2020版高考化学突破二轮复习第1部分 专题10 化学实验基础-突破实验选择题（原卷）.doc

1、 1了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标 志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。 4.掌握常见离 子的检验。 5.根据实验目的和要求评价“操作现象结论”和评价实验装置等实验评价。 1下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作 实验现象 A. 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙 烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B. 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

2、 D. 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振 荡后加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不变 2.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( ) A B C D 3下列实验操作不当的是( ) A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 4下列实验过程可以达到实验目的的是( ) 编号 实验目的 实验过程 A 配制 0.400

3、 0 mol L 1的 NaOH 溶 液 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移 至 250 mL 容量瓶中定容 B 探究维生素 C 的还原性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶 液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、 浓硫酸和 KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象 5由下列实验及现象不能推出相应结论的是( ) 实验 现象 结论 A 向 2 mL 0.1 mo

4、l L 1 的 FeCl3溶液中加足量铁 粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变 还原性：FeFe2 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试 管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 显碱性 D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中 分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液 一支试管中产生黄色沉 淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI) Ksp(Ag2S) B 浓硫酸 蔗糖 KM

5、nO4溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白 色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸 “实验目的实验装置”的评价 3下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A图 A 装置 Cu 和浓硝酸制取 NO B图 B 装置实验室制备 Cl2 C图 C 装置实验室制取乙酸乙酯 D图 D 装置实验室分离 CO 和 CO2 4分析下述实验所得结论正确的是( ) A中所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi B中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发生反应 C与碳酸氢钠相连的 a 试管先浑浊，说明热稳定性：Na2

6、CO3NaHCO3 D中产生红棕色气体，则产生的气体一定是混合气体 “五查法”速解装置图评价题 (1)查实验装置中仪器的使用和连接是否正确； (2)查所用反应试剂是否符合实验原理； (3)查气体收集方法是否正确； (4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确； (5)查相应操作与实验目的是否相符，现象、结论是否统一。 综合实验装置的问题分析 5(2019 河北名校模拟)对实验室制得的粗溴苯含溴苯(不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点 156.2 )、 Br2和苯(沸点 80 )进行纯化，未涉及的装置是( ) A B C D 6 “侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。 某实验小组模

7、拟“侯氏制碱法” 的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下： 下列叙述错误的是( ) A实验时先点燃装置的酒精灯，过一段时间后再打开装置中分液漏斗的旋塞 B装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的 NH3 C向步骤所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出 NH4Cl D用装置加热碳酸氢钠可实现步骤的转化，所得 CO2可循环使用 “操作现象结论”实验评价 7下列实验中根据现象得出的结论错误的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 相同条件下，用 1 mol L 1 的 CH3COOH 和 1 mol L 1 的 HCl 分别做导电性实验 CH3COOH 溶液对应

8、的灯泡较暗 CH3COOH 是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓硫酸 试管口有红棕色气 体产生 原溶液中可能含有 NO 3 C 向某钠盐中滴加浓盐酸， 将产生的气体通 入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为 Na2SO3或 NaHSO3 D 向浓度均为 0.1 mol L 1 的 MgCl2、CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 KspMg(OH)2 KspCu(OH)2 8下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化 Fe2 B 向 KMnO4酸性溶液中滴加乙

9、二酸 溶液褪色 乙二酸具有氧化性 C 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag 与 NH 3 H2O 能大量共存 D 分别向盛有 KI3溶液(显黄色)的 a、b 试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液 a 中溶液变蓝， b 中产生 黄色沉淀 溶液中存在：I 3 I2I 9(2019 攀枝花模拟)下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将 FeCl2样品溶于盐酸后， 滴加 KSCN 溶液 溶液变成红色 原 FeCl2样品已变质 B 将 Na2SO3样品溶于水，滴加稀 盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 原 Na2SO3样品已变质 C 向淀粉 KI溶液中滴入 3 滴稀硫 酸，再加入 10%的 H2O2溶液 滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加 入 H2O2溶液后，溶液立即变蓝 酸性条件下，H2O2氧化性强于 I2 D 向5 mL 0.5 mol L 1 NaHCO 3溶 液中滴入 2 mL 1 mol L 1 BaCl 2 溶液 产生白色沉淀，且有无色气体 生成 反应的化学方程式为2NaHCO3 BaCl2 =BaCO3 2NaCl CO2H2O “操作现象结论”评价的思路分析