人教版高一必修一化学课件：1.1.化学实验基本方法.ppt

1、课前：预习预习 & & 标出疑难标出疑难 课中： 1.1.认真听讲（严肃）；积极参与（欢快）认真听讲（严肃）；积极参与（欢快） 2.2.勇于提问勇于提问 & & 回答回答 课后:梳理笔记；熟记要点；完成作业。梳理笔记；熟记要点；完成作业。 期中/期末成绩： 课堂表现课堂表现+ +作业作业+ +平时测验平时测验+ +期中期中/ /期末考试期末考试 课堂表现：课堂表现：学习态度学习态度 & & 发言（老师提问、同学提问）发言（老师提问、同学提问） 忌玩手机忌玩手机 忌看无关书籍、做作业忌看无关书籍、做作业 忌玩游戏忌玩游戏 忌吃东西忌吃东西 忌睡觉忌睡觉 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 戴

2、剑湘戴剑湘 化学实验基本操作方法化学实验基本操作方法 一、一、化学实验安全化学实验安全 二、二、混合物的分离与提纯混合物的分离与提纯 一、化学实验安全一、化学实验安全 1、遵守实验室规则。遵守实验室规则。 2、了解安全措施。了解安全措施。 3、掌握正确的操作方法。掌握正确的操作方法。 实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障 一些常用危险化学品的标志一些常用危险化学品的标志 练习练习 在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封，在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封， 谨慎存放在冷暗处的是（谨慎存放在冷暗处的是（ ） 如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个如果老师请你分

3、装酒精，那么你认为贴哪个 标签最合适（标签最合适（ ） A B C D A、B、C、D D 了解安全措施！了解安全措施！ 1、事故预防事故预防 * *防爆炸：防爆炸： * *防暴沸：防暴沸： * *防失火：防失火： * *防中毒：防中毒： * *防倒吸：防倒吸： 点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验 气体的纯度。气体的纯度。 实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否全实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否全 制取有毒气体（制取有毒气体（ClCl2 2、COCO、SOSO2 2、H H2 2S S、NONO等）时，要在等）时，要在

4、 通通 风橱内进行，采用相应措施处理（灼烧、吸收、收风橱内进行，采用相应措施处理（灼烧、吸收、收 集）。集）。 加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序； 吸收溶解度较大的气体（吸收溶解度较大的气体（HClHCl、NHNH3 3）时，加装安全瓶）时，加装安全瓶 或漏斗。或漏斗。 配制硫酸的水溶液时，要将密度大的配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中浓硫酸倒入水中； 加热液体混合物时要加加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。 2、 意外事故的处理意外事故的处理 创伤处理：创伤处理： 烫伤、烧伤处理：烫伤、烧伤处理： 酸碱腐蚀处理：

5、酸碱腐蚀处理： 其他化学灼伤处理：其他化学灼伤处理： 先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘 酒，而后敷药包扎。酒，而后敷药包扎。 用用75%75%- -95%95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏； 严重者立即就医。严重者立即就医。 浓酸撒在实验台上：浓酸撒在实验台上： 浓酸沾在皮肤上：浓酸沾在皮肤上： 浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上： 酸、碱溅入眼中：酸、碱溅入眼中： NaCONaCO3 3中和，再用水洗中和，再用水洗 抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，3%3%- -5%5%的的 NaHCONaHCO3 3中和中和

6、抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，涂上硼涂上硼 酸溶液酸溶液中和中和 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；用大量水冲洗，边洗边眨眼睛； 再用硼酸溶液或再用硼酸溶液或NaHCONaHCO3 3溶液淋洗溶液淋洗 汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇； 火灾处理：火灾处理： 防止火势扩展防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用 湿布、石棉或沙子湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。 小范围的有机

7、物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙沙 子子盖灭。盖灭。 （1）取用药品应注意）取用药品应注意 注意取用方法和用量注意取用方法和用量 注意有无危险品标志注意有无危险品标志 不能随意地混合不能随意地混合 不能私自将化学药品带出实验室不能私自将化学药品带出实验室 掌握正确的操作方法掌握正确的操作方法 液体用胶头滴管液体用胶头滴管 或倾倒或倾倒 固体用镊子或药匙固体用镊子或药匙 (盖住试管底盖住试管底 ) (12mL) 2）加热操作注意事项）加热操作注意事项 加热盛有液体的试管，管口不可对准他加热盛有液体的试管，管口不可对准他 人或自己人或自己 注意被加

8、热液体的用量注意被加热液体的用量 正确使用酒精灯。正确使用酒精灯。 加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放 在桌上在桌上 （不超过试管容积（不超过试管容积1/3、不超过烧杯容积、不超过烧杯容积2/3 ） 课时作业课时作业 基础达标 1下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是( ) A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁 干燥后再预热干燥后再预热 C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜给试管里

9、的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约约 45 角角)，外壁干燥后再预热，外壁干燥后再预热 D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧 化铜化铜 解析解析 安全因素包括人身安全和仪器的安全，安全因素包括人身安全和仪器的安全，A 项，酒精项，酒精 灯在不使用时，必须盖上灯帽，是防止酒精挥发而不是从灯在不使用时，必须盖上灯帽，是防止酒精挥发而不是从 人身安全考虑；人身安全考虑；B 项，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后项，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后 再预热，是防止产生的水流向热的试管或受热不均匀而炸再预热，是防止产生的水流向热的试管或受热不均匀而炸

10、 裂；裂；C 项，外壁干燥后再预热，是防止试管受热不均匀而项，外壁干燥后再预热，是防止试管受热不均匀而 炸裂；炸裂；D 项，先通一会氢气，再加热氧化铜是排除空气，项，先通一会氢气，再加热氧化铜是排除空气， 防止爆炸。防止爆炸。 答案答案 A 思考？ 怎样淘金？淘金者是利用了什么怎样淘金？淘金者是利用了什么 方法和性质将金子从沙里分出来？方法和性质将金子从沙里分出来？ 如果有铁屑和沙的混合物，采取什如果有铁屑和沙的混合物，采取什 么方法将铁屑分离出来？么方法将铁屑分离出来？ 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金淘金 者根据金以者根据金以游离态游离态存在、

11、存在、密度比沙子大密度比沙子大的性质，的性质， 可以用可以用水洗法水洗法将金子从沙子中分离出来。将金子从沙子中分离出来。 2.可以用可以用磁铁吸取磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。的方法将铁屑和沙分离。 能否用稀盐酸将铁屑分离出来？能否用稀盐酸将铁屑分离出来？ 不行。不行。 将混合物中各物质通过物理变化将混合物中各物质通过物理变化 或化学变化把各成分彼此分开的或化学变化把各成分彼此分开的 过程。过程。 物质的分离：物质的分离： 把混合物中的杂质除去，以得到把混合物中的杂质除去，以得到 纯净物的过程。纯净物的过程。 物质的提纯：物质的提纯： 二二 混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯 过滤过滤 蒸发

12、蒸发 蒸馏蒸馏 萃取萃取 分液分液 （一）过滤与蒸发（一）过滤与蒸发 过滤操作的目的：过滤操作的目的： 将溶液与难溶性固体进行分离将溶液与难溶性固体进行分离 蒸发操作的目的：蒸发操作的目的： 将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出 海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质， 如如不溶性不溶性的泥沙，的泥沙，可溶性可溶性的的CaCl2、 MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验以及一些硫酸盐等。请设计实验 方案，由粗食盐提纯氯化钠。方案，由粗食盐提纯氯化钠。 思考？ 要除去粗盐中的少量泥沙，需要用到的玻璃要除去粗盐中的少量泥沙，需要用到的

13、玻璃 仪器有仪器有 （填编号）。（填编号）。 bef 利用物质的利用物质的溶解性溶解性差异，将差异，将液体液体和和不溶于不溶于 液体的固体液体的固体分离开来的方法。分离开来的方法。 实验药品实验药品 托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台 (带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳 实验原理实验原理 实验用品实验用品 粗盐、蒸馏水粗盐、蒸馏水 （一（一 ）过滤、蒸发）过滤、蒸发(粗盐的提纯粗盐的提纯) 实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 ( (1 1) )溶解溶解: : ( (2 2) )过滤过滤: : ( (3

14、 3) )蒸发蒸发: : 将将(1)中所得到的混合物进行过中所得到的混合物进行过 滤。滤。若滤液浑浊，要若滤液浑浊，要再次再次过滤，直到滤过滤，直到滤 液澄清为止。液澄清为止。 称取称取4克粗盐加入约克粗盐加入约12mL水水 中，用玻璃棒中，用玻璃棒搅拌搅拌使氯使氯化钠充分溶解。化钠充分溶解。 将过滤后清液转入蒸发皿，加将过滤后清液转入蒸发皿，加 热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 当出现较多固体时停止加热，余热蒸干当出现较多固体时停止加热，余热蒸干 粗 盐 逐 渐 溶粗 盐 逐 渐 溶 解解 ， 溶 液 略溶 液 略 显浑浊显浑浊 滤纸上有不溶滤纸上有不溶

15、物残留，溶液物残留，溶液 澄清澄清 水分蒸发，水分蒸发， 蒸发皿中出蒸发皿中出 现白色固体现白色固体 滤纸紧贴斗内壁滤纸紧贴斗内壁 滤纸边缘低于漏斗滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤边缘，液面低于滤 纸边缘。纸边缘。 玻璃棒紧靠玻璃棒紧靠 三层滤纸上三层滤纸上 漏斗下端紧漏斗下端紧 靠烧杯内壁靠烧杯内壁 烧杯紧靠玻璃棒烧杯紧靠玻璃棒 一一贴贴，二低，三靠，二低，三靠 2、过滤操作中应注意那些问题、过滤操作中应注意那些问题? 过滤后如果溶液仍然浑浊，过滤后如果溶液仍然浑浊， 应重新过滤一遍。应重新过滤一遍。 如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤，

16、方法是：则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏 水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后， 再加水洗涤，重复再加水洗涤，重复23次，直至沉淀物次，直至沉淀物 洗净为止。洗净为止。 玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：溶解时：搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解 过滤时：过滤时：引流引流 蒸发时：蒸发时：搅拌，使液体受热均匀，搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅防止局部过热，出现飞溅 思考交流：思考交流： 蒸发操作应注意哪些事项？蒸发操作应注意哪些事项？ （1）

17、溶液不超过蒸发皿容积的）溶液不超过蒸发皿容积的 23； （2）加热过程中要）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出不断搅拌，以免溶液溅出 （3）当）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干 问题讨论：问题讨论： 实验实验1-1得到的盐是纯净的得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还吗？可能还 有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它 们呢？们呢？ 纯净的纯净的al 粗盐粗盐 溶溶 解解 悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐） 不溶性杂质不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的

18、溶、硫酸盐的溶 液液 蒸蒸 发发 过过 滤滤 物质的检验物质的检验 方法：方法： 物理方法：物理方法：气味、颜色、溶解度等气味、颜色、溶解度等 化学方法：化学方法：加化学试剂，观察有无加化学试剂，观察有无、 以以 及沉淀的颜色及沉淀的颜色 原则：原则：科学真实、现象直观、操作简单科学真实、现象直观、操作简单 一些物质的溶解性一些物质的溶解性 资料：资料： OH- Cl- SO4 2- CO3 2- H+ 溶、挥溶、挥 溶溶 溶、挥溶、挥 Na+ 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 Ca2+ 微微 溶溶 微微 不不 Ba2+ 溶溶 溶溶 不不 不不 Mg2+ 不不 溶溶 溶溶 微微 如何检验溶液中含有如何检

19、验溶液中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-？ 思考交流思考交流 试剂：试剂： BaCl2溶液溶液 稀盐酸稀盐酸 （酸化的作用：排除（酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰）干扰） 如何检验溶液中的如何检验溶液中的SO42-？ 现象：现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液，溶液， 则有白色沉淀生成即说明有存在则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-； 取样取样 溶解溶解? ? 加加稀盐酸稀盐酸 加加BaCl2溶液溶液 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？ a 可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐 a 、 、

20、g 强碱强碱 a、 稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐a al 、 、a（ ） ） 检验物时应取少量待测液的样品，不要检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验为什么？直接在待测液中检验为什么？ 如何检验溶液中含有如何检验溶液中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-？ 杂质 加入的 试剂 化学方程式 硫酸盐 BaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2 +2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2+ Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl 提纯物质提纯物质(除杂）的基本思路

21、除杂）的基本思路 (1)确定物质的组成，即含有哪些杂质 (2)选择最适当的方法进行提纯物理 还是化学方法（把杂质转化成沉淀、 气体或是水） (3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入 新杂质；否则要求生成新杂质后要易 于再次除去 (4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用 量，以在最终不引入新杂质为原则 要除去可溶杂质离要除去可溶杂质离 子是子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂选择要加入的除杂 试剂试剂: 变成不溶性杂质、变成不溶性杂质、 气体或水；尽量不气体或水；尽量不 引入新杂质引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子引入了新的离子: : CO3 2- OH

22、- Ba 2+ 2.2.用哪些试剂能将用哪些试剂能将CaCa2+ 2+、 Mg Mg2+ 2+、 SO SO4 42 2- -除去？除去？ Ca2+ Mg2+ SO42- Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ Ba2+ Na+ Cl- Ca2+ OH- Ba2+ Na+ Cl- CO32- OH- Na+ Cl- 过量过量BaCl2 过量过量NaOH 过量过量Na2CO3 过滤过滤 Na+ Cl- 适量适量HCl 思考思考 你还能设计出其它粗盐提纯的实验方法吗？你还能设计出其它粗盐提纯的实验方法吗？ 除杂步骤除杂步骤 NaCl混混 合溶液合溶液 NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH 稍过量的

23、稍过量的 NaOH溶液溶液 稍 过 量 的 稍 过 量 的 BaCl2 溶 液 溶 液 NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍过量的稍过量的 Na2CO3溶液溶液 NaCl、CO32- NaOH、 HCl NaCl 调节调节PH值至值至 中性中性 1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl 2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是： Na2CO3必须在必须在BaCl2之后之后 盐酸必须在盐酸必须在Na2CO3和和NaOH之后之后 加盐酸前必须过滤加盐酸前必须过滤 盐酸除去过量除杂

24、剂，调节溶液酸碱性盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性. 物质提纯的一般原则：物质提纯的一般原则： 除杂原则：除杂原则： *不增（尽量少引入新杂质）不增（尽量少引入新杂质） *不减（不损耗样品）不减（不损耗样品） *易分（容易分离易分（容易分离生成生成完全完全不溶物）不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目复原（除去各种过量杂质，还原到目 标产物）标产物） 注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！先后顺序！ 1、过滤后的食盐水仍含有可溶性的、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、 Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可

25、制得纯净等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净 的食盐水：的食盐水： 加入稍过量的加入稍过量的Na2CO3溶液；溶液； 加入稍加入稍 过量的过量的NaOH溶液；溶液； 加入稍过量的加入稍过量的BaCl2 溶液；滴溶液；滴 入稀盐酸至无气泡产生；入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。下列操作顺序不合过滤。下列操作顺序不合 理的是理的是 A B C D D 2、如何证明粗盐提纯后已将硫酸根除尽？、如何证明粗盐提纯后已将硫酸根除尽？ （二）蒸（二）蒸 馏馏 1、概念：、概念： 利用利用互溶的液体互溶的液体混合物中各组分的混合物中各组分的沸点不同沸点不同， 给液体混合物加热，使其中的某一组分变成给液体混合物

26、加热，使其中的某一组分变成蒸气蒸气再再冷凝冷凝 成液体成液体的过程。的过程。 2 、实验仪器：、实验仪器： 蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶，温度计，温度计，冷凝管冷凝管，胶管，胶管 ,牛角管牛角管(尾接管尾接管)，锥形瓶，木垫，锥形瓶，木垫 铁架台铁架台(铁圈铁圈、铁夹铁夹),酒精灯酒精灯,石棉网石棉网 实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 ( (1 1) )在试管中加入少量自来水在试管中加入少量自来水, ,滴滴 入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 ( (2 2) ) 在烧瓶中加入约在烧瓶中加入约1 1/ /3 3体积自来体积自来 水水, , 加入几粒沸石加入几粒沸石, , 连接好装置连

27、接好装置， 通入冷凝水通入冷凝水。开始加热开始加热, , 弃去开弃去开 始馏出的部分液体始馏出的部分液体, ,用锥形瓶收用锥形瓶收 集约集约1010mLmL液体液体, ,停止加热停止加热。 （3 3） 取少量收集到的液体加入取少量收集到的液体加入 试管中试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴滴入几滴稀硝酸和几滴 硝酸银溶液硝酸银溶液 实验结论：实验结论： 加入硝酸银后，加入硝酸银后，有不溶有不溶 于稀硝酸的沉淀生成于稀硝酸的沉淀生成 烧瓶中水温升高至烧瓶中水温升高至 100100后沸腾后沸腾, ,锥形瓶中锥形瓶中 收集到蒸馏水收集到蒸馏水. . 加稀硝酸和硝酸银溶液加稀硝酸和硝酸银溶液 后，后，蒸馏水中

28、无沉淀蒸馏水中无沉淀 自来水中有自来水中有ClCl- -，蒸馏水中无，蒸馏水中无ClCl- -， 通过蒸馏可以除去水中的通过蒸馏可以除去水中的ClCl- - 实验室实验室1-3 制取蒸馏水制取蒸馏水 温度计的水银球应位温度计的水银球应位 于于蒸馏烧瓶的支管口蒸馏烧瓶的支管口 下沿下沿 蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 中液体的中液体的 量是烧瓶量是烧瓶 容量的容量的 1/31/2 在圆底烧在圆底烧 瓶内放有瓶内放有 沸石沸石，防防 止爆沸止爆沸 冷凝管中通冷却水时，冷凝管中通冷却水时， 下口（下口（进水进水），）， 上上 口（口（出水出水） 给蒸馏烧瓶加给蒸馏烧瓶加 热要热要垫石棉网垫石棉网 牛角管牛角管 蒸

29、馏烧瓶蒸馏烧瓶 （三）萃取（三）萃取 分液分液 把两种把两种互不相溶的液体（且密度不同）互不相溶的液体（且密度不同） 分开的操作分开的操作 分液：分液： 萃取：萃取：利用利用溶质溶质在在两种互不相溶的两种互不相溶的溶剂溶剂里里 溶解度不同溶解度不同，将溶质从溶解度较小的溶剂转，将溶质从溶解度较小的溶剂转 移到溶解度较大的的溶剂中。（移到溶解度较大的的溶剂中。（把溶质从一种把溶质从一种 溶剂里转移到另一种溶剂里的过程溶剂里转移到另一种溶剂里的过程） 1、概念：、概念： 2、实验仪器：、实验仪器： 分液漏斗 分液漏斗 、烧杯、铁架台、烧杯、铁架台(铁圈铁圈) 实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 (

30、 (1 1) ) ( (2 2) ) ( (3 3) ) ( (4 4) ) 量取量取10mL10mL碘的饱和水溶液，碘的饱和水溶液， 倒入分液漏斗倒入分液漏斗, , 注入注入4mL CCl4mL CCl4 4, , 盖好玻璃塞。盖好玻璃塞。 CClCCl4 4不溶于水，在下层不溶于水，在下层 用用右手右手压压住分液漏斗口部住分液漏斗口部, , 左手左手握握住活塞部分住活塞部分, , 把分液把分液 漏斗漏斗倒转倒转过来用力振荡。过来用力振荡。 水与水与CClCCl4 4充分混合充分混合 将分液漏斗放在铁架台上将分液漏斗放在铁架台上, , 静置静置。 静置后，静置后，CClCCl4 4层变紫色，

31、层变紫色， 水层黄色变浅水层黄色变浅 （4 4）液体分层后液体分层后, , 将分液漏斗将分液漏斗 上的玻璃塞打开上的玻璃塞打开, , 分液漏斗下面分液漏斗下面 活塞拧开活塞拧开, ,从从下端口下端口放出放出下层下层溶溶 液液, ,从从上端口上端口倒出倒出上层上层溶液溶液。 实验实验1 1- -4 4 用用CClCCl4 4萃取碘水的碘萃取碘水的碘 实验结论实验结论:CCl4比水重比水重,不溶于水不溶于水,碘在碘在CCl4中溶解度比水大中溶解度比水大 萃取剂的选择条件萃取剂的选择条件 2.2.溶质在萃取剂中的溶解度较大溶质在萃取剂中的溶解度较大 3.3.溶质与萃取剂不发生反应溶质与萃取剂不发生反

32、应 1. 1.与原溶剂互不相溶与原溶剂互不相溶 将实验将实验1-4中的萃取剂分别换为酒精、汽油是否中的萃取剂分别换为酒精、汽油是否 可以？请说明原因。可以？请说明原因。 常见物质溶解性规律：常见物质溶解性规律： 溴单质、溴单质、I2、油污、油污易溶于汽油、苯、易溶于汽油、苯、 CCl4等有机物。等有机物。 一部分有机物溶剂一部分有机物溶剂 Vs Vs 无机溶剂无机溶剂 汽油汽油 植物油植物油 水水 苯苯 四氯化碳四氯化碳 水水 密度比水小密度比水小 上层上层 （密度比水大，下层）（密度比水大，下层） 分析讨论分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体），下层液体 中

33、溶剂是（中溶剂是（ ） 2、碘单质（、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与与H2O比较有何异同？比较有何异同？ H2O CCl4 四氯化碳（四氯化碳（CCl4） 都能溶解碘单质（都能溶解碘单质（ I2）；都不与）；都不与 碘单质（碘单质（ I2）反应。）反应。 异：异： CCl4与与H2O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在 CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。 同：同： 1、回答下面问题：、回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用 什么方法？什么方法？ 答案：答案：(1）蒸馏方法）蒸馏方

34、法 练习练习: 2、现有四组混合液：汽油和氯化钠溶液、现有四组混合液：汽油和氯化钠溶液 39 的乙醇溶液的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液氯化钠和单质碘的水溶液 石石 灰浆，分离以上各混合液的正确方法依次是灰浆，分离以上各混合液的正确方法依次是 A过滤、分液、萃取、蒸馏过滤、分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、过滤、分液萃取、蒸馏、过滤、分液 C分液、蒸馏、萃取、过滤分液、蒸馏、萃取、过滤 D蒸馏、过滤、萃取、分液蒸馏、过滤、萃取、分液 C 3、下列实验操作中错误的是、下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后， 才能停止加热才能停

35、止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的 支管口相平支管口相平 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出， 上层液体从上口倒出上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的 密度必须比水大密度必须比水大 AD 4、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易 溶于水，密度小于溶于水，密度小于1 gcm3，沸点约为，沸点约为55，要从，要从 丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法丙酮和水的混合物中将丙酮分离

36、出来，下列方法 中最合理的是中最合理的是 A蒸馏蒸馏 B分液分液 C过滤过滤 D结晶结晶 A 目的目的 实例实例 过滤过滤 分离液体和固体分离液体和固体 除去食盐中的泥沙除去食盐中的泥沙 蒸发蒸发 蒸发溶剂得到固体蒸发溶剂得到固体 海水晒盐海水晒盐 蒸馏蒸馏 通过液体蒸发和冷通过液体蒸发和冷 凝，分离液体凝，分离液体 制蒸馏水、白酒制蒸馏水、白酒 萃取萃取 提取物质提取物质 CCl4萃取碘萃取碘 其他其他 常见的几种分离方法：常见的几种分离方法： 思考交流：思考交流： 1、过滤后，如何得到较洁净的沉淀物？、过滤后，如何得到较洁净的沉淀物？ 需对沉淀物进行洗涤需对沉淀物进行洗涤 向过滤器里加入适

37、量蒸馏水，使水面浸没向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没 沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续 洗涤洗涤34次，直至沉淀物洗净为止。次，直至沉淀物洗净为止。 2、如何证明沉淀物已经洗净？、如何证明沉淀物已经洗净？ 取最后几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生取最后几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生 2.2.还记得以下离子的检验吗还记得以下离子的检验吗? ? 有白色沉淀生成 NaClNaCl + AgNO + AgNO3 3 = AgCl+ NaNO= AgCl+ NaNO3 3 检验H+ : 检验OH- : 检验CO32- : 检验CI- : 试剂试剂 现象 稀HNO3和AgNO3溶液 先加HCl,产生的气体 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浊 紫色石蕊溶液 酚酞溶液 溶液变红 溶液变红