黑龙江省哈尔滨市第49中2020年中考化学3月月考考试试卷（含解析）.docx

1、 黑龙江省哈尔滨市第黑龙江省哈尔滨市第 49 中中 2020 年中考化学年中考化学 3 月月考考试试卷月月考考试试卷 一、选择题部分：一、选择题部分：(每小题每小题 2 分，共分，共 30 分分) 1.面对当前疫情，正处在生长发育的关键阶段的初四学生在做好个人防护的同时，合理营养和健康行为也 相当重要，总体而言就是平衡膳食，适度运动，保障生长发育的同时，提高自身免疫力，减少被感染的机 会。下列食物中富含营养素种类最多的是( ) A. 煮鸡蛋、面包 B. 红烧排骨 C. 虾仁鸡蛋韭菜馅水饺 D. 煮玉米 2.下列实验操作错误的是( ) A. 检验氢气纯度 B. 取用固体粉末 C. 浓硫酸稀释 D

2、. 倾倒二氧化碳 3.下列实验现象描述正确的是( ) A. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液：无色溶液中产生白色沉淀 B. 甲烷在空气中燃烧：无色气体燃烧，放热，产生淡蓝色火焰 C. 涤纶和羊毛燃烧：都可闻到一股烧毛发的焦糊味 D. 木炭还原氧化铜：黑色固体中有紫红色固体生成 4.下列过程中发生化学变化的是( ) A. B. C. D. 5.下列应用及反应原理、基本反应类型都正确的是( ) A. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3+NaOH=Na2SO3+H2O 复分解反应 B. 小苏打治疗胃酸过多症：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2复分解反应 C. 酸雨的形成：CO2+H2O

3、=H2CO3化合反应 D. 工业制二氧化碳：CaCO3高温 CaO+CO2分解反应 6.下列应用正确的是( ) A. 铝合金用于制人造骨 B. 硫酸用于制造药物 C. 液氮用于超导技术 D. 活性炭用于炼铁 7.生活中的下列说法不正确的是( ) A. 在自行车链条上镀铬，防止自行车链条生锈 B. 用水基型灭火器来扑灭汽油着火 C. 当燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，调节进风口，使进风量增大 D. 为防止大米霉变，应将大米保存在干燥通风处 8.下列关于元素与健康的说法正确的是( ) 无机盐能调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且都是构成人体组织重要材料 在人体内含量超过 0.01%的元素，就

4、是常量元素，如氮、磷、钾等； 血浆的 pH 为 7.40 则人一定是健康的； 蔬菜和水果中不仅富含维生素，同时也含有较多的纤维素 糖类、蛋白质、油脂都是有机高分子化合物； 锌属于必需的微量元素，若人体中缺少锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良； A. B. C. D. 9.下列对事实的解释正确的是( ) 选项 事实 解释 A 氧气和液氧都有氧化性 分子是保持物质化学性质的最小粒子 B 干冰升华后体积增大 气体分子体积大于固体分子体积 C 过氧化氢溶液为混合物 溶液中含有不同种类的原子 D 盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 盐酸和稀硫酸中都含有酸根离子 A. A B. B C. C D. D 10

5、.下列有关资源、能源的叙述正确的是( ) A. 铜是人类最早使用的金属，铬是硬度最大的金属 B. 地球上的淡水资源约占全球水储量的 30.4% C. 人们经常利用的能源有化石能源、水能和风能等 D. 空气是宝贵的自然资源，其中稀有气体约占总体积的 0.03% 11.维生素 C，它可能是我们平时最熟悉的维生素，当我们出现口腔溃疡的时候，可能就是由于缺少它引起 的。其实，维生素 C 的作用远不止祛除口腔溃疡，我们若是睡觉之前适量的补充一些维生素 C，或许能收 获许多好处。维生素 C 的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是( ) A. 维生素 C 的化学式为：C6H8O6 B. 维生素 C 的一个

6、分子中含有 20 个原子核 C. 维生素 C 中含有的最小粒子是氢原子 D. 维生素 C 分子中质子数等于电子数 12.实验室区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 一氧化碳和二氧化碳 取样，点燃 将气体分别通过氧化铜 B 磷矿粉和碳铵 观察颜色 闻气味 C 蔗糖溶液和氯化钠溶液 分别取样，品尝味道 分别取样，加适量硝酸银溶液，观察现象 D 18K 黄金和黄铜 取样，加热 取样，加入稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 13.如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A. t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液分别

7、蒸发水，析出的晶体质量甲大于乙 B. t2时，将 50g 甲加入 50g 水中，可以得到 75g 甲饱和溶液 C. 等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，从 t2降温到 t1时，甲溶液中溶剂质量一定大于乙溶液中溶剂 质量 D. 甲、乙两种物质的饱和溶液，从 t1升高到 t2时，所得溶液的溶质质量分数甲乙 14.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( ) 物质 杂质 试剂 操作方法 A K2CO3溶液 K2SO4 BaCO3 加适量 BaCO3，粉末，充分反应后，过滤 B MgCl2溶液 HCl 过量 Mg(OH)2 过滤 C CO2 水蒸气 足量 NaOH 固体 干燥 D Ca

8、CO3 CaO 无 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 15.向 FeO 和 Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到 100g 含硫元素 3.2%的 溶液。将反应后溶液蒸干得晶体(不含结晶水)14g，则原固体混合物中铁元素的质量分数为( ) (提示： FeO+H2SO4=FeSO4+H2O) A. 74.4% B. 73.3% C. 76.8% D. 75.0% 二、非选择题部分二、非选择题部分(共共 40 分分) 16.武汉热干面， 其色泽黄而油润， 味道香而鲜美， 它不仅是一种早点小吃， 更是一种文化记忆和浓浓乡情。 （1）制作热干面的原料主要有面

9、粉、辣萝卜和酸豆角等，面粉中富含的营养素在人体内最终会水解变成 葡萄糖，其化学式为_，其在酶的作用下经缓慢氧化放出能量，为_和维持恒定体温 提供能量。 （2）豆角富含的营养素是_， 夏天，为了提高豆角在生长过程中的抗旱能力，要适当施加 _肥(填名称)。 （3）热干面的味儿是咸、辣、酸，其中调节酸味儿的主要是陈醋，其主要成分的化学式为_。 17.氢氧燃料电池汽车是一种真正意义上的“零排放，无污染”载运工具，是利用原电池原理，将氢气与氧气 通过反应形成电流，并为电动机供电驱动车辆行驶。请回答问题： （1）一些汽车车体采用铝合金制成，是因为铝合金与铁合金相比，其在物理性质上具有的优点是 (填字 母)

10、。 A.抗腐蚀性好 B.密度小 C.硬度大 （2）氢氧燃料电池汽车在行驶过程中的能量转化过程是_(用“”表示)。 （3）工业上制取铝通常采用电解法，氧化铝在通电和催化剂条件下分解生成两种单质，请写出电解氧化 铝的化学方程式_。 （4）氢氧燃料电池汽车相对于燃油汽车，不仅节约了_还减少了汽车尾气的排放。 （5）电动汽车中的导线材质都是铜。某兴趣小组同学想从铁和硫酸铜反应后的废液中回收金属铜，设计 了如下方案， 试回答： 固体 A 中一定不含_(填化学式) 滤液 B 中一定含有的溶质_(填化学式) 18.金属资源是人类宝贵的自然资源，保护金属资源是我们每个公民应尽的责任。 （1）以下是有关保护金属

11、资源的一些具体做法： a 将铁制成不锈钢 b 使用氮化硅陶瓷齿轮 c 回收铝制饮料罐 d 回收废旧电池 e 给自行车的支架喷漆 f 仪器使用硬塑铸件 请你从保护金属资源的有效途径的角度，从上述做法中选出两种： 你选择标准是_包括事例有_(填字母)。 （2）现有 A，B，C 三种金属，A，B 可溶于盐酸，C 不溶于盐酸，在 BCl2溶液中发生 A+BCl2=ACl2+B，则 A， B，C 三者金属活动性由强到弱的顺序为_。非金属单质之间的置换反应也有类似的规律， 如 Cl2+2NaBr=Br2+2NaClBr2+2NaI=I2+2NaBr。根据以上规律，下列反应可以发生的是_(填字 母) ：AC

12、l2+2KI=2KCl+I2 B2NaCl+I2=2NaI+Cl2。 19.下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题： （1）此化学变化中未发生改变的粒子是_ (用化学用语填空)； （2）A 和 C 属于物质分类中的_； （3）此反应前氧元素的化合价为 _。 20.实验室有大理石、稀盐酸、氯酸钾、澄清石灰水、火柴、升降台、弹簧夹和以下仪器，请回答下列问题。 （1）利用上述药品和仪器可以制取的气体是_(填化学式)，需要的仪器有_(填序号)； 检验该气体的反应的化学方程式为_。 （2）若上述制取的气体中含有氯化氢和水蒸气，得到纯净的二氧化碳，可以选择下列装置除去，其选项

13、序号是_ ； （3）若将用向上排空气法收集的一瓶 CO2气体验满，其操作是 _ ； （4）检查装置气密性时，向锥形瓶中加水，将长颈漏斗下端玻璃管液封，用弹簧夹夹紧导管上的乳胶管， 此时长颈漏斗和锥形瓶中液面相平，然后用手心握住锥形瓶的外壁，会看到长颈漏斗内液面上升，这是因 为锥形瓶内气体温度升高，气压增大，_在 _的作用下长颈漏斗内液面上升。 21.如图涉及的是我们最近复习的六种物质。用“一”表示两种物质之间能发生反应，用“”表示一种物质可 以转化为另一种物质。其中打开 B 瓶塞会有白雾，其中 A 和 F 为两种铁矿石主要成分，试回答下列问题： （1）写出化学式 E_，F_； （2）用“”补全

14、还有的转化关系(初中范围内)； （3）B 和 D 反应的化学方程式为 _。 22.小化为了探究煅烧了一段时间的石灰石中各成分的质量(其中杂质高温不分解、 不溶于水也不与酸反应)， 进行了如下图所示的实验： 请回答下列问题： （1）写出有气体生成的化学反应方程式：_； （2）列出求解所探究的固体中碳酸钙质量(X)的比例式：_； （3）该锻烧后的石灰石中各成分的质量最简比是：_； （4）最终所得的不饱和溶液中，溶质的质量分数为：_； （5）若用上述 40t 煅烧一段时间的石灰石继续充分锻烧，可得到含杂质的生石灰的质量是_。 23.化学兴趣小组做盐的化学性质实验，如图所示。 甲同学用试管取少量 A

15、中反应后的上层清液，向试管中加入少量稀盐酸，无变化。 （1）乙同学将 A、B 两试管内反应后的物质过滤，将滤液依次倒入烧杯中，观察到如图所示现象。烧杯中 一定发生反应的化学方程式为_。 （2）小组同学对烧杯溶液中所含离子成分产生兴趣。 【提出问题】烧杯的溶液中含有什么离子？ 【猜想与假设】甲猜想：Na+、SO42-和 NO3- 乙猜想：Na+、SO42-、NO3-和 Cl- 丙猜想：_ （3）【活动与探究】甲同学的实验方案如下：用试管取少量烧杯中溶液，向溶液中加入足量的 Ba(NO3)2 和稀硝酸的混合溶液，若观察到有白色沉淀产生，则证明溶液中有 SO42-。你认为他的方案_(填 “是”或“否

16、”)正确。 乙同学另取一只试管取少量烧杯中的溶液，向试管中先依次加入_两种溶液，最后再加入 AgNO3 溶液，均观察到相同的实验现象。小组同学根据上述实验现象得出了正确结论。烧杯溶液中含有的离子是 _。 （4）【总结与反思】通过三位同学的实验可以得出：溶液中的待测离子不是一种，且有干扰离子存在时， 可以选择适当的试剂依次加入，对于先加入的试剂除了要有明显的实验现象外，还需要考虑的问题及目的 是_，最后一种加入的试剂只需考虑有明显现象即可。 答案解析部分答案解析部分 一、选择题部分：(每小题 2 分，共 30 分) 1.【答案】 C 【考点】生命活动与六大营养素 【解析】【解答】煮鸡蛋中富含蛋白

17、质，面包中富含糖类，红烧排骨中富含油脂和蛋白质， 虾仁鸡蛋韭 菜馅水饺中富含蛋白质油脂、维生素、糖类，煮玉米中富含糖类，中含营养素最多； 故答案为： 【分析】根据瘦肉、蛋、虾类富含蛋白质，米面中富含糖类，水果蔬菜中富含维生素分析。 2.【答案】 D 【考点】药品的取用，酸碱溶液的稀释，氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 【解析】【解答】A.检验氢气纯度用小试管收集氢气移至酒精灯火焰处点燃，通过响声大小判断氢气是否 纯净，不符合题意； B.取用粉末状药品时，用药匙或纸槽将药品送到试管底，再直立试管，不符合题意； C.浓硫酸稀释时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意； D.向

18、有上下两层蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，要用移开玻璃片一部分，将二氧化碳沿一边缓缓倒入，符合 题意； 故答案为： 【分析】、根据通过点燃氢气验证纯度分析； 、根据到用固体药品的方法分析； 、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析； 、根据倾倒二氧化碳时要用玻璃片缓冲气流分析。 3.【答案】 D 【考点】反应现象和本质的联系 【解析】【解答】A. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液会产生红褐色沉淀，不符合题意； B. 甲烷在空气中燃烧 ，放热，产生蓝色火焰，不符合题意； C. 羊毛燃烧可闻到烧毛发的焦糊气味，而涤纶没有，不符合题意； D. 木炭还原氧化铜 ，固体会由黑色逐渐变成紫红色，符合题意； 故答案为： 【分

19、析】、根据氢氧化铁沉淀为红褐色分析； 、根据甲烷燃烧产生蓝色火焰分析； 、根据羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味分析； 、根据铜为紫红色固体分析。 4.【答案】 D 【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别 【解析】【解答】氧气焊接金属是利用氧气的助燃性，发生了化学变化，氢氧化钠潮解是物理变化，黄铜 和铜片刻划比较硬度没有新物质生成，发生物理变化，氨分子扩散实验中氨气挥发是物理变化，氨气使酚 酞变红是化学变化； 故答案为： 【分析】根据物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化分析。 5.【答案】 D 【考点】化学方程式的书写与配平 【解析】【解答】A. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应方程

20、式为 SO3+NaOH=Na2SO+H2O，不属于复分解反应， 不符合题意； B.小苏打成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，不符合题意； C.二氧化碳不是酸雨的形成物质，二氧化硫、二氧化氮等是酸雨形成的主要物质，不符合题意； D.工业制二氧化碳利用高温煅烧石灰石， 方程式为 CaCO3高温 CaO+CO2， 符合“一变多”， 属于分解反应 ， 符合题意； 故答案为： 【分析】、根据三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠及复分解反应定义分析； 、根据小苏打为碳酸氢钠，碳酸钠为苏打分析； 、根据酸雨形成原因是硫和氮的氧化物造成的分析； 、根据工业煅烧石灰石制取二氧化碳分析。 6.【答案】 C 【考点】氮气及稀有

21、气体的用途，合金与合金的性质，酸的物理性质及用途 【解析】【解答】A.钛与人体有相容性，常用于制人造骨，不符合题意； B.盐酸常用于制药，不符合题意； C. 液氮用于超导技术 ，符合题意； D.活性炭有吸附性，常用于净水，焦炭用于炼铁，不符合题意； 故答案为： 【分析】根据钛合金、盐酸、硫酸、液氮、活性炭的用途分析。 7.【答案】 A 【考点】金属锈蚀的条件及其防护，完全燃烧与不完全燃烧，几种常用的灭火器 【解析】【解答】A.自行车链条可涂油防锈，而不镀铬，符合题意； B.水基型灭火器适用于扑救固体或非水溶性液体的初起火灾，所以可用来扑灭汽油着火，不符合题意； C. 当燃气灶火焰呈现黄色，锅底

22、出现黑色时，说明燃料燃烧不充分，应调节进风口，使进风量增大 ，不 符合题意； D.为防止大米霉变，应将大米保存在干燥通风处，不符合题意； 故答案为： 【分析】根据金属防锈措施、水基型灭火器的适用范围、燃料不充分燃烧的原因及粮食要通风干燥处保存 分析。 8.【答案】 A 【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，生命活动与六大营养素 【解析】【解答】无机盐能调节人体的新陈代谢，促进身体健康，但不都是构成人体组织重要材料，错 误；在人体内含量超过 0.01%的元素，就是常量元素，如氮、磷、钾等，正确；人体血液呈弱碱性， 但血浆的 pH 为 7.40 的人不一定是健康的，错误；蔬菜和水果中不

23、仅富含维生素，同时也含有较多的纤 维素，正确；有些糖类不是有机高分子化合物，错误； 锌属于必需的微量元素，若人体中缺少锌 会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，正确； 故答案为： 【分析】根据无机盐对人体的作用、微量元素与常量元素的划分、血浆正常的人不一定健康、蔬菜水果中 富含营养素、高分子化合物定义及锌对人体的作用分析。 9.【答案】 A 【考点】酸的化学性质，分子的定义与分子的特性 【解析】【解答】A.氧气和液氧都是氧分子构成，同种分子化学性质相同，符合题意； B.干冰升华是分子间隔变大，不是分子体积变大，不符合题意； C.过氧化氢溶液为混合物，是溶液中含有不同种分子，不符合题意； D.盐酸

24、和硫酸溶液中都含氢离子，具有相似的化学性质，不符合题意； 故答案为： 【分析】、根据同种分子性质相同分析； 、根据物态变化是分子间隔改变分析； 、根据混合物为不同种物质构成的分析； 、根据酸有通性的原因是溶液是都有氢离子分析。 10.【答案】 A 【考点】空气的组成，保护水资源，常见金属的特性及其应用 【解析】【解答】A. 铜是人类最早使用的金属，铬是硬度最大的金属，符合题意； B. 地球上的淡水资源约占全球水储量的 2.35% ，不符合题意； C. 人们经常利用的能源主要是化石能源，不符合题意； D. 空气是宝贵的自然资源，其中稀有气体约占总体积的 0.94% ，不符合题意； 故答案为： 【

25、分析】、根据最早使用的金属和硬度最大的金属分析； 、根据水资源的现状分析； 、根据化石能源的使用分析； 、根据空气的组成分析。 11.【答案】 C 【考点】化学式的书写及意义 【解析】【解答】A. 维生素 C 的化学式为：C6H8O6 ，不符合题意； B. 维生素 C 的一个分子中含有 20 个原子，20 个原子核，不符合题意； C. 维生素 C 中含有的最小粒子是维生素分子，符合题意； D. 维生素 C 分子中质子数等于电子数 ，不符合题意； 故答案为： 【分析】根据所给图示确定维生素的化学式，再利用化学式确定分子的构成分析。 12.【答案】 B 【考点】化肥的简易鉴别，物质的鉴别、推断 【

26、解析】【解答】A.在加热条件下才能与氧化铜反应，方法二不合理，不符合题意； B.磷矿粉为灰白色固体，碳铵为白色，碳铵有刺激性气味，磷矿粉则没有，两种方法都合理，符合题意； C.实验室药品不能品尝味道，方法一不合理，不符合题意； D. 18K 黄金和黄铜中成分都能与稀硫酸反应，方法二不合理，不符合题意； 故答案为： 【分析】根据鉴别时要利用所给各组物质的物理性质的不同及加入物质发生化学反应的现象不同加以区分 分析。 13.【答案】 B 【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】A. t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发水，因没有确定蒸发水的质

27、量多少，所 以无法判断析出的晶体质量，不符合题意； B. t2时，甲的溶解度为 50 克，将 50g 甲加入 50g 水中，可溶解 25 克，得到 75g 甲饱和溶液，符合题意； C. 等质量的甲、乙两物质的 t2饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，从 t2降温到 t1时，溶剂质量不变， 所以甲溶液中溶剂质量仍然小于乙溶液中溶剂质量 ，不符合题意； D. 甲、 乙两种物质的饱和溶液， 从 t1升高到 t2时， 都变成不饱和溶液， 所得溶液的溶质质量分数不变， 仍是原饱和溶液的溶质质量分数，即甲乙，不符合题意； 故答案为： 【分析】、根据蒸发水析出晶体质量与蒸发水的质量有关分析； 、根据溶液质量溶质

28、质量+溶剂质量分析； 、根据改变温度溶剂质量不变分析； 、根据升高温度饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变分析。 14.【答案】 B 【考点】盐的化学性质，物质除杂或净化的探究 【解析】【解答】A.碳酸钡为沉淀，不能与硫酸钾发生反应，不符合题意； B.加入过量氢氧化镁，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，再过滤掉剩余氢氧化镁得到氯化镁溶液， 符合题意； C.氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应，不符合题意； D.高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应，不符合题意； 故答案为： 【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在 除杂时不能引入新杂质，掌握

29、各物质的性质是解题关键。 15.【答案】 B 【考点】化学式的相关计算 【解析】【解答】由硫元素相等可知硫酸根的质量为 ， SO3的质量为 ， eSO4可看作FeO SO3 ， Fe2(SO4)3可看作FeO SO3 ， 则氧化铁和氧化亚 的质量为 14g-8g=6g，铁元素的质量为 14g-9.6g=4.4g， 原固体混合物中铁元素的质量分数为 ； 故答案为： 【分析】根据反应前后硫元素质量相等及利用化学式中元素质量计算化合物质量方法分析。 二、非选择题部分(共 40 分) 16.【答案】 （1）C6H12O6；机体活动 （2）维生素；磷 （3）CH3COOH( 【考点】常见化肥的种类和作用

30、，生命活动与六大营养素 【解析】【解答】（1）葡萄糖的化学式为 C6H12O6 ； 葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化放出能量，为机体 活动和维持恒定体温提供热量； （2） 豆角富含的营养素是维生素， 磷肥可增加抗寒抗旱能力，夏天，为了提高豆角在生长过程中的抗 旱能力，要适当施加磷肥； （3）陈醋的主要成分为醋酸，化学式为 CH3COOH ； 【分析】（1）根据葡萄糖的化学式及对人体的用途分析； （2）根据蔬菜中富含维生素及磷肥的作用分析； （3）根据醋酸的化学式分析。 17.【答案】 （1）B （2）化学能电能机械能 （3）2Al2O3=4Al+3O2(条件是催化剂、通电) （4）石油资源 （5）

31、Fe；FeSO4 【考点】金属活动性顺序及其应用，物质发生化学变化时的能量变化，化石燃料的利用与保护 【解析】【解答】（1） 铝合金与铁合金相比，其在物理性质上具有的优点是密度小，故选； （2） 氢氧燃料电池汽车在行驶过程中的能量转化过程是化学能先转化为电能，然后再转化为机械能； （3）氧化铝在催化剂通电条件下生成铝和氧气，反应方程式为 2Al2O3 催化剂 通电 4Al+3O2； （4） 氢氧燃料电池汽车相对于燃油汽车，不仅节约了石油资源还减少尾气的排放； （5） 固体 A 为加入一定量铁粉时，铁与硫酸铜反应后过滤所得，且加盐酸无现象，所以一定不含铁； 滤液 B 中一定含有的溶质是铁与硫酸铜

32、反应生成的硫酸亚铁； 【分析】（1）根据铝合金密度小分析； （2）根据燃料电池能量转化为 化学能电能机械能 分析； （3）根据方程式书写原则分析； （4）根据氢氧燃料电池可解决化石燃料危机分析； （5）根据铁与硫酸铜能反应生成硫酸亚铁和铜，铁能与酸反应产生氢气分析。 18.【答案】 （1）保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀/保护金属资源的有效途径是寻找金属的代用 品/保护金属资源的有效途径是回收利用废旧金属；ae/bf/cd （2）A、B、C；A 【考点】金属活动性顺序及其应用，金属锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源 【解析】【解答】（1）a 将铁制成不锈钢，是防止金属生锈，b 使用氮化硅

33、陶瓷齿轮是替代金属；c 回收 铝制饮料罐是金属的回收利用；d 回收废旧电池是金属的回收利用；e 给自行车的支架喷漆是防锈；f 仪器 使用硬塑铸件是替代金属使用，所以 保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀，有 ae，保护金属资源的 有效途径是寻找金属的代用品，有 bf；保护金属资源的有效途径是回收利用废旧金属 ，有 cd； （2） A，B 可溶于盐酸，C 不溶于盐酸，说明活动性最弱，在 BCl2溶液中发生 A+BCl2=ACl2+B，说明 ，所以 A，B，C 三者金属活动性由强到弱的顺序为 A、B、C，由所给反应可知，氯气的活动怀大于溴， 溴大于碘，所以氯气可置换出碘，正确。 【分析】（1）根据

34、金属资源保护有防止锈蚀、找替代品和废金属回收利用等方法分析； （2）根据金属或非金属强换弱的性质分析。 19.【答案】 （1）H O （2）纯净物 （3）-1 价 【考点】有关元素化合价的计算，化学反应的实质 【解析】【解答】（1）该变化是过氧化氢分解生成水和氧气，没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子； （2）为过氧化氢，为氧气，二者都是纯净物； （3）过氧化氢中氢元素为+价，则氧元素化合价为价； 【分析】（1）根据化学变化中原子不发生改变分析； （2）根据纯净物定义分析； （3）根据化合物中元素化合价代数和为分析。 20.【答案】 （1）CO2；abgh；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H

35、2O （2）C （3）将燃着的木条放在集气瓶口 （4）大于外界大气压；压强差 【考点】检查装置的气密性，二氧化碳的实验室制法，二氧化碳的检验和验满 【解析】【解答】（1）根据所给药品和仪器可知，氯酸钾制氧气需要酒精灯加热，图中没有酒精灯，所 以可以用大理石和稀盐酸常温制取二氧化碳，二氧化碳的发生装置要选择固液常温型，收集装置要选择向 上排空气法，需要的仪器为 abgh ，检验二氧化碳要用澄清石灰水，反应方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ； （2）要除去二氧化碳中氯化氢和水蒸气，要先通过饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢，然后再通过浓硫酸除水 蒸气，所以装置正确； （3）向上排空气法收

36、集二氧化碳验满的方法是将燃着 的木条放在集气瓶口 ，若熄灭则证明已满； （4） 检查装置气密性时，向锥形瓶中加水，将长颈漏斗下端玻璃管液封，用弹簧夹夹紧导管上的乳胶 管，此时长颈漏斗和锥形瓶中液面相平，然后用手心握住锥形瓶的外壁， 锥形瓶内气体温度升高，气压 增大， 大于外界大气压，在压强差的作用下长颈漏斗内液面上升。 【分析】（1）根据氧气和二氧化碳的制取原理及装置的选择及二氧化碳的检验方法分析； （2）根据二氧化碳中含氯化氢和水蒸气时要先除氯化氢再除水蒸气，以免除不彻底分析； （3）根据二氧化碳的验满方法分析； （4）根据热胀冷缩的原理检查装置气密性的方法分析。 21.【答案】 （1）Fe

37、Cl2；FeCO3 （2）A 转化为 C （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2 【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物，物质的鉴别、推断 【解析】【解答】 打开 B 瓶塞会有白雾，为盐酸，其中 A 和 F 为两种铁矿石主要成分，能转化为， 和可相互转化，则可以为铁，为氯化亚铁，为氧化铁，和可相互转化，则可以为碳酸亚 铁，和都可以转化为，则可以为水或二氧化碳等； （1）的化学式为 FeCl2；的化学式为 FeCO3 ； （2）图示中还可以转化为； （3）和的反应为铁和盐酸的反应，方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2； 【分析】先根据题中所给信息及图示物质间的关系推导出为盐酸，然后根据各物

38、质的转化及、为铁 矿石的主要成分推导出，再进一步找出和，再确定和，最后按要求解答问题。 22.【答案】 （1）CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 （2）100/44=x/4.4g(或 44/100=4.4g/X) （3）25：14：11(顺序可换) （4）20% （5）31.2t 【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】（1）碳酸钙与盐酸反应有二氧化碳气体生成，方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2； （2）由图中条件可知，产生二氧化碳质量为 20g+200g-215.6g=4.4g，则 CaCO3+2HCl=CaCl 2+

39、H2O+CO2； 100 44 x 4.4g 100:44=x:4.4g x=10g； （3）由上述计算可知，该煅烧后的石灰石中碳酸钙为 10 克，杂质 4.4 克，氧化钙为 20g-10g-4.4g=5.6g， 则碳酸钙、氧化钙、杂质的质量比为 10：5.6：4.425：14：11； （4）设碳酸钙生成氯化钙质量为 y，氧化钙生成氯化钙质量为 z CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 CaO +2HCl=CaCl 2+H2O 111 44 56 111 y 4.4g 5.6g z 111:44=y:4.4g 56:111=5.6g:z y=11.1g z=11.1g 则不饱和溶

40、液溶质质量分数为 ； （5） 上述 40t 煅烧一段时间的石灰石中碳酸钙质量为 ， 设继续充分锻烧，可得到二氧化碳的质量为 m CaCO3=CO2+CaO 100 20t m 100:44=20t:m m=8.8t 则得到含杂质的生石灰的质量是 40t-8.8t=31.2t。 【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳分析； （2）根据生成二氧化碳质量代入方程式中列比例式分析； （3）根据石灰石中碳酸钙、氧化钙和杂质的质量分析； （4）根据方程式计算出生成氯化钙的质量，再利用溶质质量分数溶质质量/溶液质量分析，注意氯化钙 的质量包括碳酸钙与盐酸反应和氧化钙与盐酸反应两份； （5）根据最终所

41、得带杂质生石灰的质量就是石灰石样品去掉产生二氧化碳分析。 23.【答案】 （1）3NaOH+Fe(NO3)3=Fe(OH)3+3NaNO3 （2）Na+、SO42-、NO3-、OH-或 Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl- （3）是 ；足量 Ba(NO3)2、足量 Mg(NO3)2或：足量 Mg(NO3)2、足量 Ba(NO3)2；Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl- （4）要足量，目的是将存在的待测离子、干扰离子除去(尽)以免影响后面的待测离子的检验。合理即可 【考点】酸、碱、盐的鉴别，实验探究物质的组成成分以及含量 【解析】 【解答】 （1） 甲同学用试管取少量 A 中反应

42、后的上层清液，向试管中加入少量稀盐酸，无变化， 说明中无硝酸银剩余， 乙同学将 A、B 两试管内反应后的物质过滤，将滤液依次倒入烧杯中，有无色溶 液和沉淀生成，说明中有氢氧化钠剩余，沉淀为氢氧化铁沉淀，烧杯中一定发生反应的方程式为 3NaOH+Fe(NO3)3=Fe(OH)3+3NaNO3 ； （2）烧杯中一定存在的溶质为硝酸钠和硫酸钠，因是无色溶液，所以可能是氢氧化钠剩余，若中有氯 化铁剩余，则还可能生成氯化钠，则溶液中离子可能是钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子和氢氧根离子或 钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子、氢氧根离子和氯离子； （3） 用试管取少量烧杯中溶液，向溶液中加入足量的 Ba(NO3

43、)2和稀硝酸的混合溶液，若观察到有白色 沉淀产生，说明有硫酸钡沉淀生成，则证明溶液中有 SO42-。乙同学要证明结论，要通过加入足量的硝酸钡 溶液和硝酸镁溶液证明硫酸根离子和氢氧根离子的存在，并除去两种离子，然后再加入硝酸银溶液，证明 氯离子是否存，由题意可知，都观察到相同的实验现象，即产生白色沉淀，说明离子成分为 Na+、SO42-、 NO3-、OH-、Cl- ； （4） 对于先加入的试剂除了要有明显的实验现象外，还需要考虑的问题及目的是用量必须保证将有干 扰的离子全部除去。 【分析】（1）根据试管中一定有硝酸铁，硝酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硝酸钠分析； （2）根据反应后溶液成分一定有最终产物，反应物可能剩余一种分析； （3）根据硫酸根离子、氢氧根离子、氯离子的验证方法分析； （4）根据验证时有干扰的物质要先除去再验证分析。