北京市房山区2022-2023高二上学期期末化学试卷+答案.pdf

1、 房山区 2022-2023 学年度第一学期诊断性评价 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第一部分（选择题 共 42 分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2下列物质属于弱电解质的是 ANa2CO3 BNH3H2O CCH3COONa DCH3CH2OH 3下列溶液一定显酸性的是 Ac(H)c(OH)的溶液 B含 H的溶液 CpH7 的溶液 DNaHCO3溶液 4.把铝条放

2、入盛有过量稀盐酸的试管中，下列因素中不会影响生成氢气速率的是A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D盐酸中 NaCl 杂质的含量5.下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是A用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4B用热饱和 Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油高二化学第 1 页（共 10 页）学校_ 班级_ 姓名_ 密 封 线 内 不 能 答 题 房山区 2022-2023 学年度第一学期诊断性评价 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第一部分（选择题 共 42 分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题

3、列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2下列物质属于弱电解质的是 ANa2CO3 BNH3H2O CCH3COONa DCH3CH2OH 3下列溶液一定显酸性的是 Ac(H)c(OH)的溶液 B含 H的溶液 CpH7 的溶液 DNaHCO3溶液 4.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，下列因素中不会影响生成氢气速率的是 A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D盐酸中 NaCl 杂质的含量 5.下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是 A用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的

4、CaSO4 B用热饱和 Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油 C用 FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 D用 Al2(SO4)3溶液净化含少量泥土的浑浊水 6 25时，水中存在电离平衡：H2O HOH H0。下列说法正确的是 A将水加热，Kw增大，pH 不变 B向水中加入少量 NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变 C向水中加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH)降低 D向水中加入少量 NH4Cl 固体，平衡正向移动，c(OH)增大 7下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是 A0.1mol/L 的醋酸中氢离子浓度为 110-3mol/L B醋酸溶液中同时存在

5、CH3COOH 与 CH3COO C醋酸溶液能溶解碳酸钙 D同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸 8甲烷燃料电池的工作原理如右图，下列说法正确的是 Aa 极为正极 BK+从 a 极经溶液流向 b 极 C工作一段时间后，b 极附近的 pH 会减小 Da 极的电极反应为 CH4+6OH-8e=CO2-3+5H2O 9反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)H 0 经过以下两步基元反应完成，反应过程中的能量变化如图所示：.2HI=H2+2I H1 慢.2I=I2 H2 快 下列说法不正确的是 ADH=DH1+DH2 B因为中断裂化学键吸收能量，所以H10 C总反应的速率由反应决定 D断裂 2molHI

6、(g)中的化学键吸收的能量大于断裂 1molH2(g)和 1molI2(g)中的化学键吸收的总能量 高二化学第 2 页（共 10 页）10下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A B C D 证明温度对 平衡的影响 铁制品镀铜 验证 AgCl 溶解度大于 AgI 证 明 MnO2加 快H2O2的分解 11将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是 A曲线表示盐酸与镁条反应 B反应开始前 c(H+)：盐酸 醋酸 C反应过程中盐酸中 c(H+)下降更快 D反应结束时两容器内 n(H2)相等 12血浆中存在 H2CO3/3HCO

7、-“缓冲”体系：H+(aq)+3HCO-(aq)H2CO3(aq)CO2(aq)+H2O(aq)。该体系可使人体血液pH 保持在 7.357.45。下列说法正确的是 A“缓冲”作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH 不会出现较大幅度变化 B血液中 CO2浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动 C人体血液碱中毒时，可注射 NaHCO3溶液缓解 D该体系中一定不存在23CO-KI 高二化学第 3 页（共 10 页）密 封 线 内 不 能 答 题 10下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A B C D 证明温度对 平衡的影响 铁制品镀铜 验证 AgCl 溶解度大于 AgI 证 明 MnO2加

8、快H2O2的分解 11将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是 A曲线表示盐酸与镁条反应 B反应开始前 c(H+)：盐酸 醋酸 C反应过程中盐酸中 c(H+)下降更快 D反应结束时两容器内 n(H2)相等 12血浆中存在 H2CO3/3HCO-“缓冲”体系：H+(aq)+3HCO-(aq)H2CO3(aq)CO2(aq)+H2O(aq)。该体系可使人体血液pH 保持在 7.357.45。下列说法正确的是 A“缓冲”作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH 不会出现较大幅度变化 B血液中 CO2浓度增大，会使上述平衡向正

9、反应方向移动 C人体血液碱中毒时，可注射 NaHCO3溶液缓解 D该体系中一定不存在23CO-13298 K 时，在含有 Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中 c(Pb2+)和 c(Sn2+)变化关系如图所示。下列说法不正确的是 AKc平(Sn2+)/c平(Pb2+)B.298 K 时，该反应的平衡常数 K=2.2 C.1-2 分钟内，用 Sn2+表示的平均速率是 0.06 molL-1min-1 D往平衡体系中加入 Pb 后，c(Pb2)增大 14研究小组探究可逆反应 2Fe2+I2 2Fe3+2I，进行以下

10、实验。已知：AgSCN 为不溶于水的白色固体。下列说法中，不正确的是。A试管 a 中的现象说明滤液 1 中含有 Fe3+B试管 c 中的红色可能比试管 a 中的深 C试管 a、b 中的现象可以证明“2Fe2+I2 2Fe3+2I”为可逆反应 D试管 c 中的现象说明，实验中 SCN-与 Fe3+的反应速率更快，而与 Ag+的反应限度更大 高二化学第 4 页（共 10 页）学校_ 班级_ 姓名_ 密 封 线 内 不 能 答 题 第二部分（非选择题 共 58 分）本部分共 5 小题，共 58 分。15.（9 分）25时，下图烧杯中各盛有 40mL 的溶液。0.100 molL-1 CH3COOH

11、0.100 molL-1 NaOH 甲 乙（1）甲中溶液的 pH 1（填“”、“7，用化学用语解释原因_，此时该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。高二化学第 5 页（共 10 页）学校_ 班级_ 姓名_ 密 封 线 内 不 能 答 题 第二部分（非选择题 共 58 分）本部分共 5 小题，共 58 分。15.（9 分）25时，下图烧杯中各盛有 40mL 的溶液。0.100 molL-1 CH3COOH 0.100 molL-1 NaOH 甲 乙（1）甲中溶液的 pH 1（填“”、“7，用化学用语解释原因_，此时该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。16（10 分）CO2的综合利用具有重要

12、意义。回答下列问题：（1）我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。用化学方程式表示该过程 ，该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（2）CO2与 CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)H=75 kJmol1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H=394 kJmol1 C(s)+21O2(g)=CO(g)H=111 kJmol1 该催化重整反应的 H=_ kJmol1 有利于提高 CH4平衡转化率的条件是_（填标号）。A高温低压 B低温高压

13、C高温高压 D低温低压（3）将 CO2 和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2 和 CO，是一种新的能源利用方式，基本原理如下图所示。X 是电源的 （填“正极”或“负极”），a 电极上发生的电极反应式为：H2O2e H2O2 和 。a 和 b 两电极生成的气体的物质的量之比 。高二化学第 6 页（共 10 页）17.（12 分）含硫化合物，不仅用于研究化学反应的原理，也在生产生活有普遍应用。（1）以反应 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。实验 序号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液

14、 蒸馏水 温度/浓度/(molL-1)体积/mL 浓度/(molL-1)体积/mL 体积/mL I 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 II 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a III 0.1 b 0.1 1.5 9 30 请回答：上表中，a 为 ，b 为 。上述三个实验中的反应速率最快的应该是实验 （用 I、II、III 作答）（2）亚硫酸钠是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸钠含量（通常以 1 kg样品中含 SO2的质量计），某研究小组同学设计了如下实验方案。称取样品 W g；向样品中加入足量稀硫酸；将中产生的 SO2用足量 H2O2溶液吸收；将所得硫酸溶液用氢氧化钠标

15、准液滴定；数据处理。Na2SO3是一种食品添加剂。写出 Na2SO3与稀硫酸反应的离子方程式 。步骤中 H2O2的作用是 。步骤中可选用的指示剂为 。右图显示滴定终点时，滴定管（量程为 25mL）读数为 mL。步骤中消耗 0.010 molL-1NaOH 溶液 V mL，则 1 kg样品中含 SO2的质量是 g（用含 W、V 的代数式表示）。步骤中的下列操作会造成该实验亚硫酸盐含量测定结果偏低的有 a.滴定开始读数时仰视读数 b.装入氢氧化钠标准液前，碱式滴定管未用氢氧化钠标准液润洗 c.锥形瓶内用水冲洗后未干燥 d.在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定 高二化学第 7 页（共 10

16、 页）密 封 线 内 不 能 答 题 17.（12 分）含硫化合物，不仅用于研究化学反应的原理，也在生产生活有普遍应用。（1）以反应 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。实验 序号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 温度/浓度/(molL-1)体积/mL 浓度/(molL-1)体积/mL 体积/mL I 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 II 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a III 0.1 b 0.1 1.5 9 30 请回答：上表中，a 为 ，b 为 。上述三个实验中的反应速率最

17、快的应该是实验 （用 I、II、III 作答）（2）亚硫酸钠是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸钠含量（通常以 1 kg样品中含 SO2的质量计），某研究小组同学设计了如下实验方案。称取样品 W g；向样品中加入足量稀硫酸；将中产生的 SO2用足量 H2O2溶液吸收；将所得硫酸溶液用氢氧化钠标准液滴定；数据处理。Na2SO3是一种食品添加剂。写出 Na2SO3与稀硫酸反应的离子方程式 。步骤中 H2O2的作用是 。步骤中可选用的指示剂为 。右图显示滴定终点时，滴定管（量程为 25mL）读数为 mL。步骤中消耗 0.010 molL-1NaOH 溶液 V mL，则 1 kg样品中含 SO

18、2的质量是 g（用含 W、V 的代数式表示）。步骤中的下列操作会造成该实验亚硫酸盐含量测定结果偏低的有 a.滴定开始读数时仰视读数 b.装入氢氧化钠标准液前，碱式滴定管未用氢氧化钠标准液润洗 c.锥形瓶内用水冲洗后未干燥 d.在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定 18.（12 分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909 年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。（1）反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为 。（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是 。序号 化学反应 K(298

19、K)的数值 N2(g)+O2(g)2NO(g)510-31 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)4.1106（3）对于反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。温度/压强/Mpa 氨的平衡含量 200 10 81.5%550 10 8.25%该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量改变的原因是 （填字母序号）。a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 b.温度升高，浓度商(Q)变大，Q K，平衡逆向移动 c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快 d.温度升高，K 变小，平衡逆向移动 哈伯选用的条件是

20、550、10 MPa，而非 200、10 MPa，可能的原因是 。（4）图 1 表示 500、60.0 M Pa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH3体积分数的关系。根据图中 M 点数据计算 N2的平衡体积分数 。（5）图 2 是合成氨反应平衡混合气中 NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中 L（L1、L2）、X 分别代表温度或压强。其中 X 代表的是_（填“温度”或“压强”）；判断 L1、L2的大小关系并说明理由_。图 2 图 1 高二化学第 8 页（共 10 页）学校_ 班级_ 姓名_ 密 封 线 内 不 能 答 题 19.（15 分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间

21、的关系。已知：物质 BaSO4 BaCO3 AgI AgCl Ksp（25）1.110-10 2.610-9 8.510-17 1.810-10（1）用化学用语表示 AgCl 的沉淀溶解平衡 。25时，若使 Ag+沉淀完全（浓度小于 110-5 molL-1即视为沉淀完全），则溶液中 Cl-的浓度至少为 molL-1。（2）探究 BaCO3和 BaSO4之间的转化 试剂 A 试剂 B 试剂 C 加入盐酸后的现象 实验 BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 实验 Na2SO4 Na2CO3 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 实验说明 BaCO3全部转化为 BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，。实验

22、中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 。实验说明沉淀发生了部分转化，结合 BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因 。（3）探究 AgCl 和 AgI 之间的转化 可供选择的试剂有：a.AgNO3溶液 b.NaCl 溶液 c.KI 溶液 若要用实验证明 AgCl 能够转化为 AgI，甲溶液可以是 （填上方试剂的序号）。应用实验的方式，无论怎样选择试剂，同学们都无法观察到 AgI 转化为 AgCl，于是又设计了如下实验。高二化学第 9 页（共 10 页）学校_ 班级_ 姓名_ 密 封 线 内 不 能 答 题 19.（15 分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：物质 BaSO4

23、 BaCO3 AgI AgCl Ksp（25）1.110-10 2.610-9 8.510-17 1.810-10（1）用化学用语表示 AgCl 的沉淀溶解平衡 。25时，若使 Ag+沉淀完全（浓度小于 110-5 molL-1即视为沉淀完全），则溶液中 Cl-的浓度至少为 molL-1。（2）探究 BaCO3和 BaSO4之间的转化 试剂 A 试剂 B 试剂 C 加入盐酸后的现象 实验 BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 实验 Na2SO4 Na2CO3 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 实验说明 BaCO3全部转化为 BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，。实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方

24、程式是 。实验说明沉淀发生了部分转化，结合 BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因 。（3）探究 AgCl 和 AgI 之间的转化 可供选择的试剂有：a.AgNO3溶液 b.NaCl 溶液 c.KI 溶液 若要用实验证明 AgCl 能够转化为 AgI，甲溶液可以是 （填上方试剂的序号）。应用实验的方式，无论怎样选择试剂，同学们都无法观察到 AgI 转化为 AgCl，于是又设计了如下实验。实验：装置 步骤 电压表读数 .如图连接装置并加入试剂，闭合 K a.向 B 中滴入 AgNO3(aq)，至沉淀完全 b.再向 B 中投入一定量 NaCl(s)c.重复，再向 B 中加入与等量NaCl(s)a 注：1

25、.其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。2.电压表读数：acb0。实验的步骤中，B 烧杯中石墨上的电极反应式是 。结合信息，解释实验中 ba 的原因：。实验的现象能说明 AgI 转化为 AgCl，理由是 。综合实验，可得出结论：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。高二化学第 10 页（共 10 页）房山区 2020-2021 学年度第一学期期末检测 参考答案 高二年级 化学学科 第一部分选择题（每小题 3 分，共 4

26、2 分）第二部分非选择题（共 58 分）15.（8 分，每空 2 分）（1）（2）ab（3）（4）CH3COO+H2O CH3COOH+OH 16.（10 分）（1）阳极（1 分）阴极（1 分）Cu2+2e=Cu（2 分）（2）b（2 分）Zn-2e=Zn2+牺牲阳极的阴极保护法，锌版被腐蚀溶解（2 分）（3）2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+（2 分）17.（12 分）（1）196（1 分）（1 分）（2）2Ba(NO3)2=2BaO+O 2+4NO 2（2 分）增大压强，通入过量的 O2（1 分）BaO2+2HCl=H2 O 2+BaCl2（2 分）H2 O 2受热易

27、分解，减压蒸馏避免温度过高引起 H2 O2分解（2 分）（3）O 2+2e+2H+=H2 O2（2 分）BC（1 分）18.（14 分）（1）（2 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A A B A B C B D B D D D C （2）氮气与氢气反应的限度（或化学平衡常数）远大于氮气与氧气反应的限度（2 分）（3）放热（1 分）d（2 分）提高合成氨反应的化学反应速率（或其他合理答案）（2 分）（4）8%（2 分）（5）压强（1 分），L1L2 合成氨反应为放热反应，压强相同时，升高温度 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡逆向移

28、动，NH3的体积分数降低。（2 分）19（14 分，每空 2 分）（1）Fe3+和 Cu2+对 H2O2的分解均有催化作用，且 Fe3+比 Cu2+催化效果好（2分）对比实验，证明 NaCl 对 H2O2的分解没有催化作用（2 分）（2）Na+、Cl、SO42对 H2O2分解没有催化作用，Cu2+对 H2O2分解有催化作用，Cl在 Cu2+存在时对 H2O2分解有催化作用，且 Cl浓度越大催化效果越强（2 分）（3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2 分）a.K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀（2 分）b.5 滴 0.1mol/L FeCl2溶液，充分振荡，滴加几滴 KSCN 溶液，变为红色（2 分）注意：在无催化剂线下画出两个波峰即可（2 分）