成都实验中学2019-2020学年度2017级高三下学期第6周周考化学试题（Word版含解析）.docx

1、 1 20192019- -20202020 学年度学年度 20022002 届高三下学期第届高三下学期第 6 6 周周考试题周周考试题 化化 学学 （考试时间：（考试时间：4040 分钟分钟 满分：满分：8686 分）分） 一、选择题一、选择题: :本题共本题共 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4242 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。有一项是符合题目要求的。 1 新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中有关于“青矾”的 描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，

2、“青矾” 的主要成分为( ) ACuSO45H2O BKAl(SO4)212H2O CFeSO47H2O DFe2(SO4)39H2O 答案：C 解析：青矾呈绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的 Fe2O3超细粉末为红 色；A 为蓝色晶体，B 为无色晶体，C 为绿色晶体，D 为黄色晶体，故判断“青矾”的主要成 分为 FeSO47H2O。 2用化学用语表示 2Na + 2H2O2NaOH + H2中的相关微粒，其中正确的是 A中子数为 10 的氧原子： 18 8 O BNaOH 的电子式： CNa+的结构示意图： DH2O 的比例模型： 答案：A 解析：A.原子符号的左上角表示质量数，

3、左下角表示质子数，中子数=质量数-质子数， A 项正确；B. + Na和 - OH之间是以离子键的形式结合的，因此要加上中括号和正负电荷，B 项错误；C.钠是 11 号元素，钠离子失去 1 个电子后核外只有 10 个电子，C 项错误；D.氢原 子要比氧原子小，D 项错误；答案选 A。 3有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物，其分子式为 C7H12O2，在酸性条件 下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有 2 ( ) A6 种 B10 种 C11 种 D12 种 答案：B 解析：由题目水解产物只有一种可知，C7H12O2为饱和环酯，可推测该有机物为环上

4、含有 一个“COO”的六元环，环上其余为 4 个碳原子，在环外有两个碳，形成 2 个甲基。两 个甲基不在同一个碳上，共有 6 种结构：；两个甲基在同一个 碳上，有 4 种结构，所以共有 10 种，故选 C。 4 a、 b、 c、 d 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 与 d 最外层电子数之和为 12， b2 与 c的电子层结构与氖相同，c、d 同周期。下列叙述正确的是( ) Aa 的原子半径是这些元素中最小的 Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc 与 b 形成的二元化合物一定只存在离子键 Dd 与 b、c 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 答案：B 解析：b 2与

5、 c的电子层结构与氖相同，说明 b 为 O，c 为 Na；a、b、c、d 为原子序数 依次增大的短周期主族元素，a 与 d 最外层电子数之和为 12，说明 a 为 N，d 为 Cl。原子半 径 NaClNO，A 错误；O 与 Na、N、Cl 形成的二元化合物有 Na2O、Na2O2、NO、N2O、Cl2O、 Cl2O3等，B 正确；过氧化钠中不仅仅只有离子键，过氧根中还存在共价键，C 错误；Na、O、 Cl 三种元素能形成多种化合物，如 NaClO4水溶液呈中性，D 错误。 5下列实验操作或装置中的药品使用正确的是( ) 3 答案：C 解析：配制溶液时，液面离刻度线 23 cm 时，用胶头滴管

6、逐滴加入至液面与刻度线相 切，A 错误；浓硝酸具有挥发性，硝酸能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故不能证明非金属性 CSi，B 错误；碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢，C 正确；二氧化硫使高锰酸钾溶 液褪色，体现二氧化硫的还原性，D 错误。 6如图，a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法正确的 是( ) Aa 极的电极反应是 2Cl 2e=Cl 2 BX 极是电源负极，Y 极是电源正极 C电解过程中 CuSO4溶液的 pH 逐渐增大 DPt 极上有 6.4 g Cu 析出时，b 极产生 2.24 L(标准状况)气体 答案：A 解析：a 电极是氯离子失电子发生的氧化反应

7、，电极反应为 2Cl 2e=Cl 2，故 A 正确；a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠 的酚酞溶液，判断 b 电极是阴极，Y 为电源负极，X 为电源正极，故 B 错误；电解过程中 CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极 Pt 电极失电子生成氧气， 溶液中铜离子在 Cu 电极得到电 子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的 pH 逐渐减小，故 C、D 错误。 4 7常温下，用 0.100 0 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20 mL 同浓度的一元弱酸 HA，滴定过 程溶液 pH 随 NaOH 溶液的体积的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)。 下列说法

8、不正确的是 ( ) A常温下，HA 的电离常数K(HA)约为 10 5 BV1b 点 D滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 答案：D 解析：.常温下，0.100 0 mol/L 的 HA 溶液 pH3，则 HA 为弱酸，HA 的电离常数K(HA) 约为10 3103 0.1 10 5，正确；B.酸碱完全中和时所需 NaOH 的体积为 20 mL，此时生成 NaA 溶液，因水解溶液显碱性，则 pH7 时，所需要 NaOH 的体积V120 mL，正确；C.完全中和 时溶液显碱性，则滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞，正确；D.a 点时加 入 NaOH 较少，溶液中c(H )

9、较大，c(H)越大，水的电离程度越小，则由水电离出的氢离子 浓度：ab，错误。 二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 3 3 小题。共小题。共 4444 分。分。 8 （14 分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+ 6 价铬的污水会损害环境，必须进 行处理。 下图为某工厂处理含铬废水工艺流程： 回答下列问题： (1)请写出 N2H4的电子式：_。 5 (2)下列溶液中可以代替上述流程中 N2H4的是 _ （填选项序号） 。 A.FeSO4溶液 B.浓 HNO3溶液 C.酸性 KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液 (3)已知加入 N2H4的工序中， N2H4转化为无污染的物质， 则该反

10、应中氧化剂与还原剂的 物质的量之比为_。 (4)Cr(OH)3的化学性质与 Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入 NaOH 溶液时要控制溶 液的 pH 不能过高，否则会导致_（用离子方程式表示） 。 (5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中 Cr3+的含量， 其原理是 Mn+nNaR=nNa+MRn， 其中 NaR 为阳离子交换树脂， Mn+为要测定的离子。 常温下， 将沉淀后的溶液（此时溶液 pH=5）经过阳离子交换树脂后，测得溶液中 Na+比交换前增加 了 0.046 g L-1，则该条件下 Cr(OH)3的 Ksp的值为_。 (6)在含铬废水实际处理中，还可

11、采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知在含铬废 水中存在 Cr2O72-和 CrO42-相互转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应： _； 答案： （1）（2 分） （2）AD（2 分） （3）23（2 分） （4）Cr(OH)3+OH -=Cr(OH) 4 -或 Cr(OH) 3+OH -=CrO 2 - +2H 2O（3 分） （5）6.710 -31（3 分） （6）Cr 2O7 2-+H 2O2CrO4 2-+2H+（2 分） 9 （14 分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消 除环境污染有重要意义。 （1） NO 在空气中存在如下反应： 2NO(

12、g)+O2(g)2NO2(g) H,上述反应分两步完成， 其反应历程如下图所示： 6 回答下列问题： 写出反应 I 的热化学方程式_。 反应 I 和反应中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决 定 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_(填“反应 I”或“反应”)；对该反应体系 升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是_(反应未使用催化剂)。 （2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向 恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，T时，各物质起始浓度及 10min 和 20min 各 物质平衡浓度如表所示

13、： T时，该反应的平衡常数为_(保留两位有效数字)。 在 10min 时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min 时重新达到平衡，则改变 的条件是_。 在 20min 时，保持温度和容器体积不变再充入 NO 和 N2，使二者的浓度均增加至原 来的两倍，此时反应 v正_v逆(填“”、“”或“=”)。 （3）NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0，在一定条件下 NO2与 N2O4的 消耗速率与各自的分压(分压=总压物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1 p2(NO2)， v(N2O4)=k2 p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。 一定温度下，k1、k2与平衡常

14、数 kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的 7 关系是 k1=_；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_，理由 是_。 答案： （1）2NO(g)N2O2(g) H=(E3-E4)kJmol -1（2 分） 反应（1 分） 温度升高后反应 I 平衡逆向移动，导致 N2O2浓度减小，温度升高对反应的影响弱于 N2O2浓度减小的影响，导致反应速度变慢，最终总反应速率变慢（2 分） （2）0.56（2 分） 减小二氧化碳浓度（1 分） （1 分） （3）k1=2k2KP（2 分） BD（1 分） 达到平衡时，N2O4与 NO2的消耗速率满足条件 v(NO2)=2v(N2O4

15、)（2 分） 解析： （1）H=E4 kJmol -1E 3kJmol -1 =(E 3E4)kJmol -1，因此反应 I 的热化 学方程式 2NO(g)N2O2(g) H=(E3E4)kJ mol -1， 故答案为： 2NO(g) N2O2(g) H=(E3E4)kJmol -1。活化能越大，反应速率越慢，反应的活化能大，因此决定 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应； 对该反应体系升高温度， 发现总反应速率 反而变慢，其原因可能是温度升高后反应 I 平衡逆向移动，导致 N2O2浓度减小，温度升高对 反应的影响弱于 N2O2浓度减小的影响，导致反应速度变慢，最终总反应速率

16、变慢，故答 案为：反应；温度升高后反应 I 平衡逆向移动，导致 N2O2浓度减小，温度升高对反应的 影响弱于 N2O2浓度减小的影响， 导致反应速度变慢， 最终总反应速率变慢。 （2） T时， 该反应的平衡常数为 2 0.03 0.039 K=0.56 0.0416 ，故答案为：0.56。在 10min 时，若只 改变某一条件使平衡发生移动，20min 时重新达到平衡，NO、CO2量比原来减少，氮气比原 来增加，则改变的条件是减小二氧化碳浓度，故答案为：减小二氧化碳浓度。在 20min 时，保持温度和容器体积不变再充入 NO 和 N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍， c 2 0.068 0.

17、017 Q =0.280.64 0.064 ，此时反应 v正 v逆，故答案为：。 （3）一定温度下， 平衡时 v(NO2) 正= 2v(N2O4)逆即 k1p 2(NO 2) = 2k2p(N2O4)，k1=2k2KP，因此 k1、k2与平衡 常数 kp间的关系是 k1=2k2KP；在上图标出点中，B、D 点，N2O4与 NO2的消耗速率满足条件 v(NO2)=2v(N2O4)，因此能表示反应达到平衡状态的点是 BD，理由是达到平衡时，N2O4与 NO2 的消耗速率满足条件 v(NO2)=2v(N2O4)；故答案为：2k2KP；BD；达到平衡时，N2O4与 NO2的 消耗速率满足条件 v(NO

18、2)=2v(N2O4)。 10 （15 分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微 溶于浓 KOH 溶液，难溶于有机物；在 05、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液 中易分解放出 O2。某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。回答下列问题： 8 .制备 K2FeO4 装置如下图所示，夹持、加热等装置略。 (1)仪器 a 的名称是_，装置 B 中除杂质所用试剂是_，装置 D 的 作用是_。 (2)A 中发生反应的化学方程式为_。 (3)C 中反应为放热反应，而反应温度须控制在 05，采用的控温方法为_，反 应中 KOH 必须过量的原因是_。 (4)

19、写出 C 中总反应的离子方程式：_。C 中混合物经重结晶、有机物 洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。 .K2FeO4产品纯度的测定 准确称取 1.00g 制得的晶体，配成 250mL 溶液，准确量取 25.00mL K2FeO4溶液放入锥形 瓶，加入足量 CrCl3和 NaOH 溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得 Fe3+和 Cr2O ，滴入几滴二 苯胺磺酸钠作指示剂， 用0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点 （溶液显浅紫红色） ， 平行测定三次，平均消耗 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液 28.00mL。 (5)根据以上数据，样品中 K2FeO4的质量

20、分数为_。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液 部分变质，会使测定结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 。 答案： （1）圆底烧瓶（1 分） 饱和食盐水（1 分） 吸收尾气 Cl2并能防倒 吸（2 分） （2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（2 分） （3）冰水浴（1 分） K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定（2 分） （4）3Cl2+2Fe 3+16OH-=2FeO 4 2-+6Cl-+8H 2O（2 分） 9 （5）92.4%（2 分） 偏高（2 分） 解析： （1）仪器 a 的名称是圆底烧瓶；HCl 极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解， 又可除去氯气中的

21、HCl，故装置 B 中除杂质所用试剂是饱和食盐水；装置 D 是用于吸收尾气 Cl2，反应原理： Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O，竖放干燥管能防倒吸，故装置 D 的作用是 吸收尾气 Cl2并能防倒吸； （2）A 中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 +2H2O； （3）C 中反应为放热反应，而反应温度须控制在 05，采用的控温方法为冰水 浴降温；反应中 KOH 必须过量，由于题干所给信息：K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定； （4） 根据氧化还原反应原理分析产物是 FeO4 2-和 Cl-，C 中总反应的离子方程式： 3Cl2+2Fe 3+16O

22、H-=2FeO 4 2-+6Cl-+8H 2O； （5）足量 CrCl3和 NaOH 溶液形成 CrO2 -， CrO2 -+FeO 4 2-+2H 2O=Fe(OH)3+CrO4 2-+OH-， 6Fe2+Cr 2O7 2-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H 2O， 得到定量关系为： 2-2-2-2+ 4427 2FeO2CrOCr O6Fe 26 n0.02800L 0.0500mol/L n= 0.0014mol 3 ，250ml 溶液中含有 0.0014mol 3 250mL 25mL = 0.014mol 3 测定该样品中 K2FeO4的质量分数= 0.014mol 198g/mol 3 100%=92.4% 1.0g 故答案为：92.4%； 若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，所耗(NH4)2Fe(SO4)2的体积偏大，带入关系式的数 据偏大，解得的 K2FeO4的质量也就偏大，会使测定结果“偏高” 。