天津市天骄高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题.pdf

1、高一化学高一化学 第第 1 页页 共共 8 页页高高一一化化学学本试卷分为第本试卷分为第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时分，考试用时 90 分分钟。钟。第第卷卷（选择题（选择题共共 70 分）分）相对原子质量：相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39一一、选择题选择题（本小题包括本小题包括 35 道小题道小题，每小题每小题 2 分分，共共 70 分分。每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意）1.保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于

2、保护环境的是保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是（）A提高原子利用率，发展绿色化学提高原子利用率，发展绿色化学B发展清洁煤技术，开展煤的综合利用发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C发发展展新能源，如太阳能、新能源，如太阳能、水水能等能等D限制化学发展，关停化工企业限制化学发展，关停化工企业2下列电离方程式中，正确的是下列电离方程式中，正确的是（）AH2SO4H2SO42BBa(OH)2Ba2OHCNaNO3NaNO3DHClOHClO23下列离子方程式中下列离子方程式中，正确的是正确的是（）A铁与氯化铁溶液反应铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B大理石与

3、稀盐酸反应：大理石与稀盐酸反应：CO23+2H+=CO2+H2OC碳酸氢钠与盐酸反应：碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D氯气与氢氧化钠溶液反应：氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O4下列化学用语表达正确的是下列化学用语表达正确的是（）5在配制一定物质的量浓度的溶液时，在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会不会用到的用到的仪器仪器是是（）A烧瓶烧瓶B烧杯烧杯C容量瓶容量瓶D玻璃棒玻璃棒6.硒（硒（Se）是人体必需的微量元素，）是人体必需的微量元素，8034Se的的质质子数为子数为（）A34B46C80D1147C146常用于测定动植物标本的年龄。关于常

4、用于测定动植物标本的年龄。关于C146原子的说法正确的是原子的说法正确的是（）A中子数为中子数为 14B质子数为质子数为 14C核外电子数为核外电子数为 14D质量数为质量数为 148下列物质属于下列物质属于能导电的化合物能导电的化合物的是的是（）A蔗糖蔗糖B铁单质铁单质CNaCl 固体固体DKOH 溶液溶液B.NaCl 的电子式：的电子式：D.C2H2的的结构式结构式:C.CH4呈正四面体型呈正四面体型:A.F 原子的结构示意图：原子的结构示意图：天津市天骄中学2022-2023学年第学期期末考试高一化学高一化学 第第 2 页页 共共 8 页页9下列各实验合理下列各实验合理的是的是（）10下

5、列下列说法说法不正确不正确的是的是（）A用用明矾明矾净水净水达不到达不到目的目的B用用 Na2O2作呼吸面具中氧气的来源作呼吸面具中氧气的来源C往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变化化D往红墨水中投入活性炭，红色褪去往红墨水中投入活性炭，红色褪去11.下列反应中，下列反应中，HCl 作氧化剂的是作氧化剂的是（）AFe+2HCl=FeCl2+H2BNaOH+HCl=NaCl+H2OCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2DMnO2+4HCl（浓）（浓）MnCl2+Cl2+2H2O12实验室配制实验室配制 0.20 mol/L NaOH 溶液，下列

6、操作正确的是溶液，下列操作正确的是（）A称量时，将称量时，将 NaOH 固体放在托盘天平的右盘固体放在托盘天平的右盘B溶解溶解 NaOH 后，将溶液立即转移到容量瓶中后，将溶液立即转移到容量瓶中C移液后，将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液也转移到容量瓶中移液后，将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液也转移到容量瓶中D定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线13下列有关胶体的叙述正确的是下列有关胶体的叙述正确的是（）A是一种纯净物是一种纯净物B用食醋除去水垢用食醋除去水垢利用了胶体的性质利用了胶体的性质C分散质分散质粒子的直径在在 0.011 nm

7、 之间之间D当光束通过稀豆浆时，能产生丁达尔效应当光束通过稀豆浆时，能产生丁达尔效应14下列有关反应下列有关反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 的叙述中，正确的是的叙述中，正确的是（）ACl2只作氧化剂只作氧化剂BCl2只作还原剂只作还原剂CCl2既作氧化剂又作还原剂既作氧化剂又作还原剂D氯元素的化合价不发生变化氯元素的化合价不发生变化15用氯气消毒后的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是用氯气消毒后的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（）NaOH、AgNO3、Na2CO3、FeCl2ABCD全部全部16下列有关盐酸与氢氧化钠溶液混合发生反应的说法中，下列有关盐酸与氢氧化

8、钠溶液混合发生反应的说法中，不正确不正确的是的是（）A该反应是放热反应该反应是放热反应B该反应是离子反应该反应是离子反应C该反应该反应属于复分解反应属于复分解反应D该反应该反应属于氧化还原反应属于氧化还原反应A.干燥氯气干燥氯气B闻气体气味闻气体气味C制备制备 Fe(OH)2DCl2尾气最好用水吸收尾气最好用水吸收NaOH 溶液溶液FeCl2溶液溶液碱石灰（碱石灰（NaOH 和和 CaO）Cl2H2OCl2高一化学高一化学 第第 3 页页 共共 8 页页17质量比为质量比为 23 的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，放出氢气在相同条的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，放出氢

9、气在相同条件下的体积比为件下的体积比为（）A11B12C13D2318元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A稀有气体元素稀有气体元素B右上方区域的非金属元素右上方区域的非金属元素C左下方区域的金属元素左下方区域的金属元素D金属元素和非金属元素分界线附近的元素金属元素和非金属元素分界线附近的元素19下列说法正确的是下列说法正确的是（）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质和强电解质蔗糖、硫酸钡和水分别属

10、于非电解质、弱电解质和强电解质C.铁与盐酸反应生成铁与盐酸反应生成 FeCl3和和 H2D.钠着火时用钠着火时用干燥的干燥的沙沙土来土来扑灭扑灭20下列化学实验现象描述不正确的是下列化学实验现象描述不正确的是（）A淀粉溶液遇碘酒变蓝色淀粉溶液遇碘酒变蓝色B石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色C氯气使湿润的红纸条褪色氯气使湿润的红纸条褪色D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀21下列说法正确的是下列说法正确的是（）A氯水放置一段时间，氯水放置一段时间，pH 增大增大BNa 在空气中长期放置，最终变为在空气中长期放置，最终变为

11、 Na2O2C红热的红热的 Fe 与水蒸气反应，生成与水蒸气反应，生成 Fe2O3和和 H2D铁与少量氯气在一定条件下生成氯化亚铁铁与少量氯气在一定条件下生成氯化亚铁22现有现有Al2O3Na2CO3(NH4)2CO3Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与能与 NaOH 溶液反应的是溶液反应的是（）ABCD23.下列气态氢化物最稳定的是下列气态氢化物最稳定的是（）A、HClB、HBrC、HFD、HI24.下列反应的化学方程式错误的是下列反应的化学方程式错误的是ww（）A3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2BFe+FeCl3=2 FeCl2CMnO

12、24HCl(浓浓)MnCl2Cl22H2ODCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO25下列关于元素周期表和元素周期律的说法下列关于元素周期表和元素周期律的说法不不正确的是正确的是（）A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强氧与硫为同主族元素，氧比硫的原

13、子半径小，氧比硫的非金属性强高一化学高一化学 第第 4 页页 共共 8 页页26下列离子组能大量共存且溶液为无色的是下列离子组能大量共存且溶液为无色的是（）AMg2、K+、BFe3、Ba2+、Cl、CCa2、K、OHDNa、Al3、OH、Cl27NaHCO3与与 Na2CO3的性质，下列叙述错误的是的性质，下列叙述错误的是（）A质量相同时，跟足量的盐酸反应，在相同条件下质量相同时，跟足量的盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的产生的 CO2气体多气体多B物质的量相同时物质的量相同时，跟足量盐酸反应跟足量盐酸反应，Na2CO3所消耗所消耗 H+物质的量是物质的量是 NaHCO3的的 2 倍倍

14、C物质的量相同时，跟足量的盐酸反应，在相同条件下得到等体积的物质的量相同时，跟足量的盐酸反应，在相同条件下得到等体积的 CO2D将它们分别加入到澄清石灰水中，都产生白色沉淀将它们分别加入到澄清石灰水中，都产生白色沉淀28对下列实验现象的解释不正确的是对下列实验现象的解释不正确的是（）选项选项实验现象实验现象解释解释AC12使鲜艳的红色花瓣褪色使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性具有强还原性BNa燃烧时生成淡黄色固体燃烧时生成淡黄色固体Na被氧化被氧化C新切开的新切开的钠钠表面在空气中很快变暗表面在空气中很快变暗钠钠容易与空气中的氧气等反应容易与空气中的氧气等反应DNaCl 溶于水后导电性增强

15、溶于水后导电性增强氯化钠是由氯化钠是由离子键离子键构构成成的的化合物化合物29除去下列物质中的杂质，选用试剂除去下列物质中的杂质，选用试剂不正确不正确的是的是（）ACuO 中混有中混有 Al2O3NaOH 溶液溶液BFeCl2溶液溶液中混有中混有 FeCl3铁粉铁粉CFeCl3溶液溶液中混有中混有 FeCl2氯气氯气D NaOH 溶液溶液中混有中混有 Na2CO3盐酸盐酸30下列变化可通过一步化学反应实现的是下列变化可通过一步化学反应实现的是（）ANa2O2NaBAl2O3Al(OH)3CCONa2CO3DNa2CO3NaOH31.对于对于 MgCl2中的化学键判断正确的是中的化学键判断正确的

16、是（）A只有共价键只有共价键B.既有金属键又有既有金属键又有极性极性共价键共价键C.只有离子键只有离子键D.既有离子键又有既有离子键又有非极性非极性共价键共价键32.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为残渣。上述沉淀和残渣分别为（）A.Fe(OH)3；Fe2O3B.B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH

17、)2；Fe(OH)3；Fe3O4D.D.Fe2O3；Fe(OH)33NO3NO4SO23CO2高一化学高一化学 第第 5 页页 共共 8 页页33.下列说法下列说法错误错误的是的是（）A观察观察 K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃的焰色应透过蓝色的钴玻璃BNa 与与 NaCl 在灼烧时火焰颜色相同在灼烧时火焰颜色相同CFe 与过量盐酸反应生成三氯化铁和氢气与过量盐酸反应生成三氯化铁和氢气D向向 AlCl3溶液中滴加氨水会产生白色絮状沉淀溶液中滴加氨水会产生白色絮状沉淀34.下列离子检验中，结论可靠的是（下列离子检验中，结论可靠的是（）A往某溶液中加入往某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀

18、，说明原溶液中含有溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有 SO42B往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有 CO32C加入加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有 Fe3+D往某溶液中加入往某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有 Cl35用用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误错误的是的是（）A在标准状况下在标准状况下，22.4LH2中含有氢分子的个数为中含有氢分子的个数为 2NAB24g M

19、g 变为变为 Mg2+时失去的电子数为时失去的电子数为 2NAC32g O2中含有氧原子的个数为中含有氧原子的个数为 2NAD1L1mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为溶液中含有钠离子的个数为 NA高一化学高一化学 第第 6 页页 共共 8 页页第第卷卷（非选择题（非选择题共共 30 分）分）相对原子质量相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Zn 65Al 27Ba 137Cl 35.5Fe 56Ca 4036（12 分分）I.下表为元素周期表的一部分下表为元素周期表的一部分，请参照元素请参照元素在表中的位置在表中的位置，用用化学用语化学用语回答下列问题回答下列问题：主主族族周

20、期周期1AAAAAA23（1）的最简单气态氢化物分子的的最简单气态氢化物分子的电子式电子式：。（2）的气态氢化物稳定性比的气态氢化物稳定性比的气态氢化物的气态氢化物。（填。（填“强强”、“弱弱”或或“相同相同”）（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（填化学式）（填化学式）（4）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式其中一种化合物的化学式：。（5）的原子结构示意图为的原子结构示意图为。（6）的最高价氧化物与的最高价氧化物与的最高价氧化物对应水化物溶液反应

21、的的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子离子方程式方程式为为。(7)用电子式表示用电子式表示 HCl 分子分子的形成过程的形成过程:。II.下表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题：下表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题：（1）在上面元素周期表中在上面元素周期表中 A、B、C、D 四个区域中全部是金属元素的区域为四个区域中全部是金属元素的区域为_。（2）现有）现有 Al、甲和甲和乙乙三三种种同周期同周期短周期短周期金属金属元素，元素，甲甲元素原子核外元素原子核外 M 电子层电子层比比 K 电电子层上的电子数子层上的电子数少少 1。写出写出 Al 元素在周期表中的位置元素在周期

22、表中的位置_。为了比较三种金属单质的活泼性为了比较三种金属单质的活泼性,下列下列实验实验操作描述不正确的操作描述不正确的是是(填序号填序号)。IA0高一化学高一化学 第第 7 页页 共共 8 页页a将将绿豆粒大小的甲和未用砂纸打磨的绿豆粒大小的甲和未用砂纸打磨的乙单质分别放入乙单质分别放入冷冷水中水中,并并都都滴入滴入 2 滴滴酚酞溶液酚酞溶液b将将铝和乙铝和乙这两种元素的块状单质这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜后先用砂纸磨去表面氧化膜后分别和同浓度的盐酸反应分别和同浓度的盐酸反应c将将 Al 和和乙这两种元素的块状单质乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜先用砂纸磨去表面氧化

23、膜，再再分别和分别和等量等量氢氧化钠氢氧化钠作用作用d比较这比较这三三种种金属金属元素元素形成的氢氧化物形成的氢氧化物的的碱性碱性37（8 分）分）下列物质下列物质 AF 是我们熟悉的单质或化合物，其中是我们熟悉的单质或化合物，其中 A 是一种常见的金属；是一种常见的金属；B 常常温下是黄绿色气体温下是黄绿色气体；单质单质 C 含有的元素是位于元素周期表中第一周期含有的元素是位于元素周期表中第一周期A 族族；E 是无色溶液是无色溶液。在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。试回答下列问题：在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。试回答下列问题：（1）B 的的电电子式是子式是；C 的分子

24、式是的分子式是；E 的的分分子式是子式是。（2）反应反应的化学方程式是的化学方程式是。（3）反应反应的离子方程式是的离子方程式是。（4）找出找出反应反应中的氧化剂是中的氧化剂是。38.（10 分分）化学兴趣小组对以下实验进行探究：）化学兴趣小组对以下实验进行探究：.牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；写出写出氢氧化铝与氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程溶液反应的离子方程式式。.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性,请完成以下实验报告请完成以下实验报告:（1）称取）称取用磨砂纸打磨后的用磨砂纸打磨后的铁钉铁钉 2.8 g

25、放入放入 50.0 mL 稀稀硫酸中，充分反应后硫酸中，充分反应后若若 2.8g 纯净纯净的的 Fe 全部参加反全部参加反应应。反应中转移反应中转移moL 电子。电子。高一化学高一化学 第第 8 页页 共共 8 页页（2）下列有关下列有关 Fe2+的说法不正确的是的说法不正确的是（选填序号）。（选填序号）。A.可以先加可以先加 KSCN 溶液溶液再加再加氯水氯水来检验来检验 Fe2+B.可以先加可以先加铁粉铁粉再加再加 KSCN 溶液溶液来检验来检验 Fe2+C.能使能使酸性酸性 KMnO4溶液溶液紫色褪去紫色褪去D.能观察到溶液颜色为浅绿色能观察到溶液颜色为浅绿色.卤族元素是典型的非金属元素

26、卤族元素是典型的非金属元素,已知稀溴水与稀铁盐已知稀溴水与稀铁盐（含含 Fe3+）溶液的颜色相近溶液的颜色相近；Cl2能能将将Fe2氧化为氧化为 Fe3；Fe3能能将将 I氧化为氧化为 I2。请完成以下实验报告请完成以下实验报告:（1）关于）关于 F、Cl、Br、I 的比较，不正确的是的比较，不正确的是（选填序号）。（选填序号）。A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.单质单质(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性随核电荷数的增加而减弱的氧化性随核电荷数的增加而减弱C.被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大被其他卤

27、素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大D.它们的氢化物的稳定性随原子序数的增加而增强它们的氢化物的稳定性随原子序数的增加而增强（2）稀溴水稀溴水的颜色为的颜色为。（3）将）将 Fe2+逐滴滴加到稀溴水逐滴滴加到稀溴水溶液溶液中中，再再加入加入几滴几滴淀粉碘化钾溶液淀粉碘化钾溶液。溶液变溶液变为为蓝色蓝色，不不能证明能证明证明证明 Br2能将能将 Fe2氧化为氧化为 Fe3，因为因为 Br2与与 I-作用产生的碘可以使淀粉变蓝作用产生的碘可以使淀粉变蓝，写出写出 Br2与与 I-作用的作用的离子方程式离子方程式。另另将将 Fe2+逐滴滴加到另一份稀溴水逐滴滴加到另一份稀溴水溶液溶液中中，加入几滴加入几滴溶液溶液，溶液变为红色溶液变为红色，证明证明 Br2能将能将 Fe2氧化为氧化为 Fe3。（4）另取另取 20 mLFeSO4溶液溶液，向其中通入，向其中通入 Cl2。若。若 Fe2恰好完全转化为恰好完全转化为 Fe3，消耗的，消耗的 Cl2在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为 0.336 L，则该，则该 FeSO4溶液溶液的物质的量浓度为的物质的量浓度为mol/L。