物质的分离与提纯课件.ppt

1、普通高中化学实验复习专题普通高中化学实验复习专题 物质的分离和提纯物质的分离和提纯课件制作课件制作 孟莉莎孟莉莎 高 三 化 学分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离：分离：是通过适当的方法，把混合物中的几是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。余杂质通过一定方法都除去。思考 高 三 化 学分离与提纯的原则分离与提纯的原则(1)(1)不增不增 提纯过程中

2、不增加新的杂质提纯过程中不增加新的杂质(2)(2)不减不减 不减少欲被提纯的物质不减少欲被提纯的物质(3)(3)易分离易分离 被提纯物与杂质容易分离被提纯物与杂质容易分离(4)(4)易复原易复原 被提纯物质要复原被提纯物质要复原 高 三 化 学1.原理原理利用物质的利用物质的溶解性差异溶解性差异，将，将液体液体和和不不溶于液体溶于液体的的固体分离固体分离开来的方法。例开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙如用过滤法除去粗盐中的泥沙。2.实验仪器实验仪器漏斗漏斗，滤纸滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台，烧杯，玻璃棒，铁架台一一.过滤过滤 高 三 化 学滤纸与漏斗应滤纸与漏斗应紧贴无气泡紧贴无气泡 滤纸

3、边缘低于漏斗边滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤缘，滤纸液面低于滤纸边缘。纸边缘。玻璃棒靠在玻璃棒靠在三层滤纸上三层滤纸上 漏斗颈紧靠漏斗颈紧靠烧杯内壁烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒上烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流使液体沿玻璃棒流下。下。3.3.操作要点操作要点一帖，二低，三靠一帖，二低，三靠 高 三 化 学 高 三 化 学1 1进行过滤操作应选用的一组仪器是进行过滤操作应选用的一组仪器是()A A滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B B烧杯、酒精灯、试管、漏斗烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D D

4、玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台2 2下列混合物能用过滤法分离的是下列混合物能用过滤法分离的是()A A汽油和水汽油和水 B B食盐和蔗糖食盐和蔗糖 C C泥沙和食盐泥沙和食盐 D D铜粉和铝粉铜粉和铝粉CC练 习 高 三 化 学二二 .结晶结晶1.1.原理原理利用溶剂对被提纯物质及杂质的利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同溶解度不同，可以，可以使被提纯物质从使被提纯物质从过饱和溶液中过饱和溶液中析出。而让杂质全部析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。2.2.实验仪器实验仪器蒸发皿蒸发皿，酒精灯，

5、玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯3.3.结晶方法：结晶方法：蒸发结晶蒸发结晶冷却结晶冷却结晶 高 三 化 学蒸发结晶蒸发结晶具体操作具体操作通过通过蒸发或气化蒸发或气化，减少减少一部分一部分溶剂溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。使溶液达到饱和而析出晶体。适用物质适用物质此法主要用于此法主要用于溶解度随温度改变而溶解度随温度改变而变化不大变化不大的物质。如氯化钠的物质。如氯化钠 高 三 化 学4.4.操作要点：操作要点：蒸发过程中要不断蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌用玻璃棒搅拌,以防以防局部温度过高造成局部温度过高造成液体或固体液体或固体飞溅。飞溅。蒸发皿内溶液不能蒸

6、发皿内溶液不能超过其容量的超过其容量的2/32/3蒸发结晶蒸发结晶蒸发皿内溶液不能蒸干，有蒸发皿内溶液不能蒸干，有大量晶体析出时，既停止加大量晶体析出时，既停止加热。利用余热将溶液蒸干。热。利用余热将溶液蒸干。高 三 化 学易挥发：易挥发：浓盐酸、浓氨水浓盐酸、浓氨水易分解：易分解：浓硝酸、氯化铵、高锰酸钾、碳酸氢浓硝酸、氯化铵、高锰酸钾、碳酸氢钠钠易水解：易水解：AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3等要在等要在HClHCl的气流中加热的气流中加热易被氧化的物质：易被氧化的物质：亚铁盐、亚硫酸盐亚铁盐、亚硫酸盐5.5.蒸发不适用于什么样的物质？蒸发不适用于什么样的物质？高 三 化 学

7、（1 1）洗涤）洗涤沿玻璃棒向盛晶体的容器中注入适量（没过晶体）的沿玻璃棒向盛晶体的容器中注入适量（没过晶体）的适当的蒸馏水（或酒精）适当的蒸馏水（或酒精）重复重复2-32-3次。次。洗涤：向漏斗中注入蒸馏水直至浸没晶体，待水自然洗涤：向漏斗中注入蒸馏水直至浸没晶体，待水自然流尽后，重复流尽后，重复2 23 3次。次。目的是除去晶体表面附着的目的是除去晶体表面附着的母液母液。可以根据实验需要采用水洗、冰水洗、乙醇洗等。可以根据实验需要采用水洗、冰水洗、乙醇洗等。6.6.如何获取较洁净的晶体？如何获取较洁净的晶体？高 三 化 学（2 2）干燥）干燥 过滤和洗涤后的晶体，表面吸附有少量水，因此尚需

8、过滤和洗涤后的晶体，表面吸附有少量水，因此尚需用适当的方法进行干燥。用适当的方法进行干燥。固体干燥的方法很多，要根据重结晶所用溶剂及结晶固体干燥的方法很多，要根据重结晶所用溶剂及结晶的性质来选择：的性质来选择：空气晾干（不吸潮的低熔点物质在空气中干燥是最空气晾干（不吸潮的低熔点物质在空气中干燥是最简单的干燥方法）。简单的干燥方法）。烘干（对空气和温度稳定的物质烘箱中干燥，烘箱烘干（对空气和温度稳定的物质烘箱中干燥，烘箱温度应比被干燥物质的熔点低温度应比被干燥物质的熔点低20205050。用滤纸吸干（此方法易将滤纸纤维污染到固体物用滤纸吸干（此方法易将滤纸纤维污染到固体物上）。上）。6.6.如何

9、获取较洁净的晶体？如何获取较洁净的晶体？高 三 化 学重结晶重结晶7 7、如何得到纯净的晶体？、如何得到纯净的晶体？高 三 化 学【思考与交流【思考与交流】1 1、如何从氯化钠溶液得到、如何从氯化钠溶液得到氯化钠晶体氯化钠晶体方法：蒸发结晶方法：蒸发结晶操作：将溶液倒入蒸发皿中，操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时断搅拌，待出现较多固体时停止加热。停止加热。适用于溶解度受温度变化影适用于溶解度受温度变化影响较小的物质响较小的物质 高 三 化 学【思考与交流【思考与交流】2 2、如何从硝酸钾溶液得到硝、如何从硝酸钾溶液得到硝酸钾晶体酸

10、钾晶体方法：蒸发浓缩、冷却结晶，方法：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤过滤操作：将溶液倒入蒸发皿中，操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，至溶液表面出现晶膜时，搅拌，至溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却到室温，过滤停止加热，冷却到室温，过滤适用于溶解度随温度降低而显适用于溶解度随温度降低而显著变化的物质著变化的物质 高 三 化 学3.3.已知已知KNO3和和KCl的溶解度曲线如图所示，的溶解度曲线如图所示，KCl中混有中混有少量的少量的KNO3，如何提纯，如何提纯KCl。图图1-12 KC l和和KNO3的溶解度曲线的溶解度曲线KNO3加水溶解（配成热的浓

11、溶液）加水溶解（配成热的浓溶液）蒸发蒸发结晶结晶 （KClKCl结晶析出结晶析出）趁热过趁热过 滤滤蒸发结晶蒸发结晶 高 三 化 学4.4.已知已知KNOKNO3 3和和KClKCl的溶解度曲线如图所示，的溶解度曲线如图所示，KNOKNO3 3中混中混有有少量的少量的KClKCl，如何提纯，如何提纯KNOKNO3 3。加水溶解（配成热的浓溶液）加水溶解（配成热的浓溶液）冷却冷却结晶结晶 （KNOKNO3 3结晶析出结晶析出）过过 滤滤冷却结晶冷却结晶图图1-12 KC l和和KNO3的溶解度曲线的溶解度曲线KNO3 高 三 化 学5 5、用、用85gNaNO85gNaNO3 3与与74.5gK

12、Cl74.5gKCl制备制备KNOKNO3 3步骤：溶解，蒸发浓缩、趁步骤：溶解，蒸发浓缩、趁热过滤，冷却结晶、过滤，热过滤，冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。洗涤、干燥。操作：在烧杯中溶解固体，操作：在烧杯中溶解固体，将溶液倒入蒸发皿中，用酒将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，拌，当有大量晶体析出时，当有大量晶体析出时，趁热过滤，冷却结晶，过滤，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥洗涤，干燥 高 三 化 学6 6、用、用85gNaNO85gNaNO3 3与与74.5gKCl74.5gKCl制备制备NaClNaCl的实验步骤为：的实验步骤为：步骤：蒸发结晶、趁

13、热过步骤：蒸发结晶、趁热过滤，洗涤，干燥。滤，洗涤，干燥。操作：操作：在烧杯中溶解固体，在烧杯中溶解固体，将溶液倒入蒸发皿中，用将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，当有大量晶体析断搅拌，当有大量晶体析出时，趁热过滤，洗涤干出时，趁热过滤，洗涤干燥燥 高 三 化 学【例题】实验室【例题】实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：如下：（3 3）“趁热过滤趁热过滤”操作中，滤渣的主操作中，滤渣的主要成分是（填化学式）要成分是（填化学式）。（4 4）“趁热过滤趁热过滤”后，有时先往滤液后，有时先往滤液中加入少

14、量水，加热至沸，然中加入少量水，加热至沸，然后再后再“冷却结晶冷却结晶”，目的，目的是是 。（5 5）制得的）制得的KNOKNO3 3产品中常含产品中常含NaClNaCl，进，进一步提纯的方法是一步提纯的方法是 （3 3）NaClNaCl（4 4）稀释溶液，防止降温过程中）稀释溶液，防止降温过程中NaClNaCl析出，提高产品纯度析出，提高产品纯度（5 5）重结晶）重结晶氯化钾氯化钾硝酸钠硝酸钠混合混合溶解溶解蒸发蒸发浓缩浓缩趁热趁热过滤过滤滤渣滤渣冷却冷却结晶结晶过滤过滤滤液滤液洗涤洗涤干燥干燥KNO3产品产品水水滤液滤液滤渣滤渣 高 三 化 学【解题方法、思路【解题方法、思路】一、当溶液中

15、只有一种溶质时一、当溶液中只有一种溶质时1 1、若物质的溶解度受温度的影响很小，如、若物质的溶解度受温度的影响很小，如NaClNaCl方法：蒸发结晶方法：蒸发结晶2 2、若物质的溶解度受温度的影响较大，如、若物质的溶解度受温度的影响较大，如KNOKNO3 3方法：蒸发浓缩（至有晶膜），冷却结晶、过滤方法：蒸发浓缩（至有晶膜），冷却结晶、过滤3 3、若所得晶体带结晶水，如胆矾、若所得晶体带结晶水，如胆矾方法：蒸发浓缩（晶膜），冷却结晶方法：蒸发浓缩（晶膜），冷却结晶 高 三 化 学冷却结晶冷却结晶具体操作具体操作通过通过降低温度降低温度，使溶液冷却，使溶液冷却达到饱达到饱和和而析出晶体。而析出晶

16、体。重结晶重结晶指的是重复指的是重复冷却结晶。冷却结晶。适用物质适用物质此法主要用于此法主要用于溶解度随温度下降而溶解度随温度下降而明显减小明显减小的物质。如硝酸钾的物质。如硝酸钾 高 三 化 学方法：方法：蒸发浓缩，趁热过滤蒸发浓缩，趁热过滤滤渣：滤渣：滤液滤液：溶解度在溶解度在100100最小，且最小，且S S受温度影响最小的溶质受温度影响最小的溶质冷却结晶，过滤得晶体冷却结晶，过滤得晶体（溶解度最大，（溶解度最大，S S受温度受温度影响最大的溶质影响最大的溶质二、当溶液中有两种或两种以上溶质时二、当溶液中有两种或两种以上溶质时 高 三 化 学1 1、蒸发浓缩含有、蒸发浓缩含有MgMg2+

17、2+、ClOClO3 3-、NaNa+、ClCl-的混合溶液析出的混合溶液析出 晶体晶体2 2、如何从上述混合液中得到、如何从上述混合液中得到Mg(ClOMg(ClO3 3)2 2晶体？晶体？3 3、将将NaClONaClO3 3与与MgClMgCl2 2按等物质的按等物质的量混合制备量混合制备Mg(ClOMg(ClO3 3)2 2。简述可。简述可制备制备Mg(ClOMg(ClO3 3)2 2的原因：的原因：。NaCl方法：蒸发浓缩、趁热过滤，方法：蒸发浓缩、趁热过滤，冷却结晶，过滤得冷却结晶，过滤得Mg(ClO3)2晶体。晶体。NaClNaCl的溶解度小于其他物质的溶解度小于其他物质且随温度

18、变化不显著，而且随温度变化不显著，而Mg(ClOMg(ClO3 3)2 2的溶解度在热溶的溶解度在热溶液中很大且随温度下降显著液中很大且随温度下降显著降低。降低。高 三 化 学三三.萃取和分液萃取和分液1.1.原理：原理：2.实验仪器：实验仪器：萃取萃取：利用某溶质在：利用某溶质在互不相溶的溶剂互不相溶的溶剂中的中的溶解溶解度度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用组成的溶液中提取出来，在利用分液分液的原理和的原理和方法将它们分离开来。方法将它们分离开来。分液分液：把两种：把两种互不相溶的液体（且密度不同）互不相溶的液体（且密度

19、不同）分开的操作分开的操作分液漏斗分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯，铁架台（铁圈），烧杯 高 三 化 学3.3.操作要点：操作要点：三三.萃取和分液萃取和分液萃取之后一般通过萃取之后一般通过分液分液的方法将互不相溶的液体的方法将互不相溶的液体分离。分离。操作注意：操作注意：1.1.充分振荡，充分静止，然充分振荡，充分静止，然后分液；后分液；2.2.分液时保持漏斗内与大气分液时保持漏斗内与大气压一致；压一致；下层溶液下口出，下层溶液下口出，上层溶液上口出。上层溶液上口出。高 三 化 学4 4在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是是()A A上层液体经漏斗下方活塞

20、放出上层液体经漏斗下方活塞放出B B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞通时打开活塞D D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出开活塞把气体放出C练 习 高 三 化 学 高 三 化 学5.5.下列每组各有三对物质下列每组各有三对物质,他们都能用分液漏斗分离他们都能用分液漏斗分离的是的是(A)(A)乙酸乙酯和水乙酸乙酯和水,酒精和水酒精和水,苯酚和水苯酚和水(B)(B)二溴乙烷和水二溴乙烷和水,溴苯和水溴苯和水,硝基苯和水硝基

21、苯和水(C)(C)甘油和水甘油和水,乙醛和水乙醛和水,乙酸和乙醇乙酸和乙醇(D)(D)油酸和水油酸和水,甲苯和水甲苯和水,己烷和水己烷和水练 习BD 高 三 化 学6.6.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A A硝基苯和水硝基苯和水 B B苯和甲苯苯和甲苯C C溴苯和溴苯和NaOHNaOH溶液溶液 D D甘油和水甘油和水BD 高 三 化 学四四.蒸馏蒸馏1.1.原理：原理：利用利用互溶的互溶的液体混合物中各组分的液体混合物中各组分的沸点不同沸点不同，给液，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气蒸气再再冷凝冷凝成液体成液

22、体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离分离沸点相差较大沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有的液体混合物。（例如蒸馏含有FeFe3+3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）机组分）2.2.实验仪器实验仪器：圆底烧瓶圆底烧瓶，冷凝管冷凝管，牛角管牛角管,锥形瓶锥形瓶,酒精灯酒精灯,温度计，温度计，铁架台（铁圈铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等铁夹），石棉网等 高 三 化 学温度计温度计水银球水银球与蒸馏与蒸馏烧瓶烧瓶支管口支管口相平相平蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶中液体的中液体的量是烧瓶量是烧瓶容量的容量的1/

23、32/3在蒸馏烧在蒸馏烧瓶内放有瓶内放有沸石沸石，防防止爆沸止爆沸冷凝管横放时冷凝管横放时头高尾头高尾低低保证保证冷凝液自然下冷凝液自然下流流，冷却水冷却水下进上出下进上出与被冷凝蒸气流向相反与被冷凝蒸气流向相反给蒸馏烧瓶加给蒸馏烧瓶加热要热要垫石棉网垫石棉网牛角管牛角管蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶水冷凝管水冷凝管3 3 操作要点：操作要点：高 三 化 学4 思考：思考：（1 1）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（2 2）为什么温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平）为什么温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带为了使蒸馏出

24、的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。走尽可能多的热量。对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与故温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平蒸馏烧瓶支管口相平 高 三 化 学6 6已知丙酮已知丙酮(C(C3 3H H6 6O)O)通常是无色液体，可溶于水，通常是无色液体，可溶于水，密度小于密度小于1 g1 gmLmL1 1，沸点约为，沸点约为5656。要从水与。要从水与丙酮的混合物里将丙

25、酮分离出来，下列方法中，丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是最合理的是()A A蒸馏蒸馏 B B升华升华 C C过滤过滤 D D蒸发蒸发A练 习 高 三 化 学7 7下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是的是()A A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象暴沸现象D D蒸馏烧瓶必须垫石棉网蒸

26、馏烧瓶必须垫石棉网A 高 三 化 学8.8.现有三组混合液：现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（离以上各混合液的正确方法依次是（）A A 分液、萃取、蒸馏分液、萃取、蒸馏 B B 萃取、蒸馏、分液萃取、蒸馏、分液C C 分液、蒸馏、萃取分液、蒸馏、萃取 D D 蒸馏、萃取、分液蒸馏、萃取、分液C 高 三 化 学 高 三 化 学淀粉胶体和淀粉胶体和 NaClNaCl溶液于溶液于半透膜内半透膜内蒸镏水蒸镏水5、渗析、渗析利用利用半透膜半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶

27、液把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做里分离的操作，叫做渗析渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。子和离子能透过半透膜。应用：应用：胶体净化、胶体净化、提纯使胶体提纯使胶体和溶液分离和溶液分离 高 三 化 学六六 .层析层析1.1.原理：原理：2.2.实验仪器：实验仪器：根据混合物中各物质被根据混合物中各物质被吸附性能吸附性能的不同，将溶解的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离开来在某溶剂中的混合物分离开来培养皿，培养皿，吸附剂吸附剂（如粉笔，层析纸等）（如粉笔，层析纸等）高 三 化 学分离提纯分离提纯

28、方法方法 适用范围适用范围 实例实例 过滤过滤结晶结晶蒸馏蒸馏（分馏）（分馏）分液分液 萃取萃取 物质的分离、提纯物质的分离、提纯固体与液体不互溶的混合物固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯粗盐的提纯混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离分离NaClNaCl和和KNOKNO3 3的混合物的混合物 难挥发的固体杂质在液体难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物中形成的混合物互溶液体沸点有明显差异互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、石油的分馏蒸馏水、石油的分馏两种互不混溶的液体混合物两种互不混溶的液体混合物 CClCCl4

29、4和水的分离和水的分离溶质在互不相溶的溶剂里溶溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同解度不同利用利用CClCCl4 4从溴水中从溴水中萃取溴萃取溴 高 三 化 学练习练习1：用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离或提纯物质的已学方法有：A A萃取萃取 B B分液分液 C C过滤过滤 D D加热分解加热分解 E E蒸发蒸发 F F蒸馏蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适适?（把选用方法的标号填入括号内）（把选用方法的标号填入括号内）（1 1）除去）除去Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中悬浮的溶液中悬浮的Ca(OH)Ca(OH)2

30、 2 颗粒（颗粒（）（2 2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3 3）除去酒精中溶解的微量食盐（）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4 4）把溴水中的溴提取出来）把溴水中的溴提取出来 （）（5 5）用自来水制取医用蒸馏水）用自来水制取医用蒸馏水 （）（6 6）除去氧化钙中的碳酸钙）除去氧化钙中的碳酸钙 （）（7 7）分离柴油和水的混合物）分离柴油和水的混合物 （）BDACEFF 高 三 化 学2.2.下列物质的提纯（括号内为杂质）所选用的试剂下列物质的提纯（括号内为杂质）所选用的试剂和分离方法均正确的是（）。和分离方法均正确的是（）。选选项项物质物质除杂试剂除杂试

31、剂方法方法 溴乙烷（乙醇）溴乙烷（乙醇）水水分液分液氯化铵溶液氯化铵溶液（氯化铁）（氯化铁）NaOHNaOH溶液溶液过滤过滤硝酸铜溶液硝酸铜溶液（硝酸银）（硝酸银）铜粉铜粉结晶结晶二氧化碳（二二氧化碳（二氧化硫）氧化硫）饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液洗气洗气B 高 三 化 学 3.下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是A A淀粉溶液（葡萄糖）：渗析淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B B乙醇（乙酸）：加乙醇（乙酸）：加KOHKOH溶液，分液溶液，分液C C甲醛溶液（甲酸）：加甲醛溶液（甲酸）：加NaOHNaOH溶液，蒸馏溶液，蒸馏D D肥皂液（

32、甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤4.4.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：蒸馏、蒸馏、过滤、过滤、静置分层、静置分层、加入足量金属钠、加入足量金属钠、通入过量的通入过量的COCO2 2气体、气体、加入足量的苛性钠溶液、加入足量的苛性钠溶液、加加入足量的三氯化铁溶液、入足量的三氯化铁溶液、加入足量的乙酸和浓加入足量的乙酸和浓H H2 2SOSO4 4混合液加热，合理操作程序是混合液加热，合理操作程序是 BB 高 三 化 学5.下列操作中错误的是A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离A