《离子反应》人教版2课件.ppt

1、离子反应离子反应混合物混合物纯净物纯净物单单 质质化合物化合物物质物质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物 既不是电解质，也既不是电解质，也不是非电解质不是非电解质非电解质非电解质电解质电解质溶液溶液浊液浊液胶体胶体无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物请请实验（等浓实验（等浓度等体积）度等体积）现象现象混合前溶液混合前溶液中离子中离子混合后溶混合后溶液中离子液中离子生成的生成的新物质新物质向向Na2SO4溶溶液中加入液中加入KCl向向Na2SO4溶溶液中加入液中加入BaCl2溶液溶液向滴加酚酞的向滴加酚酞的NaOH溶液中溶液中加入盐酸加入盐酸向向Na2CO3

2、溶溶液中加入盐酸液中加入盐酸白色白色沉淀沉淀Na+、K+SO42-、Cl-Na+、K+SO42-、Cl-无无Na+、Ba2+SO42-、Cl-Na+、Cl-BaSO4溶液溶液变为变为无色无色Na+、H+Cl-、OH-Na+、Cl-H2O有气泡有气泡产生产生Na+、H+CO32-、Cl-Na+、Cl-CO2 H2O电解质在溶液中的反应实质上是：电解质在溶液中的反应实质上是：离子之间的反应，离子之间的重新组合。离子之间的反应，离子之间的重新组合。1、概念、概念:有离子参加的反应，称为离子反应有离子参加的反应，称为离子反应电解质在溶液中的反应都是离子反应电解质在溶液中的反应都是离子反应实验实验2-1

3、2-1BaClBaCl2 2 NaNa2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4 2NaCl2NaCl BaBa2 2SOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 该反应的实质是：该反应的实质是：用用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号来表示反应的式子叫来表示反应的式子叫离子方程式离子方程式。3、离子方程式：、离子方程式：以以AgNO3溶液与溶液与CuCl2溶液反应为例溶液反应为例。新知识新知识 离子方程式如何书写呢？离子方程式如何书写呢？4.离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤1)、写写写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(N

4、O3)22)、拆拆把把易溶于水的强电解质拆易溶于水的强电解质拆成成离子形式，其余物质仍用离子形式，其余物质仍用化学式化学式表示。表示。必拆：必拆：强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐不拆：不拆：难溶物、难电离的物质、单质、气体、氧化物。难溶物、难电离的物质、单质、气体、氧化物。3)、删删删去删去方程式两边不参加反应方程式两边不参加反应 的离子的离子相同的离子：相同的离子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-4)、查查整理方程式并检查两边各元整理方程式并检查两边各元素的素的原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2

5、AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl 关键关键途径途径保证保证注意：注意：是否书写成离子形式，以物是否书写成离子形式，以物质在水溶液中质在水溶液中主要存在形式主要存在形式为依据为依据。2Ag+2Cl-=2AgCl(3)酸式酸根离子除HSO4-写成H+SO42-以外，其余HCO3-,HSO3-等弱酸的酸式酸根均原封不动。如含有大量H+的溶液中:CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易生成气体弱酸的酸根不能大量共存。Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O气体：CO2、SO2、H2S、NH3、HCl例：2AgNO3+CuCl2=2A

6、gCl+Cu(NO3)2BNH 4+，Cu2+，Cl-，NO3-难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。Ba2+OH-H+SO42-BaSO4 H2OBa2+SO42=BaSO4（5)看原子个数和电荷数是否守恒。E:澄清的石灰水和盐酸 H+OH-=H2O(4)SO42-：Ba2+、Pb2+不溶，Ag+、Ca2+微溶。KOH+HCl=KCl+H2O向滴加酚酞的NaOH溶液中加入盐酸表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应不拆：难溶物、难电离的物质、单质、气体、氧化物。(3)看物质是否可拆。当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。Ba2+SO42=BaSO4

7、现有H、OH、Cl、CO32、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+1 1、请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。、请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。练习练习写写 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3拆拆 Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-删删 Ag+Cl-=AgCl查查 2 2、氢氧化钠溶液与盐酸的反应、氢氧化钠溶液与盐酸的反应同学们加强记忆同学们加强记忆 必拆必拆易溶、易电离的易溶、易电离的电解质电解质 强酸：如强酸：如HClHCl、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4、HBrHBr、HIHI等。等。强碱：如强碱：如NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(

8、OH)Ba(OH)2 2等。等。可溶性盐可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。可溶性盐。不拆不拆难溶物、难电离的物质、单质、气体、氧难溶物、难电离的物质、单质、气体、氧化物。化物。难溶性碱：如难溶性碱：如Mg(OH)Mg(OH)2 2、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3等。等。难溶性盐：如难溶性盐：如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3 等等。单质：单质：H H2 2、O O2 2、N N2 2、ClCl2 2、FeFe、CuCu气体：气体：COCO2 2、SOSO2

9、2、H H2 2S S、NHNH3 3、HClHCl氧化物：氧化物：H H2 2O O、NaNa2 2O O、SOSO3 3、FeFe2 2O O3 3、难电离的物质：弱酸，弱碱，难电离的物质：弱酸，弱碱，H H2 2O O，弱酸的酸根，弱酸的酸根物质的溶解性物质的溶解性(20oC)(1)(1)K K+、NaNa+、NHNH4 4+、NONO3 3-：全溶。全溶。(2)(2)OHOH-：K K+、NaNa+、BaBa2+2+溶，溶，Ca(OH)Ca(OH)2 2微溶。微溶。(3)(3)ClCl-：AgAg+、PbPb2+2+不溶。不溶。(4)(4)SOSO4 42-2-：BaBa2+2+、Pb

10、Pb2+2+不溶，不溶，AgAg+、CaCa2+2+微溶。微溶。(5)(5)COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、POPO4 43-3-：仅仅K K+、NaNa+、NHNH4 4+溶。溶。(6)(6)S S2-2-：仅仅K K+、NaNa+、NHNH4 4+溶，溶，钾钠氨盐硝酸盐，钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间。均能溶于水中间。硫酸盐中钡不溶，硫酸盐中钡不溶，(Pb)(Pb)氯化盐中银不溶。氯化盐中银不溶。碳酸钾钠氨盐溶，碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶。氢氧钾钠钙钡溶。小口决小口决K K2 2COCO3 3，NaCl,NHNaCl,NH4 4ClCl，Zn(NOZn(NO3 3)2

11、2，MnSOMnSO4 4，CuClCuCl2 2，AgAg2 2COCO3 3,NaOH,CaCO,NaOH,CaCO3 3,澄清石灰水，澄清石灰水，醋酸，醋酸，NHNH3 3.H.H2 2O O，HCl,HCl,AgCl ，MgClMgCl2 2，H H2 2O O，H H2 2SOSO3 3，HNOHNO3 3，Fe Fe2 2O O3 3，Fe(OH)3，SOSO3 3，I I2 2,K,K2 2SOSO4 4,Na,Na2 2SOSO3 3 判断下列物质在离子方程式中以判断下列物质在离子方程式中以何种形式存在？何种形式存在？1.“写写”正正 确确 写写 出出 反反 应应 的的 化化

12、学学 方方 程程 式。式。2.“拆拆”把把 在水在水溶溶 液中液中易易 电电 离离的物质的物质 写成写成 离子形离子形 式；式；难难 溶溶的的 物物 质质 或难或难 电离的电离的 物物质质 以及以及 气体气体 等仍用化等仍用化学式表示。学式表示。3.“删删”删去方程式删去方程式两两 边边 不不 参加参加 反反 应应 的离的离 子子4.“查查”检查离子检查离子方程两边方程两边 各元各元 素的素的原原 子个数和子个数和 电电 荷荷 是是 否相否相 等等例例1：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2 +H2O CaCO3+2H+=C

13、a2+H2 O+CO2 CaCO3+2H+2Cl-=Ca 2+2Cl-+H2 O+CO2 不可拆的不可拆的：气体；单质、氧化物气体；单质、氧化物、难溶物难溶物、弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等可拆的可拆的：强酸、强碱、可溶盐：强酸、强碱、可溶盐可以拆可以拆!书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题：(2)浓浓H2SO4的浓度一般为的浓度一般为98%，基，基本上以硫酸分子的形式存在，用化本上以硫酸分子的形式存在，用化学式学式H2SO4表示。表示。(1).沉淀、气体、单质、难电离沉淀、气体、单质、难电离的物质写成化学式。的物质写成化学式。2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)+Cu=C

14、uSO)+Cu=CuSO4 4+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2(3)酸式酸根离子除酸式酸根离子除HSO4-写成写成H+SO42-以外，其余以外，其余HCO3-,HSO3-等等弱酸的酸式弱酸的酸式酸根均酸根均原封不动。原封不动。HCO3-+H+=H2O+CO2例：例：1、NaHCO3与盐酸反应：与盐酸反应：2、KHSO4与与BaCl2反应反应:SO42-+Ba2+=BaSO4例：例：NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：H H+OHOH-=H=H2 2O O(4)(4)对于对于微溶物的处理微溶物的处理:在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物,微溶物视为沉

15、淀用微溶物视为沉淀用化学式化学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态(稀溶稀溶液液)，应写成，应写成离子形式离子形式。（澄清石灰水）。（澄清石灰水）当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固态，浊液或固态，应应写写化学式。（石灰乳）化学式。（石灰乳）CaCa2+2+2OH+2OH-+CO+CO2 2 =CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O思考：澄清石灰水中通入思考：澄清石灰水中通入COCO2 2(5)凡非溶液中进行的反应一般不凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，如能写离子方程式，如NH4Cl固体和固体和Ca(OH)2：固体混合加热：固体混合加热

16、。思考：思考：KClOKClO3 3、NHNH4 4ClCl的加热分解的加热分解离子反应发生的条件离子反应发生的条件:使反应物离子浓度减少使反应物离子浓度减少条件之一：有沉淀条件之一：有沉淀(包括微溶物包括微溶物)生成生成条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有弱电解质生成（弱酸、弱碱、条件之三：有弱电解质生成（弱酸、弱碱、H2O）Ba2+SO42 =BaSO4 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 HOH=H2OCH3COO H=CH3COOH 离子反应的离子反应的实质实质就是通过反应使就是通过反应使溶液中溶液中某些离子某些离子的浓度明显

17、减小的浓度明显减小的过程。的过程。复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件思考：KClO3、NH4Cl的加热分解8、硫酸氢钾和碳酸氢钠的反应：“删”删去方程式两 边 不 参加 反 应 的离 子Ba2+CO32-CaCO3E:澄清的石灰水和盐酸 H+OH-=H2O3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2H+与OH-不能大量共存Ag+与_ _ _等；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2、离子反应 发生的本质OH-+H+=H2O4、铁和稀硫酸反应：硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应盐酸和碳酸钙反应：CO32-2H+CO2 H2O2K

18、OH+H2SO4=K2SO4+2H2OBaCl2 Na2SO4=BaSO4 2NaClBa2+与_等；强酸性（H+）溶液中的离子要大量共存,即不能有与H+反应的离子溶液中某些离子的减少思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 练一练练一练 用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：2 2、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸1 1、碳酸钠溶液与盐酸反应、碳酸钠溶液与盐酸反应3 3、铁与盐酸反应、铁与盐酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+H H2 2O+COO+CO2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+Cu Cu2+2+2H+2H2 2O OFe+2HFe+2H+Fe F

19、e2+2+H+H2 2练习练习请同学们写出下列反应的化学方程式和对应的离子方程式请同学们写出下列反应的化学方程式和对应的离子方程式（1 1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应）氢氧化钠溶液与盐酸的反应NaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2O(2)(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应氢氧化钾溶液与硫酸的反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OOH-+H+=H2O(3)(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应氢氧化钡溶液与硝酸反应Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+=H2O化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO

20、4+2H2OKOH+HCl=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O思考与交流思考与交流:观察表格的异同观察表格的异同,得出什么结得出什么结论论?化学反应方程表示一个具体的化学反化学反应方程表示一个具体的化学反应应离子方程式不仅可以表示一个具体的化离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反学反应，还可以表示同一类型的离子反应，她揭示了离子反应的本质应，她揭示了离子反应的本质6 6、离子方程式的意义：、离子方程式的意义：请思考请思考：是不是所有的酸碱中和反应都可：是不是所有的酸碱

21、中和反应都可用离子方程式：用离子方程式：H+OH-=H2O 来表示？来表示？H+OH-=H2O只能表示只能表示强酸强酸和和强碱强碱反应反应生成生成可溶性盐可溶性盐和和水水的中和反应。的中和反应。可以表示可以表示一个反应一个反应可以表示可以表示同一类型同一类型的的所有所有离子反应离子反应下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？练习练习1.Ca2+CO32-=CaCO32.Cu2+2OH-=Cu(OH)2表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如如 CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3

22、3+2NaCl+2NaCl表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应如如 CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 41、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应：2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应：3 3、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应：4 4、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应：5 5、金属钠和水反应：、金属钠和水反应：6 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：7 7、氯化钠和硝酸银溶液反应、氯化钠和硝酸银溶液反应：8 8、硫酸氢钾和碳酸氢钠的反应、硫酸

23、氢钾和碳酸氢钠的反应：HCO3-+H+=CO2+H2O7、离子反应的应用：、离子反应的应用：离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断下列离子方程式的书写是否正确下列离子方程式的书写是否正确,为什么为什么?铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2醋酸醋酸(CH3COOH)和烧碱反应和烧碱反应 OH+H+=H2O碘化钾溶液与适量溴水反应碘化钾溶液与适量溴水反应 I+Br2=I2+Br 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应 CuSO4+S2=CuS+SO42不符合反应事实不符合反应事实,并缺并缺符号符号离子符号使用不正确离子符号使用不正确不符合守恒规律不符合守

24、恒规律化学式使用错误化学式使用错误(1)(1)看离子反应是否符合客观事实。看离子反应是否符合客观事实。(2)(2)看看“=”、“”、“”、“”等符等符 号是否正确。号是否正确。(3)(3)看物质是否可拆。看物质是否可拆。铁放入稀硫酸中：铁放入稀硫酸中：2Fe2Fe6H6H+2Fe2Fe3+3+3H3H2 2盐酸和碳酸钙反应：盐酸和碳酸钙反应：2 22H2H+COCO2 2 H H2 2O O氯化钠与硝酸银反应：氯化钠与硝酸银反应：ClCl-AgClAgCl(4)(4)看是否漏掉离子反应。看是否漏掉离子反应。CuSOCuSO4 4液和液和Ba(OH)Ba(OH)2 2液反应：液反应：BaBa2+

25、2+SOSO4 42-2-BaSOBaSO4 4（5)5)看原子个数和电荷数是否守恒。看原子个数和电荷数是否守恒。氯气跟水反应氯气跟水反应:ClCl2 2H H2 2O OH H+ClCl-ClOClO-(6)(6)看反应物或产物的配比是否正确。看反应物或产物的配比是否正确。H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应：溶液反应：BaBa2+2+OHOH-H H+SOSO4 42-2-BaSOBaSO4 4 H H2 2O OFeFe3+3+Fe=2Fe+Fe=2Fe2+2+一查反应能否发生。一查反应能否发生。二查反应物、生成物是否正确。二查反应物、生成物是否正

26、确。三查三查“=”、反应条件是否正确、齐全。、反应条件是否正确、齐全。四查各物质拆分是否正确。四查各物质拆分是否正确。五查是否符合守恒关系。五查是否符合守恒关系。讨论分析解题方法讨论分析解题方法练习练习3 3：下列离子方程式正确的是（：下列离子方程式正确的是（）A:A:铝和稀硫酸铝和稀硫酸 Al+2HAl+2H+=Al=Al3+3+H+H2 2B:B:石灰石和盐酸石灰石和盐酸 COCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OC:C:氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 H H+OH+OH-=H=H2 2O OD:D:铜和硝酸银溶液铜和硝酸银溶液 Cu+AgCu+Ag+=C

27、u=Cu2+2+Ag+AgE:E:澄清的石灰水和盐酸澄清的石灰水和盐酸 H H+OH+OH-=H=H2 2O OF:F:碳酸钡和稀硫酸碳酸钡和稀硫酸 BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O练习：练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+、NaNa+、COCO3 32-2-、ClCl-2 2、CaCa2+2+、K K+、NONO3 3-、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+、ClCl-、SOSO4 42-2-4 4、H H+、BaBa2+2+、NONO3 3-、OHOH

28、-5 5、H H+、NaNa+、ClCl-、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+、NONO3 3-、ClCl-能共存能共存例：下列各组中的离子，能在溶液中大例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（量共存的是：（A KA K+，H H+，SOSO4 42-2-，CHCH3 3COOCOO，B B、NaNa+、CaCa2+2+、COCO3 32-2-、NONO3 3-C C、NaNa+、H H+、ClCl-、COCO3 32-2-D D、NaNa+、CuCu2+2+、ClCl-、SOSO4 42-2-D D）8 8、离子共存问题、离子共存问题能大量共存能大量共存(1)、生成沉淀

29、而不能大量共存、生成沉淀而不能大量共存 判断原则判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。阳离子，不能大量共存。AgAg+与与_ _ _ _ _等；等；BaBa2+2+与与_等；等；CaCa2+2+与与_ _ _ _等。等。OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-CO32-、SO32-、SOSO4 42-2-不能大量离子共存不能大量离子共存(2)(2)、有气体产生、有气体产生如如含有大量含有大量H H+的溶液中的溶液中:CO:CO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、HCOHC

30、O3 3-、HSOHSO3 3-、HSHS-等易生成气体弱酸的酸根不能大量共存。等易生成气体弱酸的酸根不能大量共存。（3 3）有弱电解质生成）有弱电解质生成与与H+H+不能大量共存：不能大量共存：OHOH-、CHCH3 3COOCOO-、POPO4 43-3-、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4-、F F-、ClOClO-、CNCN-、等；、等；与与OHOH-不能大量共存不能大量共存:一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCOHCO3 3-、HPOHPO4 42-2-、HSHS-、H H2 2POPO4 4-、HSOHSO3 3-；NHNH4 4+与与OHOH-不能大量共存；不

31、能大量共存；H H+与与OHOH-不能大量共存不能大量共存与与OHOH-及及H H+均不能大量共存均不能大量共存:一些酸式弱酸根一些酸式弱酸根附加附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定溶液无色透明时，则溶液中一定没有没有 有色离子。有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等等 强碱性强碱性（OHOH-）溶液中的离子要大量共存溶液中的离子要大量共存,即不能有与即不能有与OHOH-反应的离子反应的离子强酸性强酸性（H H+）溶液中的离子要大量共存溶液中的离子要大量共存,即不能有与即不能有与

32、H H+反应的离子反应的离子1.1.下列各组离子能在溶液中大量共下列各组离子能在溶液中大量共存的是存的是(D(D )A ClA Cl-Na Na+NO NO3 3-Ag Ag+B KB K+H H+OH OH-Cl Cl-C COC CO3 32-2-Na Na+Cl Cl-H H+D CuD Cu2+2+SO SO4 42-2-Cl Cl-H H+3、在强酸性或强碱性溶液中，都能在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是共存的离子组是 （）AK+，Na+，SO 42-，CO 32-BNH 4+，Cu2+，Cl-，NO3-CBa2+，Na+，NO3-，SO 42-DBa2+，K+，Cl-,N

33、O3-D 离子反应的应用离子反应的应用离子共存离子共存 现有现有H、OH、Cl、COCO3 32 2、SOSO4 42-2-、CuCu2+2+、AgAg+、MgMg2+2+1 1）当溶液中含）当溶液中含BaBa2+2+时，不可能同时存在的时，不可能同时存在的 是是 离子离子2 2）当溶液中含）当溶液中含H H+时，不可能同时存在的时，不可能同时存在的 是是 离子离子3 3）当溶液中含）当溶液中含OH时，不可能同时存在的时，不可能同时存在的 是是 离子离子4 4）当溶液中含）当溶液中含CuCu2+2+时，不可能同时存在的时，不可能同时存在的 是是 离子离子5 5）当溶液中含）当溶液中含AgAg+时，不可能同时存在的时，不可能同时存在的 是是 离子离子CO32、SO42-CO32、OHH、Cu2+、Mg2+、Ag+CO32、OHCO32、OH、SO42-、Cl