2020版高考化学突破二轮复习 单科标准练1.doc

1、 单科标准练(一) (分值：100 分，建议用时：50 分钟) (对应学生用书第 179 页) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108 I 127 第卷 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7下列说法正确的是( ) A古人煮沸海水制取淡水，现代人可通过向海水中加入明矾实现海水淡化 B秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属 C“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃 D我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同

2、素异形体 B 明矾能净水，但不能使海水淡化，故 A 错误；有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金和 铜都属于有色金属，故 B 正确；苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故 C 错误；碳纤维属于新型纤维材料， 不属于碳的同素异形体，故 D 错误。 8设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( ) A14 g 由 N2和 13C 2H2组成的混合物中，所含中子数为 7NA BCH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则 1 mol CH4与 1 mol P4所含共价键的数目均为 4NA C反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ mol 1，若放出热量 4.62 kJ，

3、则转移电子的数目 为 0.3NA D含 0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3 H2O 的中性溶液中，含有 NH 4的数目为 0.5NA B N2分子中含有 14 个中子，13C2H2分子中含有 14 个中子。14 g N2的物质的量是 0.5 mol，含中子 7 mol14 g 13C2H2的物质的量是 0.5 mol，含中子 7 mol，根据极值法，14 g 由 N2和 13C 2H2组成的混合物中， 所含中子数为 7NA，故 A 正确；CH4分子中含有 4 个 CH 键， P4分子中含有 6 个 PP 键，故 B 错误； 反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4

4、 kJ mol 1，若放出热量 4.62 kJ，消耗氮气4.62 92.40.05 mol，转 移电子的数目为0.3NA， 故C正确； 根据电荷守恒， 含0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3 H2O的中性溶液中n(NH 4) n(NO 3)，所以含有 NH 4的数目为 0.5NA，故 D 正确。 9法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分 子机器的“轮子”， 芳香化合物 a、 b、 c 是合成轮烷的三种原料， 其结构如下图所示。 下列说法不正确的是( ) Ab、c 互为同分异构体 Ba、c 分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上 C

5、a、b、c 均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应 Da、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 C a 中均为不饱和碳原子， 所有碳原子均有可能处于同一平面上， c 中有一个饱和碳原子连在苯环上， 一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，B 正确；a、b 都不含有羟基和羧 基，不能发生酯化反应，C 错误。 10仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离水和食用油 长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 B 配制 100 mL 0.2 mol L 1 的 NaOH 溶液 100 mL 容量瓶、烧杯、玻

6、璃棒 C 从食盐水中提取 NaCl 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D 分离水与泥沙 分液漏斗、烧杯 C A 项，分离水和食用油，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、烧杯；B 项，缺胶头滴管；D 项， 要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。 11现代社会环境问题越来越引起人们的关注，可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚 ()，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼，装置如下图所示。下列说法正确的是 ( ) AX 电极为粗铜，Y 电极为纯铜 B电解过程中，乙中电解质溶液(即 CuSO4溶液)的浓度保持不变 CA 极的电极反应式为 e= D当电路中有 0.4 mol e 转移时，B 极区产生的

7、HCO 3的数目为 0.1NA(不考虑水解等因素) D 原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知 A 为正极，正极有氢离子参与反 应，电极反应式为Cl ，电流从正极经导线流向负极，据此分 析。粗铜精炼的过程中，粗铜作阳极，与电源的正极相连；纯铜作阴极，与电源的负极相连；故 X 电极为 纯铜，Y 电极为粗铜，A 错误；粗铜精炼的过程中，阳极 Zn、Fe、Cu 依次放电，阴极始终是 Cu2放电， 故 电 解 前 后 乙 中CuSO4溶 液 的 浓 度 会 降 低 ， B错 误 ； A极 的 电 极 反 应 式 应 为 ，C 错误。 12X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族

8、元素。Y 的单质经常作为保护气；由 Z、W 形成 的一种化合物可与 X、W 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是( ) A原子半径：XYZW BX、Y、W 组成的化合物只存在共价键 CY 的最简单氢化物的热稳定性比 Z 的弱 D在同周期元素中，W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C Y 的单质经常作为保护气，则 Y 为氮元素。由 Z、W 形成的一种化合物可与 X、W 形成的化合物 反应，生成淡黄色固体，为硫单质，归中反应。2H2SSO2=3S2H2O，则 X 为氢元素，Z 为氧元素， W 为硫元素。 1325 时，体积均为 100 mL、浓度均为 0.1 mol L 1 的

9、两种一元碱 MOH 和 ROH 的溶液中，分别通 入 HCl 气体， lgc(OH )/c(H)随通入 HCl 的物质的量的变化如图所示。 下列有关说法中不正确的是(不考虑 溶液体积的变化)( ) Aa 点由水电离产生的 c(H )和 c(OH)的乘积为 1 1026 Bb 点溶液中：c(Cl )c(R)c(H)c(OH) Cc 点溶液的 pH7，且所含溶质为 ROH 和 RCl D碱性：MOHROH，且 MOH 是强碱，ROH 是弱碱 B 没有通入 HCl 气体之前， 通过 lg cOH cH 和 Kwc(OH ) c(H)计算 MOH 和 ROH 是否为强碱。 MOH 的 lg cOH c

10、H 12，可知 0.1 mol L 1 MOH 溶液中，c(OH)0.1 mol L1，则 MOH 为强碱，同理 0.1 mol L 1 ROH 溶液中，c(OH)0.01 mol L1，ROH 为弱碱。通过计算 a 点，0.1 mol L1 MOH 溶液中，c(OH) 0.1 mol L 1，OH来自碱中，H来自水电离，c(H)1013 mol L1，水电离出来的 c(H)和 c(OH)相等， 乘积为 1 10 26，A 正确；b 点加了 0.005 mol HCl，中和了一半的 ROH，得到的溶液为 ROH 和 RCl 等物质 的量浓度的混合溶液；lg cOH cH 6，c(OH )104

11、，溶液呈碱性，c(H) C (4) 4 62 NA 2a 10 103 12 (5)TiNCaOKCl 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) (15 分)对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，具有极高的紫外光吸收率，安全性 良好，毒性极小，因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。其合成路线如下： 回答下列问题： (1)C 的化学名称是_。E 中的两种含氧官能团的名称_、_。 (2)B 为单卤代烃，请写出合成线路中的反应方程式： _。 (3)写出由 C 生成 D 和由 D 生成 E 的反应类型_、_。 (4)写出合成甲氧基肉桂酸异辛酯所需的 F 的结构简式_。 (5

12、)X 与 F 互同分异构体。 X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢原子， 其峰面积之比为 621。 写出符合上述条件的 X 的结构简式_。 (6)巴豆酸乙酯存在于苹果、木瓜、草莓、可可等中，在引发剂的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。请运 用所学知识，结合上述合成过程，请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯的 合成路线(无机试剂可任选)。 _ _ _。 解析 甲苯在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯， 根据 C 的结构简式， 溴原子取代了甲基对位上的 H。 B 到 C 为卤代烃的取代反应，C 到 D 为羟基上的 H 被CH3取代，生成醚键。D 到 E，甲基被氧化成醛基。 F 和 G 发生酯化反

13、应。 (5) X 与 F 互同分异构体，F 的分子式为 C8H18O，核磁共振氢谱的峰面积之比为 621，共有 18 个氢 原子，则其个数比为 1242。12 表示 4 个处于对称位置的CH3；另不可能是醇，因为醇羟基上的 H， 为单独的一个峰，只能是醚，则答案为。 (6)从产物得到单体，单体应为 CH3CH=CHCOOC2H5，得到的是酯，酯水解得到酸和醇，乙醇和 CH3CH=CHCOOH。要得到 CH3CH=CHCOOH，模仿 E 到 G 的过程，乙醛和丙二酸可以得到 CH3CH=CHCOOH。乙醛通过乙醇氧化得到，乙醇通过乙烯与水加成得到。 答案 (1)对甲基苯酚 醛基 醚键 (2) (3)取代反应 氧化反应