《水的电离》精美课件人教版1.ppt

1、实验：纯水的实验：纯水的”精确的导电性实验精确的导电性实验”现象现象:灵敏电流计偏转极其微弱灵敏电流计偏转极其微弱结论结论:水是一种极弱的电解质，水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。能发生微弱电离。GH2O+H2O H3O+OH简写为：简写为：H2O H+OH-水是一种极弱电解质，能微弱电离水是一种极弱电解质，能微弱电离H2O H+OH-电离平衡常数：电离平衡常数：K 电离电离C(H2O）K 电离电离 C(H2O）Kw室温下室温下1L水（水（55.6mol）只有）只有110-7mol水电离，电离前后水水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，的物质的量几乎不变，C（H2O）可视为常数。可视为常数

2、。Kw）表达式：表达式：Kw25时时，1L(55.6 mol)纯水中有纯水中有1107 mol水发生电离，则该纯水中水发生电离，则该纯水中 C(H+)mol/L；C(OH)mol/L；C(H+)C(OH)（填、）（填、）Kw=。11071107110-14Kw只与只与 有关有关,与与 无关。无关。温度温度浓度浓度3 3、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素水的电离是水的电离是 过程，过程，升高温度，升高温度，水的电离水的电离,Kw 。吸热吸热增大增大如：如：KW25=110-14 KW100=110-12（1 1）温度：）温度：促进促进（2）加入活泼金属：）加入活泼金属：促进水的电离

3、促进水的电离C(H+)1107 PH=7 中性中性C(H+)1106 PH=6 中性中性对常温下纯水进行下列操作，填写下表对常温下纯水进行下列操作，填写下表条件条件酸碱性酸碱性 平衡移平衡移动方向动方向C(H+)C(OH-）C(H+)C(OH-)大小大小Kw加热加热加加HCl加加NaOH中性中性正向正向增大增大 增大增大增大增大酸性酸性逆向逆向增大增大 减小减小不变不变碱性碱性逆向逆向减小减小 增大增大不变不变H2O H+OH-问题讨论问题讨论水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向H+变化变化 OH-变化变化Kw加入加入CH3COONa加入加入NH4Cl加入加入NaCl正向正向减小减小增大增

4、大不变不变正向正向增大增大减小减小不变不变不移动不移动不变不变不变不变不变不变H2O H+OH-4 4、归纳、归纳稀酸溶液：稀酸溶液：稀碱溶液：稀碱溶液：练习：练习：0.01mol/L盐酸溶液中盐酸溶液中C（H+）、）、C（OH-）分别为多少？由水电离出的）分别为多少？由水电离出的C水水（H+）、）、C水水（OH-）分别为多少？）分别为多少？在由水电离出的在由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液的溶液中中,一定能大量共存的离子组是一定能大量共存的离子组是()A.K+、Fe3+、SO42-、MnO4-B.Na+、Cl-、NO3-、SO42-C.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-D

5、.Na+、AlO2-、Br-、Cl-BAl3+、NH4+、Cl-、SO42-K+、Fe3+、SO42-、MnO4-8、锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录pOH=lg c（OH）计算6：强酸和强碱混合pH值=1 10-10mol/LC、大于30 D、小于30（碱）=pH大 0.关键：稀释酸溶液相当于稀释H+pH=lgc（H+）Kw只与 有关,与 无关。pH=-lg c（H+）若pH酸+pH碱=14，则pH混=7常温下 pH+pOH=14H2O H+OH-H+=1107mol/L水的电离是 过程，中和滴定的颜色变化和pH用酚酞作指示剂，当溶液颜色由 变为变色明显、灵敏，变色范围落在溶液pH的突变范

6、围内（变色点与反应终点接近）100mol/LNaOH（25 Kw=11014）中性溶液中性溶液H+=1107mol/L OH-=1107mol/L H+=OH-酸性溶液酸性溶液 H+OH-H+1107mol/LOH-1107mol/L碱性溶液碱性溶液 H+OH-H+1107mol/LOH-1107mol/L讨论讨论：KW100=110-12，100 时各量如何变化？时各量如何变化？1 1、判断溶液的酸碱性：、判断溶液的酸碱性：判断溶液酸碱性根本依据是判断溶液酸碱性根本依据是C(OHC(OH-)与与C(HC(H+)相对大小相对大小当当 c(H+)=10-7mol/L时，时，pH=7反之：反之：c

7、（H+）=10-pH pH=-lg c（H+）pH越小，溶液酸性越强，越小，溶液酸性越强，pH越大碱越大碱性越强性越强pH改变改变n个单位，个单位，C(H+)增大到原来的增大到原来的10n倍或缩小到原来的倍或缩小到原来的1/10n倍倍溶液成中性溶液成中性 pH=7 溶液成碱性溶液成碱性 pH7 溶液成酸性溶液成酸性 pH7 常温下常温下(250C)1000CpH6 pH=6 使用使用pH判断溶液酸碱性时要注意判断溶液酸碱性时要注意温度温度（pH=7溶液不一定是中性）溶液不一定是中性）pH的适用范围的适用范围为为014 pH适用于适用于c（H+）1 mol/L 通常将通常将c（OH）的负对数称作

8、）的负对数称作pOH:pOH=lg c（OH）当当pH=0时，时，c（H+）；当当pH=14时，时，c（H+）。1 mol/L1 1014mol/L也可用也可用pOH表示溶液酸碱性表示溶液酸碱性常温下常温下 pH+pOH=14定性测定：酸碱指示剂法（定性测定：酸碱指示剂法（甲基橙、石蕊、酚酞甲基橙、石蕊、酚酞）定量测定：定量测定：pHpH试纸、试纸、pHpH计等计等pH试纸试纸（粗略）（粗略）广泛广泛pH试纸（试纸（读到整数读到整数）精密精密pH试纸（试纸（0.2或或0.3）pH计（也叫计（也叫 酸度计）：酸度计）：读到读到0.01（精确）（精确）pH试纸的使用方法试纸的使用方法：取一小块取一

9、小块pH试纸放在试纸放在表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片上，上，用沾有待测液的用沾有待测液的点试纸的中部，待点试纸的中部，待30秒后秒后与标准比色卡对比来粗略确定溶液与标准比色卡对比来粗略确定溶液的的pH（pH读数只取整数）。读数只取整数）。标准比色卡标准比色卡注意注意：1、玻璃棒要洁净、干燥玻璃棒要洁净、干燥2、pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸 馏水湿润，否则馏水湿润，否则pH可能可能偏大、偏小或不变偏大、偏小或不变计算计算1 1：单一溶液（强酸单一溶液（强酸/强碱）强碱）pHpH 例例1：试计算常温下的：试计算常温下的0.005 mol/L H2SO4溶液溶

10、液pH=；0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液溶液pH=。强酸：强酸：C酸酸C(H+)pH电离电离负对数负对数强碱：强碱：C碱碱电离电离C(OH)KwC(H+)pH负对数负对数计算计算2 2：强酸：强酸/强碱稀释强碱稀释pHpH值值 例例2：在：在25时，时，pH值等于值等于3的盐酸溶液稀的盐酸溶液稀释到原来的释到原来的100倍，倍，pH 值等于多少？值等于多少？解：解：pH=lgc（H+）=lg 1.0 10-5=5关键：关键：稀释酸稀释酸溶液相当于溶液相当于稀释稀释H+C（H+）=1.0 10-5mol/L 例例3：在：在25时，时，pH值等于值等于12的强碱溶液稀的强碱溶液稀释到

11、原来的释到原来的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀释前：稀释前：C（OH-）pH=lgc（H+）关键：关键：稀释碱稀释碱溶液相当于溶液相当于稀释稀释OH-稀释后：稀释后：c（OH-）=C（H+）=10=1 10-2 mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L溶液的稀释溶液的稀释 稀释后所得稀释后所得 溶液的溶液的pHpH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100倍倍pH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100倍倍pH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐

12、酸加水稀释1000倍倍pH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍倍 问题讨论问题讨论54910约为约为7约为约为72 2、强酸（碱）溶液每稀释、强酸（碱）溶液每稀释1010n n倍，倍，pHpH值增大值增大（减小）（减小）n n。3 3、酸（碱）溶液、酸（碱）溶液无限稀释无限稀释时，时，pHpH均约为均约为7 7（在稀释时，若在稀释时，若pHpH接近接近7 7，需要考虑水的，需要考虑水的电离，电离，pHpH与与7 7相差较多时，忽视水的电离相差较多时，忽视水的电离）计算计算2 2：强酸强酸/强碱稀释强碱稀释pHpH值值说明：说明：1、稀释酸稀释酸溶液相当于溶液相当于稀释稀释H+，稀

13、释碱稀释碱溶液溶液相当于相当于稀释稀释OH-计算计算3 3：弱酸弱酸/弱碱弱碱稀释稀释pHpH值值 例例4：pH=3的醋酸溶液稀释的醋酸溶液稀释100倍后溶液的倍后溶液的 pH ；pH=10的的 NH3H2O 溶液溶液稀释稀释100倍后溶液的倍后溶液的 pH；pH相同相同的强酸和弱酸的强酸和弱酸稀释相同倍数稀释相同倍数，弱酸弱酸变化程度小（电离平衡移动）变化程度小（电离平衡移动）计算计算4 4：强酸和强酸强酸和强酸混合混合pHpH值值 例例5：在：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH值等于值等于4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pH值等于值等于多少？多少？C(H

14、+)混混=两种强酸等体积混合两种强酸等体积混合,计算混合后计算混合后C(HC(H+)混合液混合液pH pH pH pH 小小 lg2 lg2 pH pH小小0.30.3C(H+)1V1+C(H+)2V2V1+V210mol/L的HCl去中和滴定，首先取25ml（酸）=pH小+0.溶液成碱性 pH7C(H+)mol/L；C(H+)1V1+C(H+)2V21、判断溶液的酸碱性：00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）V标准 引起 C待测 误差右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定管介绍滴定终点判断：当滴加最后一滴时，溶液颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复原色。2、溶液酸碱性与pH关系：pH

15、(填取值范围)准确测定V标准和V待测H2O H+OH-滴定终点判断：当滴加最后一滴时，溶液颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复原色。Al3+、NH4+、Cl-、SO42-为了测定某未知Ba(OH)2溶液的浓度，如：KW25=110-14H2O H+OH-pH改变n个单位，C(H+)增大到原来的10n倍或缩小到原来的1/10n倍计算计算5 5：强碱和强碱混合：强碱和强碱混合pHpH值值 例例6：在：在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于12的两种氢氧化钠溶液等体积混合的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于值等于多少？多少？c(OH-)混混=两种强碱等体积混合计算混合后两种强碱等体积混

16、合计算混合后C(OH-)混合液混合液pH pH 大大 lg2 pH大大 0.3C(OH-)1V1+C(OH-)2V2V1+V2C(H+)混混KwpH混混 例例8：在：在25时，时，100ml 0.4mol/L的盐酸与的盐酸与等体积等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？例例7：在：在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与的盐酸与等体积等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？碱过量抓住碱过量抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！酸过量抓住酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！

17、进行计算！计算计算6 6：强酸和强碱混合强酸和强碱混合pHpH值值计算计算6 6：强酸和强碱混合强酸和强碱混合pHpH值值1、完全中和：、完全中和：H+=OH-=1 107mol/L2 2、酸过量：、酸过量：碱酸碱酸 余VVVOHcVHc )()c(H )(3 3、碱过量：、碱过量：碱酸酸碱 余VVVHcVOHc )()c(OH )(两溶液等体积混合两溶液等体积混合稀释后所稀释后所得溶液的得溶液的pH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液pH=3的HClpH=5的HClpH=2的HClpH=5的HClpH=9的NaOHpH=11的NaOHpH=9的NaOHPH=12的NaOHpH=4的HClpH=10的Na

18、OHpH=3的HClpH=9的NaOHpH=5的HClpH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7混合溶液混合溶液pH计算的有关规律计算的有关规律1、强酸、强酸或或强碱溶液的等体积混合，当强碱溶液的等体积混合，当pH2时时，（酸）（酸）=pH小小+0.3（碱）（碱）=pH大大 0.3pH混混 2、强酸和强碱的等体积混合、强酸和强碱的等体积混合若若pH酸酸+pH碱碱=14，则，则pH混混=7若若pH酸酸+pH碱碱14，则，则pH混混=pH酸酸+0.3 14，则，则pH混混=pH碱碱0.37定义：定义：利用中和反应，用利用中和反应，用已知浓度已知浓度的酸的酸（或碱）来（或碱）来

19、测定未知浓度测定未知浓度的碱（或酸）的的碱（或酸）的实验方法实验方法（一）中和滴定原理：（一）中和滴定原理：根据酸碱中和反应的实质：根据酸碱中和反应的实质：H H+OH+OH =H=H2 2O O一元酸和一元碱反应：一元酸和一元碱反应：)()()()(碱碱酸酸VCVC)()()()(待测待测标准标准VCVC（一）中和滴定原理：（一）中和滴定原理：C待测待测=C标准标准V标准标准V待测待测锥形瓶锥形瓶滴定管滴定管（二）中和滴定实验：（二）中和滴定实验：a.a.准确测定准确测定V V标准标准和和V V待测待测b.b.准确判断中和反应恰好进行完全准确判断中和反应恰好进行完全(滴定终点的确定滴定终点的

20、确定)1 1、滴定实验关键、滴定实验关键酸式滴定管酸式滴定管 滴定管介绍滴定管介绍碱式滴定管碱式滴定管刻度刻度温度温度0刻度处刻度处 25ml酸式滴定管酸式滴定管25mL刻刻度处度处 滴定管介绍滴定管介绍0刻度在刻度在 。精密度：精密度：0.01ml，读数时要，读数时要保留保留 。实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积=。式滴定管（玻璃活塞）不盛式滴定管（玻璃活塞）不盛放放 ，式滴定管（橡胶管）式滴定管（橡胶管）不盛放不盛放 。两位小数两位小数酸酸 碱碱滴定后的读数滴定前的读数滴定后的读数滴定前的读数碱性溶液碱性溶液强氧化性溶液强氧化性溶液1、读出以下液体体积的读数、读出以下液体体积的读数78

21、25ml滴定管滴定管87 10ml量筒量筒7.44ml 7.6ml 问题讨论问题讨论2、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（体积（）A、等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 问题讨论问题讨论C3、下列所述仪器、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是刻度位置正确的是（）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端容量瓶上端D在托盘天平刻度尺的右边在托盘天平刻度尺的右边 问题讨论问题讨论B甲基橙甲基橙 3.1 4.4 3.1 4.4 酸性酸

22、性 中间色中间色 碱性碱性红色红色 橙色橙色 5.0 8.0 5.0 8.0 8.2 10.0 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色石石 蕊蕊酚酚 酞酞1 1、酸碱指示剂一般是、酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱有机弱酸或有机弱碱，在不同在不同pHpH时显示不同颜色。时显示不同颜色。2 2、各种酸碱指示剂存在变色范围、各种酸碱指示剂存在变色范围（一滴溶液约一滴溶液约 0.04 mL ）NaOH体积体积mL0.00 19.96 20.00 20.04 30.00 待测液待测液 pH值值7.0探究探究滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pHpH变化变化用用

23、0.1000mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸盐酸1.04.010.012.3PH1210864210203040突变范围突变范围反应终点反应终点绘制中和滴定曲线绘制中和滴定曲线mLVNaOH/)(0pH强碱强碱滴定滴定强酸强酸在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pH发生突变。发生突变。颜色突变范围颜色突变范围7酚酚 酞酞指示剂选择指示剂选择PH1210864210203040mlVNaOH/)(08.210甲基橙甲基橙3.14.4变色明显、灵敏，变色范围落在溶液变色明显、灵敏，变色范围落在溶液pHpH的突变范围内的突变范围内（变色点与反应终点（

24、变色点与反应终点接近）接近）4 4、指示剂用量：、指示剂用量：2323滴滴入待测液滴滴入待测液 3030秒秒内不变色内不变色 0.00 19.96 20.00 20.04 30.00待测液待测液 pH值值7.0探究探究滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pHpH变化变化mlVHCl/)(用用0.100mol/L盐酸盐酸溶液滴定溶液滴定 20.00mL0.100mol/LNaOH13.010.04.01.7PH1210864210203040突变范围突变范围反应终点反应终点绘制绘制中和滴定中和滴定曲线曲线mlVHCl/)(0pH强酸强酸滴定滴定强碱强碱中和滴定的颜色变化和中和滴定的颜色变化和pH用盐

25、酸滴定用盐酸滴定NaOH溶液溶液 用酚酞作指示剂，当溶液颜色由用酚酞作指示剂，当溶液颜色由 变为变为 色，表示达到滴定终点，此时溶液色，表示达到滴定终点，此时溶液pH (填取值范围填取值范围)用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由 变变为为 色，表示达到滴定终点，此时溶液色，表示达到滴定终点，此时溶液pH (填取值范围填取值范围)中和滴定的颜色变化和中和滴定的颜色变化和pH用用NaOH滴定滴定HCl溶液溶液用酚酞作指示剂，当溶液颜色由用酚酞作指示剂，当溶液颜色由 变为变为 色，表示达到滴定终点，此时溶液色，表示达到滴定终点，此时溶液pH (填取值范围填取值范围)用甲基橙作

26、指示剂，当溶液颜色由用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由 变变/为为 色，表示达到滴定终点，此时溶液色，表示达到滴定终点，此时溶液pH (填取值范围填取值范围)2 2、实验仪器、实验仪器酸式滴定管、酸式滴定管、碱式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、铁架台、滴定管夹、锥形瓶锥形瓶,烧杯。烧杯。（二）中和滴定实验（二）中和滴定实验3 3、中和滴定步骤、中和滴定步骤（1 1）查：）查：（2 2）洗：）洗：（3 3）盛和调：）盛和调：（4 4）取：）取：（5 5）滴定：）滴定：（6 6）记和算：）记和算：检查滴定管是否漏水和堵塞。检查滴定管是否漏水和堵塞。滴定管水洗后用滴定管水洗后用所装液体所装液体润洗

27、润洗锥形瓶只用锥形瓶只用蒸馏水蒸馏水洗不用润洗洗不用润洗标准液标准液加入滴定管中，放液体，加入滴定管中，放液体，赶气泡、调起点。赶气泡、调起点。用滴定管取已知体积用滴定管取已知体积待测液待测液放入放入锥形瓶中，滴入锥形瓶中，滴入2 23 3滴指示剂。滴指示剂。（5 5）滴定：）滴定：左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢滴定终点判断：滴定终点判断：当滴加最后一滴时，溶液颜当滴加最后一滴时，溶液颜色发生明显变化色发生明显变化，且半分钟内不恢复原色。，且半分钟内不恢复原色。

28、（6）记和算）记和算：记录数据（平视）：记录数据（平视）处理求出浓度处理求出浓度C待测待测=C标准标准V标准标准V待测待测 酸碱中和滴定操作过程酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作指出错误操作)为了测定某未知为了测定某未知Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的浓度，溶液的浓度，用用0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl去中和滴定，首先取去中和滴定，首先取25ml25ml碱式滴定管用水洗涤后，将碱式滴定管用水洗涤后，将Ba(OH)Ba(OH)2 2倒入滴定倒入滴定管，读数管，读数V VB1B110ml10ml，将管内溶液全部放至锥，将管内溶液全部放至锥形瓶形瓶(即取得即取得15ml15

29、ml溶液溶液)换一只换一只25ml25ml酸式滴定管取酸式滴定管取0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl垂直固定在铁架台上，读数垂直固定在铁架台上，读数V VA1A10.30ml0.30ml，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出V VA2A218.318.3，通过，通过C C未知未知V V未知未知C C标准标准V V标准标准，计算出，计算出Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的浓度溶液的浓度（三）实验误差

30、分析：（三）实验误差分析：C C待测待测=C C标准标准V V标准标准V V待测待测V V标准标准 引起引起 C C待测待测 误差误差1 1、酸式滴定管没有用酸润洗、酸式滴定管没有用酸润洗2 2、碱式滴定管没有用碱润洗、碱式滴定管没有用碱润洗3 3、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗4 4、锥形瓶用待测液润洗、锥形瓶用待测液润洗5 5、锥形瓶中有蒸馏水、锥形瓶中有蒸馏水6 6、滴定时锥形瓶中的待测液溅出、滴定时锥形瓶中的待测液溅出偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小不影响不影响不影响不影响酸碱中和滴定误差分析酸碱中和滴定误差分析-用已知酸滴定未知碱用已知酸滴定未知碱7 7、

31、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点 气泡消失气泡消失8 8、锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录、锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录 终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复无色终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复无色9 9、起始读数正确，达到终点仰视读数、起始读数正确，达到终点仰视读数1010、起始读数正确，达到终点俯视读数、起始读数正确，达到终点俯视读数偏大偏大偏小偏小偏大偏大偏小偏小俯视图俯视图仰视图仰视图 酸碱中和滴定酸碱中和滴定正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小0