2020版高考化学突破二轮复习第1部分 专题13 有机化学基础（选修③）183PPT.ppt

1、真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 第一部分 专题素能提升练 专题十三专题十三 有机化学基础（选修）有机化学基础（选修） 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 1原子结构与元素的性质：原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的运动状态、了解原子核外电子的运动状态、 能级分布和排布原理，能正确书写能级分布和排布原理，能正确书写 136 号元素原子

2、核外电子、价号元素原子核外电子、价 电子的电子排布式和电子排布图；电子的电子排布式和电子排布图；(2)了解电离能的含义，并能用以了解电离能的含义，并能用以 说明元素的某些性质；说明元素的某些性质；(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单 应用；应用； (4)了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。 2.化学化学 键与分子结构：键与分子结构：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特 征解释其物理性质；征解释其物理性质； (2)了解共价键的形成、 极性、 类型了解

3、共价键的形成、 极性、 类型( 键和键和 键键)， 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 了解配位键的含义；了解配位键的含义；(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某能用键能、键长、键角等说明简单分子的某 些性质；些性质；(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)； (5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子 的空间结构。的空间结构。

4、 3.分子间作用力与物质的性质：分子间作用力与物质的性质： (1)了解范德华力的含了解范德华力的含 义及对物质性质的影响；义及对物质性质的影响；(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物了解氢键的含义，能列举存在氢键的物 质，并能解释氢键对物质性质的影响。质，并能解释氢键对物质性质的影响。 4.晶体结构与性质：晶体结构与性质：(1)了解了解 晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别；晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别； 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点

5、 突 破 热 点 突 破 (2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响；了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响；(3)了解了解 分子晶体结构与性质的关系；分子晶体结构与性质的关系；(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚了解原子晶体的特征，能描述金刚 石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含理解金属键的含 义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见 的堆积方式；的堆积方式；(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进了解晶胞的概念，能根

6、据晶胞确定晶体的组成并进 行相关的计算。行相关的计算。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 真真 题题 研研 究究 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 1(2019 全国卷全国卷)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的近年来我国科学家发现了一系列意义重大的 铁系超导材料铁系超导材料，其中一类为其中一类为 Fe- Sm- As- F- O 组成的化

7、合物组成的化合物。回答下列回答下列 问题：问题：(相对原子质量：相对原子质量：Fe：56，Sm：150，As：75，F：19，O：16) (1)元素元素 As 与与 N 同族同族。预测预测 As 的氢化物分子的立体结构为的氢化物分子的立体结构为 _， 其沸点比其沸点比 NH3的的_(填填“高高”或或“低低”)， 其判断理其判断理 由是由是_。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (2)Fe 成为阳离子时首先失去成为阳离子时首先失去_轨道电子轨道电子，Sm 的价层电的价层

8、电 子排布式为子排布式为 4f66s2，Sm3 价层电子排布式为 价层电子排布式为_。 (3)比较离子半径：比较离子半径：F _O2(填 填“大于大于”“”“等于等于”或或“小小 于于”)。 (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图一种四方结构的超导化合物的晶胞如图 1 所示所示。晶胞中晶胞中 Sm 和和 As 原子的投影位置如图原子的投影位置如图 2 所示所示。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 图图 1 图图 2 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页

9、专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 图中图中 F 和 和 O2 共同占据晶胞的上下底面位置 共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次若两者的比例依次 用用 x 和和 1x 代表代表， 则该化合物的化学式表示为则该化合物的化学式表示为_； 通过测定密度通过测定密度 和晶胞参数和晶胞参数， 可以计算该物质的可以计算该物质的 x 值值， 完成它们关系表完成它们关系表 达式：达式：_g cm 3。 。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位 置置，称

10、作原子分数坐标称作原子分数坐标，例如图例如图 1 中原子中原子 1 的坐标为的坐标为 1 2， ，1 2， ，1 2 ，则原子则原子 2 和和 3 的坐标分别为的坐标分别为_、_。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 解析解析 (2)Fe 的价层电子排布式为的价层电子排布式为 3d64s2， 成为阳离子时首先失， 成为阳离子时首先失 去的是去的是 4s 轨道的电子。轨道的电子。Sm3 是 是 Sm 原子失去原子失去 3 个电子形成的，个电子形成的，Sm 的价层电子排布式

11、为的价层电子排布式为 4f66s2， 失去， 失去 3 个电子时，个电子时， 首先失去首先失去 6s 轨道上的轨道上的 2 个电子，再失去个电子，再失去 4f 轨道上的轨道上的 1 个电子，因此个电子，因此 Sm3 的价层电子排布 的价层电子排布 式为式为 4f5。 (3)O2 和 和 F 的核外电子层结构相同， 的核外电子层结构相同，F 的核电荷数大，因此 的核电荷数大，因此 F 的半径小。的半径小。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (4)由题图可知，由题图可知，

12、As、Sm 都在晶胞的面上，该晶胞中都在晶胞的面上，该晶胞中 As 的原子的原子 个数个数41/22，Sm 的原子个数的原子个数41/22，Fe 在晶胞的棱上和在晶胞的棱上和 体心，体心，Fe 的原子个数的原子个数141/42，F 和 和 O2 在晶胞的顶点和上 在晶胞的顶点和上 下底面，下底面，F 和 和 O2 的个数和 的个数和21 2 81 8 2，已知，已知 F 和 和 O2 的比例 的比例 依次为依次为 x 和和 1x，所以该物质的化学式为，所以该物质的化学式为 SmFeAsO1 xFx。1 个晶胞个晶胞 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专

13、题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 的质量的质量2281 16 1x 19x NA g，晶胞的体积，晶胞的体积a2c10 30 cm3， ， 所以晶胞的密度所以晶胞的密度2281 16 1x 19x a2cNA10 30 g cm 3。 根据图 。 根据图 1 中原子中原子 1 的坐标为的坐标为 1 2， ，1 2， ，1 2 ，可看出原子，可看出原子 2 的的 z 轴为轴为 0，x、y 轴均为轴均为1 2，则原 ，则原 子子 2 的坐标为的坐标为 1 2， ，1 2， ，0 ；原子；原子 3 的的 x、y 轴均为轴均为 0，z 轴为轴为1 2，

14、则原子 ，则原子 3 的坐标为的坐标为 0，0，1 2 。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 答案答案 (1)三角锥形三角锥形 低低 NH3分子间存在氢键分子间存在氢键 (2)4s 4f5 (3)小于小于 (4)SmFeAsO1 xFx 228116 1x 19x a2cNA10 30 1 2， ，1 2， ，0 0，0，1 2 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突

15、 破 热 点 突 破 2(2018 全国卷全国卷)Li 是最轻的固体金属是最轻的固体金属，采用采用 Li 作为负极材作为负极材 料的电池具有小而轻料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能能量密度大等优良性能，得到广泛应用得到广泛应用。回回 答下列问题：答下列问题： (1)下列下列 Li 原子电子排布图表示的状态中原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分能量最低和最高的分 别为别为_、_(填标号填标号)。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (2)Li 与 与 H

16、具有相同的电子构型 具有相同的电子构型，r(Li )小于 小于 r(H )， ，原因是原因是 _。 (3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间中的阴离子空间 构型是构型是_、中心原子的杂化形式为中心原子的杂化形式为_。LiAlH4中中，存存 在在_(填标号填标号)。 A离子键离子键 B 键键 C 键键 D氢键氢键 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (4)Li2O 是离子晶体是离子晶体，其晶格能可通过图其晶格能可通过图

17、(a)的的 Born- Haber 循环循环 计算得到计算得到。 图图(a) 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 可知可知，Li 原子的第一电离能为原子的第一电离能为_ kJ mol 1， ，O=O 键键键键 能为能为_ kJ mol 1， ，Li2O 晶格能为晶格能为_ kJ mol 1。 。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (5)Li2O

18、 具有反萤石结构具有反萤石结构，晶胞如图晶胞如图(b)所示所示。已知晶胞参数为已知晶胞参数为 0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为阿伏加德罗常数的值为 NA，则则 Li2O 的密度为的密度为_ g cm 3(列出计算式 列出计算式)。 图图(b) 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 解析解析 (1)根据能级能量根据能级能量 E(1s)S。 逐级电离能逐渐增大逐级电离能逐渐增大(即即 I1sp3。 杂化类型相同杂化类型相同，中心原子孤电子对越多中心原子孤电子对越多，

19、键角越小键角越小，如如 H2OPH3。 杂化类型和孤电子对数相同杂化类型和孤电子对数相同， 配位原子的电负性越大配位原子的电负性越大， 键角越键角越 小小，如如 NCl3Mg2， ，Cu2 的配位数比 的配位数比 Mg2 大，故乙 大，故乙 二胺与二胺与 Cu2 形成的配合物更稳定。 形成的配合物更稳定。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (2)在周期表中存在在周期表中存在“对角线对角线”关系的元素化学性质相似，如关系的元素化学性质相似，如 Li 和和 Mg、Be 和

20、和 Al、B 和和 Si 等，所以与等，所以与 Li 的化学性质最相似的邻的化学性质最相似的邻 族元素是族元素是 Mg。Mg 元素基态原子核外元素基态原子核外 M 层上只有层上只有 3s 轨道上轨道上 2 个自个自 旋状态相反的电子。旋状态相反的电子。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 在蒸汽状态下在蒸汽状态下 FeCl3以双聚分子存在，即分子式为以双聚分子存在，即分子式为 Fe2Cl6；每；每 个个 Fe 原子与原子与 3 个个 Cl 原子形成共价键，还可以提供空轨

21、道与另原子形成共价键，还可以提供空轨道与另 1 个个 Cl 原子提供的孤对电子形成配位键，结构式可表示为原子提供的孤对电子形成配位键，结构式可表示为 ；由结构式可知；由结构式可知，Fe 的配位数为的配位数为 4。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 答案答案 (1)A sp3 sp3 乙二胺的两个乙二胺的两个 N 提供孤对电子给金属离子形成配提供孤对电子给金属离子形成配 位键位键 Cu2 (2)Mg 相反相反 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限

22、 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 5(2018 全国卷全国卷，节选，节选)硫及其化合物有许多用途硫及其化合物有许多用途，相关物质相关物质 的物理常数如下表所示：的物理常数如下表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点熔点/ 85.5 115.2 75.5 16.8 10.3 沸点沸点/ 60.3 444.6 600 (分解分解) 10.0 45.0 337.0 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破

23、 热 点 突 破 回答下列问题：回答下列问题： (1)基态基态 Fe 原子价层电子的电子排布图原子价层电子的电子排布图(轨道表达式轨道表达式)为为 _，基态基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮原子电子占据最高能级的电子云轮 廓图为廓图为_形形。 (2)根据价层电子对互斥理论根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中的气态分子中， 中心原子价层电子对数不同于其他分子的是中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (3

24、)图图(a)为为 S8的结构的结构，其熔点和沸点要其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点比二氧化硫的熔点和沸点 高很多高很多，主要原因为主要原因为_ _ _。 图图(a) 图图(b) 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (4)气态三氧化硫以单分子形式存在气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为其分子的立体构型为 _形形，其中共价键的类型有其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存种；固体三氧化硫中存 在如图在如图(b)所示的三聚分子所示的三聚分子，该分子中该分子中

25、S 原子的杂化轨道类型为原子的杂化轨道类型为 _。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 解析解析 (2)价层电子对数包括成键电子对数和孤电子对数，价层电子对数包括成键电子对数和孤电子对数，H2S 中中 S 的成键电子对数为的成键电子对数为 2，孤电子对数为，孤电子对数为6 12 2 2，故价层电子对，故价层电子对 数为数为 4(或价层电子对数为或价层电子对数为6 12 2 4)，同理，同理，SO2中中 S 的价层电子的价层电子 对数为对数为6 02 2 3，SO3中中

26、S 的价层电子对数为的价层电子对数为6 03 2 3，H2S 中中 S 的价层电子对数不同于的价层电子对数不同于 SO2、SO3。(4)气态气态 SO3为单分子，分子中为单分子，分子中 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 S 无孤电子对，其分子的立体构型为平面三角形，无孤电子对，其分子的立体构型为平面三角形，S 和和 O 之间形成双之间形成双 键，故共价键有键，故共价键有 键和键和 键两种。固态键两种。固态 SO3为三聚分子，分子中每为三聚分子，分子中每 个个 S 与与

27、 4 个个 O 成键，成键，S 无孤电子对，故原子的杂化轨道类型为无孤电子对，故原子的杂化轨道类型为 sp3。 答案答案 (1) 哑铃哑铃(纺锤纺锤) (2)H2S (3)S8相对分子质量大相对分子质量大，分子间范德华力强分子间范德华力强 (4)平面三角平面三角 2 sp3 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 晶体结构与性质晶体结构与性质 1四类晶胞结构及其代表物四类晶胞结构及其代表物 (1)离子晶体离子晶体 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限

28、 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (2)金属晶体：简单立方堆积金属晶体：简单立方堆积(Po)，体心立方堆积体心立方堆积(Na、K)，六方六方 最密堆积最密堆积(Mg、Zn)，面心立方最密堆积面心立方最密堆积(Cu、Ag)。 (3)分子晶体分子晶体(图图 a) (4)原子晶体原子晶体(图图 b) 图图 a 图图 b 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 2晶胞计算的思维方法晶胞计算的思维方法 (1)“均摊法

29、均摊法”原理原理 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 注意：注意：立方体晶胞中各线段之间的关系立方体晶胞中各线段之间的关系 对于不是平行六面体的晶胞， 用均摊法计算粒子数时， 要注意对于不是平行六面体的晶胞， 用均摊法计算粒子数时， 要注意 均摊比例的不同，如三棱柱晶胞和六棱柱晶胞等。均摊比例的不同，如三棱柱晶胞和六棱柱晶胞等。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突

30、破 热 点 突 破 (2)晶体密度的相关计算晶体密度的相关计算 若若 1 个晶胞中含有个晶胞中含有 x 个微粒个微粒，则则 1 mol 晶胞中含有晶胞中含有 x mol 微粒微粒， 其质量为其质量为xM g(M为微粒的相对为微粒的相对“分子分子”质量质量)； 1个晶胞的质量为个晶胞的质量为V g(V 为晶胞的体积为晶胞的体积)，则则 1 mol 晶胞的质量为晶胞的质量为 VNA g，因此有因此有 xM VNA。注意计算注意计算 V 时要注意晶胞的立体形状灵活计算时要注意晶胞的立体形状灵活计算，且注意且注意 V 与与 单位一致单位一致。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题

31、限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (3)晶胞中原子空间利用率晶胞中原子空间利用率晶胞中含有粒子的体积 晶胞中含有粒子的体积 晶胞体积晶胞体积 100%。如如 面心立方最密堆积面心立方最密堆积(如图所示如图所示) 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 分析：分析：a2 2r； V(球球)44 3r 3； ； V(晶胞晶胞)a3(2 2r)316 2r3； 空间利用率空间利用率 V 球球 V 晶胞晶胞 10

32、0% 44 3r 3 16 2r3 100%74%。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 3比较晶体熔、沸点高低的规律方法比较晶体熔、沸点高低的规律方法 (1)不同类型晶体的熔不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律沸点高低一般规律 原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体。 金属晶体的熔金属晶体的熔、沸点差别很大沸点差别很大。如钨如钨、铂等熔点很高铂等熔点很高，汞汞、铯铯 等熔点很低等熔点很低。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集

33、训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (2)同类型晶体的熔同类型晶体的熔、沸点高低一般规律沸点高低一般规律 原子晶体原子晶体 由共价键形成的原子晶体中由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短原子半径小的键长短，键能大键能大， 晶体的熔晶体的熔、沸点高沸点高。如熔点：金刚石如熔点：金刚石碳化硅碳化硅硅硅。 离子晶体离子晶体 一般地说一般地说，阴阴、阳离子的电荷数越多阳离子的电荷数越多，离子半径越小离子半径越小，则离子则离子 间的作用力就越强间的作用力就越强，晶格能就越大晶格能就越大，其晶体的熔其晶体的熔、沸点就越高沸点就越高。如如 熔点：

34、熔点：MgONaClCsCl。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 分子晶体分子晶体 a分子间作用力越大分子间作用力越大，物质的熔物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子沸点越高；具有氢键的分子 晶体熔晶体熔、沸点反常地高沸点反常地高。如如 H2OH2TeH2SeH2S。 b组成和结构相似的分子晶体组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大相对分子质量越大，熔熔、沸点沸点 越高越高。如如 SnH4GeH4SiH4CH4。 c组成和结构不相似的分子晶体组成和结构不相似的分子晶体

35、(相对分子质量接近相对分子质量接近)，分子的分子的 极性越大极性越大，其熔其熔、沸点越高沸点越高。如如 CON2。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 金属晶体金属晶体 金属离子半径越小金属离子半径越小，离子电荷数越多离子电荷数越多，金属键越强金属键越强，金属熔金属熔、 沸点就越高沸点就越高。如熔如熔、沸点：沸点：AlMgNa。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突

36、破 热 点 突 破 晶体结构及其晶胞计算晶体结构及其晶胞计算 1(2019 潍坊模拟潍坊模拟)某磷青铜晶胞结构如下图所示：某磷青铜晶胞结构如下图所示： 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (1)其中原子坐标参数其中原子坐标参数 A 为为(000)；B 为为 0，1 2， ，1 2 。则则 P 原子的坐原子的坐 标参数为标参数为_。 (2)该晶体中距离该晶体中距离 Cu 原子最近的原子最近的 Sn 原子有原子有_个个， 这些这些 Sn 原子所呈现的构型为原子所呈现的构型为

37、_。 (3)若晶体密度为若晶体密度为 a g cm 3 ，最近的最近的 Cu 原子核间距为原子核间距为 _pm(用含用含 NA和和 a 的代数式表示的代数式表示)。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 答案答案 (1) 1 2， ，1 2， ，1 2 (2)4 平面正方形平面正方形 (3) 2 2 3 342 a NA 1010 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突

38、破 热 点 突 破 2(2019 济宁模拟济宁模拟)萤石萤石(CaF2)的晶胞如图所示的晶胞如图所示。 (1)白球的代表粒子为白球的代表粒子为_。 (2)Ca2 和和 F 的配位数分别为的配位数分别为_、 _。 (3)晶体中晶体中 F 配位的 配位的 Ca2 形成的空间结构为 形成的空间结构为_形；形； Ca2 配位 配位 的的 F 形成的空间结构为 形成的空间结构为_形形。 (4)已知晶胞参数为已知晶胞参数为 0.545 nm，阿伏加德罗常数的值为阿伏加德罗常数的值为 NA，则萤石则萤石 的密度为的密度为_g cm 3(列出计算式 列出计算式，不必计算不必计算)。 真 题 研 究 真 题 研

39、 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 解析解析 萤石的化学式为萤石的化学式为 CaF2， 即晶胞中钙离子与氟离子个数比， 即晶胞中钙离子与氟离子个数比 为为 12， 从晶胞示意图看， 每个晶胞中实际占有黑球的个数， 从晶胞示意图看， 每个晶胞中实际占有黑球的个数81/8 61/24，晶胞中实际占有白球的个数为，晶胞中实际占有白球的个数为 8，据此可知黑球代表，据此可知黑球代表 Ca2 ，白球代表 ，白球代表 F 。将该面心立方晶胞分割成 。将该面心立方晶胞分割成 8 个小立方，每个小个小立方，每个

40、小 立方的立方的 4 个顶点上是个顶点上是 Ca2 ，体心是 ，体心是 F ，先选取 ，先选取 1 个顶点个顶点(Ca2 )作为 作为 考查对象，经过该顶点的小立方体有考查对象，经过该顶点的小立方体有 8 个，即与该顶点的个，即与该顶点的 Ca2 距离 距离 相等且最近的相等且最近的 F 共有 共有 8 个，所以个，所以 Ca2 的配位数为 的配位数为 8。萤石的一个晶。萤石的一个晶 胞中实际占有胞中实际占有 4 个个 Ca2 和 和 8 个个 F ， 即 ， 即 4 个个 CaF2组成。 根据组成。 根据(0.54510 7)3N A 478，可得，可得 。 真 题 研 究 真 题 研 究

41、返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 答案答案 (1)F (2)8 4 (3)正四面体 正四面体、立方体立方体 (4) 478 0.54510 7 3N A 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 3(2019 青岛模拟青岛模拟)某种离子型铁的氧化物晶胞如下图所示某种离子型铁的氧化物晶胞如下图所示，它它 由由 A、B 组成组成。则该氧化物的化学式为则该氧化物的化学式为_，已知该晶体的

42、晶胞已知该晶体的晶胞 参数为参数为 a nm， 阿伏加德罗常数的值为阿伏加德罗常数的值为 NA， 则密度则密度 为为_g cm 3(用含 用含 a 和和 NA的代数式表示的代数式表示)。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 解析解析 1 个个 A 和和 1 个个 B 中含有的中含有的 Fe2 、 、Fe3 、 、O2 分别为 分别为 248， 故故 1 个晶胞中含个晶胞中含 8 个个 Fe3O4。故：。故：(a10 7)3N A 8M(Fe3O4)。 2328 a10

43、7 3N A。 。 答案答案 Fe3O4 2328 a10 7 3N A 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 4利用新制的利用新制的 Cu(OH)2检验醛基时检验醛基时，生成红色的生成红色的 Cu2O，其晶其晶 胞结构如下图所示胞结构如下图所示。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (1)该晶胞原子坐标参数该晶胞原子坐标参数 A 为为(000)；

44、B 为为(100)；C 为为 1 2， ，1 2， ，1 2 。 则则 D 原子的坐标参数为原子的坐标参数为_， 它代表它代表_原子原子。 (2)若若 Cu2O 晶体的密度为晶体的密度为 d g cm 3， ， Cu 和和 O 的原子半径分别为的原子半径分别为 rCu pm 和和 rO pm，阿伏加德罗常数值为阿伏加德罗常数值为 NA，列式表示列式表示 Cu2O 晶胞中晶胞中 原子的空间利用率为原子的空间利用率为_ _。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 解析解析 (1)根据晶胞的结构，根据晶胞的结构，D在在A和和C中间，因此中间，因此D的坐标是的坐标是 1 4