2020版高考化学突破二轮复习 单科标准练2（原卷）.doc

1、 单科标准练(二) (分值：100 分，建议用时：50 分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 第卷 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是( ) A白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去 B将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟，是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用 C氨气可以作制冷剂，是因为氨气有一定的还原性 D大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人

2、体吸收 8设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4 L 的 H2和 22.4 L 的 F2混合后，气体分子数为 2NA B30 g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为 2NA C常温下，pH12 的 NaOH 溶液中，水电离出的氢离子数为 10 12N A D标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为 0.6NA 9三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是( ) A香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为 C10H20O B可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯 C龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上 D1 mol 月桂烯最多能与 2 mol Br2

3、发生加成反应 10下列有关实验操作的叙述合理的是( ) A用 pH 试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿 B蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石 C要量取 15.80 mL 溴水，须使用棕色的碱式滴定管 D用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶液中混有的 Fe2 11已知 X、Y、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质， A、B、C、D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且 A 与 C 中均含有 10 个电子。它们之间转化关 系如图所示。下列说法正确的是( ) A原子半径：ZYX BX 与 Y 形成的化合物只含极性键 CY 有多种同素异形体，且均

4、具有高熔点、高沸点、硬度大的性质 D气态氢化物的稳定性：AC 12H3BO3(一元弱酸)可以通过电解 NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图所示，下列叙述错误 的是( ) AM 室发生的电极反应式为 2H2O4e =O 24H BN 室中：a%b% Cb 膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸 D理论上每生成 1 mol 产品，阴极室可生成标准状况下 5.6 L 气体 13(2019 四川名校联考)已知：pc(HX)/c(X )lgc(HX)/c(X)。室温下，向 0.10 mol L1 HX 溶液 中滴加 0.10 mol L 1 NaOH 溶液，溶液 pH 随 pc(HX)

5、/c(X)变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A溶液中水的电离程度：abc B图中 b 点坐标为(04.75) Cc 点溶液中：c(Na ) 10c(HX) D室温下 HX 的电离常数为 10 4.75 第卷 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35 36 题为选考题，考生根据要求作答。) (一)必考题(3 题，共 43 分) 26(14 分)(2019 福建高三质量检测)工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如图： 主反应：2CH3CH2OH 浓硫酸 145 CH3CH2OCH2CH3H2O； 副反应：CH3CH2

6、OH 浓硫酸 170 CH2=CH2H2O。 乙醚制备装置设计如图(部分装置略)： (1)仪器 a 是_(写名称)；仪器 b 应更换为下列的_(填标号)。 A干燥管 B直形冷凝管 C玻璃管 D安全瓶 (2)实验操作的正确排序为_(填标号)，取出乙醚立即密闭保存。 a安装实验仪器 b加入 12 mL 浓硫酸和少量乙醇的混合物 c检查装置气密性 d熄灭酒精灯 e通冷却水并加热烧瓶 f拆除装置 g控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等 (3)反应温度不超过 145 ，其目的是_。 若滴入乙醇的速率明显超过馏出液速率，则反应速率会降低，可能的原因是_ _。 乙醚提纯 (4) 粗 乙 醚 中 含 有 的 主

7、要 杂 质 为 _ ； 无 水 氯 化 镁 的 作 用 是 _。 (5)操作 a 的名称是_；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾 接管支管接至室外相同，均为_。 27 (14 分)锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。 LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能， 且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。生产 LiFePO4的一 种工艺流程如图： 已知：Ksp(FePO4 xH2O)1.0 10 15，K spFe(OH)34.0 10 38。 (1)在合成磷酸铁时，步骤中 pH 的控制是关键。如果 pH1.9，Fe3 沉淀

8、不完全，影响产量；如果 pH 3.0，则可能存在的问题是_。 (2)步骤中，洗涤是为了除去 FePO4 xH2O 表面附着的_等离子。 (3)取 3 组 FePO4 xH2O 样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如下表： 实验序号 1 2 3 固体失重质量分数 19.9% 20.1% 20.0% 固体失重质量分数样品起始质量剩余固体质量 样品起始质量 100%，则 x_(精确至 0.1)。 (4)步骤中研磨的作用是_ _。 (5)在步骤中生成了 LiFePO4、CO2和 H2O(g)，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (6)H3PO4是三元酸， 如图所示是常温下溶液中含磷微粒的物

9、质的量分数()随 pH 变化示意图。 则 PO3 4第 一步水解的水解常数 K1的表达式为_，K1的数值最接近_(选填字母)。 A10 12.4 B101.6 C10 7.2 D10 4.2 28(15 分)许多含氮物质是农作物生长的营养物质。 (1)肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应： N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJ mol 1 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H112 kJ mol 1 2NO2(g)N2O4(g) H57 kJ mol 1 2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 136 kJ mol 1 则 N2

10、H4与 O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_。 (2)一定温度下，向某密闭容器中充入 1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，测得反应体系中 气体体积分数与压强之间的关系如图所示： a、b、c 三点逆反应速率由大到小的顺序为_。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加 入一定量的 Ne，则平衡_移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 a 点时 NO2的转化率为_，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数 Kp，则该温度下 Kp _Pa 1。 (3)已知在一定温度下的可逆反应 N2O4(g)2NO2(g)中，v正k正c(N2O4)，v逆k逆c2(NO2)(k正、k逆 只是温

11、度的函数)。 若该温度下的平衡常数 K10， 则 k正_k逆。 升高温度， k正增大的倍数_(填 “大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。 (4)氨气是合成众多含氮物质的原料，利用 H2- N2- 生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化 酶为负极催化剂，X 交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成 NH3的同时还获得电能。其工作原理图如 下： 则 X 膜为_交换膜，正极上的电极反应式为_ _。 (二)选考题(请考生从所给出的 2 道题中任选一道作答) 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) N、Fe 是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。 (1)基态氮原

12、子最高能级的电子云轮廓图形状为_；氢原子的第一电离能比氧原子的大，其原 因是_，基态铁原子的价电子排布图为_。 (2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结 合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_。这种高聚氮 NN 键的键能为 160 kJ mol 1，而 N2的键能为 942 kJ mol 1，其可能潜在的应用是_。 (3)叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。 写出与 N 3属于等电子体的一种分子_(填分子式)。 氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被 HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是 _(

13、填标号)。 A上述生成 HN3的化学方程式为 N2H4HNO2=HN32H2O BNaN3的晶格能大于 KN3的晶格能 C氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键 DHN3和 N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子 (4)一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成 的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 髙分子聚合物 Nomex 芳纶(G)耐热性好、强度髙，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是 Nomex 芳纶的合成路线图： (1)A 的名称为_；的反应类型为_；G 的结构简式为_

14、。 (2)写出反应的化学方程式：_。 (3)B 的芳香族同分异构体 H 具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下： a遇 FeCl3溶液显紫色； b可以发生水解反应； c可发生银镜反应 符合以上性质特点的 H 共有_种。 (4)下列有关 F 的说法正确的是_(填字母序号)。 AF 的分子式为 C14H12N2O3 BF 中只含有氨基和羧基两种官能团 CF 的核磁共振氢谱有 11 组吸收峰 DF 可以水解得到氨基酸 (5)聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知：CH3CH2ClNH3 催化剂 CH3CH2NH2HCl，参照 G 的合成路线图，请以 CH3CH2COOH 为原料，无机试剂自选，写出合成聚 2- 氨 基丙酸的合成路线图：_ _。