氧化剂和还原剂 课件PPT.ppt

1、预习全程设计 名师全程导学 案例全程导航 训练全程跟踪 第二课第二课 时氧时氧 化剂化剂 和还和还 原剂原剂 第一课时第一课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 一、氧化剂和还原剂一、氧化剂和还原剂 1氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念 (1)氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 氧化剂：氧化剂： 电子电子(或电子对或电子对 )的物质在反应的物质在反应 时所含元素的化合价时所含元素的化合价 ，本身被，本身被 还原剂：还原剂： 电子电子(或电子对或电子对 )的物质在反的物质在反 应时所含元素的化合价应时所含元素的化合价 ，本身被，本身被 (2)氧化性和还原性氧化性和还原性 氧化性：氧化剂在反应中所

2、表现出来的性质氧化性：氧化剂在反应中所表现出来的性质 还原性：还原剂在反应中所表现出来的性质还原性：还原剂在反应中所表现出来的性质 得到得到 偏向偏向 降低降低 还原还原 失去失去 偏离偏离 升高升高 氧化氧化 一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦 然，这种观点是否正确？然，这种观点是否正确？ 提示：提示：不正确物质是否具有氧化性或还原性，与物不正确物质是否具有氧化性或还原性，与物 质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如F2，有些物，有些物 质只具有还原性，如质只具有还原性，如K、Ca等，也有些物质既具有

3、氧化等，也有些物质既具有氧化 性又具有还原性，如性又具有还原性，如SO2在反应在反应SO22H2S=3S 2H2O中表现氧化性，而在反应中表现氧化性，而在反应2SO2O22SO3中表中表 现还原性现还原性 1.图片对齐 在我们插入PPT图片或是输入文字的时候，为了整齐都需要将插入的文本框对齐 ，但是又不想一个一个的进行操作，这时按住Ctrl键将需要进行对齐的文本选中 ，点击开始排列对齐垂直居中即可； 2.巧用格式刷 在制作PPT的时候为了保证PPT风格的统一，很多任通常会使用复制粘贴来确保 每一页PPT格式相同，这样对于少页数来说可以进行操作，但是碎玉多页面的话 就有点麻烦了，其实我们可以巧用

4、格式刷：首先，在开始菜单栏下方有一个格式 刷，点击格式刷，很快就能看到效果； 3.去除所有动画效果 很多人在制作PPT的时候都是直接在模板库里下载模板进行使用的，但是下载的 模板大多数都是有幻灯片的，这样在演讲的时候很不方便，怎样将其进行去除呢 ？单击幻灯片放映选择设置幻灯片放映，放映类型选择演讲者放映；换片方式 选择手动即可； 4.PPT快键 PPT逼格提升技巧逼格提升技巧 (3)氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂被氧化产物：还原剂被 生成的物质生成的物质 还原产物：氧化剂被还原产物：氧化剂被 生成的物质生成的物质 2常见氧化剂常见氧化剂 (1)非金属单质非金属单质(如如

5、O2、 等等) (2)含有高价态元素的化合物含有高价态元素的化合物(如浓硫酸、如浓硫酸、 、 、 等等) 氧化氧化 还原还原 Cl2 HNO3 KMnO4 FeCl3 3常见还原剂常见还原剂 (1)活泼或较活泼金属单质活泼或较活泼金属单质(如如 、 、Fe等等) (2)某些非金属单质某些非金属单质(如如 、 等等) 二、氧化还原反应与科学、技术、社会二、氧化还原反应与科学、技术、社会 1列举氧化还原反应在生产生活中的广泛应用：列举氧化还原反应在生产生活中的广泛应用： 、 、 等等 2列举氧化还原反应给人类带来的危害：列举氧化还原反应给人类带来的危害： 、 、 等等 Al Zn C H2 金属的

6、金属的 冶炼冶炼 电镀电镀 燃料的燃烧燃料的燃烧 易燃物的自燃易燃物的自燃 食物的腐败食物的腐败 钢铁的锈蚀钢铁的锈蚀 你知道工业炼铁的原理吗？该反应属于何种基本反你知道工业炼铁的原理吗？该反应属于何种基本反 应类型？应类型？ 提示：提示：炼铁原理：炼铁原理：Fe2O33CO= 高温高温 2Fe3CO2，该反应不属，该反应不属 于基本反应类型中的任何一种于基本反应类型中的任何一种. 1发生氧化反应的物质就是氧化剂发生氧化反应的物质就是氧化剂 ( ) 提示：提示：错误，因为发生氧化反应的物质应是反应中的错误，因为发生氧化反应的物质应是反应中的 还原剂还原剂 2发生还原反应的物质具有还原性发生还原

7、反应的物质具有还原性 ( ) 提示：提示：错误，因发生还原反应的物质是氧化剂，氧化错误，因发生还原反应的物质是氧化剂，氧化 剂具有氧化性剂具有氧化性 3Zn、Fe、C、CO、Cl2都是常见的还原剂都是常见的还原剂 ( ) 提示：提示：错误，因错误，因Cl2在反应中一般作氧化剂在反应中一般作氧化剂 4Fe3 、 、KMnO4、O2等都是常见的氧化剂等都是常见的氧化剂 ( ) 提示：提示：正确正确 一、氧化还原反应中各概念之间的对应关系一、氧化还原反应中各概念之间的对应关系 氧化剂和还原剂可形象的表示为：氧化剂和还原剂可形象的表示为： 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法二、氧化还原反应中电子转移

8、的表示方法 1双线桥法双线桥法 (1)示例示例 (2)使用时需注意使用时需注意 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素 在在“桥桥”上标明电子上标明电子“得到得到”与与“失去失去”，且得到与失，且得到与失 去的电子总数相等，电子对的偏移也按得失处理去的电子总数相等，电子对的偏移也按得失处理 电子转移数以电子转移数以abe 形式表示， 形式表示，a表示发生氧化还原反表示发生氧化还原反 应的原子个数，应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当表示每个原子得到或失去的电子数，当a 1或或b1时，要省略时，要省略 箭头方向不代表电子转移的方

9、向，仅表示电子转移前后箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后 的变化的变化 2单线桥法单线桥法 表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头 由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转 移的数目，不标移的数目，不标“得到得到”、“失去失去”字样字样 (1)示例示例 (2)使用时需注意使用时需注意 单线桥必须画在反应物中单线桥必须画在反应物中 箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素 不需要写不需要写“失去失去”、“得到得到” (1)对于同一个氧化还原反应，不论

10、是用双线桥法对于同一个氧化还原反应，不论是用双线桥法 还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的 (2)反应中，电子转移数目氧化剂得到电子数目反应中，电子转移数目氧化剂得到电子数目 还原剂失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反还原剂失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反 应中得、失电子数目的加和应中得、失电子数目的加和 三、物质氧化性、还原性强弱的判断三、物质氧化性、还原性强弱的判断 1根据化学方程式判断根据化学方程式判断 一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂还原剂一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂还原剂 还原产物氧化产物则：还原产物

11、氧化产物则： 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物；氧化产物； 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物 2根据元素的化合价判断根据元素的化合价判断 一般的说，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含一般的说，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含 有较低价态的元素变价元素处于最高价态时只有有较低价态的元素变价元素处于最高价态时只有 氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价 态时，既有氧化性又有还原性可记忆为：态时，既有氧化性又有还原性可记忆为：“高价高价 氧化低价还，中间价态两边转氧化低价还，中间价态两边转” 3根据金属活动性顺序判断根据金属活动性顺

12、序判断 其一般的反应规律是：其一般的反应规律是：“上左下右可反应，隔之愈上左下右可反应，隔之愈 远愈易行远愈易行” 4根据变价元素被氧化或被还原的程度判断根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 如：如：2Fe3Cl2= 点燃点燃 2FeCl3，FeS= FeS，根据变价金属元素，根据变价金属元素 Fe 被氧化的程度：被被氧化的程度：被 Cl2氧化成氧化成3 价，而价，而 S 只能把其氧化成只能把其氧化成2 价，判断氧化性：价，判断氧化性：Cl2S. 5根据氧化还原反应进行的难易程度根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件反应条件)来判断来判断 如：如：2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2M

13、nCl25Cl28H2O， MnO24HCl(浓浓)= MnCl2Cl22H2O， 前者比后者容易， 前者比后者容易， 可判断氧化性：可判断氧化性：KMnO4 MnO2. 金属单质一般具有较强的还原性，但其还原性强弱金属单质一般具有较强的还原性，但其还原性强弱 与失去电子的多少无关，只与失电子的难易程度有关与失去电子的多少无关，只与失电子的难易程度有关 考查点一考查点一 氧化还原反应基本概念的判断氧化还原反应基本概念的判断 例例1 (2010 临沂高一期中检测临沂高一期中检测)氢化钙可作为生氢剂，氢化钙可作为生氢剂， 反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：CaH22H2O=Ca(OH)22H

14、2， 下列说法错误的是下列说法错误的是 ( ) ACaH2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物既是氧化产物，又是还原产物 CCaH2是还原剂，是还原剂，H2O是氧化剂是氧化剂 D氧化产物与还原产物的质量比为氧化产物与还原产物的质量比为11 解析解析 解答此题的关键是确定解答此题的关键是确定CaH2中氢元素的化合价为中氢元素的化合价为 1价反应中只有氢元素化合价发生了变化，其余元素化合价反应中只有氢元素化合价发生了变化，其余元素化合 价均未变化生成物价均未变化生成物Ca(OH)2中的氢为中的氢为1价，这两个氢原价，这两个氢原 子一定来自子一定来自H2O分

15、子，而分子，而H2O中共中共4个个1价的氢原子，显然价的氢原子，显然 H2O中另一部分氢必然得电子被还原中另一部分氢必然得电子被还原H2分子是由分子是由CaH2中中 1价价H元素被氧化和一部分元素被氧化和一部分H2O中中1价的价的H元素被还原而生元素被还原而生 成的由此可得，成的由此可得，B、C、D项正确，项正确，A项不正确项不正确 答案答案 A 关键一点关键一点 CaH2中氢的化合价为中氢的化合价为1价，对这一点可从金属活动性价，对这一点可从金属活动性 顺序来理解，由于钙元素是活动性非常强的元素，所以在顺序来理解，由于钙元素是活动性非常强的元素，所以在 与氢元素结合成为化合物时，钙原子就可提

16、供电子给氢原与氢元素结合成为化合物时，钙原子就可提供电子给氢原 子，从而使氢元素为子，从而使氢元素为1价价 下列说法正确的是下列说法正确的是 ( ) A氧化剂本身发生氧化反应氧化剂本身发生氧化反应 B氧化还原反应一定有氧元素参加氧化还原反应一定有氧元素参加 C在反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子在反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子 D氧化反应一定先于还原反应发生氧化反应一定先于还原反应发生 答案：答案：C 解析：解析：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应，还原剂在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应，还原剂 失去电子，发生氧化反应氧化还原反应中，一定有电子的转移，但失去电

17、子，发生氧化反应氧化还原反应中，一定有电子的转移，但 不一定有氧元素参加，如不一定有氧元素参加，如 H2Cl2= 点燃点燃 2HCl 属于氧化还原反应，但属于氧化还原反应，但 无氧元素参加氧化还原反应中的氧化反应和还原反应同时发生，同无氧元素参加氧化还原反应中的氧化反应和还原反应同时发生，同 时存在，既对立又统一时存在，既对立又统一 考查点二考查点二 氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断 例例 2 (2010 宜昌高一检测宜昌高一检测)已知已知 I 、 、Fe2 、 、SO2、Cl 和 和 H2O2均有还均有还 原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序

18、为 SO2I Fe2H 2O2Cl ，则 ，则 下列反应下列反应不不 可能发生的是可能发生的是 ( ) A2Fe3 SO22H2O=2Fe2 SO2 4 4H BI2SO22H2O=H2SO42HI C2Fe2 I2=2Fe3 2I DH2O2SO2=H2SO4 答案答案 D 解析解析 解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还 原性大于还原产物的还原性判断对于原性大于还原产物的还原性判断对于A项项SO2是还原剂，是还原剂， Fe2 是还原产物，还原性 是还原产物，还原性SO2Fe2 ， ，A项正确；项正确；B项中项中SO2 是还原剂，是还原剂，HI是

19、还原产物，还原性是还原产物，还原性SO2I ， ，B项正确；项正确；C项项 中中Fe2 是还原剂， 是还原剂，I 是还原产物，还原性为 是还原产物，还原性为Fe2 I与已 与已 知信息矛盾，知信息矛盾，C项错误；项错误；D项中项中SO2是还原剂，是还原剂，H2O2是氧化是氧化 剂，还原性剂，还原性SO2H2O2，D项正确项正确 关键一点关键一点 左强右弱规律一般来说需要比较氧化性或还原性的离左强右弱规律一般来说需要比较氧化性或还原性的离 子分别属于反应方程式的两侧，则氧化性或还原性：左子分别属于反应方程式的两侧，则氧化性或还原性：左 右，这就是比较氧化性或还原性的左强右弱规律右，这就是比较氧化

20、性或还原性的左强右弱规律 在含有在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入的溶液中加入 适量锌粉，首先置换出的是适量锌粉，首先置换出的是 ( ) AMg BCu CAg DH2 答案：答案：C 解析：解析：由金属活动性顺序可知，由金属活动性顺序可知，Cu2 、 、Mg2 、 、Ag 、 、H 的氧化性由强到弱的顺序为 的氧化性由强到弱的顺序为Ag Cu2 H Mg2 ， ， 故混合液与锌粉反应时，首先置换出故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag. 考查点三考查点三 电子转移的表示方法电子转移的表示方法 例例3 指出化学反应：指出化学反应：KClO36HCl=KCl3Cl2

21、3H2O电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂， 哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数之比哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数之比 _ _ _. 解析解析 高价态高价态 被还原被还原中间价态 中间价态 被氧化被氧化低价态，在此反应中，反应物中 低价态，在此反应中，反应物中 氯元素的化合价分别为氯元素的化合价分别为5 价和价和1 价，生成物中氯元素的化合价分别价，生成物中氯元素的化合价分别 为为1 价和价和 0 价，电子转移情况为：价，电子转移情况为： 5Cl 失去失去5e 5C 0 l，Cl 5 得到得到5e C 0 l. 生成物生成

22、物KCl中的中的1价氯价氯(Cl )来自反应物的 来自反应物的HCl.这部分这部分HCl只是起了只是起了 酸的作用，而并非氧化剂、还原剂酸的作用，而并非氧化剂、还原剂 答案答案 氧化剂是氧化剂是KClO3，还原剂是，还原剂是HCl，氧化剂与还原剂的分子个，氧化剂与还原剂的分子个 数之比为数之比为15 关键一点关键一点 不同价态的同一元素间的氧化还原反应化合价变化的不同价态的同一元素间的氧化还原反应化合价变化的 规律是：化合价规律是：化合价“只靠拢，不相交只靠拢，不相交”如：判断反应如：判断反应H2S H2SO4(浓浓)=SO2S2H2O中的氧化产物和还原产物，中的氧化产物和还原产物， 根据上述规律，氧化产物是根据上述规律，氧化产物是S，还原产物是，还原产物是SO2，如把氧化，如把氧化 产物判断为产物判断为SO2，还原产物判断为，还原产物判断为S，即出现了化合价的交，即出现了化合价的交 叉现象，是错误的该规律可用数轴表示如下：叉现象，是错误的该规律可用数轴表示如下： 用双线桥标明下列反应中电子转移的方向和数目，用双线桥标明下列反应中电子转移的方向和数目， 并指出氧化剂和还原剂并指出氧化剂和还原剂 (1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O (2)MnO24HCl(浓浓) MnCl22H2OCl2 答案：答案：