课题2原子的结构整理课件.ppt

1、课题2 原子的构成课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）原子不是简单而不可分割的实心球体原子不是简单而不可分割的实心球体课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）原子是怎样构成的？原子是怎样构成的？一一【自主学习自主学习】阅读课本阅读课本P53P53和和P56P56：（：（7min7min）1.原子是由哪几部分构成的？简单画出结构示意图原子是由哪几部分构成的？简单画出结构示意图2.原子中各种粒子带电情况如何？在示意图中标出。原子中各种粒子带电情况如何？在示意图中标出。3.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？

2、4.整个原子显电性吗？分子呢？物质呢？为什么？整个原子显电性吗？分子呢？物质呢？为什么？课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数氢氢1011碳碳6666氧氧88 88钠钠11121111氯氯17181717观察表格观察表格(表表3-1),3-1),思考下列问题思考下列问题1.质子数、电子数、核电荷数有什么联系？质子数、电子数、核电荷数有什么联系？2.质子数、中子数在数量上有什么关系？质子数、中子数在数量上有什么关系？3.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？所有原子都是由质子、中子、电子构

3、成的吗？4.不同原子之间有什么区别？不同原子之间有什么区别？【合作学习合作学习】阅读课本阅读课本P53P53和和P56P56：课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817观察表观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？你能找出哪些规律？原子中：核电荷数原子中：核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数不是所有的原子都有中子（不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。不同原子

4、，质子数不同。质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。【分组讨论分组讨论】课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）原子的质量测定值原子的质量测定值 原子的质量很小原子的质量很小,记忆、计算都记忆、计算都很不方便很不方便,那怎么办？那怎么办？课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）相对原子质量相对原子质量 二二【合作探究合作探究】阅读课本阅读课本P56P56：（：（1010分钟）分钟）1.1.怎样可以简单地表示原子的质量？怎样可以简单地表示原子的质量？根据定义尝试列出式子。根据定义尝试列出式子。2.2.阅读表阅读表3-23-2，你能得出什么

5、结论？，你能得出什么结论？课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）1.定义定义式式:某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量ArAr 一个一个该该原子的实际质量原子的实际质量(kg)=一个一个碳原子的实际质量碳原子的实际质量(kg)1/12 注意：相对原子质量是一个比值相对原子质量是一个比值不是实际质量不是实际质量.b.b.国际单位制为国际单位制为1.1.课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.

6、67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/18362.2.相对原子质量相对原子质量(阅读上表阅读上表(表表3-2)，能得出什么结论？能得出什么结论？1、质子和中子的质量很小且很接、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。近，但比电子大很多。2、整个原子的质量主要集中在原、整个原子的质量主要集中在原子核上。子核上。课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1011碳碳66612氧氧88 816钠钠1112112

7、3氯氯17181735 相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数 课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）大部分大部分粒子粒子在穿过金属箔片；在穿过金属箔片；少数的少数的粒子方向明显发生小角度改变粒子方向明显发生小角度改变；为什么？为什么？少数的少数的粒子反弹回来。粒子反弹回来。课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）1、填写表中的空格2.2.氧原子的相对原子质量为（氧原子的相对原子质量为（）A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、1/12g3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过

8、核反应合成了核电荷数为了核电荷数为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元的超重元素原子，该原子内质子数为素原子，该原子内质子数为 ，中子数为中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。B B114114175175114114 课堂练习课堂练习原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧8 8 硫 1616 钠 1112课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）4.将将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：入下列适当空格中：（1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子

9、的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）化学反应中一定发生变化的粒子是）化学反应中一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）你知道吗？你知道吗？原子核的半径为原子半径原子核的半径为原子半径的十万分之一的十万分之一原子核的体积为原子体积原子核的体积为原子体积的千亿分之一的千亿分之一 所以在原子核外有很大的空间，电子就在所以在原

10、子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。这广阔的空间里高速运动。课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）课时目标 Lorem ipsum dolor sit amet,consectetur adipisicing elit,sed do eiusmod tempor incididunt ut labore et dolore magna aliqua.Ut enim ad minim veniam,quis nostrud exercitation ullamco laboris nisi ut aliquip ex ea commodo consequ

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23、lamco laboris nisi ut aliquip ex ea commodo consequat.1、原子核外电子分层排布的规律。2、原子结构的表示方法。3、离子的表示方法。4、元素化学性质的决定因素。课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）原子核外的电子是如何运动的？原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动高速运动2、无规则运动无规则运动3、分层运动分层运动课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）电子在原子核外一定区域内出现，这些区域电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做叫作叫做“电子层电子层”,核外电子是在不同的电子核外电子

24、是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的电子层电子层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七离核远近离核远近:近近远远能量高低能量高低:低低高高课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）（2）第一层最多排第一层最多排2个，第二层最多排个

25、，第二层最多排8个；个；（3）最外层最多排最外层最多排8个电子个电子 (只有一个电子层时最多只有一个电子层时最多 2个电子个电子)；（1）先先“里里”后后“外外”(能量最低原则能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律核外电子分层排布的规律(仅限前仅限前3层）层）课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）11+原子核原子核原子核带正电原子核带正电质子数质子数电子层电子层12 8最外层最外层该层的电子数目该层的电子数目钠原子结构示意图钠原子结构示意图次外层次外层3.原子结构示意图原子结构示意图 课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）画法画法:画圆圈画

26、圆圈,标核电标核电,弧线呈扇面弧线呈扇面,数字一条线。数字一条线。Na原子结构示意图原子结构示意图 课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）氢氢 H 氦氦He锂锂 Li 铍铍 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氩氩Ar金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元稀有气体元素素 找找规律找找规律 这三大类元素的原子最外层这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？电子数有什么规律？课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）元素的分类元素的分类最外层电最外层电

27、子数子数稳定性稳定性得失电得失电子趋势子趋势化学性化学性质质一般一般4易失去易失去电子电子一般一般4易得到易得到电子电子 容易容易发生化发生化学反应学反应等于等于8(氦等于氦等于2)稳定结构稳定结构 难发难发生化学生化学反应反应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体元素元素稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定4.4.元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的化学性质与元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数最外层电子数有密切关系有密切关系。课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）NaNa+失去失去 1个电子个电子M

28、g 失去失去 2个电子个电子Mg2+Al 失去失去 3个电子个电子Al3+原子原子阳离子阳离子金属原子金属原子 阳离子阳离子失去电子失去电子原子结构原子结构离子结构离子结构钠原子钠原子钠离子钠离子镁原子镁原子镁离子镁离子铝原子铝原子铝离子铝离子课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）ClSP 得到得到 1个电子个电子8Cl-得到得到 2个电子个电子8S2-得到得到 3个电子个电子P3-8原子原子阴离子阴离子原子结构原子结构离子结构离子结构氯原子氯原子氯离子氯离子硫原子硫原子硫离子硫离子磷原子磷原子磷离子磷离子非金属原子非金属原子 阴离子阴离子得到电子得到电子课题2原子的

29、结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）离子离子:带电荷的带电荷的原子原子或或原子团原子团叫做叫做离子离子。（1）离子的定义离子的定义阳离子阳离子：带：带正电荷正电荷的的原子原子或或原子团原子团。（2）.离子的分类离子的分类阴离子阴离子：带：带负电荷负电荷的的原子原子或或原子团原子团。课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）原子和阴原子和阴,阳离子之间是怎样阳离子之间是怎样相互转化的相互转化的?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子原原子子阳阳离离子子阴阴离离子子课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）（3）.离子的表示离子

30、的表示方法方法用离子符号来表示离子。用离子符号来表示离子。氢离子氢离子 钠离子钠离子 钾离子钾离子 镁离子镁离子 铝离子铝离子 铵根离子铵根离子 H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+阳离子阳离子:阴离子阴离子:F-Cl-O2-S2-硝酸根离子硝酸根离子 氢氧根离子氢氧根离子 碳酸根离子碳酸根离子 硫酸根离子硫酸根离子NO3-OH-CO32-SO42-氟离子氟离子 氯离子氯离子 氧离子氧离子 硫离子硫离子课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）离子的写法离子的写法镁离子镁离子:Mg2+；5个硫酸根离子个硫酸根离子:5 SO42-离子符号的意义离子符号的意义2Mg2+表示

31、每个镁离子表示每个镁离子带带2个单位的正电荷个单位的正电荷 表示表示2个镁离子个镁离子课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）+1112 8+17287+8钠原子钠原子氯原子氯原子Na+Cl-NaCl 阴、阳离子由于阴、阳离子由于静电作用静电作用而形成的化合物而形成的化合物.可见可见,离子也是构成物质的离子离子也是构成物质的离子.4.离子化合物的形成过程离子化合物的形成过程课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）44、离子也是构成物质的一种粒、离子也是构成物质的一种粒子子物质物质 元素元素分子 原子原子 离子离子宏宏观观微微观观既讲种类既讲种类又

32、讲个数又讲个数组成组成构构成成构构成成构成构成形成形成总称总称构构成成课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）原子、离子和分子间的转化关系原子、离子和分子间的转化关系原原 子子 结合结合 物质物质 分子分子结合结合分解分解离子离子聚集聚集失去或得到电子失去或得到电子得到或失去电子得到或失去电子 结合结合 物质物质 物质物质Fe Fe、CaCa、MgMg、CuCu、AlAl等等金刚石金刚石C C、石墨、石墨C C、红磷、红磷P P等等COCO2 2、NHNH3 3等等H H2 2SOSO4 4、HClHCl等等NaClNaCl等盐等盐NaOHNaOH等碱等碱课题2原子的结

33、构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）1.1.说出下列离子符号前面的数字和右说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。上角数字的含义。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原原 子：子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al3 S S22.2.说出下列四个符号的含义及完成填说出下列四个符号的含义及完成填空。空。=课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）4.下列具有相似化学性质的元素组别是下列具有相似化学

34、性质的元素组别是()()。A.D.C.B.3.这是磷原子的结构示意图这是磷原子的结构示意图 ,该原子的该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。层上有个电子，最外层上的电子数是。15385CD课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）5.已知碘元素已知碘元素(I)原子结构示意图为原子结构示意图为 ，请回，请回答下列问题：答下列问题：x 的值为的值为;(多选多选)一般情况下一般情况下,元素原子最外层电子数相同元素原子最外层电子数相同,具有相似化学具有相似化学性质性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相

35、似的是碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是().A.B.C.D.53AB课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）6、“嫦蛾一号嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦的任务之一是探测月球上的氦-3资源，资源，He-3的的原子原子结构示意图为结构示意图为 ，图中，图中x为为()。A.1 B.2 C.3 D.4+2xB7、下列下列原子原子结构示意图所表示的元素，化学性结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是质最稳定的是()。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11ABCDA课题2原子

36、的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）8.某粒子的结构示意图如图所示某粒子的结构示意图如图所示,则则m=,n=,x=。该粒子是。该粒子是 （填粒子的化学符号）（填粒子的化学符号）9.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个个单位负电荷，它的化学符号是单位负电荷，它的化学符号是 ；若该粒子带；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是个单位正电荷，它的化学符号是 ；若该；若该粒子不显电性，它的化学符号是粒子不显电性，它的化学符号是 。1628SO2-Mg2+Ne课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。大。在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。到下依次递增。同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。化学性质。课题2原子的结构（39张PPT）课题2原子的结构（39张PPT）