四种类型的晶体培训课件.pptx

1、思考思考1 1：从微粒间的作用力的角度解释下列现象从微粒间的作用力的角度解释下列现象（1 1）1mol1mol干冰气化成干冰气化成COCO2 2气体，需吸收气体，需吸收16kJ16kJ热量热量（2 2）将）将1mol NaCl1mol NaCl固体气化为自由离子，需吸收固体气化为自由离子，需吸收786kJ786kJ热量热量（3 3）将）将1mol 1mol 金刚石固体气化为自由原子，需吸收金刚石固体气化为自由原子，需吸收308kJ308kJ的热量的热量思考思考2 2：（1 1）将）将1mol1mol金属钠固体完全气化成相互远离的气态原子需金属钠固体完全气化成相互远离的气态原子需要吸收要吸收10

2、8.4 kJ108.4 kJ的热量（即原子化热为的热量（即原子化热为108.4kJ/mol108.4kJ/mol），由此可以），由此可以得出什么结论？得出什么结论？（2 2）金属固体能导电的原因是什么？）金属固体能导电的原因是什么？从中你能猜测构成金属的微粒和存在的作用力分别是什么吗？从中你能猜测构成金属的微粒和存在的作用力分别是什么吗？一、金属键与金属的通性一、金属键与金属的通性1 1、概念：化学上把这种金属离子与自、概念：化学上把这种金属离子与自由电子之间强烈的相互作用力称为金属由电子之间强烈的相互作用力称为金属键，由此形成的晶体称为金属晶体键，由此形成的晶体称为金属晶体2 2、构成微粒、

3、构成微粒3 3、微粒间作用力、微粒间作用力金属阳离子金属阳离子自由电子自由电子 问题解决问题解决1 1 运用金属键理论解释金属为什么具备运用金属键理论解释金属为什么具备导电性、导热性导电性、导热性和和延展性延展性等通性等通性 问题解决问题解决2 2 从从结构结构和和能量能量两个角度比较并解释下列物质的熔点高两个角度比较并解释下列物质的熔点高低低LiLiNaNaK K原子核外特征电子排布原子核外特征电子排布2s2s1 13s3s1 14s4s1 1原子半径原子半径/pm/pm152152186186255255原子化热原子化热/kJmol/kJmol-1-1147.2147.2108.4108.

4、490.090.0熔点熔点/180.5180.597.597.563.463.4结论：结论：同主族金属元素的单质，从上到下，金属原子半径增大，原子化同主族金属元素的单质，从上到下，金属原子半径增大，原子化热减小，金属的熔点降低热减小，金属的熔点降低 问题解决问题解决2 2 从从结构结构和和能量能量两个角度比较并解释下列物质的熔点高两个角度比较并解释下列物质的熔点高低低NaNaCaCa原子核外特征电子排布原子核外特征电子排布3s3s1 14s4s2 2原子半径原子半径/pm/pm186186197197原子化热原子化热/kJmol/kJmol-1-1108.4108.4150.0150.0熔点熔

5、点/97.597.5842842结论：结论：金属原子半径相近，单位体积内价电子数越多，原子化热增大，金属原子半径相近，单位体积内价电子数越多，原子化热增大，金属的熔点越高金属的熔点越高 问题解决问题解决2 2 从从结构结构和和能量能量两个角度比较并解释下列物质的熔点高两个角度比较并解释下列物质的熔点高低低NaNaMgMgAlAl原子核外特征电子排布原子核外特征电子排布3s3s1 13s3s2 23s3s2 23p3p1 1原子半径原子半径/pm/pm186186160160143.1143.1原子化热原子化热/kJmol/kJmol-1-1108.4108.4146.4146.4326.432

6、6.4熔点熔点/97.597.5650650660660结论：结论：同周期金属元素的单质，从左到右，金属原子半径减小，且单位同周期金属元素的单质，从左到右，金属原子半径减小，且单位体积的自由电子数增加，原子化热增大，金属的熔点升高。体积的自由电子数增加，原子化热增大，金属的熔点升高。二、金属键强弱的量度及其影响因素二、金属键强弱的量度及其影响因素1 1、金属键强弱的量度指标、金属键强弱的量度指标原子化热原子化热2 2、影响金属键强弱的因素、影响金属键强弱的因素（1 1）金属原子半径）金属原子半径（2 2）单位体积内的自由电子数（价电子数）单位体积内的自由电子数（价电子数）思考：思考：（1 1）

7、从书本）从书本p33p33表格数据分析为什么钠和铬的最外层电子表格数据分析为什么钠和铬的最外层电子数相同，但钠质地柔软，而铬是最硬的金属数相同，但钠质地柔软，而铬是最硬的金属思考：思考：（2 2）为什么过渡元素一般都具有较高的熔点和硬度？）为什么过渡元素一般都具有较高的熔点和硬度？（3 3）从原子化热的定义思考固态的金属熔融后，液态的金属中）从原子化热的定义思考固态的金属熔融后，液态的金属中还有没有金属键？还有没有金属键？三、金属晶体模型及化学式计算三、金属晶体模型及化学式计算金属金属LiLi体心立方体心立方六方最密堆积六方最密堆积面心立方最密堆积面心立方最密堆积金属金属MgMg金属金属CuC

8、u18128118648218128思考思考1 1：由由NaNa、HH、ClCl三种元素组成的化合物有哪些？依据所三种元素组成的化合物有哪些？依据所学的化学键的知识，写出它们的电子式学的化学键的知识，写出它们的电子式思考思考2 2：说出在不同的化合物中这些元素是如何达到说出在不同的化合物中这些元素是如何达到8e8e-（H H为为2e2e-）稳定结构的？）稳定结构的？思考思考3 3：用电子式表示用电子式表示NaClNaCl和和HClHCl的形成过程，比较两者形成过程的形成过程，比较两者形成过程的差异的差异讨论：讨论：NaNa+只与只与1 1个个ClCl-形成离子键吗？形成离子键吗？HH原子只与原

9、子只与1 1个个ClCl原子形成共价键吗？原子形成共价键吗？+一、离子键的成键特点一、离子键的成键特点无饱和性和方向性无饱和性和方向性思考：思考：NaNa+周围最近的周围最近的ClCl-有几个，有几个，ClCl-周围最周围最近的近的NaNa+有几个？有几个？思考：思考：在在NaClNaCl晶胞中真正拥有的离子数晶胞中真正拥有的离子数分别有几个？分别有几个？还信用卡也要注意服务礼仪。使用完毕以后，要将单据、发票和信用卡一并奉还。最好是双手奉上，同时要礼貌道谢。肢体语言、体态语言也是服务的一部分，让顾客觉得舒适，他会很乐意再继续来这里消费，或者继续跟这个公司往来。服务本身也是一种公关和营销。（11

10、）具备承担PPP项目编制项目实施方案、财政承受能力论证、物有所值评价的能力的证明材料；能够针对不同的客户要求，提供差异化的服务，从而分别满足各种客户的需求，这就是因人而异的服务。通过实行因人而异的服务，经过一段时间后，企业就将拥有一批相对固定的客户。这就是因人而异服务的成果。（2）对在卖方接到终止合同通知后三十（30）天内完成的货物和服务，买方应按合同规定的条件和价格买下，其余部分买方可进行选择：10.2 采购人应当在收到评审报告后5个工作日内，从评审报告提出的成交候选人中，按照排序从高到低的原则确定成交供应商。最近许多工厂都在学习5S，对5S活动都了解其原理，也知道不推行5S不行，但许多人又

11、常列出一大堆做不好的理由，普遍存在知道5S，却不行动的心态。其实5S的理论很简单，重要的是要行动，从简单的事情开始做起，亲自用手去接触，用眼睛去感觉变化，发现问题点并做改善。策略规划的含义是寻找企业独特的资源，创造领先的服务优势。企业应该善于利用自身的资源，创造服务的差异化。例如日资企业，可以利用其优势来发展日式服务；还可以采用策略结盟来扩大服务基础，例如交叉行销行业。7、其它资料。员工在整个服务过程中必须保持精神专注，时刻准备着为顾客服务。举例来说，有些营业场所会有老人光顾。在老人进来的时候，因人而异的服务应该怎样体现呢？精神专注的员工就会注意观察，有的老人行动不便，所以不能走太远。这时候可

12、以在门口附近放置一把椅子供老人使用。这些都是因人而异的服务的技巧。（4）保证交货期的措施（必要时提供生产计划周期表）。2.2 叙述统计方法：指统计工作的初步阶段。主要运用搜集和显示这两种方法，目的在于描述事物观测结果；Cl-Cs+CsCl的晶体结构的晶体结构思考思考1 1：CsCs+周围最近的周围最近的ClCl-有有几个，几个，ClCl-周围最近的周围最近的CsCs+有几有几个？个？思考思考2 2：在在CsClCsCl晶胞中真正拥晶胞中真正拥有的离子数分别有几个？有的离子数分别有几个？讨论：讨论：都是都是ABAB型离子化合物，型离子化合物，为什么阳离子周围的阴离子数不为什么阳离子周围的阴离子数

13、不同？同？由此你如何理解离子键没有饱由此你如何理解离子键没有饱和性和方向性这一观点？和性和方向性这一观点？思考思考3 3：假设阳离子周围的带负电假设阳离子周围的带负电的阴离子的体积小得可以忽略不计，的阴离子的体积小得可以忽略不计，你觉得它与什么晶体类似呢？你觉得它与什么晶体类似呢？思考思考4 4：解释为什么固态的离子解释为什么固态的离子化合物不导电而熔融状态导电？化合物不导电而熔融状态导电？思考思考5 5：解释为什么离子晶体有较解释为什么离子晶体有较高的硬度和熔点？并猜测高的硬度和熔点？并猜测NaClNaCl和和CsClCsCl熔点的高低？熔点的高低？二、离子晶体中离子键强弱的量度二、离子晶体

14、中离子键强弱的量度晶格能晶格能1、晶格能（符号、晶格能（符号U）：）：指拆开指拆开1mol离子晶体使之成为气态阴离子离子晶体使之成为气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量和气态阳离子时所吸收的能量AB型离子晶体型离子晶体NaClNaBrNaIMgOCaO离子电荷数离子电荷数11122核间距核间距/pm282298311210239晶格能晶格能/kJmol-178674768637213401熔点熔点/80174766228522030摩氏硬度摩氏硬度2.52.52.56.54.5思考：思考：从表中数据分析影响晶格能大小的因素有哪些？从表中数据分析影响晶格能大小的因素有哪些？二、离子晶体中离子键强

15、弱的量度二、离子晶体中离子键强弱的量度晶格能晶格能1、晶格能（符号、晶格能（符号U）：）：指拆开指拆开1mol离子晶体使之成为气态阴离子离子晶体使之成为气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量和气态阳离子时所吸收的能量2、影响晶格能的主要因素：、影响晶格能的主要因素：（1）离子半径）离子半径（离子半径越大，晶格能越小）（离子半径越大，晶格能越小）（2）离子所带的电荷数）离子所带的电荷数（离子所带电荷数越大，晶格能越大）（离子所带电荷数越大，晶格能越大）结论：结论：晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大122qqr即：晶 格 能+11+17思考思考1 1

16、：判断判断NaNa原子原子失去失去一个电子至很远处一个电子至很远处的过程中的能量变化的过程中的能量变化 （Na-eNa-e-=Na=Na+）思考思考2 2：判断判断ClCl原子从很远处原子从很远处得到得到一个电子一个电子的过程中的能量变化（的过程中的能量变化（Cl+eCl+e-=Cl=Cl-）结论：结论：克服引力做功，需吸收热量，体系能量增大，克服引力做功，需吸收热量，体系能量增大，引力做正功，向环境释放热量，体系能量降低。引力做正功，向环境释放热量，体系能量降低。能量能量E0核间距核间距E E0 0为两个远离的氢原子为两个远离的氢原子的能量之和的能量之和+两个核外电子两个核外电子自旋方向相同

17、自旋方向相同的氢原子靠近的的氢原子靠近的模拟动画模拟动画+能量能量E0核间距核间距E E0 0为两个远离的氢原子为两个远离的氢原子的能量之和的能量之和E1=-436kJ/molr=74pm两个核外电子两个核外电子自旋方向相反自旋方向相反的氢原子靠近的的氢原子靠近的模拟动画模拟动画思考思考1：从两个模拟动画中可以得出什么结论？从两个模拟动画中可以得出什么结论？能量能量E0核间距核间距E E0 0为两个远离的氢原子为两个远离的氢原子的能量之和的能量之和E1=-436kJ/molr=74pm思考思考2：由此可知共价键形成的本质是什么？由此可知共价键形成的本质是什么？思考思考3：你认为可把图中的你认为

18、可把图中的r=74pm和和E1=436kJ/mol 定义为什么比较恰当？定义为什么比较恰当？思考思考4：当两个自旋相反的氢原子的当两个自旋相反的氢原子的1s轨道最大重叠成键后，能否再与轨道最大重叠成键后，能否再与另一个氢原子成键，为什么？另一个氢原子成键，为什么？讨论：讨论：如下原子轨道式，表述如下原子轨道式，表述HF中共价键是如何形成的？中共价键是如何形成的？1sH2px2py2pz2sF2s22px22py22pz1F原子原子1s1H原子原子思考思考1 1：当当F F原子与原子与H H原子成原子成键后，键后，F F原子能否再与其它氢原子能否再与其它氢原子形成共价键原子形成共价键思考思考2

19、2：比较离子键成键特点，比较离子键成键特点，总结共价键的成键特点总结共价键的成键特点HFHF中共价键的形成中共价键的形成共价键有共价键有方向性方向性和和饱和饱和性性一、共价键一、共价键1.1.定义：定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键2.2.本质：本质：原子原子轨道重叠轨道重叠，自旋相反自旋相反的未成对电子形成电子对，原子核间的未成对电子形成电子对，原子核间电子密度增加电子密度增加，体系能量，体系能量降低降低。3.3.共价键的特点：共价键的特点：饱和性和方向性饱和性和方向性4.4.共价键的键参数共价键的键参数（1 1）键长：）键长：（2 2）键能：）键能：

20、两原子核间的两原子核间的平均间距平均间距1mol1mol气态气态ABAB分子生成气态分子生成气态A A原子和原子和B B原子过程原子过程中吸收的能量中吸收的能量5.5.键强度量度：键强度量度：定量定量可用键能可用键能定性定性可用键长可用键长引申到原子半径引申到原子半径 问题解决问题解决 （1 1）写出氮原子的轨道表示式）写出氮原子的轨道表示式（2 2）写出）写出N N2 2分子的电子式和结构式分子的电子式和结构式（3 3）分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何形成共价键的？）分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何形成共价键的？2px2py2pzNN2px2py2pz2sN2sN2p2s22px12py

21、12pz1N N原子原子2s22px12py12pz1N N原子原子键键键键键键键：键：“头碰头头碰头”键：键：“肩并肩肩并肩”NN键键键键键键3.1发现不符合要求的气瓶要及时上报，记录下钢瓶号和车号，通知其他各站，不给予充装；并通知气瓶产权单位按国家相关规定处理。33.投标文件的详细评审第二步、临床工作：2.3对首次充装或检验后首次投入使用的天然气气瓶，应该用天然气对瓶内气体进行抽真空置换后才可以正常使用。市场部监察人员要根据对各中心药店检查情况，对各县区负责人有款不回现象，及时汇报给市场部及财务部，严肃处理。3.5组织维修人员搞好设备的保养工作。通过培养组织气质，创造一个组织的氛围，让员工

22、具备与企业相同的特色理念和追求目标，塑造企业的服务形象。培养组织气质需要对各级主管、服务礼仪师和普通员工进行必要的教育训练。2、装修报批要提供：施工单位营业执照及济南市施工的资格证书原件及复印件；装修平面布置图及隔离等必要的立图面2份；施工人员名单及资格证书；材料及工具清单；电气原理图及安装接线图一份（包括线径、负荷、开关容量）。对低于成本价的报价予以淘汰。投标人的报价明显低于其他投标报价且不能合理说明或者不能提供证明材料，由评委会认定作为无效投标处理。9、政府采购优先采购节能产品和环境标志产品。节能产品是指列入财政部、国家发展和改革委员会制定的节能产品政府采购清单，且经过认定的节能产品。环境

23、标志产品是指财政部、国家环保总局制定的环境标志产品政府采购清单，且经过认证的环境标志产品。二、共价键的分类二、共价键的分类1、按轨道重叠方式分、按轨道重叠方式分键：有键：有s-s s-p p-p等等键：键：p-p s-s(键键)键电子云键电子云1s1 1s1HHHH3p1ss-p(键键)键电子云键电子云3p3pp-p(键键)键电子云键电子云ppp-p(键键)键电子云键电子云s-s(s-s(键键)p-pp-p (键键)s-ps-p (键键)p pz z-p-pz z(键键)p py y-p-py y(键键)不偏移不偏移偏向氯偏向氯不偏移不偏移HHHHHHClClClClClCl思考：思考：判断判

24、断H2、Cl2、HCl、H2O分子中共用电子对是否发生偏移，分子中共用电子对是否发生偏移，若偏移判断偏移方向若偏移判断偏移方向HHOOHH偏向氧偏向氧0000+1-1+1-2+1二、共价键的分类二、共价键的分类1、按轨道重叠方式分、按轨道重叠方式分键：有键：有s-s s-p p-p等等键：键：p-p 2、按共用电子对是否偏移的方、按共用电子对是否偏移的方式分式分极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键练习：练习：完成教材完成教材p47交流与讨论交流与讨论NHNH3 3+H+H+=NH=NH4 4+NHHHH+形成配位键形成配位键二、共价键的分类二、共价键的分类1、按轨道重叠方式分、按轨道重

25、叠方式分键：有键：有s-s s-p p-p等等键：键：p-p 2、按共用电子对是否偏移的方、按共用电子对是否偏移的方式分式分极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键3、按共用电子的方式分、按共用电子的方式分一般共价键一般共价键配位键配位键 问题解决问题解决2 2（1 1）观察金刚石晶胞，判断碳原子的成键情况及每个晶）观察金刚石晶胞，判断碳原子的成键情况及每个晶胞中所含碳原子数胞中所含碳原子数（2 2）推测同为原子晶体的晶体硅和碳化硅）推测同为原子晶体的晶体硅和碳化硅SiCSiC的晶胞是怎样的？的晶胞是怎样的？（3 3）比较三种原子晶体的熔点和硬度的高低，说明理由？）比较三种原子晶体的熔点和

26、硬度的高低，说明理由？金刚石金刚石晶体硅晶体硅碳化硅碳化硅原子晶体原子晶体键能键能/kJmol/kJmol键长键长/pm/pm熔点熔点/硬度硬度金刚石金刚石（C CC C）348348154154355035501010晶体硅晶体硅（SiSiSiSi）348348234234141514157 7碳化硅碳化硅（C CSiSi）348348184184260026009 9（4 4）对照三种原子晶体的键长、键能数据，体会影响原子晶体熔点和）对照三种原子晶体的键长、键能数据，体会影响原子晶体熔点和硬度大小的因素硬度大小的因素三、原子晶体三、原子晶体1、构成微粒、构成微粒3、影响原子晶体熔点、硬度的

27、因素、影响原子晶体熔点、硬度的因素2、作用力、作用力干冰晶胞干冰晶胞碘晶胞碘晶胞C60晶胞晶胞材料1 1：观察下列分子晶体的晶胞，回答下列问题 （1 1）判断上述物质中存在哪些作用力？（2 2）维系晶体结构的作用力是什么？（3 3）由干冰、碘等晶体推测分子晶体一般具有哪些性质？为什么具有这些性质？（4 4）分析三种物质晶胞中各分子周围的分子数有多少？由此可以想象分子聚集为分子晶体过程中有何特点？每个分子尽可能吸引更多的分子，达到分子的紧密堆积每个分子尽可能吸引更多的分子，达到分子的紧密堆积判断范德华力是否具有饱和性和方向性判断范德华力是否具有饱和性和方向性范德华力特点：范德华力特点：无饱和性和

28、方向性无饱和性和方向性材料2 2：依据下列几组物质的熔点或沸点数据，总结影响范德华力的因素 物质物质F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2熔点熔点()()-219.6-219.6-101-101-7.2-7.2113.5113.5物质物质N2CO熔点熔点()()-209.9-199物质物质丁烷丁烷正戊烷正戊烷异戊烷异戊烷新戊烷新戊烷己烷己烷沸点沸点()()-0.5-0.536.136.127.927.99.59.568.968.9第一组第一组第二组第二组第三组第三组结论结论1：组成和结构相似的分子，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，相对分子质量越大，范德华力范德华力越大。越

29、大。结论结论2：同分异构体中，分子的支链越多，分子间越难靠近，分子同分异构体中，分子的支链越多，分子间越难靠近，分子间距离就越大，范德华力越小。间距离就越大，范德华力越小。结论结论3：相对分子质量相同的分子，相对分子质量相同的分子，分子内部电荷分布不均匀（即分子内部电荷分布不均匀（即分子极性）分子极性），范德华力增大。，范德华力增大。一、分子间作用力一、分子间作用力范德华力范德华力1 1、范德华力的特点：、范德华力的特点：2 2、影响范德华力大小因素：、影响范德华力大小因素：无方向性和饱和性无方向性和饱和性相对分子质量相对分子质量分子空间结构分子空间结构分子中电荷分布是否均匀分子中电荷分布是否

30、均匀3 3、范德华力大小对由分子构成物质的物理性质的影响：、范德华力大小对由分子构成物质的物理性质的影响：熔、沸点、溶解度等熔、沸点、溶解度等 问题解决问题解决 解释下列各主族氢化物的沸点变化规律解释下列各主族氢化物的沸点变化规律氢化物氢化物CHCH4 4SiHSiH4 4GeHGeH4 4SnHSnH4 4沸点沸点()()-160-160-112-112-88-88-52-52氢化物氢化物H H2 2O OH H2 2S SH H2 2SeSeH H2 2TeTe沸点沸点()()100100-61-61-41-41-20-20思考思考1 1：第第AA族中的族中的HH2 2OO的沸点的沸点“反

31、常反常”高说明了什么？高说明了什么？思考思考3 3：HH2 2OO中的氢键是如何形成的呢？中的氢键是如何形成的呢？思考思考2 2：水分子之间除了范德华力之外，额外增加的作用力的原因水分子之间除了范德华力之外，额外增加的作用力的原因可能是什么？可能是什么？角型分子角型分子+-OHH示意图示意图氧原子氧原子半径小半径小，电负性大电负性大（3.5)几乎成了裸露的几乎成了裸露的“质子质子”键的键的极性很大极性很大OHH+-+-OHH+-+-OHH+-+-OHH+-+-OHH+-+-14.2 在不改变合同其他条款的前提下，如果由于上述变更引起卖方履行合同义务的费用或时间增减，将以补充合同的形式对合同价或

32、交货时间或两者进行合理的调整。卖方根据本条款进行调整的要求，必须在收到买方的变更通知后十(10)天内提出。否则，买方的通知和规定是最终的。服务制度令人满意从众心理的满足此外，差异优势可以实行行为区隔，提供贴心服务，还可以充分考虑自然资源和环境来深化服务优势，例如太湖周边的企业可以充分利用太湖的星级酒店，深化服务优势，使大客户满意。提供化服务，能够简化流程，提供大量信息，速度也加快。美容业还可以利用年轻行业有活力有朝气的特点，创造品味独特的优势。（1）城市营销：4送别时的服务礼仪 依据管理、管教结合，容情与管。管理处依法与员工签定劳务合同，关心员工生活，帮助其解决家庭困难，使其无后顾之忧，保持良

33、好的工作情绪，给用户提供优质服务。在顾客结账的时候，服务人员应该尽可能采取站立姿态。迎接顾客要站起来，收钱之后，坐下来把账结完，然后再站起来，向顾客道谢，把发票和找给顾客的钱或者信用卡还给顾客。21.4 因不可抗力造成合同双方或任何一方无法继续履行合同时，经双方协商后可解除合同。协商不能达成一致，则按本合同条款第22条的规定处理。2.1认真贯彻执行国家有关压力容器的管理规范和安全技术操作规程。4.2 统计工作要本着科学与客观性的原则,统计报表中的各种指标的解释及计算方法，需按国家有关文件和企业有关规定要求填写。OHHOHHOHHOHHOHH思考思考4：每个水分子最多可与每个水分子最多可与 个水

34、分子形成个水分子形成 个氢键，个氢键，n(氢键氢键)n(H2O)的最大比值为的最大比值为 。思考思考5：氢键有方向性和饱和性吗？氢键有方向性和饱和性吗？氢键：氢键：0.177nm共价键共价键:0.965nm思考思考6：你觉得你觉得HF分子之间存在氢键吗？其强度相对于水如何？分子之间存在氢键吗？其强度相对于水如何？+2-+2-2-2-2-+2-+-二、分子间作用力二、分子间作用力氢键氢键1、氢键定义：、氢键定义：指已经以共价键与其它原子成键的指已经以共价键与其它原子成键的氢原子氢原子与另一个原子之间产生的与另一个原子之间产生的分子间作用力。用分子间作用力。用XHY表示表示2、氢键形成条件：、氢键

35、形成条件：（1 1）含XHXH强极性键（2 2）X X、Y Y为电负性大、半径小的原子 (如F F、OO、N)N)3、氢键特点：、氢键特点：有饱和性和方向性有饱和性和方向性4、氢键的强弱：、氢键的强弱：FHFFHFOHOOHONHNNHN物物 质质HFHFHClHClHBrHBrHIHI分子间作用力分子间作用力/kJmol/kJmol-1-128.128.121.1421.1423.1123.1126.0026.00键能键能/kJmol/kJmol-1-1567567432432366366298298（1）比较键能和分子间作用力数据可得出的结论为 。（2）四种氢化物的键能依次减小的原因是 。

36、（3）除HF外，其余三种氢化物作用力数据减小的原因是 。HF分子间作用力数据异常大的原因是 。问题解决11：第AA族元素的氢化物的分子间作用力和键能数据如下表 结论结论1：分子间存在氢键时，要使这些物质熔化或汽化需破坏氢键，分子间存在氢键时，要使这些物质熔化或汽化需破坏氢键，因而这些物质有较高的熔沸点因而这些物质有较高的熔沸点 问题解决2 2 解释下列现象（1 1）NHNH3 3极易溶于水生成NHNH3 3HH2 2OO（2 2）低级醇（如甲醇、乙醇）、乙酸易溶于水结论2 2：由于溶质与溶剂分子间存在氢键，使溶质的溶解度增加 问题解决3 3 材料：气态的水分子中分子间作用力很小，忽略不计，随着

37、温度降低时，气体分子的平均动能减小，分子间距减小，此时分子间作用力增大，当分子平均动能不足以克服分子间作用力时，分子开始聚集为液态或固态。请解释（1 1）冰的密度比水小（2 2）为什么44的水的密度最大。冰冰液态水液态水 问题解决问题解决2 2 从从结构结构和和能量能量两个角度比较并解释下列物质的熔点高两个角度比较并解释下列物质的熔点高低低LiLiNaNaK K原子核外特征电子排布原子核外特征电子排布2s2s1 13s3s1 14s4s1 1原子半径原子半径/pm/pm152152186186255255原子化热原子化热/kJmol/kJmol-1-1147.2147.2108.4108.49

38、0.090.0熔点熔点/180.5180.597.597.563.463.4结论：结论：同主族金属元素的单质，从上到下，金属原子半径增大，原子化同主族金属元素的单质，从上到下，金属原子半径增大，原子化热减小，金属的熔点降低热减小，金属的熔点降低+一、离子键的成键特点一、离子键的成键特点无饱和性和方向性无饱和性和方向性思考思考1：从两个模拟动画中可以得出什么结论？从两个模拟动画中可以得出什么结论？能量能量E0核间距核间距E E0 0为两个远离的氢原子为两个远离的氢原子的能量之和的能量之和E1=-436kJ/molr=74pm思考思考2：由此可知共价键形成的本质是什么？由此可知共价键形成的本质是什

39、么？思考思考3：你认为可把图中的你认为可把图中的r=74pm和和E1=436kJ/mol 定义为什么比较恰当？定义为什么比较恰当？思考思考4：当两个自旋相反的氢原子的当两个自旋相反的氢原子的1s轨道最大重叠成键后，能否再与轨道最大重叠成键后，能否再与另一个氢原子成键，为什么？另一个氢原子成键，为什么？讨论：讨论：如下原子轨道式，表述如下原子轨道式，表述HF中共价键是如何形成的？中共价键是如何形成的？1sH2px2py2pz2sF二、共价键的分类二、共价键的分类1、按轨道重叠方式分、按轨道重叠方式分键：有键：有s-s s-p p-p等等键：键：p-p 2、按共用电子对是否偏移的方、按共用电子对是

40、否偏移的方式分式分极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键练习：练习：完成教材完成教材p47交流与讨论交流与讨论二、共价键的分类二、共价键的分类1、按轨道重叠方式分、按轨道重叠方式分键：有键：有s-s s-p p-p等等键：键：p-p 2、按共用电子对是否偏移的方、按共用电子对是否偏移的方式分式分极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键3、按共用电子的方式分、按共用电子的方式分一般共价键一般共价键配位键配位键 问题解决2 2 解释下列现象（1 1）NHNH3 3极易溶于水生成NHNH3 3HH2 2OO（2 2）低级醇（如甲醇、乙醇）、乙酸易溶于水结论2 2：由于溶质与溶剂分子间存在氢键，使溶质的溶解度增加