1、水溶液中的离子平衡第八章第四节难溶电解质的溶解平衡溶度积常数及其应用课件张溶度积常数及其应用课件张考点2溶度积常数及其应用栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0303真题体验真题体验直击高考直击高考0202考考 点点 突突 破破0404配配 套套 训训 练练夯夯 实实 考考 点点1 1 【知识梳理知识梳理】溶度积溶度积离子积离子积概念概念沉淀溶解的平衡常数沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积溶液中有关离子浓度幂的乘积符号符号KspQc溶度积常数及其应用课件张溶度积常数及其应用课件张溶度积溶度积离子积离子积表达式表达式Ksp(AmBn)_，式，式中的浓度都是平衡浓度中的浓度都是
2、平衡浓度Qc(AmBn)_，式中的浓度都是任意浓度，式中的浓度都是任意浓度应用应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解Qc_Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出：溶液过饱和，有沉淀析出Qc_Ksp：溶液饱和，处于平衡状态：溶液饱和，处于平衡状态Qc_Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出：溶液未饱和，无沉淀析出cm(An)cn(Bm)cm(An)cn(Bm)溶度积常数及其应用课件张溶度积常数及其应用课件张 2影响Ksp的因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素。(2)外因：浓度：加水稀释，平衡向_方向移动，但Ksp_。温度：绝大多数难溶盐的溶解是_过程，升高温度，平衡
3、向_方向移动，Ksp_。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质(或更难电离物质或气体)的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。溶解溶解不变不变吸热吸热溶解溶解增大增大溶度积常数及其应用课件张溶度积常数及其应用课件张 1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度()(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105molL1时，沉淀已经完全()(3)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变()(4)常温下，向BaCO3饱和溶
4、液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小()(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【思维深化思维深化】溶度积常数及其应用课件张溶度积常数及其应用课件张 2已知常温下，AgBr的Ksp4.91013，AgI的Ksp8.31017。现向AgBr的悬浊液中：(1)加入AgNO3固体，则c(Br)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的AgBr固体，则c(Ag)_。(3)若改加更多的KI固体，则c(Ag)_，c(Br)_。【答案】(1)变小(2)不变(3)变小变大溶度积常数及其应用课件张溶度积常数及其应用课件张【答
5、案】(1)c(CH3COOH)c(Cl)【答案】D【答案】D 沉淀溶解平衡图像题的解题策略 沉淀溶解平衡图像与化学平衡图像一样，都是利用化学平衡移动原理来解答问题，但沉淀溶解平衡图像更为复杂，现将破解方法分析如下：(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，通常曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和(注意以离子浓度负对数为坐标的溶度积图像情况相反)。(2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。(3)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因
6、此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。溶度积常数及其应用课件张溶度积常数及其应用课件张溶度积常数的相关计算及应用溶度积常数的相关计算及应用【答案】C溶度积常数及其应用课件张溶度积常数及其应用课件张溶度积常数及其应用课件张溶度积常数及其应用课件张【答案】C【解析】曲线在b点加热时，c(Ni2)、c(B2)浓度均会增大，b点向a点移动，C项错误。溶度积常数及其应用课件张溶度积常数及其应用课件张真题体验真题体验直击高考直击高考3 3溶度积常数及其应用课件张溶度积常数及其应用课件张配配 套套 训训 练练4 4溶度积常数及其应用课件张溶度积常数及其应用课件张完谢 谢 观 看溶度积常数及其应用课件张溶度积常数及其应用课件张
