重庆市重庆外国语学校2022-2023学年高一上学期期末线上考试化学试题.pdf

1、试卷第 1页，共 5页重庆实验外国语学校重庆实验外国语学校高高 2025 届在线学习反馈检测化学试题届在线学习反馈检测化学试题总分：100 分时间：75 分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第第 I 卷（选择题）卷（选择题）相对原子质量：相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64一、单选题一、单选题(共共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分分)1天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A在已知元素中具有最大的原

2、子半径B氧化物对应的水化物是强碱C在空气中燃烧时生成氧化物 Fr2OD其单质的熔点比金属钠的熔点低2下列关于离子化合物的叙述正确的是A离子化合物中可能存在共价键B离子化合物中阳离子一定是金属离子C离子化合物的水溶液一定能导电D离子键在形成过程中一定有电子的得失3下列说法正确的是A13C 和14C 的核外电子排布不同B21H和31H是不同种核素C162O和182O互为同素异形体D4019K与4020Ca互为同位素4下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是A随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小B碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物 R2OC根

3、据同主族元素性质的递变规律推测 At 与 H2化合较难D根据 F、Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，可推出 HF、HCl、HBr、HI 的还原性及热稳定性依次减弱5下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是A3FeCl溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板B23Al O的熔点高，常用作耐火、耐高温材料试卷第 2页，共 5页C22Na O与水和2CO反应，可用于潜艇中的供氧剂DNaClO 中次氯酸根离子具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂6下列化学用语表示不正确的是A249481980Cf+CaOg+3 n 中 Og 用核素符号表示为294118OgB用电子式表示氯化钠的形成过程：CS2-的结构示意图：D氯

4、化铵的电子式：7下列说法正确的是A因为氧化性：HClO稀 H2SO4，所以非金属性：ClSBC、P、S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性 HClHID离子半径：KCl-S2-8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A1molCl2与 1mol铁粉反应转移的电子数目为 3NAB常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是 3NAC10g 的2H216O 含有的质子数与中子数均为 5NAD71gCl2完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的 Cl-、ClO-、HClO 微粒数之和小于 2NA9下表给出了 X、Y、Z、W 四种 1-

5、18 号元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径(nm)0.1020.160.0740.099最高正价或最低负价62-2-1A原子序数 YXZWBY 单质可与 NaOH 溶液反应得到氢气CZ 的最高正价为6DW 的单质与水反应可得到漂白性物质10某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法正确的是试卷第 3页，共 5页A简单离子的半径：ZYB最简单氢化物的稳定性：XYZCZ的单质能与水反应DW 的最高价含氧酸是强酸11常温下，下列各组离子在指定溶液中能

6、大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO3、SO24B强碱性溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO24C含有 0.1 molL1HCl 的溶液中：K+、Mg2+、HCO3、NO3D强酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO4、SO2412与 20mL，含 0.01molNaCl 的溶液中的 Cl-物质的量浓度相等的是A10mL 0.5mol/L KClO3溶液B10mL 0.25mol/L CuCl2溶液C5mL 0.5 mol/L FeCl3溶液D10mL 0.05 mol/L MgCl2溶液13能使所配溶液浓度偏低的是A洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中B待稀释后的硫

7、酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中C定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出D转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水1430 mL 1 molL-1氯化钠溶液和 40 mL 0.5 molL-1氯化钙溶液混合后(忽略混合后体积变化)，混合液中 Cl-浓度为A2 molL-1B1 molL-1C0.6 molL-1D0.5 molL-1第第 II 卷（非选择题）卷（非选择题）共 4 题，共 58 分15(16 分).现有下列十种物质：液态氯化氢；小苏打；固体纯碱；氨气；葡萄糖；氯化镁；22Na O；氯水；4NaHSO；硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_。(2)

8、的电子式为_。(3)用电子式表示的形成过程_。(4)除去中少量的相应化学方程式为_。(5)中含有的化学键为_。写出下列反应的离子方程式(已知还原性：2FeBrCl)：试卷第 4页，共 5页(6)向2FeBr溶液中通入少量2Cl(2Fe与2Cl的微粒数的比值2)_；(7)向2FeBr溶液中通入2Cl，2FeBr与2Cl的化学计量数之比为 1l_。16(14 分)图为元素周期表的一部分，元素在元素周期表中的位置如下：请回答下列问题：(1)元素周期表中的位置是_。(2)可利用一个化学反应比较非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式_。(3)和可形成一种化合物，能作呼吸面具中的供氧剂的。写出该化合物的电

9、子式_。(4)元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为_。(5)比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱_(用化学式表示)。(6)比较元素和的简单离子半径大小_(用离子符号表示)。(7)锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期率推测其单质、化合物的性质正确的是。(填字母)A锗的金属性比强B锗的原子半径比大C锗的单质可用于制半导体D锗的最高正价为+317(14 分)同学们用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1molL-1的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲同学取 2mL FeCl2溶液

10、，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在 2mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入 1 滴KSCN 溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙同学取 10mL 0.1 molL-1KI 溶液，加入 6mL 0.1 molL-1FeCl3溶液混合，加入 1 mL 淀粉溶液，溶液变蓝色，发生反应的离子方程式为_。(5)丁同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。

11、(6)2FeCl溶液中加入 NaOH 溶液得到2Fe OH沉淀，写出产物2Fe OH被2O氧化时发生的化学反应方程式_，语言叙述其产物在整个过程中颜色的变化过程_。试卷第 5页，共 5页18(14 分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水 FeCl3。经查阅资料得知：无水 FeCl3在潮湿空气中易潮解，加热易升华。(1)仪器 A 的名称为_。(2)B 中反应的离子方程式为_。(3)I 中 NaOH 溶液的作用为_(用化学方程式解答)。(4)开始实验时，应先点燃装置 I 处的酒精灯，待_(填实验现象)后再点燃另一装置的酒精灯。(5)F 中浓硫酸的作用为_。(6)在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见：甲建议，在装置 I 和装置 II 间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是_。乙建议，将装置 III 和 IV 改成装置 V。反应管 G 中生成的 FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在 G 的右端，要使沉积的 FeCl3进入收集器，简单操作是_。