2022北京西城高二（上）期末化学.docx

1、2022北京西城高二（上）期末化学一.第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1（3分）下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（）A风力发电B水果电池C燃料燃烧D手机充电2（3分）下列属于弱电解质的物质是（）ANaClBNaOHCH2SO4DNH3H2O3（3分）下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是（）A加热B通入少量氯化氢气体C通入少量氨气D加入少量醋酸钠固体4（3分）下列化学用语正确的是（）ACl的结构示意图：B水的电子式：C基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d54s1D基态氧原子的轨道表示式：5（3分）下列用于解释事实的

2、方程式书写不正确的是（）A钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe3eFe3+B电解精炼铜的阴极反应：Cu2+2eCuCCuSO4溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS）：Cu2+（aq）+ZnS（s）Zn2+（aq）+CuS（s）D加热Na2CO3溶液除去油污：H2O+CO32HCO3+OH6（3分）下列说法中，正确的是（）As区元素全部是金属元素Bp能级电子能量不一定高于s能级电子能量C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D第 VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强7（3分）用0.1000molL1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是（）A本实验

3、可选用酚酞作指示剂B用酸式滴定管盛装0.1000molL1HCl溶液C用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶23次D滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低8（3分）下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A用牺牲阳极法保护船舶的外壳B把食品存放在冰箱里可延长保质期C合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D配制FeCl3溶液，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中9（3分）工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意如图：下列说法中，不正确的是（）A过程均有NH键断裂B过程的电极反应式为：NHe+OHN+H2OC过程中有非极性键形成D催化剂可以降低该反应的焓变10（3分）

4、下列图示与化学用语表述内容不相符的是（）ABCDNaCl溶于水电解CuCl2溶液温度对化学平衡移动的影响H2与Cl2反应过程中焓的变化NaClNa+ClCuCl2Cu2+2Cl2NO2（g）N2O4（g）H0H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H0AABBCCDD11（3分）北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法中，不正确的是（）A电极a为电池的负极B电极b表面反应为：O2+4e+2H2O4OHC电池工作过程中OH向正极迁移D氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率12（3分）下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应

5、实验目的是（）ABCD实验目的测定锌与稀硫酸反应速率测定中和反应的反应热比较AgCl和Ag2S溶解度大小探究铁的析氢腐蚀实验装置AABBCCDD13（3分）已知反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，400时该反应的化学平衡常数K1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：容器温度起始时物质的浓度（molL1）10分钟时物质的浓度（molL1）c（X）c（Y）c（Z）甲400110.5乙T1110.4丙40012a下列说法中，不正确的是（）A甲中，10分钟内X的化学反应速率：（X）0.025molL1min1B甲中，10分钟时反应

6、已达到化学平衡状态C乙中，可能T1400D丙中，a0.514（3分）用如图所示装置进行实验，在相同电压、相同时间内，记录现象如下（温度变化均不明显）：实验序号X电极材料现象I铂（Pt）两极均有气泡产生，澄清石灰水不变浑浊II石墨两极均有气泡产生，澄清石灰水变浑浊下列说法中，不正确的是（）AX电极为阳极B阴极的电极反应式为：2H2O+2eH2+2OHCI中Pt电极附近发生了反应：CO32+H+HCO3DII中石灰水变浑浊的原因是X区产生的H+与CO32反应生成了CO2二.第二部分15（8分）以氮化镓（GaN）、碳化硅等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，对新兴产业有巨大推动作用。回答下列问题：

7、（1）写出基态硅原子的电子排布式，其中具有最高能量的电子所处能级符号为，该能级轨道电子云轮廓图的形状为（填字母）。a球形b哑铃形（2）氮、硅和碳3种元素第一电离能由小到大的顺序为（填元素符号）。（3）镓为元素周期表中第31号元素，镓原子具有个能层，最高能层容纳了个电子。16（11分）电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质（以下讨论均在常温时）。（1）0.1molL1CH3COOH溶液的pH3CH3COOH的电离方程式是。该溶液中由水电离出的H+浓度是molL1。计算CH3COOH的电离平衡常数Ka。（2）H2CO3和HClO的电离平衡常数如下：化学式H2CO3HClO电离平衡常数（Ka）

8、Ka14.5107Ka24.710114.0108相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaClO溶液，pH由小到大的顺序是。0.01molL1NaHCO3的溶液中c（H2CO3）c（CO32），结合化学用语解释其原因：。NaClO溶液的漂白性与溶液中c（HClO）有关。向NaClO溶液中加入下列物质，能增大c（HClO）的是（填字母）。aCH3COOHbCO2cNa2CO317（8分）回收利用CO2是目前解决长期载人航天舱内（如空间站）供氧问题的有效途径，其物质转化如图：（1）反应A为CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），是回收利用CO2的关键步骤。已知：2H2（g

9、）+O2（g）2H2O（g）H483.6kJmol1CH4（g）+2O2（g）2H2O（g）+CO2（g）H802.3kJmol1反应A的HkJmol1（2）将原料气按n（CO2）：n（H2）1：4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H2O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示（虚线为平衡时的曲线）。理论上，能提高CO2平衡转化率的措施有（写出一条即可）。空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO2的转化效率，原因是。（3）下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是（填字母）。a反应B的能量变化是电能化学能或光能化学能b物质转化中O、H原子的利用率均为

10、100%c不用Na2O2作供氧剂的原因可能是Na2O2不易实现循环利用（4）用CO2（g）+2H2（g）C（s）+2H2O（g）代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是。18（12分）电解是海水资源综合利用的重要手段。（1）电解饱和食盐水的原理如图所示。电解饱和食盐水的化学方程式是。电极a接电源的（填“正”或“负”）极。离子交换膜主要允许（填离子符号）通过。（2）我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。生成锂单质的电极反应式是。理论分析，阳极电解产物可能有O2、Cl2。i生成O2的电极反应式是。ii实验室模拟上述过

11、程，气体中未检测到Cl2，推测可能是Cl2溶于水。写出Cl2与水反应的化学方程式。iii取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极Cl放电。实验所用的试剂及现象是。（可选试剂：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液）19（10分）氯化钴（CoCl2）在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。（1）某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由该矿石制CoCl26H2O固体的方法如图（部分分离操作省略）：资料：Mn2+生成Mn（OH）2，开始沉淀时pH8.2，完全沉淀时pH10.2上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有（写出一条即可）。CoO溶于浓硫酸是非氧

12、化还原反应，溶液1中阳离子包括H+、Mn2+和。已知pH2.8时溶液中Fe3+完全沉淀。沉淀2是。溶液2中含有Co2+和Mn2+。i已知：25时KspCo（OH）211015，当c（Co2+）1105molL1时可认为Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH时Co2+完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将Mn2+和Co2+完全分离。ii溶液2中加入氨水和H2O2溶液的目的是。（2）可用如下方法测定产品中CoCl26H2O的质量分数（其他杂质不干扰测定）：资料：iM（CoCl26H2O）238gmol1iiCo2+与SCN反应生成蓝色的Co（SCN）42；Co2+与EDTA以物质

13、的量比1：1反应，得到红色溶液；后者的反应程度大于前者取mg产品溶于水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂。再用cmolL1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为vmL。滴定终点时的现象是，产品中CoCl26H2O的质量分数为（结果用m、v、c表示）。20（9分）某化学小组研究草酸（H2C2O4）及其盐的性质。（1）已知：H2C2O4H+HC2O4，HC2O4H+C2O42将等物质的量浓度、等体积的H2C2O4溶液与KOH溶液混合，反应的离子方程式是。向中继续加入KOH溶液至恰好完全反应，得到K2C2O4溶液。下列关系正确的是（填字母）。ac（K+）c（C2O42）c（OH）c（H+）bc

14、（H+）+c（K+）c（OH）+c（HC2O4）+c（C2O42）cc（K+）2c（C2O42）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）（2）C2O42中碳元素的化合价是+3价，推测其有还原性。文献表明：相同条件下，C2O42的还原性强于Fe2+的。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向10mL0.5molL1FeCl3溶液中缓慢加入0.5molL1K2C2O4溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。资料：三水三草酸合铁酸钾K3Fe（C2O4）33H2O为翠绿色晶体：Fe3+3C2O42Fe（C2O4）33K1.61020。取少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。用平衡移动原理解释溶液变红的原因是。经检验反应后的溶液中无Fe2+，从反应原理的角度解释C2O42和Fe3+未发生氧化还原反应的可能原因是。某同学利用如图所示装置比较Fe2+和C2O42的还原性强弱。i闭合K，电流计指针偏转，一段时间后，取左侧溶液，（填操作和现象），证实C2O42的还原性强于Fe2+。ii该装置的优点是。8