2020版高考化学突破二轮复习第1部分 专题13 有机化学基础（选修③）.doc

1、 1原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写 1 36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图；(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的 某些性质；(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用；(4)了解电负性的概念并能用以说明元素的某 些性质。 2.化学键与分子结构：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2) 了解共价键的形成、极性、类型( 键和 键)， 了解配位键的含义；(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(4)了解杂化轨道理论及简 单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)；(5)能

2、用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空 间结构。 3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响；(2)了解氢键的含 义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 4.晶体结构与性质：(1)了解晶体的类型， 了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别；(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质 的影响；(3)了解分子晶体结构与性质的关系；(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶 体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体 常见的堆积方式；(6)了解晶胞的概念

3、，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 1(2019 全国卷)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 Fe- Sm- As- F- O 组成的化合物。回答下列问题：(相对原子质量：Fe：56，Sm：150，As：75，F：19，O：16) (1)元素 As 与 N 同族。 预测 As 的氢化物分子的立体结构为_， 其沸点比 NH3的_(填“高” 或“低”)，其判断理由是_。 (2)Fe 成为阳离子时首先失去_轨道电子， Sm 的价层电子排布式为 4f66s2， Sm3 价层电子排布式 为_。 (3)比较离子半径：F _O2(填“大于”“等于”或“小于”)。 (4)

4、一种四方结构的超导化合物的晶胞如图 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图 2 所示。 图 1 图 2 图中 F 和 O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用 x 和 1x 代表，则该化合物的化学 式表示为_；通过测定密度 和晶胞参数，可以计算该物质的 x 值，完成它们关系表 达式：_g cm 3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图 1 中 原子 1 的坐标为 1 2， 1 2， 1 2 ，则原子 2 和 3 的坐标分别为_、_。 解析 (2)Fe 的价层电子排布式为 3d64s2，成为阳离子时首先失去的是 4s 轨道

5、的电子。Sm3 是 Sm 原 子失去 3 个电子形成的， Sm 的价层电子排布式为 4f66s2， 失去 3 个电子时， 首先失去 6s 轨道上的 2 个电子， 再失去 4f 轨道上的 1 个电子，因此 Sm3 的价层电子排布式为 4f5。 (3)O2 和 F的核外电子层结构相同，F的核电荷数大，因此 F的半径小。 (4)由题图可知， As、 Sm 都在晶胞的面上， 该晶胞中 As 的原子个数4 1/22， Sm 的原子个数4 1/2 2，Fe 在晶胞的棱上和体心，Fe 的原子个数14 1/42，F 和 O2在晶胞的顶点和上下底面，F和 O2 的个数和21 28 1 82，已知 F 和 O2的

6、比例依次为 x 和 1x，所以该物质的化学式为 SmFeAsO 1xFx。 1 个晶胞的质量 2281161x19x NA g，晶胞的体积 a2c 10 30 cm3 ，所以晶胞的密度 2281161x19x a2cNA 10 30 g cm 3。根据图 1 中原子 1 的坐标为 1 2， 1 2， 1 2 ，可看出原子 2 的 z 轴为 0，x、y 轴 均为1 2，则原子 2 的坐标为 1 2， 1 2，0 ；原子 3 的 x、y 轴均为 0，z 轴为 1 2，则原子 3 的坐标为 0，0，1 2 。 答案 (1)三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 (2)4s 4f5 (3)小于 (4)Sm

7、FeAsO1xFx 2281161x19x a2cNA 10 30 1 2， 1 2，0 0，0，1 2 2(2018 全国卷)Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优 良性能，得到广泛应用。回答下列问题： (1)下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。 (2)Li 与H 具 有 相 同 的 电 子 构 型 ， r(Li ) 小 于r(H ) ， 原 因 是 _。 (3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_、中心原子的杂化形式 为_。LiAlH4中，存在_(填标号)。 A离子键

8、B 键 C 键 D氢键 (4)Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born- Haber 循环计算得到。 图(a) 可知，Li 原子的第一电离能为_ kJ mol 1，O=O 键键能为_ kJ mol1，Li 2O 晶格能为 _ kJ mol 1。 (5)Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为 NA， 则 Li2O 的密度为_ g cm 3(列出计算式)。 图(b) 解析 (1)根据能级能量 E(1s)S。 逐级电离能逐渐增大(即 I1sp3。 杂化类型相同，中心原子孤电子对越多，键角越小，如 H2OPH3。 杂化类

9、型和孤电子对数相同，配位原子的电负性越大，键角越小，如 NCl3Mg2，Cu2的配位数比 Mg2大，故乙二胺与 Cu2 形成的配合物更稳定。 (2)在周期表中存在“对角线”关系的元素化学性质相似，如 Li 和 Mg、Be 和 Al、B 和 Si 等，所以与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是 Mg。Mg 元素基态原子核外 M 层上只有 3s 轨道上 2 个自旋状态相反的 电子。 在蒸汽状态下 FeCl3以双聚分子存在，即分子式为 Fe2Cl6；每个 Fe 原子与 3 个 Cl 原子形成共价键， 还可以提供空轨道与另 1 个 Cl 原子提供的孤对电子形成配位键，结构式可表示为 ；由结构式可知，F

10、e 的配位数为 4。 答案 (1)A sp3 sp3 乙二胺的两个 N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2 (2)Mg 相反 5(2018 全国卷，节选)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/ 85.5 115.2 600 (分解) 75.5 16.8 10.3 沸点/ 60.3 444.6 10.0 45.0 337.0 回答下列问题： (1)基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态 S 原子电子占据最 高能级的电子云轮廓图为_形。 (2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态

11、分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子 的是_。 (3) 图 (a) 为 S8的 结 构 ， 其 熔 点 和 沸 点 要 比 二 氧 化 硫 的 熔 点 和 沸 点 高 很 多 ， 主 要 原 因 为 _ _ _。 图(a) 图(b) (4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_ 种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为_。 解析 (2)价层电子对数包括成键电子对数和孤电子对数，H2S 中 S 的成键电子对数为 2，孤电子对数 为61 2 2 2， 故价层电子对数为 4(或价层电子对数为61 2 2 4)， 同理

12、， SO2中 S 的价层电子对数为60 2 2 3，SO3中 S 的价层电子对数为60 3 2 3，H2S 中 S 的价层电子对数不同于 SO2、SO3。(4)气态 SO3为单 分子，分子中 S 无孤电子对，其分子的立体构型为平面三角形，S 和 O 之间形成双键，故共价键有 键和 键两种。固态 SO3为三聚分子，分子中每个 S 与 4 个 O 成键，S 无孤电子对，故原子的杂化轨道类型为 sp3。 答案 (1) 哑铃(纺锤) (2)H2S (3)S8相对分子质量大，分子间范德华力强 (4)平面三角 2 sp3 晶体结构与性质 1四类晶胞结构及其代表物 (1)离子晶体 (2)金属晶体：简单立方堆

13、积(Po)，体心立方堆积(Na、K)，六方最密堆积(Mg、Zn)，面心立方最密堆积 (Cu、Ag)。 (3)分子晶体(图 a) (4)原子晶体(图 b) 图 a 图 b 2晶胞计算的思维方法 (1)“均摊法”原理 注意：立方体晶胞中各线段之间的关系 对于不是平行六面体的晶胞，用均摊法计算粒子数时，要注意均摊比例的不同，如三棱柱晶胞和六 棱柱晶胞等。 (2)晶体密度的相关计算 若 1 个晶胞中含有 x 个微粒，则 1 mol 晶胞中含有 x mol 微粒，其质量为 xM g(M 为微粒的相对“分子” 质量)；1 个晶胞的质量为 V g(V 为晶胞的体积)，则 1 mol 晶胞的质量为 VNA g

14、，因此有 xMVNA。注意 计算 V 时要注意晶胞的立体形状灵活计算，且注意 V 与 单位一致。 (3)晶胞中原子空间利用率晶胞中含有粒子的体积 晶胞体积 100%。如面心立方最密堆积(如图所示) 分析：a2 2r； V(球)4 4 3r 3； V(晶胞)a3(2 2r)316 2r3； 空间利用率 V球 V晶胞 100% 4 4 3r 3 16 2r3100%74%。 3比较晶体熔、沸点高低的规律方法 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律 原子晶体离子晶体分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差别很大。如钨、铂等熔点很高，汞、铯等熔点很低。 (2)同类型晶体的熔、沸点高低一般规律 原子晶体 由共

15、价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石碳 化硅硅。 离子晶体 一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，晶格能就越大，其 晶体的熔、沸点就越高。如熔点：MgONaClCsCl。 分子晶体 a分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如 H2OH2TeH2SeH2S。 b组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如 SnH4GeH4SiH4CH4。 c组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如 CON2。 金属晶体 金属离子半径越小，离

16、子电荷数越多，金属键越强，金属熔、沸点就越高。如熔、沸点：AlMgNa。 晶体结构及其晶胞计算 1(2019 潍坊模拟)某磷青铜晶胞结构如下图所示： (1)其中原子坐标参数 A 为(000)；B 为 0，1 2， 1 2 。则 P 原子的坐标参数为_。 (2)该晶体中距离 Cu 原子最近的 Sn 原子有_个，这些 Sn 原子所呈现的构型为_。 (3)若晶体密度为 a g cm 3，最近的 Cu 原子核间距为_pm(用含 N A和 a 的代数式表示)。 答案 (1) 1 2， 1 2， 1 2 (2)4 平面正方形 (3) 2 2 3 342 a NA 10 10 2(2019 济宁模拟)萤石(

17、CaF2)的晶胞如图所示。 (1)白球的代表粒子为_。 (2)Ca2 和 F的配位数分别为_、_。 (3)晶体中 F 配位的 Ca2形成的空间结构为_形；Ca2配位的 F形成 的空间结构为_形。 (4)已知晶胞参数为 0.545 nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则萤石的密度为 _g cm 3(列出计算式，不必计算)。 解析 萤石的化学式为 CaF2，即晶胞中钙离子与氟离子个数比为 12，从 晶胞示意图看，每个晶胞中实际占有黑球的个数8 1/86 1/24，晶胞中实际占有白球的个数为 8，据 此可知黑球代表 Ca2 ，白球代表 F。将该面心立方晶胞分割成 8 个小立方，每个小立方的 4 个顶点

18、上是 Ca2 ，体心是 F，先选取 1 个顶点(Ca2)作为考查对象，经过该顶点的小立方体有 8 个，即与该顶点的 Ca2 距离相等且最近的 F共有 8 个， 所以 Ca2的配位数为 8。 萤石的一个晶胞中实际占有 4 个 Ca2和 8 个 F， 即 4 个 CaF2组成。根据(0.545 10 7)3N A4 78，可得 。 答案 (1)F (2)8 4 (3)正四面体、立方体 (4) 4 78 0.545 10 73N A 3(2019 青岛模拟)某种离子型铁的氧化物晶胞如下图所示，它由 A、B 组成。则该氧化物的化学式为 _，已知该晶体的晶胞参数为 a nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，

19、则密度 为_g cm 3(用含 a 和 NA的代数式表示)。 解析 1 个 A 和 1 个 B 中含有的 Fe2 、Fe3、O2分别为 248，故 1 个晶胞中含 8 个 Fe 3O4。故：(a 10 7)3N A8 M(Fe3O4)。 232 8 a 10 73N A。 答案 Fe3O4 232 8 a 10 73N A 4利用新制的 Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的 Cu2O，其晶胞结构如下图所示。 (1)该晶胞原子坐标参数 A 为(000)；B 为(100)；C 为 1 2， 1 2， 1 2 。则 D 原子的坐标参数为_，它 代表_原子。 (2)若 Cu2O 晶体的密度为 d g

20、cm 3，Cu 和 O 的原子半径分别为 r Cu pm 和 rO pm，阿伏加德罗常数值为 NA，列式表示 Cu2O 晶胞中原子的空间利用率为_。 解析 (1)根据晶胞的结构，D 在 A 和 C 中间，因此 D 的坐标是 1 4， 1 4， 1 4 ，白色的原子位于顶点和体 心，个数为 8 1 812，D 原子位于晶胞内，全部属于晶胞，个数为 4，根据化学式，推出 D 为 Cu。(2)空 间利用率是晶胞中球的体积与晶胞体积的比值，晶胞中球的体积为(4 4 3r 3 Cu2 4 3r 3 O) 10 30cm3，晶胞的体 积可以采用晶胞的密度进行计算，即晶胞的体积为2 144 NA d cm3

21、，因此空间利用率为dNA2r 3 Cur 3 O 10 30 108 100%。 答案 (1) 1 4， 1 4， 1 4 Cu (2)dNA2r 3 Cur 3 O 10 30 108 100%(答案合理即可) 5 如图为碳化钨晶体结构的一部分， 碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙， 并不破坏原有金属的晶格，形成填隙固溶体。 (1)在此结构中，1 个钨原子周围距离该钨原子最近的碳原子有 _个，该晶体的化学式为_。 (2)该部分晶体的体积为 V cm3， 则碳化钨的密度为_g cm 3(用 N A 表示阿伏加德罗常数的值)。 解析 (1)据图可知，距离一个钨原子最近的碳原子的个数为 6，钨 原子位于

22、顶点、棱上、面上、内部，属于该晶胞的个数为 12 1 66 1 32 1 2166 个碳原子位于内部，即 化学式为 WC。(2)晶胞的质量为6 18412 NA g，根据密度的定义可知，WC 的密度为1 176 VNA g cm 3。 答案 (1)6 WC (2)1 176 VNA 三类典型晶胞的体积计算 (1)立方体(晶胞边长为 a)：Va3。 (2)长方体：Vabc。 (3)三棱柱或六棱柱：VS底面 h。 晶体的主要性质 6(1)Mn 与 Re 属于同一族，研究发现，Mn 的熔点明显高于 Re 的熔点，原因可能是 _。 (2)CuSO4的熔点为 560 ，Cu(NO3)2的熔点为 115

23、，CuSO4熔点更高的原因是_ _。 (3)根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_(填化学式)。 离子晶体 NaF MgF2 AlF3 晶格能/(kJ mol 1) 923 2 957 5 492 (4)已知金刚石结构中 CC 比石墨结构中 CC 的键长长， 则金刚石的熔点_石墨的熔点(填“高 于”或“低于”或“等于”)理由是_。 (5)碳酸盐的热分解示意图如图所示： 热分解温度：CaCO3_(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_ _。 答案 (1)Mn 的金属键比 Re 的金属键强 (2)CuSO4和 Cu(NO3)2均为离子晶体，SO2 4所带电荷比 NO 3多，故 CuS

24、O4晶格能较大，熔点较高 (3)AlF3 (4)低于 键长越长，键能越小，键越不稳定，熔点越低 (5)低于 CaO 晶格能大于 SrO 晶格能，故 CaCO3更易分解生成 CaO 7(2019 模拟精选)(1)MnO 的熔点(1650 )比 MnS 的熔点(1610 )高，它们都属于_晶体。前 者熔点较高的原因是_。 (2)SiCl4和 SnCl4通常均为液体。 Si、Sn、Cl 三种元素电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。 SiCl4的立体构型为_。 SiCl4的熔点低于 SnCl4的原因为_。 (3)晶格能不可以用实验的方法直接测得，但是可以根据“盖斯定律”间接计算。NaCl 是离

25、子晶体，其形 成过程中的能量变化如图所示： 由图可知，Na 原子的第一电离能为_kJ mol 1，NaCl 的晶格能为_ kJ mol1。 (4) 中 C 原子的杂化方式为_，其熔点比 NaF_(填“高”或“低”)。 (5)铜、银、金的晶体结构均为面心立方最密堆积。 下列不属于晶体的共同性质的是_(填选项字母)，判断晶体和非晶体最可靠的方法是 _。 A自范性 B透明 C固定的熔点 D各向异性 E热塑性 已知金的相对原子质量为 197，常温常压下密度为 g cm 3，阿伏加德罗常数的值为 N A，则金原子 的半径为_ cm(用含 、NA的代数式表示)。 解析 (3)由图可知，Na(g)失去一个电

26、子得到 Na(g)所需的能量为 496 kJ mol1，因此 Na 原子的第一 电离能为 496 kJ mol1。根据盖斯定律可知， NaCl 的晶格能为 411 kJ mol1108 kJ mol1121 kJ mol1 496 kJ mol1349 kJ mol1787 kJ mol1。 (4)离子半径越大，晶格能越小，熔点越低，的半径比 F 的半径大，因此其熔点低于 NaF。 (5)金的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞中含有 4 个金原子，所以晶胞的体积为4 197 NA cm3，边长 为 3 4 197 NA cm；面对角线长度等于 4 倍的原子半径，所以原子半径为 2 4 3 4 1

27、97 NA cm。 答案 (1)离子 O2 半径小于 S2半径，MnO 的晶格能较大 (2)SnSO2 2 4 a 3 4 a 8 2416 64 NAa3 10 30 (2)分子晶体 苯胺分子之间存在氢键 O sp3 (PnO3n1)(n 2) 突破物质结构与性质的“三步”思维 (1)审题正确推断题中元素或物质 有些物质结构与性质题不需要进行元素与物质的推断，题干很简单，往往介绍简单的背景材料，略作 了解即可；有些题需进行元素与物质的推断，认真阅读题目所提供信息，根据原子结构、元素周期律知识、 物质的性质正确推断题中元素与物质。 (2)析题认真分析，关注有效信息 物质结构特点：有些题目常考查

28、物质所含 键和 键，需正确书写物质的结构式进行分析；单键均 为 键，双键、三键中只有一个为 键，其余为 键。运用等电子体知识，理解物质中原子的杂化方式和 立体结构，以及电子式的书写方法等。 关注晶胞结构：题目中有关晶体的理解常提供晶胞结构，需认真分析，想象晶体中原子在空间的连 接方式，正确确定物质的化学式。 (3)答题关注细节，规范正确答题 原子结构的考查，应注意看清是原子的电子排布式、离子的电子排布式、价电子排布式还是电子排 布图等。 第一电离能的考查，特别注意第A 和A 族的特殊性。 对于物质熔、沸点的高低比较，特别注意不要忽略氢键的问题。 注意问题表达(因果、对比)及书写规范。 “物质结

29、构与性质”大题中的简答题专练 原子结构与性质 1(1)Cr 的价电子排布式为 3d54s1而不是 3d44s2的理由是 _。 (2)P 的第一电离能比 S 的第一电离能大的理由是_ _。 (3)若 I4表示元素的第四电离能，则 I4(Co)_I4(Fe)(填“”或“”)。理由是_ _。 (4)在高温条件 CuO 转化为 Cu2O 的理由是_。 答案 (1)3d5为半充满，能量低，稳定 (2)P 的 3p 轨道为 3p3，电子半充满，能量低，稳定，难失去电子 (3) Co、Fe 失去 3 个 e 后的价电子排布为 3d6、3d53d5 为半充满，稳定，难失去电子 (4)Cu2O 中1 价 Cu

30、的价电子排布为 3d10，轨道处于全充满状态，能量低，较稳定 2烟花燃放过程中，天空呈现五彩缤纷的焰花，其理由是_ _。 答案 处于激发态的电子跃迁至较低能级的激发态或基态，以光的形式释放能量 3已知电离能：I2(Ti)1 310 kJ mol 1，I 2(K)3 051 kJ mol 1，I 2(Ti)I2(K)，其原因为_ _。 答案 K 失去的是全充满的 3p6 电子，Ti 失去的是 4s1电子，相对较易失去，故 I 2(Ti)I2(K) 分子结构与性质 4C 与 O 易形成 键而 Si 与 O 难形成 键的理由是_。 答案 Si 的原子半径较大，p 轨道“肩并肩”重叠程度很小，难形成

31、键 5硅烷种类没有烷烃多，从键能角度解释，其主要原因是_ _。 答案 碳原子半径小于硅原子，烷烃中碳碳键键长较短，键能较大 6二氟甲烷(CH2F2)难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因_ _。 答案 三氟甲烷中由于 3 个 F 原子的吸引使得 C 原子的正电性增强，从而三氟甲烷中的 H 原子可与 H2O 中的 O 原子之间形成氢键 7CaF2与浓硫酸反应生成 HF，HF 的沸点高于 C2H2，原因是_ _； HF能与BF3化合得到HBF4， 从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因是_。 答案 HF 分子之间存在氢键 BF3中硼原子有空轨道，HF 中氟原子有孤对电子，两者

32、之间可形成配 位键 8化肥(NH4)2SO4中会含有 N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出 SO2 4和 N4H 4 4，N4H 4 4遇到碱性溶液会 生成一种形似白磷(P4)的 N4分子。N4比 P4的沸点_，原因为_ _。 答案 低 N4和 P4都为非极性分子，N4的相对分子质量低于 P4，分子间作用力比 P4弱 9W 的含氧酸有 HWO4、H2WO4、H2WO3，则这三种含氧酸的酸性由弱到强的顺序为 _，理由是_。 答案 H2WO3H2WO4”“”或“”)理由是_ _； AsH3的沸点低于 NH3的原因是_。 答案 AsH3中 As 采用 sp3杂化，As 有一对孤电子对，孤电子对对

33、成键电子对的斥力大，导致键 角小于 10928 NH3分子间形成氢键而 AsH3分子间只有范德华力 16已知 CoCl2的熔点为 86 ，易溶于水，则 CoCl2是_晶体。又知 CoO 的熔点是 1 935 ，CoS 的熔点是 1 135 ，试分析 CoO 的熔点比 CoS 高的原因是_ _。 答案 分子 两者均为离子晶体，但 S2 半径大于 O2半径，CoO 的晶格能大于 CoS，因此 CoO 的熔 点较高 17碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔 点低于金刚石，原因是_。 答案 两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。原子半径：CSi， 键长：CC 键SiC 键，所以碳化硅的熔点低于金刚石