2022—2023学年高一上学期期末化学试题.docx

1、20222023学年高一上学期期末化学试题相对原子质量：H - 1 C - 12 N-14 O -16 Na-23 Mg-24 P-31 Ca-40 Fe-56年级 班级 姓名 一、 选择题1我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量。下列说法正确的是（ ）A 原子核内中子数为247 B原子核外电子数为96C247Bk 与247Cm互为同位素 D、互为同素异形体2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A稀硫酸BAl(OH)3胶体 CNaCl溶液DCuSO4溶液3将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（ ）A

2、硫酸、纯碱、生石灰、氧气BHCl、烧碱、硝酸钾、干冰CNaHSO4、酒精、CaCO3、水D硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷4只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3五种溶液，这种试剂是（）ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO35证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+最佳的实验方法是（ ）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D加入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色6下列化学用语表示正确的是（ ）A水的电子式：H+2-H+BNa2O2

3、的电子式：C碳14的原子符号CD的结构式：7下列实验的试剂或装置的选用合理的是（ ）A配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B检验与反应有生成C比较的稳定性 D制备氢氧化亚铁，观察白色沉淀8已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6D中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2 molWXZYR9现有短周期元素W、X、Y、Z和

4、R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是（ ）AR的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B原子半径CX元素的最高化合价为+6价DR氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强10某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ABCD11下列离子方程式书写正确的是（ ）A氯气和水反应离子方程式：B向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：C与盐酸反应离子方程式：D和溶液反应的离子方程式：12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A硫酸溶液中含有数目为0.1NAB标准状况下，中含有氢氧键数目为NAC与足量的反应，转移电子的数目为0.3NA

5、D常温常压下，和混合气体中含有原子数为2NA13除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选除杂试剂正确的是（ ）A溶液洗气 B溶液(NaHCO3)：通入适量的气体C铝粉(铁粉)：加入足量溶液，过滤 D溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤14下列物质转化不能通过一步反应直接完成的是（ ）ABCD15下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）A铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化B加热Fe(OH)3发生转化，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3C维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂DFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中

6、受热，迅速被氧化成Fe2O316下列物质中既能与稀HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） Al ABCD全部17下列关于化学键的说法正确的是 ()A有化学键断裂的变化一定是化学变化 BCaCl2晶体中含有离子键和非极性键C共价化合物中一定只含有共价键 D只含非金属元素的物质一定不含离子键18根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（ ）A非金属性：NOFB还原性：AlMgNaC碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D气态氢化物的稳定性：HBrHClHF19X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A简单气态氢化物稳定性

7、：B简单离子半径：CX、Y、Z三种元素只能组成共价化合物D与的最高价氧化物对应水化物均为强碱20下列实验方案能够达到目的的是（ ） 实验目的实验方案A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B检验钠与H2O的反应产物NaOH将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D检验新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO321我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，下列说法正确的（ ）ATiCl4是还原剂BMg被氧化CTiCl4

8、中氯元素被氧化D每1 mol TiCl4被还原时转移2 mol电子第卷(非选择题共52分)二、填空题22.现有下列十种物质：O2H2SO4CaOFeCO2Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体稀硝酸硫酸钠溶液Cu2(OH)2CO3 (1)按物质的分类法填写表格的空白处：(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH-= H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为 。(3)少量与发生反应的离子方程式为 。.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理为3ClO+10OH+2Fe3+=2+3Cl+5H2O。高铁酸根()中铁元素的化合价为_；湿法制备高铁酸盐反应过程中，反应

9、中的氧化剂是_，被氧化的元素是_(填名称)。消耗1mol还原剂转移电子数目为_NA。23几种主族元素在周期表中的位置如下根据上表回答下列问题：(1)元素的氢化物的电子式是_。半径最小的元素： 半径最大的元素： 。(2)三种元素原子半径由大到小的顺序是_ (用元素符号表示)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_，该元素在周期表中的位置是_。(4)四种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_(填化学式，下同)。最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_。(5)的非金属性强于，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。A的氢化物比的氢化物稳定B最高价氧化物对应

10、的水化物的酸性强于最高价氧化物对应的水化物的酸性C的单质能将从其钠盐溶液中置换出来 D的氢化物酸性比的氢化物酸性弱(6)和形成的化合物是_(填“离子”或“共价”)化合物，写出形成过程： 24如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：(1)装置A的玻璃仪器名称是 。(2)按图组装好装置后，首先应进行的操作是 。(3)实验开始后，I、II处的有色布条褪色的是_处。(填“I”或“II”)(4)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(5)反应进行一段时间后D中发生反应的离子方程式为 。(6)装置B中饱和食盐水的作用是 ，及长颈漏斗的作用 。装置E的作用是 ，E中离子方程式： 。

11、装置C的作用是 。(7)若在E中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，其中ClO-和ClO的物质的量之比为4：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为_。25为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：已知：气体X是温室效应的主要气体之一，C物质具有两性。(1)步骤1的实验操作是_，气体X的化学式是_。(2)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_、冷却结晶、 过滤、自然干燥。(3)检验滤液D是否含有Fe3+的操作及现象为 。(4)写出步骤1的主要化学反应方程式 。(5)写出反应的离子方程式 。(6)取1-2mL滤液D于试管中，滴加几滴NaOH溶液，观察到的现象： 。26、250ml 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（写出计算过程）（1） 参加反应的铁屑的质量。（2） 生成的H2的体积（标准状况）。（3） 该量硫酸能消耗多少氢氧化钠的物质的量。3