山东省临沂第二十四中学2022-2023学年高一上学期期末考试 化学试题.pdf

1、1临沂第二十四中学学科素养水平监测高一化学试题本试卷分第 I 卷和第卷两部分。满分 100 分。考试用时 90 分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡和试卷规定的位置上。2.第卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3.第卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上,不按以上要求作答的答案无效。相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca

2、40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137第卷（选择题，共 45 分）一选择题(本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分)1.劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目的原因解释错误的是选项实践项目原因解释A社区服务：宣传垃圾分类，倡导环保出行便于资源再利用，防止污染环境B兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性 KMnO4溶液褪色果汁中含有还原性物质，能氧化高锰酸钾，使其褪色C家务劳动：用“84”消毒液漂洗衣服“84”消毒液具有漂白性D自主探究：加碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色食盐中碘元素以化合态形式存在A.AB.BC.CD.D2 下列化学用语表示正确的是

3、A.162O与182O互为同素异形体B.硫原子的结构示意图：C.2MgCl的形成过程：D.中子数为 10 的氧原子：108O3.下列实验室中试剂保存的方法错误的是A.钠通常保存在煤油中2B.液溴通常贮存在棕色细口瓶，加水液封保存C.FeCl3溶液保存时，通常在溶液中加少量的单质铁D.硝酸银及高锰酸钾通常都保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解4.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.-10.5mol L的24K SO溶液中含有的+K数为ANB.227.8g Na O与足量水反应，转移的电子数为A0.1NC.足量 MnO2与含有 0.4mol 的浓盐酸共热，生成 Cl2的分子数为A0.1ND

4、.271g Cl完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的-Cl、-ClO、HClO微粒数之和为A2N5下列关于离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AKAl(SO4)2溶液与足量的 Ba(OH)2溶液反应：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3错误，Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成 AlO2B已知氧化性 Br2Fe3，向 FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl22Fe22Fe3Br2正确C稀盐酸除去含 CaCO3的水垢：CaCO32HCa2CO2H2O正确D向 CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2NaCu22NaCu正确，钠的活泼性比铜的强6.某化学探究小组按如图所

5、示进行2H燃烧实验时，发现烧杯中酸性4KMnO溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN 的酸性4FeSO溶液，溶液呈红色。据此判断下列说法中错误的是A.该条件下部分2H反应生成了22H OB.2H本身有强还原性，可以使酸性4KMnO溶液褪色C.酸性4FeSO溶液中发生的离子反应为232222FeH O2H2Fe2H OD.将烧杯中溶液换成淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝能验证生成物具有氧化性37.下列实验，能达到实验目的的是ABCD验证氯气具有氧化性制取氯气证明碳酸氢钠受热易分解制备2Fe(OH)A.AB.BC.CD.D8.类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是A铁单质在潮湿的

6、空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈BAl2O3是两性氧化物，则 Fe2O3也是两性氧化物CFe(OH)3能与酸反应，则 Al(OH)3也能与酸反应D将金属钠投入水中，放出 O2，则将铝投入水中也会产生 O29.下列有关说法正确的是A.2H S沸点比2H O低，是因为2H O分子间存在着氢键B.24H SO的酸性比HClO的酸性强，所以 S 的非金属性比Cl强C.Na 与氧气点燃生成 Na2O2，Li 与氧气反应也生成 Li2O2D.FNaMg、三种元素对应离子半径的顺序为：2+-r Mgr Nar F10.利用废旧镀锌铁皮制备34Fe O胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可

7、溶于水的24Zn(OH)。下列有关说法正确的是A.34Fe O是一种复杂的混合物，是具有磁性的黑色晶体B.滤液中存在的离子有：24NaZn(OH)OH、C.“酸溶”的离子方程式为：332Fe(OH)3HFe3H OD.“氧化”的目的是将2Fe全部氧化为3Fe411.某同学为了探究Na与2CO的反应，利用如图装置进行实验。已知：2PdCl溶液能和CO反应生成黑色的Pd。下列有关说法中错误的是A.装置的优点是可以做到随开随用，随关随停B.检查完装置气密性并装好药品之后打开弹簧夹装置，再点燃酒精灯C.装置的作用是干燥二氧化碳D.若固体产物只有 Na2CO3则装置PdCl2溶液中的现象是溶液变浑浊，有

8、黑色固体析出12.酸性条件下，利用 TF 菌可实现天然气脱硫，其原理如下图所示。下列说法中，正确的是A.在图示转化关系中，化合价发生变化的元素只有硫和氧B.243FeSO可以在转化过程中循环使用C.在图示转化关系中，氧化性32OS Fe D.每消耗268gHS，将有222.4L O得到电子13.短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系错误的是WXYZA.原子的半径：YXB.气态氢化物稳定性：WXC.Y 的氧化物具有两性D.Y 与 Z 形成的化合物中含有离子键14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是5实验操作现象结论

9、A将大小相同的 K 和 Na 分别放入等体积的水中钾与水的反应比钠与水剧烈钾元素的金属性比钠元素强B向某溶液中滴加 CaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有 CO32-C将 Cl2通入石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液溶液呈蓝色溶液中一定含有 Br2A.AB.BC.CD.D15在 Fe(NO3)3和 Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则该溶液中 Fe(NO3)3与 Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为()A31B12C21D11第卷（非选择题，共 5 题，共 55 分）二填

10、空题(本题包括 5 小题，共 55 分)16（10 分）下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：（1）Y 元素在周期表中的位置为_。（2）表中 X、硫、Z 元素的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。（3）Z 元素与 Y 元素可形成一种化合物分子，该分子中 Z、Y 两元素原子最外层均达到 8 个电子的稳定结构，则该化合物的电子式为_。（4）下列事实能说明 Z 元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_（填代号）。aZ 的含氧酸的酸性比硫的含氧酸的酸性强bZ 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊cZ 和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（5）碳与 X 形成的 1 mol 化

11、合物 W 与水反应，生成 4 mol X(OH)3和 3 mol CaHb，该 CaHb分子中碳氢质量比为 3:1，其结构式为_。W 与水反应的化学方程式为。硼碳XY硫Z617.（12 分）某小组同学分别探究 FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。I探究 FeCl2溶液的性质。（1）预测 FeCl2具有还原性，预测依据是_，因此可以与酸性 KMnO4溶液反应。（2）进行如下实验操作：序号操作i滴加 NaOH 溶液ii加入少量锌粉iii滴加酸性 KMnO4溶液ii 中反应的离子方程式是_。iii 中的现象是_。（3）某同学认为 iii 中现象并不能证明 Fe2具有还原性，他的理由有二：将酸性高锰

12、酸钾稀释也可能产生该现象；_。II探究 FeCl3溶液的性质。小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：操作现象溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液变为红色，而后红色褪去（4）vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是_。III小组同学探究 vi 中褪色原因，提出两种假设：a铁离子被氧化，bSCN被氧化。（5）分别向褪色后的溶液中滴加 0.1 molL1FeCl3溶液和 KSCN 溶液各 1 滴，观察到_现象，得出结论：假设 b 成立。（6）进一步预测 SCN可能被转化为 SO42，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象_。18.（11 分）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。

13、以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含23Fe O、2SiO(难溶于稀硫酸)、23Al O等，用硫酸渣制备铁红(23Fe O)的过程如图，回答下列问题：7（1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的阳离子除了 Fe3+还有_(填离子符号)，写出23Fe O与稀硫酸反应的离子方程式：_。（2）“还原”过程中加入2FeS粉的目的是_。（3）“滤渣 A”的主要成分是_。（4）“氧化”时，主要发生的化学方程式是_。若加入的 NaOH 溶液不足，则制得的铁红中可能含有的杂质为_(填化学式)。19（10 分）学完碳酸钠和碳酸氢钠的性质，有同学对碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别有了兴趣，并做了下列

14、实验。操作现象实验室温时，分别取 0.1 molL-1Na2CO3溶液和 0.2 mol L-1NaHCO3溶液各 3 mL 于两个试管中，分别滴入 2 滴酚酞溶液Na2CO3溶液变红NaHCO3溶液变红实验测量下面实验过程中溶液 pH 的变化(利用传感器)注：Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的浓度相等实验两个试管中分别加入 mg Na2CO3固体和 NaHCO3固体两个气球鼓起的大小不一样已知：溶液 pH 越小，OH-的浓度越小，溶液碱性越弱。8（1）有同学认为实验不能说明 Na2CO3溶液的碱性强于 NaHCO3溶液，他的理由是_。（2）实验中滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化

15、与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中 OH-参与了反应，写出该步反应的离子方程式：_。（3）根据实验中气球鼓起的大小，可以鉴别 Na2CO3和 NaHCO3，_(填“A”或“B”)试管中的气球鼓起的更大。（4）向 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中逐滴加入 0.2 mol L-1的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则加入盐酸的体积在 25mL 之前发生反应的离子方程式为_，混合溶液溶质的物质的量之比为 n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_。20（12 分）高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K2

16、FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备 K2FeO4。A 为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为_。除杂装置 B 中的试剂为_。C 为制备 K2FeO4装置，KOH 溶液过量的原因是_。D 为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_。（2）探究 K2FeO4的性质。取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黃绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2为证明 K2FeO4能否氧化 Cl而产生 Cl2，设计以下方案：方案取少量溶液 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。方案用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。由方案 I 中溶液变红可知 a 中含有_。方案用 KOH 溶液洗涤的目的是_。方案得出氧化性：Cl2_ K2FeO4（填“”或“”）（3）使 用 时 经 常 通 过 测 定 高 铁 酸 钾 的 纯 度 来 判 断 其 是 否 变 质。K2FeO4在 硫 酸 溶 液 中 反 应 如 下：_FeO42-+_H+=_O2+_Fe3+_（配平及完成上述离子方程式）。