陕西省西安市鐵一中學2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题及答案.docx

1、西安市铁一中学2022-2023学年上学期期末高三化学注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。4.考试结束后，只将答题卡交回。一、选择题：（本题共23小题，每题2分，共46分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列有关物质性质的叙述正确的是A常温下，过量Fe与浓HNO3反应生成

2、Fe(NO3)2B晶体硅的硬度大，可用于制作光电板CBaSO4在医疗上可用作“钡餐”D溴化银具有感光性，可用于人工降雨2下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABCD3有下列几种有机物.（1）CH3COOCH3（2）CH2=CHCH2Cl（3）CH2=CHCHO其中既能发生水解反应，又能发生加聚反应的是A(1)与(4)B(2)与(3)C(2)与(4)D(1)、(3)和(4)4用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是：XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD5室温下，大小相同

3、的A、B两集气瓶中，分别装有0.01mol氨气和0.01mol氯化氢，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是A抽去玻璃片后，集气瓶内出现白烟B气体反应物的总体积为0.448LC抽去玻璃片前，A、B中气体密度比为36.5：17D该反应发生过程中，同时有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成6下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）CuCl2 FeCl2 MgCl2 ZnCl2ABCD7下列操作不能区别浓硫酸与稀硫酸的是A分别加入铁B分别加入蔗糖C分别加入氨气D分别加入铜片、加热8在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANa+、K

4、、SO、OH-BCu2、K、Cl-、NOCCl-、K、Na、NODAg、K、SO、Cl-9类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推正确的是A浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟B通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀C是酸性氧化物，也是酸性氧化物DSO2是酸性气体，可以用浓干燥；H2S也是酸性气体，也可以用浓干燥10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是AYW3分子中的键角为120BW2Z的稳定性大于YW3C物质甲分子中存在6个键DY元素的氧

5、化物对应的水化物为强酸11短周期同周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，其简单离子一定都能破坏水的电离平衡的是AA+、B2+BC2-、D-CA+、D-DB3+、C2-12下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A常温下，的溶液：B的溶液中：C含有的溶液中：D常温下，在的溶液中：13金属钛可用下列方法提炼：TiCl42Mg2MgCl2Ti。下列叙述正确的是（）A该反应属于复分解反应B该反应中镁元素被氧化C该反应中Ti是还原剂D该反应中TiCl4发生了氧化反应14NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ的热量。下列判断正确的是AabBa=bCaHAHBC当通入0

6、.1molHCl气体时，c(B-)c(A-)D当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)二、填空题：54分24右图中电极a、b为Fe物件和Ag片，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml(标准状况)气体。回答：(1)直流电源中，M为_极。(2)欲在Fe物件上镀上一薄层Ag，Fe物件应为_极，(填a或b)Fe物件增重_g。(3)X溶液为_，其浓度_，(填“增大”“减小”或“不变”)(4)若NaOH溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，列式计算原NaOH溶液的质量。25氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化制备。已知：I.

7、 II. (1)正反应的活化能为25.8KJ/mol，则其逆反应的活化能为_。(2)在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1：1充入C2H2(g)和HCl(g)，分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为_，判断的理由是_。(3)一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入C2H2(g)和HCl(g)，假设只发生反应I和II。实验测得反应前容器内压强为p0Pa，5min达到平衡时C2H4Cl2(g)、HCl(g)的分压分别为p1Pa、p2Pa。05min内，反应I和反应II中HCl的总的消耗速率v(HCl)=_

8、。反应II的平衡常数Kp=_(用含P0、P1、P2的代数式表示)。(4)电化学腐蚀法可有效将废水中的三氯乙烯转化为乙烯。利用活性纳米Fe电化学腐蚀处理酸性三氯乙烯(C2HCl3)废水的过程如图。定义单位时间内纳米Fe释放的总电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。上述电化学腐蚀过程的电极反应为_。在处理过程中，当消耗amol纳米Fe时，产生bL的乙烯气体(标准状况)，则该电化学腐蚀过程的电流效率=_(用含a、b的代数式表示)。已知：四、工业流程题26聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3 和Fe3O4)制备PF

9、S，其工艺流程如下图所示。（1）还原焙烧过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为_。已知： Fe3O4(s)+C(s)= 3FeO(s)+CO(g) H1=+191.9kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJmol-1C(s)+CO2(g)=2CO(g)H3=+172.5kJmol-1（2）CO是还原焙烧过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_（填“吸热反应”或“放热反应”）；570时，d反应的平衡常数K= _。（3）工业上，还原焙

10、烧的温度一般控制在800左右，温度不宜过高的理由是_。（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是_。（5）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_。27在实验室中模拟“侯氏制碱法”，其实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，一段时间后，C中出现固体

11、。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体，进而生产出纯碱。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接_，_接_；b接_(填接口序号)。（2）A中常选用的固体反应物为_；D中应选用的液体为_。（3）第二步中让_装置先发生反应(填装置序号)。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_；装有无水CaCl2的U形管的作用是_。（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是_。（6）第四步中所加固体粉末化学式为_。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共约占58)，请设计一个简单的实验

12、，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象：_。28铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。(1)Fe3的基态核外价电子排布式为_，应用原子结构比较Fe与同周期的Mn第三电离能(I3)的大小：I3(Mn)_I3(Fe)(填、P2P3 反应I和II都是气体分子数减少的反应，在相同温度下，增大压强，平衡正向移动，乙炔转化率增大(3) (4) C2HCl3+6e+3H+=C2H4+3Cl 26 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+19.4kJmol-1 放热反应 1 浪费能量，且FeO易被还原成Fe Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+

13、4SO42-+ 4Fe2+O2+2H2O=4Fe(OH)SO4 温度升高，反应速率增大；温度过高，NO气体逸出，转化率下降27 f e d c 石灰石 饱和碳酸氢钠溶液 B 防止倒吸 吸收多余的氨气 过滤 NaCl 取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后固体大部分消失、剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵28 3d5 Mn原子核外失去2个电子后，其价电子排布式为3d5，处于半充满的稳定状态，较难失去电子 D sp3 sp2 NOCH 7NA 氧化镁晶体中所含离子的半径小，电荷数更大，晶格能更大，则熔点更高 FeCu3N29 对硝基甲苯 (或4-硝基甲苯或4-甲基硝基苯或对甲基硝基苯) 羟基、羧基 加成反应 13 酯化反应(或取代反应) 10