天津市南仓中学2022-2023学年高三上学期期末过程性监测与诊断化学试题.pdf

1、1天津市南仓中学 2022 至 2023 学年度第一学期高三年级期末过程性监测与诊断（化学学科）本试卷分为第卷(选择题)和第卷两部分,共 100 分,考试用时 60 分钟。第 I 卷1 至 2 页,第卷3 至 4 页。答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时,考生务必将答案涂写在答题纸上,答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！第卷注意事项：1.每小题选出答案后,用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。2.本卷共 12 小题,共 36 分。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32P-31

2、Cu-64Zn-65Fe-56Na-23一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 3 分，共分，共 3636 分）分）1.下列是我国科研成果所涉及材料，有关分析正确的是A.“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料B.北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料C.嫦娥五号发动机使用的钛合金属于新型无机非金属材料D.我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2.下列说法正确的是AH2O、H2S、H2Se 的分子间作用力依次增大B钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，其熔点低于钾但高于钠CNaOH 和 K2SO4的化学键类型和晶体类型相同DNaHSO4加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键3

3、.下列表示不正确的是A.氯化钙的电子式：B.ClCl 的 pp键电子云图形：C.SO3的 VSEPR 模型：D.基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式：4.Fe2(SO4)3可用作H2O2溶液分解的催化剂，其反应原理如图所示。常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是2A当有 1molO2生成时，转移 2mol 电子B.该反应过程中，M 是 Fe3+，M是 Fe2+C在 H2O2分解过程中，溶液的 c(H+)不变DH2O2的氧化性比 Fe3+强，还原性比 Fe2+弱5.食品安全国家标准规定，K4Fe(CN)6允许作为食盐的抗结剂，最大使

4、用量为 0.01g/kg。己知 K4Fe(CN)6的熔点 70、沸点 104.2，400以上分解：3K4Fe(CN)6 400 以上12KCN+Fe3C+5C+3N2，KCN有剧毒。下列关于 K4Fe(CN)6的推测不合理的是A可溶于水，溶液中离子主要存在形式为 K+、Fe(CN)64-B烹饪时不必担心食盐中的 K4Fe(CN)6转化为剧毒物质C在空气中灼烧，生成 K2CO3、FeO、CO2和 N2D与稀硫酸反应可生成 K2SO4、FeSO4和 HCN6.配制一定浓度的4KMnO溶液，并用其测定某未知浓度的224H C O溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是选项ABCD实验称量一定质量的KM

5、nO4固体配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液定容操作量取 20mL 未知浓度的草酸用 KMnO4溶液滴定草酸滴定终点读数为 26.42mL装置7.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24L 乙烯中键的数目为 0.4 NAB24.5g24H SO和34H PO的混合物中含有的 O 原子数为 NAC足量 Cu 与 10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为 0.2 NAD电解精炼铜的阳极减少 32g 时，转移电子数一定为 NA38.X、Y、Z、M、Q 为前 20 号主族元素，其原子序数依次增大。X 的核外电子数等于其周期数，X2Y 是最常用的溶剂，Z 的最外层电子数是

6、 Y 电子总数的一半，Q 为前四周期金属性最强的元素。下列说法一定正确的是A气态氢化物的稳定性：ZMBM 单质常温下为固体CZY2与 Q2Y 的化学键类型相同D简单离子半径：MQ9.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A乙醇钠的水溶液呈强碱性C2H5O结合 H的能力强B将某溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝原溶液中一定含有 Cl2C向 FeCl2和 KSCN 的混合溶液中滴入硝酸酸化的 AgNO3溶液，溶液变红氧化性：Fe3AgD向盛有 2 mL 一定浓度的 Na3Ag(S2O3)2溶液的试管中，滴入 5 滴 2 molL1的 KI 溶液，产生黄

7、色沉淀Ag(S2O3)23发生了水解10.常温下，将 0.01molL-1盐酸逐滴加入 10mL0.01molL-1NaA 溶液中。滴加过程中，A-、HA 的物质的量分数()随 pH 变化的关系如图 1 所示，pH 随加入盐酸体积的变化如图 2 所示。下列说法正确的是A当 pH=7 时，溶液中 c(Cl-)=c(HA)B水解平衡常数 Kh(NaA)=10-9.5Cb 点对应溶液中：c(A-)c(Cl-)c(OH-)Dc 点对应溶液中：c(A-)+c(HA)=0.01molL-111.700 时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO(g)和 H2O(g)，发生反应 CO(g)H2O(

8、g)CO2(g)H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.204下列说法正确的是A反应在 0t1min 内的平均速率为 v(H2)0.40t1molL1min1B若 800 时该反应的平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O(g)和 0.40 mol H2(g)，则 v正v逆D保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO(g)和 1.20 mol H2O(g)，达到平衡时 n(CO2)0.40mol12.

9、一种高性能的碱性硼化钒(VB2)空气电池如图所示，其中在 VB2电极发生反应：VB216OH11e=VO342B(OH)44H2O该电池工作时，下列说法错误的是A负载通过 0.04 mol 电子时，有 0.224 L(标准状况)O2参与反应B正极区溶液的 pH 降低、负极区溶液的 pH 升高C电池总反应为 4VB211O220OH6H2O=8B(OH)44VO34D电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH 溶液回到复合碳电极天津市南仓中学 2022 至 2023 学年度第一学期高三年级期末过程性监测与诊断（化学学科）第卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2.本卷共 4

10、 小题,共 64 分。13.（16 分）人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。(1)铜原子在基态时价电子排布式为_。已知高温下 Cu2O 比 CuO 更稳定，试从核外电子排布的角度解释：_。(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成 Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有键的数目为_(阿伏加德罗常数的值用 NA表示)。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的沸点，5其原因是_。(3)硝酸钾中 NO3的空间结构为_。(4)6-氨基青霉烷酸的结构如图甲所示，其中采取 sp3杂化的原子有_(填写元素符号)。(5)铁和氨在640 可

11、发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图乙所示，写出该反应的化学方程式：_。若两个最近的 Fe 原子间的距离为 a cm，列出该晶体密度的计算表达式：_ gcm3。14.（18 分）亚硝酸钠是一种白色结晶性粉末，易溶于水，微溶于乙醇，可用作织物染色的媒染剂、漂白剂、金属热处理剂等。某学校化学实验小组利用下图装置制备2NaNO。已知信息：I.在实验开始之前，装置内通入一段时间 N2。干燥状态的 NO、NO2与 Na2O2反应分别生成 NaNO2、NaNO3。II.酸性 KMnO4溶液可氧化 NO、NO2生成 NO3，Mn 元素被还原为 Mn2+。回答下列问题：(1)仪器 A 的名称为_。仪器 A

12、 侧管的作用是_。(2)装置丙中盛有的试剂是_(填名称)。(3)装置丁中发生反应的化学方程式是，若缺少装置丙，则装置丁中制备的物质可能会含杂质 NaOH、_。(4)装置戊的作用是_，下列可代替装置戊(其中所盛液体均为酸性4KMnO溶液)的是_(填序号)。ABC6(5)称取 3.0g 装置丁中的产品(假设杂质不参加反应)，用规格为 500mL 的容量瓶配成溶液，取 25.00mL，加入到锥形瓶中，用 0.10001mol L的酸性4KMnO溶液进行滴定，测得恰好消耗 8.00mL 0.10001mol L的酸性4KMnO溶液时达到滴定终点。判断滴定终点的现象为；制备的产品的纯度为_%。15.(1

13、4 分）氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰（CN）废水，含氰低于10.5mg L废水才可排放，研究发现可以用亚硫酸盐空气法等处理含氰废水。完成下列填空：（1）室温下，NaCN 溶液呈碱性，溶液中离子浓度从大到小关系为_，向 NaCN 溶液中加入pH3盐酸溶液150mL，使溶液显中性，则溶液中HCNn=_mol。物质的量之比为1:1的 HCNNaCN溶液呈碱性，原因是_。（2）含氰废水中加入足量的23Na SO，发生反应的离子方程式为-2-2-232334CN+O+SO+2H O=NH+HCO+SO。理论上处理含氰废水（含 100gCN-），需要消耗_23g Na SO（保

14、留 2 位小数）。按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想，请分析原因。（3）多种含氯氧化剂均可以处理含氰废水，比如漂粉精、二氧化氯等。漂粉精的有效成分为_（填写化学式）。请配平并书写下列方程式：CN+ClO+H2OCO2+N2+Cl+OH。16.（16 分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。某微生物燃料电池装置如图所示，A 极是_极（填“正”或“负”），其电极反应式是_。7（2）利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知：ICO2(g)+3H2(g)=CH

15、3OH(g)+H2O(g)H1=58.7 kJmol-1IICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=+41.0 kJmol-1CO 与 H2生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是_。反应 I 的化学平衡常数表达式 K_。有利于提高反应 I 中 CO2的平衡转化率的措施有_（填序号）。a使用催化剂b加压c增大 CO2和 H2的初始投料比研究温度对于甲醇产率的影响。在 210290，保持原料气中 CO2和 H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应 I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。H1_0（填“”“”或“”），其依据是_。某实验控制压强一定，CO2和 H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：T（K）CO2实际转化率（%）甲醇选择性（%）【注】54312.342.355315.339.1【注】甲醇选择性：转化的 CO2中生成甲醇的百分比表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_。