化学反应原理-PH值计算课件.ppt

1、授课人 高二化学组 学习目标定位学习目标定位 1.1.了解单一溶液了解单一溶液pHpH求算方法求算方法2.2.知道溶液稀释时知道溶液稀释时pHpH的变化规律的变化规律3.3.掌握计算混合溶液的掌握计算混合溶液的pHpHpH值计算的基本原理：值计算的基本原理：计算方法：计算方法：c(H+)pH=-lgc(H+)c(OH-)c(H+)pH=-lgc(H+)酸性溶液：酸性溶液：碱性溶液：碱性溶液：中性溶液：中性溶液：25时，时，pH=7一、一、单一溶液的单一溶液的pH值计算：值计算：1、25时，时，0.01mol/L盐酸的盐酸的pH、0.5mol/L稀硫酸的稀硫酸的pH？2、25时，时，mol/L的

2、的NaOH的的pH？mol/Lmol/L25时，时，0.005mol/L的氢氧化钡溶的氢氧化钡溶液的液的pH？c(OH)=c(H)=？pH=-lgc(H)=2二、酸碱溶液二、酸碱溶液稀释稀释后的后的PH值计算：值计算：例例1、25时，时，0.001 mol/L盐酸的盐酸的pH=_，加水稀释加水稀释到原来的到原来的10倍，倍，pH=_，加水到原来的，加水到原来的102倍，倍，pH=_,加水到原来的加水到原来的103 倍倍pH=_,加水到原来的加水到原来的106倍，倍，pH_例例2、25时，时，pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_，加水

3、稀释到原来的，加水稀释到原来的102倍，则倍，则溶液的溶液的pH=_加水稀释到原来的加水稀释到原来的103倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_加水稀释到原来的加水稀释到原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的pH_345698接近7接近7接近7 c(H+)=10-1mol/L,稀释稀释1000倍后倍后c(H+)=10-1/1000=10-4mol/L,c(H+)10-4mol/LpH4pH10-4mol/LpH10pHpH+npHpH你能不能将强酸弱酸稀释过程中你能不能将强酸弱酸稀释过程中pH变化变化情况表示出来呢？情况表示出来呢？三、混合溶液的三、混合溶液的pH值计算：值计算：1.强酸强酸+强酸强酸

4、例例.常温下，常温下，pH=2的的HCl溶液与溶液与pH=5的的HCl溶液等体积混合后，求溶液的溶液等体积混合后，求溶液的pH值。值。两个量相差两个量相差100倍以上时，可忽略小值倍以上时，可忽略小值强酸等体积混合，强酸等体积混合，(pH2),C(H+)=C(H+)1V1+C(H+)2V2V1+V2注：注：pH混混=pH小小0.3C(H+)=C(H+)1V1+C(H+)2V2V1+V22.强碱强碱+强碱强碱例例.常温下，常温下，pH=8的的NaOH溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的溶液等体积混合后，求溶液的pH值。值。强碱等体积混合，强碱等体积混合，(pH2),C(O

5、H-)=C(OH-)1V1+C(OH-)2V2V1+V2注：注：pH混混=pH大大0.3碱溶液抓住碱溶液抓住C(OH-)计算，再转化为计算，再转化为C(H+)求求pH常温下，常温下，100ml 0.6mol/L的的HCl和等体积的和等体积的0.4mol/L的的NaOH混合后，溶液的混合后，溶液的pH。常温下常温下100ml 0.4mol/L的的HCl和等体积的和等体积的0.6mol/L的的NaOH混合后，溶液的混合后，溶液的pH。3.强酸强酸+强碱强碱混合后显混合后显中性中性：25时时pH=7混合后显混合后显酸性酸性：C(H+)=C(H+)V酸酸C(OH-)V碱碱V酸酸+V碱碱pH=lg c(

6、H+)混合后显混合后显碱性碱性：C(OH-)=C(OH-)V碱碱 C(H+)V酸酸V酸酸+V碱碱pH=lg c(H+)酸过量抓酸过量抓住住氢离子氢离子进进行计算行计算碱过量抓碱过量抓住住氢氧根氢氧根进进行计算行计算强酸与强碱混合强酸与强碱混合 一般中和一般中和把把pH=13的的NaOH溶液与溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶的硫酸溶液混合后，所得溶液的液的pH=11，则，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为溶液和硫酸溶液的体积之比为_。一、一、单一溶液的单一溶液的pH二、二、酸碱溶液稀释酸碱溶液稀释后的后的pH三、三、混合溶液的混合溶液的pH1.强酸强酸+强酸强酸2.强碱强碱+强碱强碱3.

7、强酸强酸+强碱强碱已知水在已知水在25 25 和和95 95 时，其电离平衡曲时，其电离平衡曲线如图所示：线如图所示：（1 1）则）则25 25 时水的电离时水的电离平衡曲线应为平衡曲线应为_（填（填“A”A”或或“B”B”）。）。（2 2）25 25 时，将时，将pH=9pH=9的的NaOHNaOH溶液与溶液与pH=4pH=4的的H H2 2SOSO4 4溶液溶液混合，若所得混合溶液的混合，若所得混合溶液的pH=7pH=7，则，则NaOHNaOH溶液与溶液与H H2 2SOSO4 4溶溶液的体积比为液的体积比为_。有有pH12的的KOH溶液溶液10 mL，要使它的，要使它的pH降为降为11：

8、(1)如果加入蒸馏水，应加如果加入蒸馏水，应加_ mL。(2)若加入若加入pH10 的的NaOH溶液应加溶液应加_ mL。(3)若加入若加入0.001 molL1 H2SO4应加应加_ mL。答案答案(1)90(2)100(3)30 常温下常温下PH=4PH=4的的HClHCl和和PH=10PH=10的的NaOHNaOH分别按分别按1:11:1、11:911:9、9:119:11混合，分别求三种情况下溶混合，分别求三种情况下溶液的液的p pH H？在在2525时，时，pH=10pH=10的氢氧化钡溶液的氢氧化钡溶液和和pH=11pH=11的的氢氧化钠溶液等体积混合氢氧化钠溶液等体积混合pHpH值等于多少？值等于多少？