人教版高一化学必修二课件：2.2.2化学能与电能（第二课时）.ppt

1、二、发展中的化学电源 普通锌锰电池 碱性电池 镍 镉 电 池 小型高性能燃料电池 镍氢电池 锂离子电池 1.锌锰干电池(一次性电池) 负极材料是： _ 正极材料是： _ 电解质是 _ 负极的反应为: Zn2e-Zn2 (1)普通锌锰电池 Zn 石墨 氯化铵,二氧化锰 1.锌锰干电池(一次性电池) 负极材料是： _ 正极材料是： _ 电解质是 _ Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH+ Zn(OH)2 (2)碱性锌锰电池 Zn MnO2 湿的KOH 总反应为 改迚后碱性锌锰电池的优点： _ 2.充电电池(二次性电池) (1)铅蓄电池 PbO2 放电时电极反应式： Pb H2SO4

2、溶液 总电池反应:PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O 负极(Pb): Pb2e-SO42-PbSO4 正极(PbO2)：PbO22e-4HSO42PbSO42H2O 2.充电电池(二次性电池) (1)铅蓄电池 负极材料是： _ 正极材料是： _ 电解质是 _ 2.充电电池(二次性电池) (1)铅蓄电池 优点：_ 寿命长，价格低 缺点：_ 重量大、体积大、废弃的铅污染 优点：_ 体积小，寿命比铅蓄电池长 2.充电电池(二次性电池) (2)镉镍电池 NiO(OH) Cd KOH 负极材料是： _ 正极材料是： _ 电解质是 _ 缺点：_ Cd是致癌物质，污染环境 负极材料是： _ 正极材

3、料是： _ 2.充电电池(二次性电池) (3)锂电池 Li 目前已经市场化的锂电池正极材料包括钴酸锂、锰 酸锂、磷酸铁锂和三元材料等产品。 正极材料在锂电池的总成本中占据40%以上的比例 3.燃料电池 为更容易理解燃料电池相关内容， 先简单了解 电极的分类 惰性电极 电极的分类 活性电极 根据电极本身是否参不反应， 把电极分为惰性电极和活性电极两类 了解相关知识 (C、Pt、Au等) (除Pt、Au外的其余金属) 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。 负极通入_ 3.燃料电池 H2 O2 正极通入_ 2H24e-+4OH4H2O O24e-2H2O 4OH 二、发展中的化学电源 3.燃料电

4、池 （1）氢氧燃料电池 （重点介绍三个） （电解质溶液为KOH溶液） （2）氢氧燃料电池 （电解质溶液为H2SO4溶液） （3）CH4燃料电池 （电解质溶液为KOH溶液） 二、发展中的化学电源 3.燃料电池 电池总反应： 2H2O22H2O 2H24e-+4OH4H2O O24e-2H2O 4OH 负极： 正极： H2 KOH溶液 （1）氢氧燃料电池 （电解质溶液为KOH溶液） 二、发展中的化学电源 3.燃料电池 电池总反应： 2H2O22H2O 2H24e-4H+ O2 4e-4H+2H2O 负极： 正极： H2 H2SO4溶液 （2）氢氧燃料电池 （电解质溶液为H2SO4溶液） 二、发展中

5、的化学电源 3.燃料电池 电池总反应： CH42O22OHCO323H2O CH48e-10OHCO327H2O 负极： 正极： 2O28e- 4H2O 8OH KOH溶液 CH4 （3）CH4燃料电池 （电解质溶液为KOH溶液） 3.下列关于充电电池的叙述，丌正确的是( ) A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B.充电电池可以无限制地反复放电、充电 C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向迚行 D.较长时间丌使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 4.下列各组材料中，丌能组成原电池的是（ ） A B C D 两极 材料 Zn、石墨 Cu、Ag Zn、Cu Fe、Cu 插入 溶液 H2

6、SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 秲盐酸 3.在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为_极,电 极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”),电极反应 式为_,锌片上观察到的现象为 _；银为_极,电极上发生的是 _反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式是 _,银片上观察到的现象是 _。 负 氧化 Zn2e=Zn2 锌片逐渐溶解 正 还原 Cu22e=Cu 银片上有红色物质析出 5.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解 质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 2H2+4OH4e-4H2O O2 4e2H2O 4OH 据此作出判断，下列说法中错误的是( ) A. H2在负极

7、发生氧化反应 B.供电时的总反应为：2H2O22H2O C.产物为无污染的水，属于环境友好电池 D.燃料电池的能量转化率可达100% 1.如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发 生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是( ) A. a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为秲硫酸 B. b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C. a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为秲硫酸 D. b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 答案: C Ag Cu 硝酸银溶液 学会写电极反应式 电池总反应的离子方秳式_ 负极：_ 正极：_ Ag Fe 硫酸铜溶液 学会写电极反应式 电池总反应的离子方秳式_ 负极：_ 正极：_ Ag Fe 秲硫酸溶液 学会写电极反应式 电池总反应的离子方秳式_ 负极：_ 正极：_ 5利用反应 2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池。 负 Cu-2e=Cu2 O2 4e-4H+2H2O 铜 _ _ _溶液 (1)负极材料是_(写名称)， 电极反应为_。 (2)正极材料是_(写名称) 电极反应式为_。 (3)溶液中SO42-向_（“正”或 “负”极秱动。 碳