盐类水解的影响因素及应用 课件PPT.ppt

1、 (1)写出下列溶液中存在的化学平衡：写出下列溶液中存在的化学平衡： FeCl3溶液：溶液： 。 NaHCO3溶液：溶液： 。 (2)生活常识告诉我们：热碱液去污能力更强，这生活常识告诉我们：热碱液去污能力更强，这 说明加热后说明加热后Na2CO3溶液的碱性溶液的碱性 。 Fe3 3H2O Fe(OH)33H ， ， H2O H OH HCO 3 H2OH2CO3OH ， ， HCO 3 CO2 3 ，H2 OH 增强增强 (3)Na2CO3发生水解后，溶液中粒子数目比水解发生水解后，溶液中粒子数目比水解 前前 (填填“增多增多”“减小减小”或或“不变不变”)。 (4)水解呈酸性的盐溶液与水解

2、呈碱性的盐溶液混水解呈酸性的盐溶液与水解呈碱性的盐溶液混 合后，两种盐的水解程度会合后，两种盐的水解程度会 (填填“增大增大”“减小减小” 或或“不变不变”)。 增多增多 增大增大 1.图片对齐 在我们插入PPT图片或是输入文字的时候，为了整齐都需要将插入的文本框对齐 ，但是又不想一个一个的进行操作，这时按住Ctrl键将需要进行对齐的文本选中 ，点击开始排列对齐垂直居中即可； 2.巧用格式刷 在制作PPT的时候为了保证PPT风格的统一，很多任通常会使用复制粘贴来确保 每一页PPT格式相同，这样对于少页数来说可以进行操作，但是碎玉多页面的话 就有点麻烦了，其实我们可以巧用格式刷：首先，在开始菜单

3、栏下方有一个格式 刷，点击格式刷，很快就能看到效果； 3.去除所有动画效果 很多人在制作PPT的时候都是直接在模板库里下载模板进行使用的，但是下载的 模板大多数都是有幻灯片的，这样在演讲的时候很不方便，怎样将其进行去除呢 ？单击幻灯片放映选择设置幻灯片放映，放映类型选择演讲者放映；换片方式 选择手动即可； 4.PPT快键 PPT逼格提升技巧逼格提升技巧 一、影响盐类水解的因素一、影响盐类水解的因素 1温度温度 升高温度，盐类水解程度升高温度，盐类水解程度 ，因为盐类水解，因为盐类水解 都是都是 反应。反应。 2浓度浓度 稀释盐溶液，可以稀释盐溶液，可以 水解，盐的浓度越小，水解，盐的浓度越小，

4、 水解程度水解程度 。 增大增大 吸热吸热 促进促进 越大越大 3 3外加酸或碱外加酸或碱 水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，会水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，会 水解；水解； 加入酸则加入酸则 水解。水解呈碱性的盐溶液，若加入水解。水解呈碱性的盐溶液，若加入 碱，会碱，会 水解；加入酸，会水解；加入酸，会 水解。水解。 4 4外加盐外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程 度度 。 促进促进 抑制抑制 促进促进 增大增大 抑制抑制 二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用 1盐类做净水剂盐类做净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸铝盐、铁盐

5、等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸 附性，常用作净水剂。附性，常用作净水剂。 如明矾水解的离子方程式为：如明矾水解的离子方程式为： 。 Al3 3H2O Al(OH)33H 2热碱水去油污热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为：纯碱水解的离子方程式为： 。 加热加热 CO2 3 的水解，溶液碱性的水解，溶液碱性 ，去污能力增强。，去污能力增强。 CO2 3 H2OHCO 3 OH 促进促进 增强增强 3盐溶液的配制和保存盐溶液的配制和保存 配制、保存配制、保存SnCl2或或FeCl3等易水解的盐溶液时，等易水解的盐溶液时， 加入少量盐酸的目的是加入少量盐酸的目的是 。 4制备胶体制备胶体 向沸水

6、中滴加向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾饱和溶液，并加热至沸腾 以以 ，从而制备，从而制备Fe(OH)3胶体。胶体。 抑制抑制Sn2 或 或Fe3 水解 水解 增大增大Fe3 的水解程度 的水解程度 5泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产 生生CO2气体和气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。 离子方程式为离子方程式为 。 6制备无机化合物制备无机化合物 如用如用TiCl4制备制备TiO2。其反应的方程式为。其反应的方程式为TiCl4(x 2)H2

7、O(过量过量) TiO2 xH2O4HCl。 Al3 3HCO 3=Al(OH)3 3CO2 1室温下，将碳酸钠溶液加热至室温下，将碳酸钠溶液加热至 70，其结果是，其结果是 ( ) A溶液中溶液中 c(CO2 3 )增大增大 B水的电离程度不变水的电离程度不变 CKW将变小将变小 D溶液的碱性增强溶液的碱性增强 分析：分析：温度升高，温度升高，CO2 3 的水解程度增大，故的水解程度增大，故 c(CO2 3 ) 变小，溶液的碱性增强，水解促进水的电离，温度变小，溶液的碱性增强，水解促进水的电离，温度 升高，升高，KW变大。变大。 答案：答案：D 2物质的量相同的下列溶液中，含阴离子数目最物质

8、的量相同的下列溶液中，含阴离子数目最 多的是多的是 ( ) ANaCl BCH3COONa CNa2CO3 DK2SO4 分析：分析：本题用极值法分析，若各盐都不水解，则含阴离本题用极值法分析，若各盐都不水解，则含阴离 子数目相同；对子数目相同；对 CH3COO H2O CH3COOH OH ，阴离子数目不变；对 ，阴离子数目不变；对 CO2 3 H2OHCO 3 OH ，阴离子数目增多。 ，阴离子数目增多。 答案：答案：C 3在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( ) Ac(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH) Bc(NH 4)c(Cl )c(H)c(O

9、H) Cc(Cl ) c(NH 4)c(H ) c(OH ) Dc(NH 4) c(Cl )c(H)c(OH) 分析：分析：NH4Cl 溶液中存在：溶液中存在：NH4Cl=NH 4 Cl ， H2OH OH ， ， NH 4 H2ONH3 H2OH 三个过程。因水解是微弱的，三个过程。因水解是微弱的，c(NH 4)c(H )。 。 答案：答案：A 4常温下，常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其的下列五种溶液，其pH由由 大到小的排列顺序为大到小的排列顺序为_。 NaHCO3 NaClO NH4Cl NaCl CH3COONa 分析分析：首先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规首先按

10、酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规 律排序。主要规律有：律排序。主要规律有：pH 的一般顺序是：二元强碱一的一般顺序是：二元强碱一 元强碱弱碱强碱弱酸盐中性溶液强酸弱碱盐弱元强碱弱碱强碱弱酸盐中性溶液强酸弱碱盐弱 酸一元强酸二元强酸。酸一元强酸二元强酸。盐对应的酸盐对应的酸(碱碱)越弱，则水解越弱，则水解 程度越大， 碱程度越大， 碱(酸酸)性越强。 注意性越强。 注意H2CO3对应的盐是对应的盐是NaHCO3， HCO 3作为酸对应的盐是 作为酸对应的盐是 Na2CO3。 答案：答案： 5思考讨论：实验室配制思考讨论：实验室配制FeCl3溶液，常将溶液，常将FeCl3固体固体 溶解在稀盐

11、酸中而不是直接溶解在水中，为什么？溶解在稀盐酸中而不是直接溶解在水中，为什么？ 答案：答案：FeCl3在水中易发生水解反应：在水中易发生水解反应：Fe3 3H2O Fe(OH)33H ，故将 ，故将FeCl3固体溶解在稀盐固体溶解在稀盐 酸中，是为抑制酸中，是为抑制FeCl3的水解。的水解。 1判断盐溶液的酸碱性或判断盐溶液的酸碱性或 pH 例如：相同物质的量浓度的下列溶液例如：相同物质的量浓度的下列溶液 NaCl、NaHSO4、 Na2CO3、NaHCO3，pH 由大到小的顺序为：由大到小的顺序为： Na2CO3NaHCO3NaClNaHSO4。 2比较盐溶液中离子浓度的大小比较盐溶液中离子

12、浓度的大小 例如：例如：Na2CO3溶液中，各离子浓度大小的顺序为：溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(Na ) c(CO2 3 )c(OH ) c(HCO 3) c(H )。 。 3判断加热蒸发盐溶液析出固体判断加热蒸发盐溶液析出固体 不水解不分解的盐不水解不分解的盐 NaCl 水解生成不挥发性酸的盐水解生成不挥发性酸的盐Al2 SO4 3 溶溶液液蒸蒸干干 盐盐NaCl、Al2(SO4)3 (2)水解生成挥发性酸的盐水解生成挥发性酸的盐(AlCl3) 溶溶液液蒸蒸干干 氢氧化物氢氧化物 Al(OH)3 灼灼烧烧 氧化物氧化物(Al2O3) (3)较低温度下受热分解的盐较低温度下受热分解的盐

13、Ca(HCO3)2 溶溶液液蒸蒸干干 盐盐 的分解产物的分解产物(CaCO3) (1)(1) 4判断盐所对应酸的相对强弱判断盐所对应酸的相对强弱 例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液， NaA和和NaB，其溶液的，其溶液的pH前者大于后者，则酸前者大于后者，则酸HA和和 HB的酸性强弱为的酸性强弱为HBHA。 5盐溶液的配制盐溶液的配制 例如：配制例如：配制FeCl3、AlCl3溶液时应加入少量盐酸，溶液时应加入少量盐酸， 配制配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸。溶液时应加入少量硝酸。 6用盐作净水剂用盐作净水剂 例如：利用例如：利用 FeCl3、明矾

14、在水溶液中发生水解产生、明矾在水溶液中发生水解产生 胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。 7判断溶液中离子能否大量共存判断溶液中离子能否大量共存 例如：例如：Al3 、 、Fe3 与 与 CO2 3 、HCO 3因为能发生相互 因为能发生相互 促进的水解反应，在溶液中不能大量共存。促进的水解反应，在溶液中不能大量共存。 8判断盐溶液中离子种类判断盐溶液中离子种类 如如 Na3PO4溶液中存在的微粒为：溶液中存在的微粒为：Na 、 、PO3 4 、 HPO2 4 、H2PO 4、 、H3PO4、H 、 、OH 、 、H2O。 例例1 (2012

15、 莱阳一中高二期末检测莱阳一中高二期末检测)下列与盐的水解下列与盐的水解 有关的是有关的是 ( ) NH4Cl与与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂溶液可作焊接金属中的除锈剂 用用NaHCO3与与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A B C D 解析解析NH4Cl 和和 ZnCl2溶液水解均显酸性，可除溶液水解均显酸性，可除 去金属表面的锈；去金属表面的锈；Al3 与 与 HCO 3水解相互促进，产生 水解相互促进，

16、产生 大量大量 CO2，可作灭火剂；，可作灭火剂；草木灰的主要成分草木灰的主要成分 K2CO3， 水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合使水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合使 用；用；D 项，项，Na2CO3溶液呈碱性，玻璃中的溶液呈碱性，玻璃中的 SiO2会与碱会与碱 反应生成反应生成 Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏结。，将瓶塞与瓶口黏结。 答案答案 D D (1)Al3 、 、Fe3 与 与 CO2 3 、HCO 3、 、S2 、 、HS 、 、 AlO 2、 、ClO 均能发生相互促进的水解，使水解反 均能发生相互促进的水解，使水解反 应进行到底，因而在溶液中不能大量

17、共存。应进行到底，因而在溶液中不能大量共存。 (2)碱液及水解显碱性的盐溶液均不能用带磨碱液及水解显碱性的盐溶液均不能用带磨 口玻璃塞的试剂瓶贮存，如口玻璃塞的试剂瓶贮存，如 NaOH、Ca(OH)2、 Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS 溶液等。溶液等。 1比较溶液中离子浓度大小的基本方法比较溶液中离子浓度大小的基本方法 (1)多元弱酸溶液：多元弱酸溶液： 根据多步电离分析。例如根据多步电离分析。例如：在在 H3PO4的溶液中的溶液中，c(H ) c(H2PO 4)c(HPO 2 4 )c(PO3 4 )。 (2)多元弱酸的正盐溶液多元弱酸的正盐溶液： 根据弱酸根的分步水解分析根

18、据弱酸根的分步水解分析，例如例如：Na2CO3溶液中溶液中， c(Na )c(CO2 3 )c(OH )c(HCO 3)。 。 (3)多元弱酸的酸式盐溶液：多元弱酸的酸式盐溶液： 要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小， 如如 HCO 3以水解为主， 以水解为主，NaHCO3溶液中溶液中 c(Na )c(HCO 3) c(OH )c(H)；而 ；而 HSO 3以电离为主， 以电离为主，NaHSO3溶液中溶液中 c(Na )c(HSO 3)c(H )c(OH)。 。 (4)不同溶液中同一离子浓度的比较：不同溶液中同一离子浓度的比较： 要看溶液中

19、其他离子对其影响的因素。例如：要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如： 在相同物质的量浓度的下列溶液中：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl、 b.CH3COONH4、c.NH4HSO4，c(NH 4)由大到小的 由大到小的 顺序是顺序是 cab。 2离子浓度大小比较中的离子浓度大小比较中的“三大三大”守恒规律守恒规律 (1)原子守恒原子守恒(物料守恒物料守恒)： 指一种微粒的浓度等于它在溶液中各种存在形指一种微粒的浓度等于它在溶液中各种存在形 式的浓度之和，即原子守恒。如：式的浓度之和，即原子守恒。如：NaHCO3溶液中，溶液中， n(Na ) n(C 元素元素)11， 则则 c(

20、Na ) c(HCO 3) c(CO2 3 )c(H2CO3)。 (2)电荷守恒：电荷守恒： 指电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离指电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离 子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。 如如 NaHCO3溶液中有溶液中有 Na 、 、H 、 、HCO 3、 、 CO2 3 、OH ，存在如下关系： ，存在如下关系：c(Na ) c(H ) c(HCO 3) c(OH ) 2c(CO2 3 )。 (3)质子守恒：质子守恒： 指得到的质子指得到的质子(H )数等于失去的质子 数等于失去的质子(H )数，如 数，如 Na2S溶液中溶液中 即：即

21、：c(OH ) c(H ) c(HS ) 2c(H2S)。 例例 2 (2011 广东高考广东高考)对于对于 0.1 mol L 1 Na 2SO3溶液， 正 溶液， 正 确的是确的是 ( ) A升高温度，溶液升高温度，溶液 pH 降低降低 Bc(Na ) 2c(SO2 3 )c(HSO 3) c(H2SO3) Cc(Na ) c(H ) 2c(SO2 3 )2c(HSO 3) c(OH ) D加入少量加入少量 NaOH 固体，固体，c(SO2 3 )与与 c(Na )均增大 均增大 解析解析 A 不对，加热会促进该盐的水解，故溶液的碱不对，加热会促进该盐的水解，故溶液的碱 性增强即性增强即

22、pH 变大；变大；B 不对，不对，Na2SO3溶液中的物料守恒表达溶液中的物料守恒表达 式应是式应是 c(Na ) 2c(SO2 3 )2c(HSO 3) 2c(H2SO3)；C 不对，不对， 该溶液中的电荷守恒表达式应是该溶液中的电荷守恒表达式应是 c(Na ) c(H ) 2c(SO2 3 ) c(HSO 3) c(OH )； ；D 正确，加入氢氧化钠后，正确，加入氢氧化钠后，c(OH ) 增大了，使增大了，使 SO2 3 H2 HSO 3 OH 的平衡逆向移动， 的平衡逆向移动， 故故 c(SO2 3 )变大，由于加入了变大，由于加入了 Na ，故 ，故 c(Na )也变大。 也变大。

23、答案答案 D 解决此类问题时，首先分析离子浓度大小的关解决此类问题时，首先分析离子浓度大小的关 系是相等还是不等。系是相等还是不等。 (1)若使用的是若使用的是“”或或“”，应主要考虑，应主要考虑“电离电离” 和和“水解水解”。 (2)若用若用“”连接，应根据连接，应根据“守恒守恒”原理，视不同原理，视不同 情况，从下列几个方面思考：情况，从下列几个方面思考： 若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑 电荷守恒。电荷守恒。 若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先 考虑这种元素的原子守恒。考虑这种元素的原子守恒。

24、若等号一端为若等号一端为c(H )或 或c(OH )时，首先考虑是否 时，首先考虑是否 符合质子守恒。符合质子守恒。 点击下图进入“课点击下图进入“课 堂堂1010分钟练习”分钟练习” (1)升高温度或加水稀释均能促进盐的水解； 对于水升高温度或加水稀释均能促进盐的水解； 对于水 解显酸性的盐溶液，加酸能抑制盐水解，加碱时能促进解显酸性的盐溶液，加酸能抑制盐水解，加碱时能促进 盐的水解。盐的水解。 (2)Al3 、 、Fe3 与 与 CO2 3 、HCO 3、 、S2 、 、HS 、 、AlO 2、 、 ClO 因水解相互促进而使反应进行彻底，但 因水解相互促进而使反应进行彻底，但 NH 4与

25、 与 CH3COO 、 、CO2 3 、HCO 3、 、S2 、 、HS 水解相互促进的 水解相互促进的 程度较小，不能使水解反应进行彻底。程度较小，不能使水解反应进行彻底。 (3)比较离子浓度大小时，若出现等式则考虑三个比较离子浓度大小时，若出现等式则考虑三个 守恒：原子守恒、电荷守恒、质子守恒，若不出现等守恒：原子守恒、电荷守恒、质子守恒，若不出现等 式，则考虑电离或水解。式，则考虑电离或水解。 (4)两溶液混合后比较离子浓度大小，先考虑是否两溶液混合后比较离子浓度大小，先考虑是否 发生反应，确定溶液中溶质的成分，再依据有关的关发生反应，确定溶液中溶质的成分，再依据有关的关 系式作出判断。系式作出判断。