高中化学（人教版）必修1课件：第一章 从实验学化学 1.2.2.ppt

1、化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 第第2课时课时 气体摩尔体积气体摩尔体积 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 1.了解气体摩尔体积的含义。了解气体摩尔体积的含义。 2.掌握标准状况下气体体积的计算。掌握标准状况下气体体积的计算。 重点重点 3.理解阿伏加德罗定律及其简单推论。理解阿伏加德罗定律及其简单推论。 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学

2、从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 自主学习自主学习 新知全解新知全解 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 决定物质体积的因素决定物质体积的因素 1影响物质体积大小的三个因素影响物质体积大小的三个因素 三因素三因素 a.粒子的数目粒子的数目 b.粒子的大小粒子的大小 c.粒子间的距离粒子间的距离 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究

3、 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 (1)固体或液体。固体或液体。 影响因素。影响因素。 _忽略不计， 影响因素是忽略不计， 影响因素是_ (填序号填序号)， 原因是， 原因是_。 结论。结论。 1 mol 不同的固态物质或液态物质的体积不同的固态物质或液态物质的体积_。 c a、b 粒子之间的距离非常小粒子之间的距离非常小 不同不同 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 (2)气体。气体。 已知：同温同压下，任何气体分子间的平均距离几乎相同。已知：同温同压下，任何气体分子间的

4、平均距离几乎相同。 影响因素。影响因素。 _忽略不计，影响因素是忽略不计，影响因素是_ (填序号填序号)，原因是，原因是_ _。 结论。结论。 同温同压下，同温同压下，1 mol 任何气体物质的体积任何气体物质的体积_。 b a、c 粒子之间的距离远大于粒子之间的距离远大于 相同相同 粒子本身的直径粒子本身的直径 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 2阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律“三同定一同三同定一同” 同温同压下，相同体积的任何气体都含有同温同压下，相同体积的任何气体都含有_

5、的粒子。的粒子。 微点拨微点拨 温度和压强影响气体体积：升温或减压、气体体积变大，降温或加压、气体温度和压强影响气体体积：升温或减压、气体体积变大，降温或加压、气体 的体积变小。的体积变小。 相同数目相同数目 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 自我诊断自我诊断 1在室温时，在室温时，2 mol H2的体积大小主要取决于的体积大小主要取决于( ) A氢气所含分子数氢气所含分子数 B氢气所处环境的压强氢气所处环境的压强 C氢气的质量氢气的质量 D氢气的密度氢气的密度 答案：答案：

6、 B 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 2同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( ) A气体的分子大小不同气体的分子大小不同 B气体分子间的平均距离不同气体分子间的平均距离不同 C气体的物质的量不同气体的物质的量不同 D气体的性质不同气体的性质不同 答案：答案： C 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 气体摩

7、尔体积气体摩尔体积 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 微点拨微点拨 (1)气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如 标准状况下标准状况下 0.2 mol H2和和 0.8 mol O2的混合气体约为的混合气体约为 22.4 L，但要特别注意以混，但要特别注意以混 合气体中气体之间不发生化学反应为前提。合气体中气体之间不发生化学反应为前提。 (2)标准状况下的气体摩尔体积是标准状况下的气体摩

8、尔体积是 22.4 L/mol，但气体摩尔体积是，但气体摩尔体积是 22.4 L/mol 时不一定是在标准状况下。时不一定是在标准状况下。 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 自我诊断自我诊断 判断下列说法正误判断下列说法正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”“”)。 (1)0.5 mol H2的体积约是的体积约是 11.2 L。() (2)在常温常压下，在常温常压下，0.5 mol N2的体积约为的体积约为 11.2 L。() (3)两种气体分子的分子数相同，

9、体积也相同。两种气体分子的分子数相同，体积也相同。() (4)标准状况下，标准状况下，1 mol H2O 所占的体积，等于所占的体积，等于 1 mol CO2所占的体积，约为所占的体积，约为 22.4 L。() (5)22.4 L CH4分子含有分子含有 4NA个氢原子。个氢原子。() 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂

10、讲练课堂讲练 课时作业课时作业 气体摩尔体积的概念气体摩尔体积的概念 典例典例 1 设设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A(2014 广东高考广东高考)标准状况下，标准状况下，22.4 L 氨水含有氨水含有 NA个个 NH3分子分子 B(2014 江苏高考江苏高考)标准状况下，标准状况下，11.2 L 水中含有分子的数目为水中含有分子的数目为 0.5NA C(2015 东台高一检测东台高一检测)22.4 L O2中含有氧分子的个数为中含有氧分子的个数为 NA D(2015 郑州高一检测郑州高一检测)标准状况下，分子数为标准状况下，分子数

11、为 NA的的 CO、N2混合气体体积混合气体体积 约约 22.4 L，质量为，质量为 28 g 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 解析：解析： 标准状况下，氨水、水不是气体，无法计算氨气、水的物质的量，标准状况下，氨水、水不是气体，无法计算氨气、水的物质的量， A、B 错误；未指明状况，无法计算氧气的分子个数，错误；未指明状况，无法计算氧气的分子个数，C 错误；标准状况下，错误；标准状况下，NA 个个 CO、N2是是 1 mol，其体积是，其体积是 22.4 L，又因为两种气

12、体的相对分子质量都是，又因为两种气体的相对分子质量都是 28， 故质量为故质量为 28 g mol 1 1 mol28 g，D 正确。正确。 答案：答案： D 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 思考感悟思考感悟 1.气体摩尔体积的正确理解气体摩尔体积的正确理解 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 2根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算根据标准状况下气体摩尔

13、体积进行的有关计算 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 气体的物质的量气体的物质的量 n V 22.4 气体的摩尔质气体的摩尔质量量 Mm n V V 22.4 22.4( 的单位是的单位是 g L 1) 气体的分子数气体的分子数 Nn NA V 22.4 NA 气体的质量气体的质量 mn M V 22.4 M 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 变式训练变式训

14、练 1 用用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A常温常压下，常温常压下，11.2 L 乙醇中含有乙醇中含有 0.5NA个乙醇分子个乙醇分子 B标准状况下，标准状况下，33.6 L Cl2含含 1.5NA个个 Cl2分子分子 C44 g CO2的体积为的体积为 22.4 L D常温常压下，常温常压下，2NA个个 H2O 分子分子完全电解后，生成完全电解后，生成 O2的体积为的体积为 22.4 L 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课

15、时作业课时作业 解析：解析： 常温常压下，乙醇为液体，由于不知乙醇的密度，故无法求得乙醇常温常压下，乙醇为液体，由于不知乙醇的密度，故无法求得乙醇 的质量，也就无法求乙醇的分子数，的质量，也就无法求乙醇的分子数，A 错；标准状况下，错；标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量为的物质的量为 1.5 mol， 则含， 则含 1.5NA个个 Cl2分子，分子， B 正确； 标准状况下，正确； 标准状况下， 44 g CO2的体积为的体积为 22.4 L， 不在标准状况下，不在标准状况下，44 g CO2的体积不一定是的体积不一定是 22.4 L，C 错；错；2 mol H2O 完全电解完全电解

16、后生成后生成 1 mol O2，因在常温常压下，而不是标准状况下，故体积不是，因在常温常压下，而不是标准状况下，故体积不是 22.4 L，D 错。错。 答案：答案： B 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 阿伏加阿伏加德罗定律的应用德罗定律的应用 典例典例 2 以下对于常温时的以下对于常温时的 H2、O2两种气体的描述不正确的是两种气体的描述不正确的是( ) A在在 101 kPa 时，体积都为时，体积都为 11.2 L 的两者，含有相同的原子数的两者，含有相同的原子数 B当两

17、者体积相等时，分子数多的，压强也大当两者体积相等时，分子数多的，压强也大 C在常压下两种气体的密度之比为在常压下两种气体的密度之比为 116 D等物质的量的两者，压强大者，体积也大等物质的量的两者，压强大者，体积也大 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 解析：解析： A 项是指两种气体的项是指两种气体的 T、p、V 都相同，故分子数相同，两者都是双都相同，故分子数相同，两者都是双 原子分子，则原子数也相同，原子分子，则原子数也相同，A 正确；两种气体在同正确；两种气体在同 T、

18、V 时，压强与物质的量时，压强与物质的量 成正比，故分子数越多，即物质的量越大，压强越大，成正比，故分子数越多，即物质的量越大，压强越大，B 正确；在同正确；在同 T、p 时，密时，密 度之比等于摩尔质量之比，度之比等于摩尔质量之比，C 正确；正确；两者同两者同 T、n 时，压强与体积成反比，压强时，压强与体积成反比，压强 大的体积小，大的体积小，D 错。错。 答案：答案： D 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 思考感悟思考感悟 1.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 (1)含义：

19、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (3)“三同定一同三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同三同” 则必有第则必有第“四同四同”。 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 2阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论 相同相同条件条

20、件 结论结论 公式公式 语言叙述语言叙述 同温同温同压同压 V1 V2 n1 n2 N1 N2 同温同压下，体积比等于物质的量之比，等同温同压下，体积比等于物质的量之比，等 于分子数之比于分子数之比 同温同温同容同容 p1 p2 n1 n2 N1 N2 同温同容下，压强比等于物质的量之比，等同温同容下，压强比等于物质的量之比，等 于分子数之比于分子数之比 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 同同温温同压同压 1 2 M1 M2 同温同压下，密度比等于摩尔质量之比同温同压下，密度

21、比等于摩尔质量之比 同温同同温同压同体压同体积积 m1 m2 M1 M2 同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质 量成正比量成正比 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 变式训练变式训练 2 100 mL 气体气体 A2跟跟 50 mL 气体气体 B2恰好完全反应生成恰好完全反应生成 100 mL 气体气体 C(体积均在相同条件下测定体积均在相同条件下测定)，则，则 C 的化学式为的化学式为_，其推断的理由是，其推断的理由是 _ _。

22、 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 解析：解析： 根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成 的气体体积比等于其分子数之比，则的气体体积比等于其分子数之比，则 V(A2)V(B2)V(C)10050100 212，可以写出化学方程式，可以写出化学方程式 2A2B2=2C，再根据质量守恒定律可知，再根据质量守恒定律可知 C 的化的化 学式为学式为 A2B。 答案：答案： A2B 阿伏加德罗定律和质量守恒定

23、律阿伏加德罗定律和质量守恒定律 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 开放课堂开放课堂 热点实验一定量物质体积的测定与探究热点实验一定量物质体积的测定与探究 典例典例 (1)电解水的实验探究。电解水的实验探究。 如下图所示的电解水原理进行实验，观察生成的如下图所示的电解水原理进行实验，观察生成的 H2和和 O2的体积的体积比比 _。 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时

24、作业 计算推理计算推理(假设电解假设电解 1.8 g H2O)。 质量质量 物质的量物质的量 n(H2)n(O2) H2 O2 相同条件下等物质的量的相同条件下等物质的量的 H2和和 O2体积是什么关系？体积是什么关系？ _。 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 计算论证：计算论证： 已知已知 0 、 101 kPa(标准状况标准状况)时时 O2和和 H2的密度， 计算出的密度， 计算出 1 mol O2和和 1 mol H2的体积。的体积。 密度密度/(g L 1) 1 mo

25、l 物质的体积物质的体积 H2 0.089 9 O2 1.429 由此你可以得出什么结论？由此你可以得出什么结论？ _。 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 (2)1 mol 不同固体和液体体积的求算。不同固体和液体体积的求算。 密度密度/(g cm 3) 1 mol 物质的体积 物质的体积 Fe 7.86 Al 2.70 H2O 0.998 H2SO4 1.83 由此你又可以得出什么结论？由此你又可以得出什么结论？ _。 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实

26、验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 解析：解析： 固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故 1 mol 固态或固态或 液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是 不相同的，因此，不相同的，因此，1 mol 不同的固态或液态物质的体积是不相同的。不同的固态或液态物质的体积是不相同的。 对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，所以对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，所

27、以 1 mol 气体气体 的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温同压下，任何气体粒子之间的的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温同压下，任何气体粒子之间的 距离都可以看成是相等的，距离都可以看成是相等的，1 mol 任何气体都具有相同的体积。任何气体都具有相同的体积。 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 答案：答案： (1)实验实验现象：现象：V(H2)V(O2)21 计算推理：计算推理：2H2O= 电解电解 2H2O2 质量质量 物质的量物质的量 n(H2)n(O

28、2) H2 0.2 g 0.1 mol 21 O2 1.6 g 0.05 mol 推理：因为推理：因为 n(H2)n(O2)21 推出推出 V(H2)V(O2)21，所以相同条件下，所以相同条件下 1 mol H2和和 1 mol O2的体积相同的体积相同 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 计算论证：计算论证： 密度密度/(g L 1) 1 mol 物质的体积 物质的体积 O2 1.429 22.4 L H2 0.089 9 22.4 L 结论：相同条件下，结论：相同条件下，

29、1 mol 不同的气体所占的体积相同不同的气体所占的体积相同 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 (2) 密度密度/(g cm 3) 1 mol 物质的体积 物质的体积 Fe 7.86 7.12 cm3 Al 2.70 10 cm3 H2O 0.998 18.0 cm3 H2SO4 1.83 53.55 cm3 结论：相同条件下结论：相同条件下 1 mol 固体或液体体积不相同固体或液体体积不相同 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习

30、 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 借题发挥借题发挥 阿伏加德罗定律及其推论的记忆方法阿伏加德罗定律及其推论的记忆方法 利用气体方程：利用气体方程：pVnRT(R 为常数为常数)及其变形公式可以方便地记忆、理解阿及其变形公式可以方便地记忆、理解阿 伏加德罗定律及其推论， 如将伏加德罗定律及其推论， 如将 nm M代入可得 代入可得 pVm MRT pMm VRT pMRT。 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 化化 学学 必修必修1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 自主学习自主学习 新知全解新知全解 合作探究合作探究 课堂讲练课堂讲练 课时作业课时作业 谢谢观看！谢谢观看！