（推荐）人教版高中化学选修五 2.1脂肪烃第3课时（课件2） .ppt

1、第二章 烃和卤代烃 第1节 脂肪烃（课时3） 本节课的主要教学内容是乙决的实验室制法和乙决的 性质。首先创设情境,播放电石遇水发生燃烧的新闻媒体事 件的视频而导入新课。然后讲解乙决的实验室制法,乙炔的 分子结构、物理性质、化学性质,乙炔的用途,最后介绍炔 烃的概念及其通式。 对于乙炔的实验室制法和乙炔的性质，课件中插入了 微课视频，通过播放微课视频可以很清楚地了解乙炔实验 室制法的基本操作和乙炔的主要性质，如乙炔可使酸性高 锰酸钾溶液和溴水褪色等。 该视频为电石遇水着火的媒体视频，用以引入新课。 c2bf8caf508f0099b1c26d 三、炔烃 原料：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水

2、制取装置及收集： 广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶）+分液漏斗 1、乙炔的实验室制法 固+液 气 采用排水集气法收集 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + CHCH (减缓反应速率) (除去H2S、pH3) H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 （黑色） 溴的四氯 化碳溶液 褪色 褪色 实验中采用块状实验中采用块状 CaCCaC2 2和饱和食盐水，和饱和食盐水， 为什么？为什么？ 实验中为什么要实验中为什么要 采用分液漏斗？采用分液漏斗？ 制出的乙炔气体制出的乙炔气体 为什么先通入为什么先通入 硫酸铜溶液？硫酸铜溶液？ 1.如以试管作为反应装置， 在气体出口处放一小团棉 花，防止生成的泡沫堵塞

3、 导气管。 2.为了减缓CaC2与水的反应 速率，常用饱和食盐水代替 水，并用分液漏斗控制水的 用量和加水的速率。 3.电石与水反应生成乙炔的 同时，还会生成H2S、PH3 等有臭味的气体，除去这些 气体的试剂为CuSO4或 NaOH溶液。 CuSO4 + H2S = CuS+H2SO4 1、下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置? A B C D E F B F 2 2、下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置、下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置? ? A B C A 2.乙炔的分子结构： 乙炔的分子式是 ，电子式是 ， 结构式 ，结构简式是 。 C2H2 CHCH 分子中两个碳原子及两个

4、氢原子在 同一条直线上 。 HCCH 结论乙炔属于直线型分子，分子中的键角为180。 该动画为乙炔分子结构的动画。 2b5d3af508f0099b1c261 3.乙炔的物理性质： 纯的乙炔是无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶 剂。俗名：电石气。 3.乙炔的实验室制法 （1）原理： CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2 + Ca（OH）2 HOH HOH CC 2- Ca2+ + HCCH （2）药品：CaC2、饱和食盐水。 【说明】为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水。 （3）发生装置：固体+液体不加热制气装置。 与制CO2、H2、H2S相似，但不可用启普发生器。 （4）收集方

5、法：排水集气法。 4.乙炔的化学性质： a. 氧化反应: (1) 在空气或在氧气中燃烧完全氧化: 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 点燃 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔 时，必须注意安全。 注意 在空气中的爆炸极限 为2.5%80% 乙炔燃烧时火焰很明亮并伴有浓烈的黑烟。因为乙炔的含碳量 较高，碳没有完全燃烧的缘故。 (2)加成反应： 将乙炔通入Br2的CCl4溶液中。 现象 Br2的CCl4溶液的红棕色逐渐褪去。 方程式：CHCH+Br2 CHBr=CHBr CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2 CHCH + 2H2 CH3CH3 催化剂 CHC

6、H + HCl CH2=CHCl nCH2=CHCl 催化剂 CH2-CHCl n 聚氯乙烯(PVC) nCHCH 催化剂 CH=CH n 聚乙炔导电塑料 该视频为乙炔的实验室制法和乙炔的性质。 =55c2b649af508f0099b1c264 D 不稳定 分子重 组 O = CH3-C-H 催化剂 HCCH + H-OH OH H CH=CH 氧炔焰切割金属 氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热， 在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度 高达3000以上，可用于切割、 焊接金属。 焊 枪 甲烷甲烷 乙烯乙烯 乙炔乙炔 分分 子子 中中 含含 碳碳 量量 火焰明亮火焰明亮 程程 度度 产生烟量产生烟量 甲烷

7、、乙烯、乙炔完全燃烧的对比 75% 85.7% 92.3% 不明亮 较明亮 最明亮 无烟 稍有黑烟 有浓烟 5.乙炔的用途 1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。 2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等。 聚氯乙烯薄膜 聚 氯 乙 烯 产 品 6. 炔烃： （2）链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n2)。 （1）定义：分子里含有-CC-的不饱和链烃叫炔烃。 （3）举例： CH C_ CH3 1_丙炔 C3H4 CHCCH2CH3 1丁炔 CH3CCCH3 2丁炔 C4H6 C4H6 CH CCH2CH2CH3 1戊炔 CH3C CCH2CH3 2戊

8、炔 C5H8 C5H8 CH C-CH- CH3 CH3 3-甲基-1-丁炔 C5H8 1.下列说法错误的是（ ） A 、纯乙炔有难闻的臭味 B 、乙炔分子里所有原子在一条直线上 C 、电石必须防潮，密封干燥保存 D 、可用饱和食盐水代替水以减缓电石与水反应速率 A 2.下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯，又不同于乙烷 的是( ） A、能燃烧生成二氧化碳和水 B、可发生加成反应 C、能使KMnO4 酸性溶液褪色 D、能与HCl反应生成氯乙烯 D 3.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ ） A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷 A 4.下列化合物的分子中，所有原子不可能处于同一平面的有 （ ） A. 乙烯基乙炔（CH2=CH-CCH) B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯 B 三、炔烃 1、乙炔的实验室制法 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + CHCH 2.乙决的分子结构 3.乙决的物理性质 4.乙决的化学性质 5.乙决的用途 6.炔烃 调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 KMnO4溶液褪色 氧化 Br2的CCl4溶液褪色 加成 检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟