金属钠公开课(课堂)课件.ppt

1、1各位观众各位观众 请注意！请注意！故事开讲了！故事开讲了！2 新闻重现新闻重现 ：若干神秘若干神秘“水雷水雷”惊现珠江惊现珠江 话说在话说在20201111年年1111月月1111号号，在一个阴雨绵绵，雨雾，在一个阴雨绵绵，雨雾缭绕的早上，在珠江河上（缭绕的早上，在珠江河上（和尚和尚），水面上飘着七个），水面上飘着七个白色的来历不明的金属桶。其中一只已经白色的来历不明的金属桶。其中一只已经破损破损的铁桶的铁桶突然突然冒起一股白烟冒起一股白烟，又窜起，又窜起亮黄色亮黄色火苗，紧接着一声火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并

2、将其打据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到双手立即感到剧烈地疼痛剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。个桶就又爆炸了。哎呀妈呀，这哎呀妈呀，这是啥玩意呢？是啥玩意呢？3钠NaNa易失去易失去e-钠的原子结构钠的原子结构性质性质 结构结构容易失去e-，表现还原性，做还原剂4银白色有金属光泽银白色有金属光泽软软颜色：颜色：硬度：硬度：密度：密度：熔沸点：熔沸点：

3、导电、传热性：导电、传热性：比水小，比煤油大比水小，比煤油大低低良好良好一、钠的物理性质5 取一小块金属钠取一小块金属钠,用用滤纸滤纸吸干吸干表面的煤油表面的煤油,用小刀切去一端的表用小刀切去一端的表层层,观察切面的颜色。观察切面的颜色。实验探究一实验探究一二、钠的化学性质6二、钠的化学性质对比观察实验一里放置在空气中的钠对比观察实验一里放置在空气中的钠,表面表面颜色的变化。颜色的变化。现象现象:钠表面由光亮钠表面由光亮银白色银白色逐渐逐渐变暗变暗(白色白色)实验结论实验结论：钠易被空气中的钠易被空气中的O2氧化。氧化。刚切割刚切割一段时间后一段时间后 4Na+O2=2Na2O（常温）7实验探

4、究二实验探究二钠在空气中受热后，先钠在空气中受热后，先熔熔化化成闪亮成闪亮的的小球小球，然后，然后剧烈剧烈的的燃烧燃烧，产生，产生黄黄色色的的火焰火焰，生成，生成淡黄色淡黄色的的固体固体。将一小块金属钠放在石棉网上加热，将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察观察现象现象。实验现象：实验现象：二、钠的化学性质结论结论：点燃条件下：点燃条件下,Na与空气中的与空气中的O2剧烈反应。剧烈反应。2Na+O2=Na2O2（条件：加热）过氧化钠8知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。1）与氯气反应：）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl现象：黄色火焰

5、，产生大量白烟现象：黄色火焰，产生大量白烟钠与氯气反钠与氯气反9(2)(2)钠和硫的反应钠和硫的反应:在研钵中把钠与硫粉混合研磨在研钵中把钠与硫粉混合研磨轻微爆炸。轻微爆炸。2Na+S=Na2S104、下列叙述中，错误的是（下列叙述中，错误的是（）A钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰 B钠在空气中燃烧生成氧化钠钠在空气中燃烧生成氧化钠 C钠与硫化合时可以发生爆炸钠与硫化合时可以发生爆炸 D钠是强还原剂钠是强还原剂 B【巩固练习巩固练习1】11二、钠的化学性质实验探究三实验探究三 向一只盛有水的烧杯中滴加向一只盛有水的烧杯中滴加2-3滴酚滴酚酞酞溶液，然后将一小块溶液，然后将一小块(约

6、约绿豆粒绿豆粒般大小般大小)金属钠投入烧杯中，观察实验现象。金属钠投入烧杯中，观察实验现象。实验现象：实验现象：1、钠、钠浮在水面浮在水面；2、熔成熔成一个一个闪亮闪亮的的小球小球；3、小球、小球四处四处“游动游动”；4、发出、发出“嘶嘶嘶嘶”的的响声响声；5、小球、小球逐渐消失逐渐消失；6、溶液由、溶液由无色变无色变成成红色红色。12密度比水小密度比水小钠的熔点低，且反应为放热反应钠的熔点低，且反应为放热反应浮浮反应有气体产生反应有气体产生 反应有气体产生，比较剧烈反应有气体产生，比较剧烈与水反应剧烈，速率很快与水反应剧烈，速率很快生成碱（生成碱（OH-）熔熔游游响响消消红红现象现象 原因原

7、因顺口溜顺口溜：钠在水上游钠在水上游，表面熔成球，表面熔成球，嘶嘶消无踪，留下一片红。嘶嘶消无踪，留下一片红。13化合价升高，化合价升高，失去失去e-化合价降低，化合价降低，得到得到e-二、钠的化学性质2.Na与水反应与水反应Na+H2ONaOH+XH22Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 141.1.钠为什么要保存在煤油中？钠为什么要保存在煤油中？2.2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【巩固练习巩固练习2】因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤

8、油的密度，所以保存在煤油中。所以保存在煤油中。金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火火烧得更旺。烧得更旺。15金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是验中，下列有关叙述或解释正确的是 A金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B溶液呈红色是因为产物中有碱溶液呈红色是因为产物中有碱C钠在水面旋转是因为搅拌钠在水面旋转是因为搅拌 D没有反应的钠可用手拿出放入原瓶中没有反应的钠可用手拿出放入原瓶中【巩固练习巩

9、固练习3】B165、将一小块钠投入到盛有煤油和水将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是以观察到的现象是（）A钠浮在煤油层上，不反应钠浮在煤油层上，不反应B钠沉在煤油层下，不反应钠沉在煤油层下，不反应 C钠沉在煤油层下，浮在水层上，钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应在交界处剧烈反应D钠沉在水层下剧烈反应钠沉在水层下剧烈反应C【巩固练习巩固练习4】17 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。金属钠与硫酸

10、铜溶液作用，会不会也可以金属钠与硫酸铜溶液作用，会不会也可以置换出铜单质呢？置换出铜单质呢？Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 18二、钠的化学性质实验探究五实验探究五将一小块将一小块(约约绿豆粒绿豆粒般大小般大小)金属钠投入金属钠投入到一只盛有到一只盛有CuSO4溶液的烧杯中，观察溶液的烧杯中，观察实验现象。实验现象。实验现象：实验现象：1、钠浮在、钠浮在CuSO4溶液上溶液上；2、熔成一个闪亮的小球；、熔成一个闪亮的小球；3、小球四处、小球四处“游动游动”；4、发出、发出“嘶嘶嘶嘶”的响声；的响声；5、小球逐渐消失；、小球逐渐消失；6、蓝色溶液变、蓝色溶液变蓝色沉淀蓝色沉淀。19把一小块金

11、属钠投入到足量的把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶溶液中，现象是液中，现象是 A.置换出金属铜置换出金属铜 B.产生气体，置换出金属铜产生气体，置换出金属铜C.生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀 D.产生气体，生成蓝色沉淀产生气体，生成蓝色沉淀【巩固练习巩固练习5】D20【课后思考课后思考】1、钠与稀盐酸能否反应？如果能，反应速率会比钠与水反应的快吗？为什么？21钠的应用1、制备Na2O22、原子反应堆的导热剂3、高压钠灯22课堂小结课堂小结一、钠的物理性质二、钠的化学性质银白色有金属光泽的固体，硬度小，密度小，熔银白色有金属光泽的固体，硬度小，密度小，熔点低，导电导热性良好点低，导电导热性良好1

12、与非金属反应与非金属反应2 与水反应与水反应重点重点3 与与CuSO4溶液反应溶液反应2345页：（合作探究讲练互动页：（合作探究讲练互动-即时演练）课堂演即时演练）课堂演练当堂达标练当堂达标3。46页：课后作业知能强化页：课后作业知能强化3.24 某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如下图装置(夹持装置省略)首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象：熔化成小球，在水和煤油之间上下窜动。熔化成小球，在水和煤油之间上下窜动。(2)U形管中溶液的颜色：变红变红，说明有 碱碱 生成。(3)铜丝的变化现象：铜丝表面黑色的氧化铜变成红色铜丝表面黑色的氧化铜变成红色，说明有 还原性气体还原性气体 生成。