人教版高一必修二化学课件：3.3.生活中两种常见的有机物.ppt

1、 第一课时第一课时 乙醇乙醇 活动一：活动一： 观察一瓶酒精，阅读课本内容，归观察一瓶酒精，阅读课本内容，归 纳和总结乙醇的物理性质。纳和总结乙醇的物理性质。 物理性质物理性质 颜色：颜色： 气味：气味： 状态：状态： 密度：密度： 熔点：熔点： 沸点：沸点： 溶解性：溶解性： 无色无色 特殊香味特殊香味 比水小，比水小，20时，时，0.789g/cm3 78.5 117.3 与水以任意比互溶与水以任意比互溶 液体液体 练习：练习： 实验测得，实验测得，4.6克乙醇完全燃烧后克乙醇完全燃烧后 只生成只生成0.2molCO2和和0.3molH2O，且，且 乙醇蒸汽对乙醇蒸汽对H2的相对密度为的相

2、对密度为23，求乙，求乙 醇的分子式？醇的分子式？ 答案：答案：C2H6O 乙 醇 可 能 的 结 构 思考：思考：乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢 有不同吗？乙醇分子可能是哪一种结构呢？有不同吗？乙醇分子可能是哪一种结构呢？ 无水乙醇 钠 水 。 。 活动二：实验探究活动二：实验探究 在盛有少量无水乙醇的试管中，加在盛有少量无水乙醇的试管中，加 入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口 迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试 管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；管倒扣在针头之上，收集并验纯气体； 然后点燃气体，并把一干燥

3、的小烧杯然后点燃气体，并把一干燥的小烧杯 罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液 滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入 少量澄清的石灰水，观察实验现象。少量澄清的石灰水，观察实验现象。 比较前面做过的水与钠反应的实验，比较前面做过的水与钠反应的实验， 完成下表。完成下表。 金属钠的金属钠的 变化变化 气体燃烧现气体燃烧现 象象 检验产物检验产物 水水 乙乙 醇醇 “浮、熔、浮、熔、 游、响”游、响” “沉、不沉、不 熔、不响”熔、不响” 发出淡蓝发出淡蓝 色火焰。色火焰。 安静燃烧，安静燃烧， 发出淡蓝色发出淡蓝色 火焰，烧杯火焰，烧杯 内

4、壁有水珠内壁有水珠 加酚酞后溶液变红，加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质说明有碱性物质 （NaOHNaOH）生成。）生成。 加酚酞后溶液变红，加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质生说明有碱性物质生 成；烧杯中石灰水成；烧杯中石灰水 无明显现象，说明无明显现象，说明 无无COCO2 2生成。生成。 比较水、乙醇与钠反应比较水、乙醇与钠反应 经测定在经测定在0.1mol0.1mol无水乙醇中加入足无水乙醇中加入足 量的金属钠，收集到氢气量的金属钠，收集到氢气1.12 L(1.12 L(标标 准状况准状况) )。根据以上能推断乙醇的结。根据以上能推断乙醇的结 构是哪种吗？构是哪种吗？ 一、乙醇的分子结

5、构一、乙醇的分子结构 结构简式：结构简式：CHCH3 3CHCH2 2OH OH 或或 C C2 2H H5 5OHOH 二、化学性质二、化学性质 1. 1. 与金属钠的置换反应（与金属钠的置换反应（断断键键） 2CH2CH3 3CHCH2 2OH + 2Na 2CHOH + 2Na 2CH3 3CHCH2 2ONa + HONa + H2 2 H HC CC CO OH H H H H H H HC CC CO OH H H H H H 2.氧化反应氧化反应 （1）乙醇的燃烧）乙醇的燃烧 （全断全断） CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 燃烧燃烧 思考：思考：根据乙醇的分子

6、结构，根据乙醇的分子结构， 分析乙醇的燃烧及其催化氧分析乙醇的燃烧及其催化氧 化时断键的方式。化时断键的方式。 向一支试管中加入向一支试管中加入35mL乙醇，取一根乙醇，取一根 1015cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精 灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察 铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。 现象：现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜 丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生 刺激性气味。

7、刺激性气味。 活动三：验证实验活动三：验证实验 （2）乙醇的催化氧化（断键）乙醇的催化氧化（断键 ） 2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O （3）可直接被氧化为乙酸）可直接被氧化为乙酸 2CH3CHO + O2 2CH3COOH Cu或或Ag 催化剂 H HC CC CO OH H H H H H CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 浓浓H2SO4 乙醇的消去反应 浓硫酸的作用：脱水剂，催化剂 H HC CC CO OH H H H H H 思考：思考： 根据对课本上有关官能团、衍生物根据对课本上有关官能团、衍生物 的理解，请你说说官能团与衍生物的性的理解，请你说说官

8、能团与衍生物的性 质之间的关系。质之间的关系。 课堂小结课堂小结 1.1.掌握乙醇的组成、分子结构与主要掌握乙醇的组成、分子结构与主要 化学性质，了解它们的主要用途。化学性质，了解它们的主要用途。 2.2.理解烃的衍生物及官能团的概念。理解烃的衍生物及官能团的概念。 3.3.通过建立乙醇分子的立体结构模型，通过建立乙醇分子的立体结构模型， 从结构角度初步认识乙醇的氧化反应的从结构角度初步认识乙醇的氧化反应的 原理。原理。 练习练习 1.1.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含 有少量有毒物质是（有少量有毒物质是（ ） 甘油甘油 醋酸醋酸 甲醇甲醇

9、 乙醛乙醛 C 比较乙烷和乙醇的结构，下列说法中错误的比较乙烷和乙醇的结构，下列说法中错误的 是（是（ ） . .两个碳原子都以单键相连两个碳原子都以单键相连 . .分子里都含个相同的氢原子分子里都含个相同的氢原子 . .乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 . .乙基与一个羟基相连就是乙醇分子乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 B 可用于检验可用于检验 乙醇中是否含有水的试剂是（乙醇中是否含有水的试剂是（ ） 无水硫酸铜无水硫酸铜 生石灰生石灰 金属钠金属钠 胆矾胆矾 A 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实 验现象

10、的描述中正确的是（验现象的描述中正确的是（ ） 钠块沉在乙醇液面的下面钠块沉在乙醇液面的下面 钠熔化成小球钠熔化成小球 钠块在乙醇的液面上游动钠块在乙醇的液面上游动 钠块表面有气泡放出钠块表面有气泡放出 AD 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是 （ ） 乙醇完全燃烧生成水乙醇完全燃烧生成水 0.1mol0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol0.05 mol氢气氢气 乙醇能与水一任意比例互溶乙醇能与水一任意比例互溶 乙醇容易挥发乙醇容易挥发 B 将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，

11、铜丝 变红且质量不变的是（变红且质量不变的是（ ） 硫酸硫酸 乙醇乙醇 一氧化碳一氧化碳 硝酸硝酸 BC 某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的 氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可 能是（能是（ ） C C2 2H H4 4 C C2 2H H5 5OHOH CHCH3 3CHO CHO CHCH3 3COOHCOOH AB 在常压和在常压和100100条件下，将乙醇汽化为蒸气，然后条件下，将乙醇汽化为蒸气，然后 和乙烯以任意比混合，其混合气体为若完全燃和乙烯以任意比混合，其混合气体为若完全燃

12、烧，需要相同条件下氧气的体积为（烧，需要相同条件下氧气的体积为（ ） 2V L 2V L 2.5V L 2.5V L 3V L 3V L 无法计算无法计算 C 思考： 为什么醉酒后喝醋能解酒？为什么醉酒后喝醋能解酒？ 为什么厨师烧鱼时加点醋和酒，为什么厨师烧鱼时加点醋和酒， 就能使鱼的味道变的无腥味，就能使鱼的味道变的无腥味， 香醇还特别鲜美？香醇还特别鲜美？ 第二课时第二课时 乙酸乙酸 活动一活动一 观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的 分子式和结构简式。分子式和结构简式。 结构简式：结构简式： 分子式：分子式： C2H4O2 官能团官能团 ： CH3COOH C

13、OOH（羧基）（羧基） 结构式：结构式： HCCOH H O = H 活动二活动二 观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸，观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸， 并看书总结乙酸的物理性质。并看书总结乙酸的物理性质。 1.物理性质物理性质 颜色：颜色： 状态：状态： 气味：气味： 熔点：熔点： 沸点：沸点： 溶解性：溶解性： 无色无色 液体液体 强烈刺激性气味强烈刺激性气味 117.9 16.6 易溶于水和乙醇易溶于水和乙醇 思考思考: 家庭中常用食醋浸泡有水垢（主家庭中常用食醋浸泡有水垢（主 要成分是要成分是CaCOCaCO3 3）的暖瓶或水壶，）的暖瓶或水壶， 以清除水垢。这是利用了醋酸

14、的以清除水垢。这是利用了醋酸的 什么性质？通过这个事实你能比什么性质？通过这个事实你能比 较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？ 2.乙酸的化学性质 乙酸的酸性乙酸的酸性 与指示剂反应与指示剂反应 与碱反应与碱反应 与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应 与盐反应与盐反应 与金属反应与金属反应 ？ 通性 CH3COOH CH3COO-+H+ 例例.写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式 （）乙酸溶液和氢氧化铜反应（）乙酸溶液和氢氧化铜反应 （）乙酸与氧化钙反应（）乙酸与氧化钙反应 （）将锌粒投入乙酸溶液中（）将锌粒投入乙酸溶液中 （）用乙酸除水垢（）用乙酸除水垢CaCO3

15、,Mg(OH)2 .2CH3COOH +Cu(OH)2=2CH3COO-+Cu2+2H2O . 2CH3COOH+CaO=2CH3COO-+Ca2+2H2O . 2CH3COOH+Zn=2CH3COO-+Zn2+H2 . 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+ CO2+H2O 2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg2+2CH3COO-+2H2O 思考： 为什么酒放的时间越长，为什么酒放的时间越长， 质量越好？质量越好？ 活动三：实验探究活动三：实验探究 在一支试管中加入在一支试管中加入 3mL乙醇，然后边振荡乙醇，然后边振荡 边慢慢加入边慢慢加入2mL浓硫酸浓硫酸 和和 2m

16、L乙酸；按图乙酸；按图3 16连接好装置，用酒精连接好装置，用酒精 灯缓慢加热，将产生的灯缓慢加热，将产生的 蒸汽经导管通到饱和碳蒸汽经导管通到饱和碳 酸钠溶液的液面上，观酸钠溶液的液面上，观 察现象。察现象。 实验现象：实验现象： 实验结论：实验结论： 饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液 体产生，并可闻到香味。体产生，并可闻到香味。 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和 乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶 于水、有香味的油状液体。该油状液体于水、有香味的油状液体。该油状液体 是乙酸乙酯。是

17、乙酸乙酯。 注意事项：注意事项： 1.往大试管加入化学药品时，切莫先加往大试管加入化学药品时，切莫先加 浓硫酸。浓硫酸。 2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧加热要小心均匀的进行，防止液体剧 烈沸腾，乙酸和乙醇大量挥发。烈沸腾，乙酸和乙醇大量挥发。 3.导气管末端不要进入液体内，以防止导气管末端不要进入液体内，以防止 液体倒吸。液体倒吸。 4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶 液吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的液吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的 分离。分离。 CHCH3 3C COH + HOH + HO OC C2 2H H5 5 CHCH3 3C CO

18、OC C2 2H H5 5 + H+ H2 2O O O 酯化反应的概念：酯化反应的概念： 特点：特点： 酸与醇反应生成酯和水的反应。酸与醇反应生成酯和水的反应。 反应很慢，即反应速率很低（为了提高反应反应很慢，即反应速率很低（为了提高反应 速率，一般要加入浓硫酸）速率，一般要加入浓硫酸） 反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成 物物 反应的化学方程式：反应的化学方程式： 浓硫酸浓硫酸 O 活动四活动四 利用乙酸与乙醇的结构式分析在酯化反应中它利用乙酸与乙醇的结构式分析在酯化反应中它 们的断键方式。们的断键方式。 提示：提示：如果用含氧的同位素如果用含氧的

19、同位素188O的乙醇跟乙的乙醇跟乙 酸起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中酸起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中 含有含有188O原子。原子。 CHCH3 3C COH + HOH + H188OC C2 2H H5 5 CHCH3 3C C188OC C2 2H H5 5 + H+ H2 2O O O O 浓硫酸浓硫酸 一般过程是羧酸分子里的羟基与醇一般过程是羧酸分子里的羟基与醇 分子里羟基上的氢原子结合成水，其余分子里羟基上的氢原子结合成水，其余 部分相互结合生成酯。酯化反应又属于部分相互结合生成酯。酯化反应又属于 取代反应。取代反应。 酯化反应的机理：酯化反应的机理： 思考：思考：从组成

20、、作用上比较乙酸分子从组成、作用上比较乙酸分子 里羧基上羟基与乙醇分子里羟基的异里羧基上羟基与乙醇分子里羟基的异 同，体会官能团与性质的关系。同，体会官能团与性质的关系。 课堂小结课堂小结 1.掌握乙酸的组成、分子结构与主要化学掌握乙酸的组成、分子结构与主要化学 性质，了解它的主要用途。性质，了解它的主要用途。 2.通过建立乙酸分子的立体结构模型，通过建立乙酸分子的立体结构模型， 从结构角度初步认识乙酸的酯化反应的从结构角度初步认识乙酸的酯化反应的 原理和实质。原理和实质。 3.从乙醇和乙酸的组成、结构和性质从乙醇和乙酸的组成、结构和性质 出发，学习由出发，学习由 “（组成）结构“（组成）结构

21、性性 质质用途”研究烃的衍生物的方法。用途”研究烃的衍生物的方法。 1.乙酸是一种重要的有机酸，它是乙酸是一种重要的有机酸，它是 食醋的主要成分，所以乙酸又叫食醋的主要成分，所以乙酸又叫 （ ）乙酸的分子式为）乙酸的分子式为 （ ），结构式为），结构式为 （ ），结构简式），结构简式 （ ）乙酸分子中）乙酸分子中 的官能团为（的官能团为（ ） 醋酸醋酸 C2H4O2 CH3COOH COOH（羧基）（羧基） HCCOH H O = H 2 2乙酸分子的结构中不含有的原子团是（乙酸分子的结构中不含有的原子团是（ ） 羧基羧基 甲基甲基 羟基羟基 乙基乙基 D 3 3只用水就能鉴别的一组物质是（只

22、用水就能鉴别的一组物质是（ ） 苯，乙酸，四氯化碳苯，乙酸，四氯化碳 乙醇，乙醛，乙酸乙醇，乙醛，乙酸 乙醇，硝基苯，乙酸乙酯乙醇，硝基苯，乙酸乙酯 己烷，乙醇，甲醇己烷，乙醇，甲醇 AC 4 4下列物质中，不能由乙醇直接制取的是（下列物质中，不能由乙醇直接制取的是（ ） 乙醛乙醛 氢气氢气 乙酸乙酯乙酸乙酯 乙烷乙烷 D 5 5用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是（用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是（ ） 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 氨水氨水 碳酸钠溶液碳酸钠溶液 氢氧化铜氢氧化铜 C 6.1mol6.1mol有机物，充分燃烧后生成有机物，充分燃烧后生成molCOmolCO2 2 和和 3mol3mol H H2 2O O此有机物可能是此有机物可能是 （ ），）， （ ） CH3CH3 CH3CH2OH