研究物质性质的方法和程序 课件PPT.ppt

1、第第2 2节节 研究物质性质的方法和程序（研究物质性质的方法和程序（1、2） 1.研究物质性质的基本方法有哪些研究物质性质的基本方法有哪些 观察法观察法 实验法实验法 分类法分类法 比较法比较法 观察法观察法是一种有计划有计划、有目的有目的地用感用感 官官研究对象的方法，包括：用眼观眼观察 物质的颜色、状态，鼻子闻鼻子闻物质的气 味，或借助借助一些仪器来观察观察。 2、观察、观察 保存在煤油中的钠保存在煤油中的钠 根据观察所得，根据观察所得， 金属钠有何性质金属钠有何性质？ 金属钠不与煤油反应金属钠不与煤油反应 金属钠的密度比煤油金属钠的密度比煤油 金属钠可能与空气中的某些金属钠可能与空气中的

2、某些 物质反应物质反应 金属钠常温下呈金属钠常温下呈 固态固态 大大 保存在煤油中的钠保存在煤油中的钠 注意观察注意观察 把一小块把一小块 钠投入滴有酚钠投入滴有酚 酞的水中。酞的水中。 实实 验验 1、钠的取用、钠的取用 2、剩余钠的处理、剩余钠的处理 3、在水中的位置，状态、在水中的位置，状态 5、溶液颜色变化、溶液颜色变化 4、有无气体产生、有无气体产生 现象现象： 金属钠金属钠浮浮在水面在水面 熔熔成闪亮的小球成闪亮的小球 向各个方向向各个方向游游动动 发生嘶嘶的发生嘶嘶的响响声声 溶液变成溶液变成红红色色 （密度比水小）（密度比水小） （反应放热，钠熔（反应放热，钠熔 点低于水的沸点

3、）点低于水的沸点） （有气体生成）（有气体生成） （反应剧烈）（反应剧烈） （有碱性物质生成）（有碱性物质生成） 解释解释： 1.图片对齐 在我们插入PPT图片或是输入文字的时候，为了整齐都需要将插入的文本框对齐 ，但是又不想一个一个的进行操作，这时按住Ctrl键将需要进行对齐的文本选中 ，点击开始排列对齐垂直居中即可； 2.巧用格式刷 在制作PPT的时候为了保证PPT风格的统一，很多任通常会使用复制粘贴来确保 每一页PPT格式相同，这样对于少页数来说可以进行操作，但是碎玉多页面的话 就有点麻烦了，其实我们可以巧用格式刷：首先，在开始菜单栏下方有一个格式 刷，点击格式刷，很快就能看到效果； 3

4、.去除所有动画效果 很多人在制作PPT的时候都是直接在模板库里下载模板进行使用的，但是下载的 模板大多数都是有幻灯片的，这样在演讲的时候很不方便，怎样将其进行去除呢 ？单击幻灯片放映选择设置幻灯片放映，放映类型选择演讲者放映；换片方式 选择手动即可； 4.PPT快键 PPT逼格提升技巧逼格提升技巧 如何取用金属钠？如何取用金属钠？ 用镊子从煤油中夹取一块钠，用滤用镊子从煤油中夹取一块钠，用滤 纸将其表面的煤油擦干，放在玻璃纸将其表面的煤油擦干，放在玻璃 片上，用小刀切下一小块钠。片上，用小刀切下一小块钠。 剩余的钠如何处理的？剩余的钠如何处理的？ 放回原试剂瓶中放回原试剂瓶中 钠与水反应的实质

5、是什么？钠与水反应的实质是什么？ 钠与水电离产生的氢离子的反应钠与水电离产生的氢离子的反应 钠与水反应的化学方程式是什么？钠与水反应的化学方程式是什么？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 为什么不能用手拿金属钠？为什么不能用手拿金属钠？ 因为手上有汗水，和钠反应后因为手上有汗水，和钠反应后 能产生具有强腐蚀性的能产生具有强腐蚀性的N aOH 铁与盐酸反应的方程式铁与盐酸反应的方程式 什么样的溶液中会存在大量的氢离子？什么样的溶液中会存在大量的氢离子？ 酸溶液酸溶液 推测钠与盐酸反应吗推测钠与盐酸反应吗 ？若能写出方程式？若能写出方程式 2Na+2HCl = 2NaCl+H2 金属

6、活动性顺序金属活动性顺序 NaFeCu 钠与水和钠与盐酸谁反应更剧烈，为什么？钠与水和钠与盐酸谁反应更剧烈，为什么？ 钠与盐酸剧烈钠与盐酸剧烈 氢离子浓度大氢离子浓度大 写出铁与硫酸铜溶液反应的写出铁与硫酸铜溶液反应的 化学方程式及出现的现象化学方程式及出现的现象 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁表面有红色物质析出铁表面有红色物质析出 钠放入钠放入CuSO4溶液中会析出铜吗？溶液中会析出铜吗？ 1、为什么钠表面看不到红色物质析出？、为什么钠表面看不到红色物质析出？ 3、试根据现象写出反应方程式、试根据现象写出反应方程式 2、你看到了什么现象？、你看到了什么现象？ 钠钠浮浮在液面，在液面，

7、熔熔成小球成小球 ，向各方，向各方游游 动，发出嘶嘶动，发出嘶嘶响响声，生成声，生成蓝色蓝色沉淀。沉淀。 现象现象 方程式：方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Na与与FeCl3溶液反应的现象及方程式溶液反应的现象及方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 浮、熔、游、响、红褐色沉淀浮、熔、游、响、红褐色沉淀 1.研究物质性质的基本方法研究物质性质的基本方法 观察观察 实验实验 分类分类 比较比较 2.钠的物理性质钠的物理性质 银白色固体，硬度较小（可用

8、刀银白色固体，硬度较小（可用刀 切割），密度较小（比水小），切割），密度较小（比水小）， 熔点较低。熔点较低。 3.Na的化学性质，的化学性质， Na与与H2O反应：反应： 实质是什么？实质是什么？ 方程式：方程式： Na与与酸酸的反应：的反应： 实质是什么？实质是什么？ Na与盐酸反应方程式：与盐酸反应方程式： Na与与盐溶液盐溶液的反应：的反应： 实质是什么？实质是什么？ 钠与硫酸铜溶液反应的方程式钠与硫酸铜溶液反应的方程式: 第第2课时课时 研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序 一一.研究物质性质的基本方法研究物质性质的基本方法 观察观察 实验实验 分类分类 比较比较 二二.

9、钠的物理性质钠的物理性质 银白色固体，硬度较小（可用刀银白色固体，硬度较小（可用刀 切割），密度较小（比水小），切割），密度较小（比水小）， 熔点较低。熔点较低。 三、钠的化学性质三、钠的化学性质 1、Na与水的反应与水的反应 现象：现象： 浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红 方程式：方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 实质：实质： 钠与氢离子的反应钠与氢离子的反应 2、钠与酸的反应、钠与酸的反应 实质：实质： 钠与氢离子的反应钠与氢离子的反应 钠与盐酸反应方程式：钠与盐酸反应方程式： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 钠与盐酸比钠与水反应钠与盐酸比钠与水反应 剧烈剧烈 原因：原

10、因： 氢离子浓度大氢离子浓度大 如果把钠放入如果把钠放入少量少量稀盐酸中，稀盐酸中， 会发生什么反应？会发生什么反应？ 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 3、钠与盐溶液的反应、钠与盐溶液的反应 金属活动性顺序金属活动性顺序 NaFeCu 写出铁与硫酸铜溶液反应的写出铁与硫酸铜溶液反应的 化学方程式及出现的现象化学方程式及出现的现象 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁表面有红色物质析出铁表面有红色物质析出 钠放入钠放入CuSO4溶液中会析出铜吗？溶液中会析出铜吗？ 1、为什么钠表面看不到红色物质析出？、为什么钠表面看不到红色物质析出？ 3、试根据现象写出

11、反应方程式、试根据现象写出反应方程式 2、你看到了什么现象？、你看到了什么现象？ 钠钠浮浮在液面，在液面，熔熔成小球成小球 ，向各方，向各方游游 动，发出嘶嘶动，发出嘶嘶响响声，生成声，生成蓝色蓝色沉淀。沉淀。 现象：现象： 方程式：方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 原因：原因： Na与与FeCl3溶液反应的现象及方程式溶液反应的现象及方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 浮、熔、游、响、红褐色沉淀浮、熔、游、响、红褐色沉淀 4、钠与氧气的反应、钠

12、与氧气的反应 观察图观察图1-2-4 Na的切面的切面 在空气中的变化在空气中的变化 新切开的金属钠断面很新切开的金属钠断面很 快地变快地变暗暗。 方程式为方程式为: 4Na + O2 = 2Na2O 白色固体白色固体 说明什么问题？说明什么问题？ 常温下钠易与空气中的氧气反应常温下钠易与空气中的氧气反应 现象现象 把一小块把一小块 钠放在石棉网钠放在石棉网 上加热。上加热。 实实 验验 现象现象： 钠钠先先熔化成银白色熔化成银白色 小球，小球，然后然后剧烈燃烧，剧烈燃烧， 发出黄色的火焰，发出黄色的火焰，最后最后 生成生成淡黄色淡黄色固体。固体。 方程式：方程式：2Na + O2 = Na2

13、O2 过氧化钠过氧化钠 Na2O2的性质的性质 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 讨论：讨论： 金属钠长期露置于空气中会如何变化？金属钠长期露置于空气中会如何变化？ 银白色银白色 变暗变暗 变白色固体变白色固体 结块结块 粉末粉末 （NaNa） （NaNa2 2COCO3 3） （NaNa2 2COCO3 3 10H 10H2 2O O） （NaOHNaOH） (Na(Na2 2O)O) 与与O O2 2 与与H H2 2O O 与与COCO2 2 风化风化 成液成液 （NaOHNaOH潮解）潮解） 3 3、过氧化钠与氧化钠的比较、过氧化钠与氧化钠的比较 名称名称 氧化钠氧化钠 过氧化钠过氧化钠 化学式化学式 Na2O Na2O2 氧化合价氧化合价 -2 -1 颜色状态颜色状态 白 固 淡黄色 固 与水反应与水反应 生成NaOH 生成NaOH和O2 与与COCO2 2反应反应 生成Na2CO3 生成Na2CO3和O2