电流例如例如 条件条件 种类种类 相互相互关系关系 本质本质 有微弱的电流有微弱的电流 无无 钢铁腐蚀钢铁腐蚀 2Fe3Cl22FeCl3 不纯金属或合金跟不纯金属或合金跟电解质溶液接触发电解质溶液接触发生原电池反应生原电池反应 电化腐蚀电化腐蚀 化学腐蚀化学腐蚀 两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀普通得多比化学腐蚀普通得多,腐蚀速率也大得多。腐蚀速率也大得多。较活泼金属

11、被氧化较活泼金属被氧化 金属被氧化金属被氧化 金属与非电解金属与非电解质等直接发生质等直接发生化学反应化学反应 铁钉在水中被腐蚀的实验 数天后数天后数天后数天后图一图一图二图二（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：（2）图一说明原溶液呈）图一说明原溶液呈 性，铁钉发生性，铁钉发生 腐蚀，电极反应为：腐蚀，电极反应为：（3）图二说明原溶液呈）图二说明原溶液呈 性，铁钉发生性，铁钉发生 腐蚀，腐蚀，电极反应为电极反应为：发生了原电池 反应中性、弱碱或很弱酸吸氧负极：2Fe-4e-=2FeFe-4e-=2Fe2+2+；正极：2H2H2 2O+OO+O2 2+4e

12、-+4e-=4OH=4OH-负极：Fe-2e-=FeFe-2e-=Fe2+2+；正极：2H2H+2e-=H+2e-=H2 2较强酸性析氢铁锈的生成铁锈的生成Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3xH2O(3-x)H2O生成的生成的Fe2O3xH2O就是铁锈就是铁锈。金属的防护金属的防护外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法原电池原理原电池原理 例题例题5 5、关于如图所示装置的叙述，正确的是 A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原(05上海)燃料电池燃

13、料电池例题例题6 6、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧）的氧化锆（化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下。下列对该燃料说法正确的是列对该燃料说法正确的是 A、在熔融电解质中，、在熔融电解质中，O2由负极移向正极由负极移向正极 B、电池的总反应是：、电池的总反应是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O C、通入空气的一极是正极，电极反应为：、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反

14、应为：、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O（05广东）化学电源化学电源例题例题7 7、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e+5 OH=FeO+4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强 放电3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH充电（05江苏）电解原理例题例题8 8、p

15、Ha的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO404广东化学电解原理应用电解原理应用例题例题9 9在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动，静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：1 阳极上的电极反应式为 。2 阴极上的电极反应式为 。3 原上层液体

16、是 。4 原下层液体是 。5 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 。6 要检验上层液体中含有金属离子，其方法是 ，现象是 。1 2I 2e I2 2 2H+2e H23 KI或NaI水溶液 4 CCl4或CHCl3等5 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中。6 焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色其它合理答案同样给分。例如，若3中答NaI水溶液，这里答火焰呈紫色。电解原理应用（电解食盐水）电解原理应用（电解食盐水）例题例题1010、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是04上海化学 ()电解原理应用（电解法精炼镍）电解原理应用（电解法精炼镍

17、）例题例题1 11 1、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e=NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt（05天津）例题例题12、某学生想制作一种家用环保型某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完被完全吸收，制得有较

18、强杀菌能力的消毒全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确极名称和消毒液的主要成分判断正确的是的是 （）A a为正极，为正极，b为负极；为负极；NaClO和和NaClB a为负极，为负极，b为正极；为正极；NaClO和和NaClC a为阳极，为阳极，b为阴极；为阴极；HClO和和NaClD a为阴极，为阴极，b为阳极；为阳极；HClO和和NaCl考点实践应用-生活B考点应用考点应用计算计算例题例题1 13 3、在25时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出a摩气体，

19、同时析出w克Na2SO410H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是比较项目比较项目原电池原电池电解池电解池能量转换能量转换能否自发能否自发两两个个电电极极电池内离子的迁电池内离子的迁移方向移方向电子流向电子流向构成条件构成条件化学能转化为电能电能转化为化学能化学能转化为电能电能转化为化学能反应不自发反应不自发反应自发反应自发连接电源的正极，连接电源的正极，作为阳极作为阳极相对活泼的金属相对活泼的金属作为负极作为负极连接电源的负极，连接电源的负极，作为阴极作为阴极相对不活泼的金属相对不活泼的金属或石墨作为正极或石墨作为正极阴离子向阳极迁移，阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移阳离子向阴极

20、迁移阴离子向负极迁移，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移阳离子向正极迁移两个电极、电解质溶液形成闭合回路。两个电极、电解质溶液形成闭合回路。电解池有外电源，原电池无需外电源。电解池有外电源，原电池无需外电源。氧化反应氧化反应失去电子失去电子还原反应还原反应获得电子获得电子负极负极正极正极负极负极阴极，阴极，阳极阳极正极正极下下 课课 ！1.体会本课切中要害、深入浅出的说理特点,学习这篇文章的表达方式,品味本文的语言特点。找出文中典型的语句,归纳其特点,尝试从表达目的、听众的感受角度品评其表达效果。阅读时,还要注意思考,理解这篇文章的针对性和现实意义。2.只有懂得舍与得，才不会被利禄牵扯而过度奔

21、波劳累；一个人只要能够自得其乐，即使有所失也不会为此不快乐；一个人只要拥有高深的道德修养，即使没有官位也能内心平静轻松。3.文本中不断提到“大自然”，在充满了诗情画意的大自然面前，在可爱温顺的小动物面前，素芭没有任何交流的障碍，她甚至能比常人更为轻易地表达自己。4.作者用了几乎两章的篇幅，把素芭放置到比社会环境温暖得多的自然环境中，在这里，素芭不仅是美好的，还有着无言的快乐。侧面的烘托让素芭的形象更为动人。5.反面的衬托同样是塑造素芭形象的一个手段。素芭身边的人们可以用话语交流，他们是一群极为普通的劳作者，包括帕勒达帕，可是他们对素芭的表现却显得极为冷漠和麻木。6.素芭在他们身上看不到关心，找

22、不到温暖。在小说的第五章，父母打算用欺骗的手段把素芭嫁到加尔各答，而且“没有作任何安慰”。7.整个事件的过程中，素芭只有独自流泪伤心，得不到任何关心，唯一的所谓的好友帕勒达帕只是专心致志地钓鱼，丝毫没有离愁别绪，反倒是漫不经心地证实了这个噩耗，给了素芭更大的打击。8.诗人运用浪漫主义的表现手法，热情地赞颂了云雀在诗人的笔下，云雀是欢乐、光明、美丽的象征。作者运用比喻、对比等修辞手法，对云雀加以描绘。9.在中国特色社会主义新时代，只有坚持和加强党的全面领导，才能真正落实以人民为中心的发展思想，建设现代化经济体系，健全人民当家作主的制度体系，推动社会主义文化繁荣兴盛，保障和改善民生，加强和创新社会治理，加快生态文明体制改革，正确认识和应对复杂的国际局势