课题3-元素(第2课时)课件.pptx

1、课题课题3 3 元素元素第二课时 元素符号 元素周期表了解元素符号的意义和写法认识元素周期表的结构和用途学习目标1.2.1、元素符号书写原则：O C H N S 氧碳 氢 氮 硫Fe Cu Al Mg Hg铁 铜 铝 镁 汞二、元素符号“一大 二小”只有一个字母的，一定要大写有两个字母的，第一个字母大写，第二个字母小写氧元素2.元素符号的意义不对，是一个氧原子你们说的都对表示某元素表示一个某原子O元素符号前加数字，只表示微观意义，即几个原子。表示一种物质（金属元素、固态非金属、稀有气体）1 1、说说下列符号的意义、说说下列符号的意义2 2、用符号和数字表达含义、用符号和数字表达含义5 5个氮原

2、子：个氮原子：2 2个钠离子：个钠离子：氯元素氯元素 ：3 3个氧分子：个氧分子：5N5N2Na2Na+ClCl3O3O2 2 O O：2H2H：NaNa：2Mg2Mg2+2+：2H2H2 2O O：练一练：练一练：氧元素或一个氧原子氧元素或一个氧原子2 2个氢原子个氢原子钠元素或一个钠原子或钠这种物质钠元素或一个钠原子或钠这种物质2 2个镁离子个镁离子2 2个水分子个水分子三、元素周期表终生奋斗，便成天才。门捷列夫（俄）19世纪，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。1、原子序数在数值上与原子的质子数（核电荷数）相同，依次递增。三、元素周期表原子序数=质子数=核电荷数

3、=核外电子数2、结构：（1）7个横行7个周期（3个短周期、3个长周期、1个不完全周期）（2）18个纵行16个族7个主族、7个副族、族（3个纵行）、0族3、单元格所含信息氢氢1H1.008原子序数元素符号元素名称相对原子质量课题3 元素（第2课时）课题3 元素（第2课时）1-18号元素原子结构示意图 4、元素周期律同一周期，从左到右最外层电子数依次递增。同一周期，从左到右最外层电子数依次递增。同一周期，电子层数相同。同一周期，电子层数相同。除第一周期外，每个周期从左到右由金属元素过渡到非金除第一周期外，每个周期从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾。属元素，并以稀有气体元素结尾

4、。（1）同一周期金属元素的原子：最外层电子数越少，越容易失电子，活金属元素的原子：最外层电子数越少，越容易失电子，活动性越强。非金属元素的原子：最外层电子数越多，越容易动性越强。非金属元素的原子：最外层电子数越多，越容易得电子，活动性越强。得电子，活动性越强。课题3 元素（第2课时）课题3 元素（第2课时）1-18号元素原子结构示意图 同一主族，从上到下电子层数依次递增。同一主族，从上到下电子层数依次递增。同一主族，最外层电子数相同。同一主族，最外层电子数相同。（2）同一主族金属元素的原子：电子层数越多，越容易失电子，活动金属元素的原子：电子层数越多，越容易失电子，活动性越强。非金属元素的原子

5、：电子层数越少，越容易得电性越强。非金属元素的原子：电子层数越少，越容易得电子，活动性越强。子，活动性越强。课题3 元素（第2课时）课题3 元素（第2课时）5、元素周期表的意义（1）学习和研究化学知识的重要工具；（2）为寻找新元素提供了理论依据；（3）在元素周期表中，位置越靠近的元素，性质越相似（具有规律性），可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料）。课题3 元素（第2课时）课题3 元素（第2课时）课堂练习1 1、根据元素周期表的知识，回答下列问题：根据元素周期表的知识，回答下列问题：（1 1）元素周期表共有）元素周期表共有7 7个横行和个横行和1818个纵行

6、，个纵行，每一个横行叫做一个每一个横行叫做一个_，每一个纵行叫做一个每一个纵行叫做一个_；（2 2）如图是元素周期表中氟元素的部分信息，该元素的质子数）如图是元素周期表中氟元素的部分信息，该元素的质子数为为_，属于，属于_元素（填元素（填“金属金属”或或“非金属非金属”），相），相对原子质量为对原子质量为_。19.00非金属9族周期课题3 元素（第2课时）课题3 元素（第2课时）2 2、在在FeFe、FeFe2+2+、FeFe3+3+三种微粒中，一定相同的是（三种微粒中，一定相同的是（）A.A.化学性质化学性质 B.B.核外电子数核外电子数 C.C.核电荷数核电荷数 D.D.所带电荷数所带电荷

7、数C3 3、氧气、氧气（O O2 2）、二氧化氯（）、二氧化氯（ClOClO2 2）、双氧水（）、双氧水（H H2 2O O2 2）三种物质）三种物质中都含有（中都含有（）A.A.氧分子氧分子 B.B.氧离子氧离子 C.C.氧气氧气 D.D.氧元素氧元素一种分子中不含另一种分子D课题3 元素（第2课时）课题3 元素（第2课时）4、（、（2017柳州柳州）如图中的和依次是硅元素和钙元素在元素周）如图中的和依次是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。是四种粒子的结构示意图。（1）硅元素的原子序数为）硅元素的原子序数为 ，钙元素的相对原子质量为，钙元

8、素的相对原子质量为 。（2）A、B、C、D中属于金属元素的粒子是中属于金属元素的粒子是 。（3）a的数值可以是的数值可以是 。14 7或或8 B 40.08 课题3 元素（第2课时）课题3 元素（第2课时）5、（、（2018柳州柳州）元素周期表中部分元素的原子结构示意图如图，）元素周期表中部分元素的原子结构示意图如图，请根据表中信息回答问题：请根据表中信息回答问题：（1）碳元素的原子序数为）碳元素的原子序数为 ，硫原子的核外电子数为，硫原子的核外电子数为 。（2）与氖原子的）与氖原子的电子层结构电子层结构相同的微粒有几种，写出其中一种相同的微粒有几种，写出其中一种阳阳离子离子 。6 16 Na

9、+或或Mg2+或或Al3+X课题3 元素（第2课时）课题3 元素（第2课时）6.（2018 玉林）R2+结构示意图如 ，R元素位于元素周期表中第 周期，它的化学性质 与第三周期中的 元素相似。4Mg课题3 元素（第2课时）课题3 元素（第2课时）金属性与非金属性(微课）小结1.同一周期元素，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.同一主族元素，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。课题3 元素（第2课时）课题3 元素（第2课时）1.1.（20172017年年 柳州）结构决定性质，从原子结构示意图可以推测柳州）结构决定性质，从原子结构示意图可以推测元素的化学性质。在元素周期表前元素的化学性质。在元素周

10、期表前2020号元素中，最活泼的非金号元素中，最活泼的非金属是属是 ，判断的依据是，判断的依据是 。F只有两个电子层，且最外层有只有两个电子层，且最外层有7 7个电子个电子中考链接2.2.（20162016年年 柳州）柳州）小华认为钠和锂的金属活动性不需要实验小华认为钠和锂的金属活动性不需要实验也能判定，因为结构决定性质，他研究了钠和锂的原子结构示也能判定，因为结构决定性质，他研究了钠和锂的原子结构示意图后认为锂意图后认为锂 钠，理由是钠，理由是 。钠原子的核外电子层数比锂原子钠原子的核外电子层数比锂原子多一层，更易失去电子多一层，更易失去电子 课题3 元素（第2课时）课题3 元素（第2课时）课题3 元素（第2课时）课题3 元素（第2课时）