人教版高一必修一化学课件：3.1.金属的化学性质.ppt

1、 1、地壳中含量由多到少的元素是、地壳中含量由多到少的元素是(前三位前三位)： ；含量最多的金属元素；含量最多的金属元素 是是 元素。元素。 【复习回忆复习回忆】 氧、硅、铝氧、硅、铝 铝铝 3 2、金属有哪些共同的、金属有哪些共同的物理性质物理性质和和化学性质化学性质？ （1） 物理性质物理性质 有有金属光泽、金属光泽、 有有导电性、导电性、 有有导热性、导热性、 延展性延展性 大多数是大多数是固体固体、 （2）化学性质）化学性质 A、与氧气反应、与氧气反应 B、金属与酸的反应、金属与酸的反应 排在排在H前面的金属能置换出酸里的氢前面的金属能置换出酸里的氢 金属活动性顺序表金属活动性顺序表:

2、 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au C、与盐反应（金属之间的置换反应）、与盐反应（金属之间的置换反应） 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 Na 一一、金属与非金属反应、金属与非金属反应 1、钠与氧气反应、钠与氧气反应 （1）常温下反应）常温下反应 钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中， 实验室将钠保存在煤油或石蜡中实验室将钠保存在煤油或石蜡中 4Na+O2=2Na2O（白色固体）（白色固体） 物理性质：物理性质： 质软质软(硬度小硬度

3、小)、密度比煤油大、银白色、密度比煤油大、银白色 有金属光泽的固体。有金属光泽的固体。 化学性质：化学性质： 很活泼，很活泼，常温常温被空气中的氧气氧化被空气中的氧气氧化 现象：先熔化成小球，后燃烧产生现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色黄色火火 焰，生成焰，生成淡黄色淡黄色固体固体 2Na+O2=Na2O2 1、钠与氧气反应、钠与氧气反应 特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠：Na2O2 +1 -1 （2）加热后反应）加热后反应 银白色金属钠银白色金属钠 （Na） 表面变暗表面变暗 （生成生成Na2O） 出现白色固体出现白色固体 （生成生成NaOH） 表面变成溶液表面变成溶液 ( (Na

4、OH潮解潮解) 白色粉末状物质白色粉末状物质 （生成生成Na2CO3） 白色块状物白色块状物 （生成生成NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O） O2 风化风化 CO2 H2O H2O 思考：思考：NaNa长时间暴露空气，最后生成什么物质？长时间暴露空气，最后生成什么物质？ 科学探究：科学探究： 现象：现象：铝箔熔化，表面失去铝箔熔化，表面失去 光泽，熔化的铝并不滴落光泽，熔化的铝并不滴落 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的 铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的构有薄膜的 A

5、lAl2 2O O3 3的熔点（的熔点（20502050）高于）高于Al（660 ），没有熔化，没有熔化， 包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 加热铝箔加热铝箔 2 2、铝与氧气反应、铝与氧气反应 现象解释：现象解释： 资料卡片：铝的氧化膜资料卡片：铝的氧化膜-采用化学方法对铝表面的采用化学方法对铝表面的 氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。 3、镁、铝和铁分别与氧气反应、镁、铝和铁分别与氧气反应 （2 2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松 氧化层氧化层氧化铁（红

6、褐色氧化铁（红褐色FeFe2 2O O3 3） 4Fe + 3O4Fe + 3O2 2 = 2Fe = 2Fe2 2O O3 3 （1 1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密 氧化膜，保护内层金属不被继续氧化氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO = 2MgO 4Al + 3O 4Al + 3O2 2 = 2Al = 2Al2 2O O3 3 铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色） 点燃点燃 3Fe + 2O3Fe + 2O2 2 = Fe = Fe3 3O O4 4

7、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 讨论：金属与氧气反应的规律讨论：金属与氧气反应的规律 常温下常温下 易被氧易被氧 化化 常温下能被氧化常温下能被氧化 加热时加热时 能被氧能被氧 化化 不能不能 被氧被氧 化化 小结：小结： 一、 金属于非金属的反应 1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应 常温 加热 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 2、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应 3、金属与ClCl2或或 S S 的反应 如：如：2Na +Cl2 = 2NaCl Fe + S = FeS 4Al + 3O2 = 2Al

8、2O3 常温或加热常温或加热 珠江水面惊现神秘珠江水面惊现神秘“水雷水雷” 7 7月月7 7日，在珠江石溪附近，若干神秘日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷水雷”惊现珠江。前前后惊现珠江。前前后 后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。突然，从漂在水面上的一后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。突然，从漂在水面上的一 个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑 菇状的水柱冲天而起。爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许菇状的水柱冲天而起。爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许 多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水多未燃尽

9、的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水 就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。 据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船， 打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的 白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。于是，船员又白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。于是，船员又 将其推到江里，一遇水，这个桶又爆炸了，所幸该船逃离迅速，将其推到江里，一遇水，这个桶又爆炸了，所幸该船逃离迅速， 伤害不大。伤害不大。 消防队员、

10、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一 起，紧张地调查起，紧张地调查“水雷水雷”的性质。的性质。 根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。 思考交流：从上述新闻，可以推测钠有哪些性质呢？思考交流：从上述新闻，可以推测钠有哪些性质呢？ 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然 后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？ 注意观察注意观察: 浮还是沉？浮还是沉？ 钠的状态运动还钠的状态运动还 是静止？是静止？ 有何声响？有何声响？ 溶液颜色变化？溶液颜色变化

11、？ 注意钠的取用注意钠的取用:镊子镊子(不能用手接触不能用手接触) 煤煤 油要用滤纸吸干油要用滤纸吸干钠块要钠块要绿豆粒绿豆粒大小大小 剩余的钠放剩余的钠放 回原瓶。回原瓶。 二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应 1、钠与水反应、钠与水反应 演示实验，观察现象演示实验，观察现象 概括概括 现象现象 性质性质 2Na+2H2O=2NaOH+H2 浮浮 熔熔 游、响游、响 红红 钠浮在水面上钠浮在水面上 立刻熔成一个小球立刻熔成一个小球 在水面上四处游动，在水面上四处游动， 发出“嘶嘶声”发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红反应后溶液变红 密度比水小密度比水小 反应放热，熔点低反应放热，熔点低 产生

12、气体产生气体 生成碱性物质生成碱性物质 现象:产生轻微的爆鸣声产生轻微的爆鸣声 如何检验金属钠与水反应生成的气体是如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2 氢气 结论: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 课堂思考课堂思考 1、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？ 2、在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入将钠放入 硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？ 2Na+CuSO2Na+CuSO4 4=Cu+Na=Cu+Na2 2SOSO4 4 2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4

13、=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2 2、钠与酸的反应、钠与酸的反应 2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2 2 2Na +H2Na +H2 2SOSO4 4 =Na =Na 2 2SOSO4 4+ + H2 钠无论是跟水还是跟酸反应钠无论是跟水还是跟酸反应, ,实际上都是与实际上都是与H H+ + 反应反应 钠与酸反应时，若钠与酸反应时，若酸过量酸过量则钠则钠只只与酸与酸 反应，反应， 若若酸不足量酸不足量则钠

14、则钠先先与与酸酸反应反应再再与与水水反反 应应 注意 一般规律：一般规律： 钠与钠与酸酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反 应，但当钠与应，但当钠与其它溶液其它溶液反应时，一般是钠反应时，一般是钠先与水先与水 反应生成氢氧化钠和氢气反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧，然后再看生成的氢氧 化钠是否与原溶液中的溶质反应！化钠是否与原溶液中的溶质反应！ 3、钠的保存、钠的保存、在自然界的存在、用途、制法在自然界的存在、用途、制法 保存在煤油里。保存在煤油里。 易与空气中的氧气反应易与空气中的氧气反应 易与水反应易与水反应 钠着火的处理？钠着火的处理？ 性质：性质

15、： 用干燥的砂土扑灭用干燥的砂土扑灭 1、保存：、保存： 决决 定定 练习：练习： 2、将一小块钠投入到下列物质的溶液中，、将一小块钠投入到下列物质的溶液中， 既能放出氢气，又有沉淀析出的是既能放出氢气，又有沉淀析出的是 A.BaCl2 B.MgCl2 C.CuCl2.D.Na2CO3 BC 1、将金属钠投入煤油和水的混合物中，会有何现象？、将金属钠投入煤油和水的混合物中，会有何现象？ 钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，融钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，融 化成银白色的小球，在煤油与水的界面处上下跳动，化成银白色的小球，在煤油与水的界面处上下跳动， 最后完全消失。最后完全消失

16、。 4、铁与水反应、铁与水反应 二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应 观看视频，描述现象观看视频，描述现象 装置设计：装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放 有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。 注意事项：注意事项：整套装置试管口应低于试管底；整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放酒精灯应先在放 湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部 分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；分水形成蒸气时，再将

17、酒精灯移至放铁粉的位置加热；加热加热 一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥 皂泡，可发出爆鸣声；皂泡，可发出爆鸣声；肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡 太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时，应先从肥实验结束时，应先从肥 皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。 现象：现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应 铁粉与水蒸气反应，应从

18、水蒸气的产生、铁粉与水蒸气铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气 反应、反应产物的检验收集等环节讨论反应装置的设计反应、反应产物的检验收集等环节讨论反应装置的设计 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温 4、金属与水反应小结、金属与水反应小结 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 100 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 (剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸) 2Al+6H20=2Al(OH)3+3H2 金属性越强，越容易与水反应 讨论：金属与水反应的规律讨论：金属与水反应的规律 K Ca N

19、a Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 与 冷 水 反 应 与 冷 水 反 应 生 成 碱 和 氢 生 成 碱 和 氢 气气 与 热 水 反 应 与 热 水 反 应 生 成 碱 和 氢 生 成 碱 和 氢 气气 高 温 下 与 水 高 温 下 与 水 蒸 气 反 应 生 蒸 气 反 应 生 成 氧 化 物 和 成 氧 化 物 和 氢 气 氢 气 不 与 水 反 应 不 与 水 反 应 小结小结 金属性越强，金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，金属性越强，常温下与水反应越强烈；常温下与水反应越强烈； 我得意的我得意的 笑，又

20、得笑，又得 意的笑意的笑 无所谓，无所谓， 我无所谓我无所谓 神啊！神啊！ 救救救救 我吧！我吧！ 为什么受伤为什么受伤 的总是我！的总是我！ 思考：观察此图，你有何看法？思考：观察此图，你有何看法？ 结论：结论：金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中（H）前面）前面的金属与酸的金属与酸 反应产生反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。金属越活泼，与酸反应越剧烈。 能与酸反应是活泼和较活泼金属的通能与酸反应是活泼和较活泼金属的通 性，那么能不能与碱反应呢？性，那么能不能与碱反应呢？ 实验实验34：取：取2支试管，支试管，分别加入几片分别加入几片(用砂纸用砂纸 去掉氧化膜去掉氧化膜)铝片，然后再

21、铝片，然后再分别加入分别加入5mL 盐酸盐酸 和和5mL NaOH溶液，观察实验现象。过一段时溶液，观察实验现象。过一段时 间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管 口，你看到什么现象？口，你看到什么现象？ 活动探究：活动探究： 三、铝与氢氧化钠溶液的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 铝既能与强酸反应，又能铝既能与强酸反应，又能 与强碱反应，是两性金属与强碱反应，是两性金属 探究：探究： 相同质量（或物质的量）的铝，分别与足量的强酸、相同质量（或物质的量）的铝

22、，分别与足量的强酸、 强碱反应，产生氢气体积比为：强碱反应，产生氢气体积比为：_ 1 : 1 偏铝酸钠偏铝酸钠 总结：总结：金属的化学性质金属的化学性质 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2、金属与酸酸水的反应： 3、金属与碱的反应：、金属与碱的反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 1、金属与非金属的反应： 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2= Na2O2 4Al + 3O2 = 2Al2O3 常温或加热常温或加热 4、金属与盐盐的反应：

23、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4= Cu（OH）2+2NaCl 解：设参与反应的解：设参与反应的O2的质量是的质量是x gx x 6 . 1 36 1.8g23 32 1.8g 36 【热身练习】 由H2和O2反应生成1.8克H2O，求参与 反应的O2的质量分别是多少克？ 2H2H2 2 + O + O2 2 = 2H= 2H2 2OO 点燃点燃 32 ： 36 x ： 1.8g 答：参与反应的答：参与反应的O2的质量是的质量是1.6g。 化学方程式的意义化学方程式的意义 表明了化学反应的粒子数（表明了化学反应的粒子数（N）之比）之比 每每2个氢分子跟

24、个氢分子跟1个氧分子反应生成了个氧分子反应生成了2个水分子个水分子 表明了化学反应中各物质之间的质量（表明了化学反应中各物质之间的质量（m） 关系，即各物质之间的质量比关系，即各物质之间的质量比 每每4份质量的氢气跟份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成份质量的氧气反应生成 36份质量的水份质量的水 2H2H2 2 + O+ O2 2 = 2H= 2H2 2OO 点燃点燃 aq Am NmV n=CV NMV （） （气体） 物 质 的 量 与 各 物 理 量 的 关 系 物 质 的 量 与 各 物 理 量 的 关 系 四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用

25、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 化学计量数之比化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1 物质的量之比物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 质量之比质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 气体体积之比气体体积之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L 横（量）相当，竖（单位）相同横（量）相当，竖（单位）相同 多单位混合比多单位混合比 2mol ： 个：个： g ： L 扩大扩大NA倍倍 2 NA ： 2 NA ： 2 NA ： 1 NA 2NA 个个 80g 22.4L 【牛刀小试牛刀小试】把把6.5g Zn 放入足量盐酸中，放入足量

26、盐酸中，Zn完全反应。完全反应。 计算：计算： （1）6.5g Zn 的物质的量；的物质的量； （2）参加反应的）参加反应的 HCl 的物质的量；的物质的量； （3） 求出氢气的体积（标准状态下）。求出氢气的体积（标准状态下）。 解：（1）Zn 的摩尔质量是的摩尔质量是65g/mol （2）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 2 0.1mol n（HCl） mol1 . 0 65g/mol 5 . 6 )( m(Zn) )Z( g ZnM nn 0.2mol 1 2mol1 . 0 )( HCln )( 1 . 0 2 1 HCln mol 提示提示: : 先求出未先求出未 知物

27、的物质的知物的物质的 量量, ,再利用物质再利用物质 的量与其他物的量与其他物 理量的关系来理量的关系来 进行换算进行换算. . Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 1 0.1mol n（H2） mol1 . 0 1 11 . 0 )( 2 mol Hn ）（ 2 Hn 1 mol1 . 0 1 解解 LLmolVmnHV24. 24 .221 . 0)( 2 【牛刀小试牛刀小试】把把6.5g Zn 放入足量盐酸中，放入足量盐酸中，Zn完全反应。完全反应。 计算：计算： （1）6.5g Zn 的物质的量；的物质的量； （2）参加反应的）参加反应的 HCl 的物质的量；的物质的量；

28、 （3） 求出氢气的体积（标准状态下）。求出氢气的体积（标准状态下）。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 1mol 0.1mol n（H2） 2 1mol22.4L 0.1molVH （） 解解 22.4L V(H2) 2 0.1mol 22.4L/mol ()2.24 1mol V HL 方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 理论值：理论值：65g 2mol 22.4L 实际值：实际值：6.5g amol bL 成比例成比例: = = 强调：强调： (1)横横(量量)相当，竖相当，竖(单位单位)相同；相同； (2)带单位运算，结果单位要合理。带单位运算，

29、结果单位要合理。 实际有实际有6.5g锌参锌参 加反应，假设未加反应，假设未 知数知数a？、？、b？ a=0.2mol b=2.24L 步骤步骤 写出有关化学方程式，并标出相关的量写出有关化学方程式，并标出相关的量 把已知量和未知量分别写在化学方程式中把已知量和未知量分别写在化学方程式中 有关数值下面，确定对应关系有关数值下面，确定对应关系 列出关系式进行计算。列出关系式进行计算。 解：（解：（1 1） （2 2）2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 有有4.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，计算：的金属钠跟水发生反应，钠完全反应

30、，计算： （1）4.6g 钠的物质的量钠的物质的量 （2）求生成的氢氧化钠的物质的量）求生成的氢氧化钠的物质的量 （3）求生成的气体的体积（标准状态下）求生成的气体的体积（标准状态下） mol2 . 0 23g/mol 4.6 )( m(Na) )Na( g NaM n 2 2 0.2mol 1 n(NaOH(NaOH) ) n( (HH2 2) ) )( 1 )( 2 0.2mol 2 2 HnNaOHn n(H2)=0.1mol n(NaOH)=0.2mol V(H2)=0.1mol22.4L=2.24L 温馨提示温馨提示: : 先求先求 出未知物的物出未知物的物 质的量质的量, ,再利用

31、再利用 物质的量与其物质的量与其 他物理量的关他物理量的关 系来进行换算系来进行换算. . 【练一练练一练】 0.2mol Al与与500ml的氢氧化钠溶液反应，恰的氢氧化钠溶液反应，恰 好完全反应。计算：好完全反应。计算： （1)1)反应消耗了氢氧化钠质量。反应消耗了氢氧化钠质量。 （2)2)反应后生成的反应后生成的H H2 2 的体积 的体积 （标准状况下）（标准状况下） 将将8.1g8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,_ L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 _ mol_ mol，有，有_ mol_ mol电子发电子发 生转移生转移（标准状况

32、下）（标准状况下） 。 解：方法一解：方法一： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2 2 3 0.2mol n(NaOH) n（H2） 【练一练练一练】 0.2mol Al与与500ml的氢氧化钠溶液反应，的氢氧化钠溶液反应， 恰好完全反应。计算：恰好完全反应。计算： （1)1)反应消耗了氢氧化钠质量。反应消耗了氢氧化钠质量。 （2)2)反应后生成的反应后生成的H H2 2 的体积 的体积 （标准状况下）（标准状况下） 2 223 0.2mol()(H )n NaOHn （1 1）n(NaOH) = 0.2mol （2 2） n（H2) = 0.3mol m

33、(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) = 0.2mol40g/mol=8g 22m VHnHV0.3mol 22.4L/mol=6.72L（）= （） 解：方法二解：方法二： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2mol 80g 322.4L 0.2mol m(NaOH) V（H2） 【练一练练一练】 0.2mol Al与与500ml的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶 液反应，恰好完全反应。计算：液反应，恰好完全反应。计算： （1)1)反应消耗了氢氧化钠质量。反应消耗了氢氧化钠质量。 （2)2)反应后生成的反应后生成的H H2 2 的体积（标准状况下） 的体积（

34、标准状况下） 2 2mol803 22.4L 0.2mol()VH g m NaOH （） （1 1）m(NaOH) = 8g （2 2） V（H2）=6.72L 将将8.1g8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,_ L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 _ mol_ mol，有，有_ mol_ mol电子发电子发 生转移生转移（标准状况下）（标准状况下） 。 例题例题2： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 54g 2mol 67.2L 6mol 8.1g xmol yL zmol X=0.3mol Y=10.08L Z=0.9mol 生成氢气生成氢气10.08 L,10.08 L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 0.3 mol0.3 mol， 有有0.9 mol0.9 mol电子发生转移。电子发生转移。 6e-