湖北省武汉光谷未来学校2022-2023学年高二上学期期末化学模拟试题三.pdf

1、第 1页高二化学试题高二化学试题模拟二模拟二可能用到的原子量：可能用到的原子量：H1H1C12C12Fe56Fe56Cu64Cu64N14N14O16O16第第卷卷选择题（选择题（4040 分）分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题每小题 2 2 分，共分，共 2020 分）分）1.1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A.A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.B.生活中，纯碱常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆生活中，纯碱常在面点加工时用于

2、中和酸并使食品松软或酥脆C.C.荀子劝学中记载荀子劝学中记载“冰之为水，而寒于水冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应D.D.曹植诗句曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2.2.已知已知N NA A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.A.用电解法精炼铜时，若电路中转移用电解法精炼铜时，若电路中转移 2 2N NA A电子，阳极质量减轻电子，阳极质量减轻64gB.B.11L0.1mol L

3、碳酸氢钠溶液含有的碳酸氢钠溶液含有的3HCO数目为数目为 0.10.1N NA AC.C.30.1molFeCl完全水解形成的完全水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为胶体粒子数为 0.10.1N NA AD.D.246gNO和和24N O混合气体中含有混合气体中含有的原子总数为原子总数为 3 3N NA A3.3.下列说法正确的是下列说法正确的是()A.A.N N、O O 的第一电离能为的第一电离能为Ncc（NHNH4 4+）cc（OHOH-）cc（H H+）12.12.已知已知 2525 时，时，K Kspsp(NiS)=1.0(NiS)=1.01010-21-21，K Kspsp(NiCO

4、(NiCO3 3)=1.0)=1.01010-7-7；pNi=-lgpNi=-lgc c(Ni(Ni2+2+)，pB=-lgpB=-lgc c(S(S2-2-)或或-lg-lgc c(CO(CO3 32-2-)。在含物质的量浓度相同的。在含物质的量浓度相同的 NaNa2 2S S和和 NaNa2 2COCO3 3的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加 Ni(NONi(NO3 3)2 2溶液，产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法溶液，产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误错误的是的是()A.A.常温下常温下 NiCONiCO3 3的溶解度大于的溶解度大

5、于 NiSNiS 的溶解度的溶解度B.B.对于曲线对于曲线,加热加热 b b 点溶液点溶液,b,b 点向点向 c c 点移动点移动C.C.向向 d d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d d 点向点向 b b 点移动点移动D.D.x x对应的值为对应的值为 10.510.513.13.侯氏制碱法侯氏制碱法（联合制碱法联合制碱法）工艺流程可用图表示工艺流程可用图表示。下列有关说法正下列有关说法正确的是（确的是（）A.A.合成氨工业提供的合成氨工业提供的 COCO2 2来自焦炭燃烧来自焦炭燃烧B.B.母液母液“吸氨吸氨”可抑制可抑制 NHNH4 4+水解水解

6、C.C.COCO2 2、NHNH3 3和和 H H2 2O O 都得到循环利用都得到循环利用D.D.“冷析冷析”和和“盐析盐析”降低了降低了 NHNH4 4ClCl 溶解度溶解度14.14.科学家利用实验与计算机模拟合成氨催化反应，其反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面的物种用科学家利用实验与计算机模拟合成氨催化反应，其反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是标注。下列说法错误的是()A.A.历程中最大能垒的反应为：历程中最大能垒的反应为：N N2 2*+3H*+3H2 2*2N*+6H*2N*+6H*第 3页B.B.氨气的脱附是放热反应氨气的脱附是放热反应C.

7、C.从速率和平衡角度综合考虑，压强越大、温度越低越有利于工业合成氨从速率和平衡角度综合考虑，压强越大、温度越低越有利于工业合成氨D DNHNH3 3的及时脱附有利于空出催化剂上的活性位点的及时脱附有利于空出催化剂上的活性位点15.15.NClNCl3 3是一种黄色粘稠状液体，常用干杀菌消毒，工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备是一种黄色粘稠状液体，常用干杀菌消毒，工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备 NClNCl3 3，其原理如图所示。下列说法正确，其原理如图所示。下列说法正确的是的是()A.A.在在 b b 极区产生极区产生的气体是气体是 H H2 2B.B.a a 极极的电

8、极反应式为电极反应式为 NHNH4 4+-6e-6e-+4OH4OH-+3Cl+3Cl-=NCl=NCl3 3+4H+4H2 2O OC.C.溶液中的溶液中的 ClCl-移向移向 a a 极区极区D.D.若将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，若将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，NHNH4 4ClCl 的利用率不变的利用率不变第第卷卷非选择题（非选择题（6060 分分）16.16.汽车排气管装有三元催化剂装置汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除附、解吸消除 COCO、NONO 等污染物。回答等污染物。回答下列问题：（下列问题：（1 1）消除）消除 CO

9、CO、NONO 污染物的反应机理如下污染物的反应机理如下Pt(s)Pt(s)表示催化剂，带表示催化剂，带“*”表示吸附状态表示吸附状态：I.NO+Pt(s)=NO*I.NO+Pt(s)=NO*II.CO+Pt(s)=CO*II.CO+Pt(s)=CO*III.NO*=N*+O*III.NO*=N*+O*IV.CO*+O*=COIV.CO*+O*=CO2 2+Pt(s)+Pt(s)V.N*+N*=NV.N*+N*=N2 2+Pt(s)+Pt(s)经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度 T T 变化关系如图一和图二所示。变化关系如图一和图二所示。图

10、一图一图二图二图一中温度从图一中温度从 T Ta a升至升至 T Tb b的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_。（2 2）为模拟汽车的为模拟汽车的“催化转化器催化转化器”，将将 2molNO(g)2molNO(g)和和 2molCO(g)2molCO(g)充入充入 1L1L 恒容密闭容器中恒容密闭容器中，加入催化剂后发生反应加入催化剂后发生反应 2NO(g)+2CO(g)2NO(g)+2CO(g)N N2 2(g)+2CO(g)+2CO2 2(g)(g)，测得测得 COCO 的平衡转化率的平衡转化率随温度随温度 T T 变化曲线如图二所示。变化曲线

11、如图二所示。图像中图像中 A A 点正反应速率点正反应速率_逆反应速率逆反应速率(填填“”、“=”或或“”)；T T1 1，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是_(_(填填序号序号)。a.a.混合气体的密度不变混合气体的密度不变b.b.体系的压强不变体系的压强不变c.c.混合气体中混合气体中 N N2 2的体积分数不变的体积分数不变d.2d.2正正(CO)=(CO)=逆逆(N(N2 2)T T1 1，该反应的化学平衡常数，该反应的化学平衡常数 K Kc c=_(mol=_(molL L-1-1)-1-1。T T2 2时时，实验测得实验测得：v v正正=k

12、=k正正 c c2 2(NO)(NO)c c2 2(CO)(CO)，v v逆逆=k=k逆逆 c(Nc(N2 2)c c2 2(CO(CO2 2)，k k正正、k k逆逆分别是正分别是正、逆反应速率常数逆反应速率常数。则则 T T2 2时时 k k正正k k逆逆=1=1_。17.17.合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO(NOx x)，通常使用以下两种方法将烟气中的氮氧化物转化为无害物质。，通常使用以下两种方法将烟气中的氮氧化物转化为无害物质。（1 1）还原法。常温下，将）还原法。常温下，将 NONO 与与 H H2 2的混合气体通入的混合气

13、体通入 Ce(SOCe(SO4 4)2 2与与 CeCe2 2(SO(SO4 4)3 3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。的混合溶液中，其转化过程如下图所示。过程混合溶液中过程混合溶液中 CeCe3+3+和和 CeCe4+4+离子的总数离子的总数_(_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)。反应反应 IIII 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2 2）电解法。先用）电解法。先用 6 6稀硝酸吸收稀硝酸吸收 NONOx x，会生成，会生成 HNOHNO2 2(一元弱酸一元弱酸)，再将吸收液导入电解槽中进行电，再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转

14、化为硝酸，其电解装置如图所示：解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示：第 4页中中 a a 应连接电源的应连接电源的_(_(填填“正极正极”或或“负极负极”)。石墨电极做成颗粒状的目的是石墨电极做成颗粒状的目的是_。阳极的电极反应式为阳极的电极反应式为_。电解前，阳离子交换膜两侧的溶液质量相等，电解一段时间，当电路中有电解前，阳离子交换膜两侧的溶液质量相等，电解一段时间，当电路中有 5mol5mol 电子转移时，阳离子交换膜两侧溶液相差电子转移时，阳离子交换膜两侧溶液相差_g_g。18.18.碱式硫酸铁碱式硫酸铁Fe(OH)SOFe(OH)SO4 4 是重要的化工原料，工业上利用废铁屑是重要的

15、化工原料，工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、含少量氧化铝、氧化铁等氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：已知：K KspspFe(OH)Fe(OH)3 3=2.6=2.61010-39-39K KspspFe(OH)Fe(OH)2 2=4.9=4.91010-17-17K KspspAl(OH)Al(OH)3 3=8=81010-32-32(单位略单位略)lg2=0.3lg2=0.3(1)(1)工业生产中，常将废铁块处理为废铁屑，其目的是工业生产中，常将废铁块处理为废铁屑，其目的是_；用稀硫酸处理废铁屑的过程中；用稀硫酸处理废铁屑的过程中_个氧化还原反应发生

16、。个氧化还原反应发生。(2)(2)加入碳酸氢钠后，发生反应的主要离子方程式为加入碳酸氢钠后，发生反应的主要离子方程式为_。(3)(3)若要若要 AlAl3+3+使沉淀完全使沉淀完全(一般认为离子浓度小于一般认为离子浓度小于 1010-5-5molmolL L-1-1即为沉淀完全即为沉淀完全)，溶液的溶液的 pHpH 为为_；此溶液中亚铁离子的物质的量浓度不高于此溶液中亚铁离子的物质的量浓度不高于_ _mol_molL L-1-1才不会生成沉淀。才不会生成沉淀。(4)(4)从环保、产品纯度角度分析从环保、产品纯度角度分析.试剂试剂 a a 最好选择下列物质中最好选择下列物质中的_(_(填字母代号

17、填字母代号)。A A NaClONaClOB B KNOKNO3 3C C H H2 2O O2 2D D KMnOKMnO4 4(5)(5)若搅拌过程中若搅拌过程中 NaHCONaHCO3 3过量，会产生过量，会产生 FeCOFeCO3 3沉淀和大量气泡，若将沉淀和大量气泡，若将 NaHCONaHCO3 3改为改为 NaNa2 2COCO3 3过量时产生的沉淀为过量时产生的沉淀为 FeCOFeCO3 3和和 Fe(OH)Fe(OH)2 2的混合物，试解释的混合物，试解释混合物中有混合物中有 Fe(OH)Fe(OH)2 2的原因的原因_19.19.磷化铝磷化铝(AlP)和磷化氢和磷化氢3PH都

18、是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。回答下列问题：都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。回答下列问题：(1)(1)基态磷原子的价电子排布图基态磷原子的价电子排布图(轨道表达式轨道表达式)_)_。(2)(2)磷化氢磷化氢（PHPH3 3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。以下关于在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。以下关于 PHPH3 3的叙述正确的的叙述正确的_(_(填序号填序号)。A APHPH3 3是非极性分子是非极性分子B BPHPH3 3分子中有未成键的孤对电子分子中有未成键的孤对电子C C它它的分子构型是平面三角形分子构型是平面三角形D D磷原子采用磷原子采用2sp杂化方式杂化方式

19、(3)(3)工业制备工业制备 PHPH3 3的流程如图所示：的流程如图所示：黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_，次磷酸属于，次磷酸属于_(_(填填“一一”“”“二二”或或“三三”)元酸。元酸。若起始时有若起始时有 1molP1molP4 4参加反应，则整个工业流程中共生成参加反应，则整个工业流程中共生成_mol_mol PHPH3 3(不考虑产物的损失不考虑产物的损失)。(4)N(4)N 与与 P P 同主族，同主族，3NH和和3PH的键角分别为的键角分别为107和和93.6，试分析，试分析3NH的键角大于的键角大于3PH的原因为的原因为_。亚磷酸及其钠盐可用于

20、农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。已知亚磷酸亚磷酸及其钠盐可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。已知亚磷酸33H PO是二元弱酸，常温下向是二元弱酸，常温下向1331L0.5mol L H PO溶液中溶液中滴加等浓度的滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液与溶液pH的关系如图所示：的关系如图所示：(1)(1)亚磷酸亚磷酸33H PO的的1Ka _。(2)(2)反应反应233323H POHPO2H PO的平衡常数的平衡常数的数值为的数值为_。第 5页20.20.根据中华人民共和国环境保护法，国家制订了地区的根据中华人民共

21、和国环境保护法，国家制订了地区的“废气排放标准废气排放标准”，以减轻大气污染保护人民健康。特别是对石化企业、酸碱盐，以减轻大气污染保护人民健康。特别是对石化企业、酸碱盐化工业、钢铁工业排放的硫化氢、二氧化硫等大气污染物进行了限制。同时回收利用硫化氢、二氧化硫也是环境保护的重要举措。化工业、钢铁工业排放的硫化氢、二氧化硫等大气污染物进行了限制。同时回收利用硫化氢、二氧化硫也是环境保护的重要举措。(1)(1)接触法制硫酸生产中的关键工序是接触法制硫酸生产中的关键工序是2SO的催化氧化的催化氧化：-12231SO(g)+O(g)SO(g)H=-98kJ mol2钒催化剂。钒催化剂参与反应的能量变化如

22、图钒催化剂参与反应的能量变化如图 1 1 所示所示，25V O(s)与与2SO(g)反应生成反应生成4VOSO(s)和和24V O(s)的热化学方程式为：的热化学方程式为：_。(2)(2)2H S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收2H S后的溶液加入到如图后的溶液加入到如图 2 2 所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S-2e-=SS-2e-=S。写出电解时阴极的电极反应式：。写出电解时阴极的电极反应式：_。(3)(3)已知已知2H S与与2CO在高温下发生反应：在高温下发生反应

23、：1222H S(g)CO(g)(g)H O(g)HkJ mol(0)COSQQ。在温度为。在温度为1T时，将时，将20.10molCO与与20.40molH S充入充入2.5L的空钢瓶中，经过的空钢瓶中，经过4min反应达到平衡，平衡时反应达到平衡，平衡时2H O(g)的物质的量分数为的物质的量分数为 2%2%，则下列说法不正确的是，则下列说法不正确的是_A A0 4min内用内用2H S表示该反应的速率为表示该反应的速率为110.001mol LminB B2CO的平衡转化率的平衡转化率2.5%C C上述条件下反应达到平衡时放出的热量为上述条件下反应达到平衡时放出的热量为0.01QkJD

24、D其他条件不变，若该反应在温度为其他条件不变，若该反应在温度为2T条件下进行，达到平衡所需时间小于条件下进行，达到平衡所需时间小于4min，则，则12TT(4)(4)常温下常温下，向向20.1mol/LH S溶液中通入溶液中通入HCl或加入或加入NaOH固体固体，如图如图 3 3 所示所示，测得测得2Sc与溶液与溶液pH的关系图的关系图(忽略溶液体积的变化及忽略溶液体积的变化及2H S的挥的挥发发)。当溶液中当溶液中2-19c S1.4 10mol/L时，溶液中水电离产生的时，溶液中水电离产生的c H_。当当pH13时，溶液中的时，溶液中的2c H Sc HS_。常温下浓度为常温下浓度为20.

25、1mol/LH S溶液，其电离方程式为溶液，其电离方程式为+2-2H SHHS,HSH+S，若要若要使溶液中的使溶液中的pH值增大同时使值增大同时使2-c S减小减小，可采取的措施是可采取的措施是_。A A加入适量水加入适量水B B加入适量加入适量NaOH固体固体 C C通入适量的通入适量的2OD D加入适量的加入适量的4CuSO(5)(5)通过下列反应可从烟气中回收硫。通过下列反应可从烟气中回收硫。催化剂222CO(g)+SO(g)2CO(g)+S(1)H0 ，在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入，在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8mol CO和和21molSO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图 4 4 所示：所示：与实验与实验 a a 相比，实验相比，实验 c c 改变的实验条件可能是改变的实验条件可能是_。实验实验 b b 中的平衡转化率中的平衡转化率2a SO_。