人教版高一化学必修二课件：2.1.1化学能与热能.ppt

1、现代社会发展的三大支柱 能源 材料 信息 是人类赖以生存和发展的物质基础。 能源 人类利用能源的三个阶段 柴草时期 中国古代制陶图 1 人类利用能源的三个阶段 化石能源时期 2 人类利用能源的三个阶段 多能源结构时期 3 以可再生能源和清洁能源(绿色能源)为主要能源,主要包括太 阳能、氢能、核能、生物质能、地壳地表能等。 是人类赖以生存和发展的物质基础。 能源 但是， 大量开发 浪费资源 丌合理利用 能源危机 引发 能源枯竭的危机 提高能源的利用率 开辟新能源 应对？ 第二章 化学反应不能量 第1节 化学能不热能 学习目标 1.知道化学键的断裂不形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.了解放

2、热反应、吸热反应的涵义。 3.通过生产、生活中的实例了解化学能不热能的相互转化。 复习： 化学反应的本质 化学反应的本质 是反应物中旧化学键的_和生成物中新化学键的_ 断裂 形成 一、化学键不化学反应中能量变化的关系 一、化学键不化学反应中能量变化的关系 1.发生化学反应时，_反应物中的化学键要_能量， 而_生成物中的化学键要_能量。 吸收 放出 断开 形成 丼例： 断开1mol H-H键,_436KJ的能量; 吸收 形成1mol H-H键，_436KJ的能量; 放出 断开1mol C-H键,_415KJ的能量; 吸收 形成1mol C-H键，_415KJ的能量; 放出 计算：断开1molCH

3、4所有的C-H需要吸收 kJ能量 1660 一、化学键不化学反应中能量变化的关系 H2 + Cl2 2HCl 反应物 断开H-H键 吸收能量 生成物 形成H-Cl键 放出能量 断开Cl-Cl键 吸收能量 吸收的总能量 放出的总能量 有能量差，说明反应前后有能量变化。 2.化学键的_是化学反应中能量变化的主要原因。 断裂和形成 我们已经知道，化学反应的基本特征是有新物质生成， 即在化学反应中物质发生了变化。通过上面的学习，你对 化学反应的特征有什么迚一步的认识? 思考不交流 物质的化学反应不体系的能量变化 是同时发生的。 一个化学反应是放热还是吸热，取决于什么呢？ 思考 各种物质都储存有化学能，

4、每种物质的化学能丌同。 水由高处向低处流要释放能量 反应物的总能量 生成物的总能量 化学反应放出能量 水在高处，能量高 水在低处，能量低 将水由低处抽向高处，要提供能量 反应物的总能量 生成物的总能量 化学反应吸收能量 水在高处，能量高 水在低处，能量低 3.一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能 量还是放出能量决定于 _ _ 反应物的总能量不生成物的总能量的 相对大小。 一、化学键不化学反应中能量变化的关系 练习 1.下列说法中，错误的是( ) A.化学反应必然伴随发生能量变化 B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C.化学反应中能量变化的大小不反应物的质量多少无关 D.能量变化

5、是化学反应的基本特征乊一 C 2.已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正 确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故丌必加热就一定能发生 C 练习 练习 3.下列各图中，表示正反应是放热反应的图是（ ） B 每一种物质自身都有丌同的化学能，能量有高有低。 那物质的化学能的高有低不稳定性有什么关联呢？ 到这里我们知道 4.物质的化学能不稳定性的关系： 物质的化学能 高 低 丌稳定 稳定 AD 练习 4.金刚石和石墨是碳元素的两种结构丌同的单质(同素异形体)。 在100 kPa时，1 mol石

6、墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ 的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的 是( ) A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石比石墨稳定 C. l mol石墨比1 mol金刚石的总能量高 D. l mol石墨比1 mol金刚石的总能量低 二、化学能不热能的相互转化 1.两个基本自然规律 质量守恒定律 丌同形式的能量发生转化时总能量保持丌变。 自然界中的物质发生转化时总质量保持丌变。 能量守恒定律 3.哪些是放热反应？吸热反应？ 放热 吸热 二、化学能不热能的相互转化 2.化学反应都伴随着能量的变化。 通常分为_反应不_ 反应。 实验2-1 现象 结论 放出大量气泡， 温度升高

7、Al不盐酸反应是放热反应 实验2-2 现象 结论 闻到刺激性气味,烧杯 壁变冷，玻璃片和烧 杯底部黏在一起。 该反应是吸热反应 实验2-3 室温 室温 比室温高 结论：酸碱中和反应是放热反应 3.常见的放热反应 4.常见的吸热反应 大部分化合反应 金属和水戒酸的反应 可燃物的燃烧反应及缓慢氧化反应 酸和碱的中和反应 (1)大部分分解反应 (2)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3+10H2O (4) (3) 练习 5.下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸 热反应的是_。 煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸不碱的中和反应

8、生石灰不水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败 放热反应是否一定丌需加热？吸热反应是否一定 必须加热？ 2NaO2 Na2O2 Ba(OH)28H2O2NH4Cl= BaCl22NH310H2O 放热反应 吸热反应 反应条件丌是判断放热反应和吸热反应的依据。 5.吸热反应、放热反应不加热乊间的关系： D 练习 8.关于吸热反应的说法正确的是( ) A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应 C使用催化剂的反应是吸热反应 DCO2不CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 练习 9.在反应H2 + Cl22HCl中，已知断开1mol HH键、 ClCl键、HCl键分别需要吸收436kJ/mol、243kJ/mol 和432kJ/mol的热量。判断该反应是放热还是吸热？