高三年级第一学期化学期中试题卷参考模板范本.doc

1、实用文档精品实用文档系列 (标准 完整 实用 可修改) 中学2016学年第一学期高三年级化学期中试题卷 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 S -32 Cl- 35.5 Fe- 56 Cu- 64一、选择题（每题2分，共50分）1、下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是 A分子式为SiO2 B熔化时共价键断裂 C属于酸性氧化物 D1mol SiO2中含有4 mol Si-O键2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材

2、料3、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 A实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D实验：海水的淡化4、下列说法正确的是A用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小5、下列叙述中正确的有 NH4I的电子式： 8个中子的碳原子的核素符号： 碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶

3、体 烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质用托盘天平称取8.75g食盐 用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段A6个 B5个 C4个 D3个6、下列说法正确的是A氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键B石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C下列物质的熔沸点由大到小排列：晶体硅碳化硅金刚石D黄色晶体碳化铝，熔点2200，熔融态不导电，是原

4、子晶体7、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA8、下列说法正确的是 A糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳 B检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀 C煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 D蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性9、O2F2可

5、以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物 B O2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：410、下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（金刚石）C（石墨）H=1.9 kJmol1 可知，金刚石比石墨稳定C在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJmol1D在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H

6、=57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO3212、下列离子方程式错误的是A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液： Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2OB向亚硫酸钡固

7、体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO3=3BaSO42NOH2OC在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：Ag(NH3)2+ 2H+ = Ag+2NH4+D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO4 2 = BaSO4+ NH3H2O + H2O13、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是 A离子半径的大小顺序：EFGH B与X形成简单化合物的沸点：YZD CX、Z、D三种元素形成的化合物可能含有离子键 DE、F、G、H四种元素对应最高价氧化物的水化物相

8、互之间均能反应14、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：WYZX，X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和下列说法正确的是A元素Z、W的简单离子的半径：ZWB元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点MN，热稳定性MNC仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等15、著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时

9、燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法不正确的是 A铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+D四种稳定的核素、，它们互称为同位素16、合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是APPV是聚苯乙炔 B该反应为缩聚反应CPPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 17、金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列

10、说法不正确的是A绿原酸分子式为C16H18O9B绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOHD1 mol绿原酸与溴水反应，最多消耗6 molBr218、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极B正极反应式为2Fe + =Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时OH-向负极迁移19、在通风橱中进行下列实验，则下列说法错误的是步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后迅速停止Fe、Cu接触后其表

11、面均产生红棕色气泡 A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2 B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化20、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为Fe，则丁可能是Cl2 B若甲为焦炭，则丁可能是O2C若甲为SO2，则丁可能是氨水 D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO221、一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g

12、)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是A反应方程式中的x1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量物质DDt1t3间该反应的平衡常数均为422、一定条件下合成乙烯6H2(g) 2CO2(g) CH2CH2(g) 4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是A生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N) B平衡常数：KM KNC催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D若投料比n(H2) : n(CO2)3: 1，则图中M点时，乙烯的体积分数

13、为7.7%23、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)24、将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL0.1 molL-1稀盐酸。下列说法不正确的是 A当a100时，发生的离子反应为：OHH

14、+H2O B当a300时，发生的离子反应为：OH3H+CO2H2O+CO2 C当100a200时，反应后的溶液中CO与HCO的物质的量之比为(a10-4-0.01)（0.02-a10-4） D当 a200时，发生的离子反应为：OH2H+COH2O+HCO25、常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是A沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 B实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为

15、3.36L C该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42、Cl-四种离子 D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体二、非选择题（本大题有7小题，共50分）26、（6分）乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：(1) B和A为同系物，B的结构简式为 ；(2) 反应的化学方程式为 ； (3) 反应的反应类型为 。(4) C的结构简式为 。(5) 反应的化学方程式为 。27、（6分）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）908gmol1）的组成和性质，设计并完成了如下实验取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、2

16、8.8g红色固体G和12.8g红色固体H已知：浅绿色盐X在570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题：（1）写出B分子的电子式 （2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体请写出该反应的离子方程式为 （3）X的化学式是 28、(4分)索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如右图：（1）用化学方程式表示沉淀池中发生的反应 氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质(如NaCl)。现用气体法测定纯碱样品的纯度，称取样品m克装入Y型试管左侧(如右图)（2）如何检查该装置的气密性 量气管中液体应为 （3）若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(

17、其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。29、（4分）在含有0.60molCl-、0.80 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2和Al3水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。（1）用a表示x的表达式 （2）若a为0.20 mol ，B点横坐标为2000mL时，c(NaOH)= 。30【加试题】(10分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。 （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的

18、流程如右图所示。总反应的化学方程式为 。（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO23H2CH3OHH2O。已知298K和101KPa条件下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l) Ha kJmol1；2H2(g)O2(g)2H2O(l) Hb kJmol1；CH3OH(g)CH3OH(l) Hc kJmol1，则CH3OH(l)的标准燃烧热H （3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为 2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) H0 在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、

19、投料比的关系如右图所示。平衡常数KA KB T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：H2(g)6.005.405.109.008.408.40CO2(g)2.001.801.703.002.802.80CH2=CH2(g)00.100.153.203.303.302030 min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 A通入一定量H2 B通入一定量CH2=CH2C加入合适催化剂 D缩小容器体积在右图画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化曲线。（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应A.2CO2(g)+6H2(g)CH2=

20、CH2(g) +4H2O(g) H0 B.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H D 2分 1分(在20-30分钟内曲线突然变陡)(4) BD 2分（选对一个给1分，选错无分）(5) 12 2分31.（共10分）（1）使ClO2充分冷凝，减少挥发（1分）（2）a .蒸发结晶b. 趁热过滤（各1分）（3）2ClO2+8H+10I-Cl2+5I2+4H2O（2分）加到最后一滴时，溶液的颜色恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变化（1分）135cV2/V1（2分） 偏高 偏低（各1分）32（共10分）(1) （1分） (2)（1分）(3)若把碳酸钠作为反应物也给分（2分）(4)、 （各1分）5) （2（2分）（2分）(6) （2分）