1、高二答案和评分细则 第一部分 选择题（每题 3 分，共 42 分）1 2 3 4 5 6 7 D B A C B B D 8 9 10 11 12 13 14 C B C D D C B 15.（共 7 分）（1）CH3COO-+H2OCHOOH+OH-(1 分)（2）HCO3-+H+=CO2+H2O（1 分）（3）b、e（2 分，对一个得 1 分，错选扣分，最低 0 分）(4)1:106 6或 10-6:1 或其他数值表示正确均可。（1 分）(5)在溶液中存在平衡 HCO3-H+CO32-，加入 Ca2+发生反应 Ca2+CO32-=CaCO3（1 分），产生白色沉淀，使c(CO32-)减小
2、，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应 H+HCO3-=H2O+CO2（1 分），有 CO2气体逸出。（两个平衡叙述清楚即可）16.（共 9 分，每空 1 分）（1）（序号写错不得分）2CO(g)+O2(g)=2CO2 H=-566KJ/moL +172.5 KJ/moL（有错不得分）(2)1,64KJ（热量单位写错不得分）增大，增大，不变，不变。17.（共 8 分）（1）1S22S22P3（2 分）(2)N、O、Cl（2 分）(3)NO（1 分）；ON（1 分）。(4)因 ClO-+H2OHClO+OH-呈碱性，开始变红，HClO 有漂白性，红色又褪去。(2 分)18.（共 13 分）I.P
3、b-2e-+SO42-=PbSO4（1 分）；PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O（1 分）。.(1)PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq)（2 分）；1.510-4 molL-1 1（1 分）(2)因 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)或 K=0.04，则反应 BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)向正向进行的程度有限，因此碳酸钠不能使 BaSO4完全转化。（2 分）。（3）Fe2+（1 分）Pb+H2O2+2CH3COOH=Pb(CH3COO)2+2H2O （2 分）作还原剂（1 分）(4)4.
4、67.2 或 4.6PH（1 分），生成甲醇的反应是气体体积数减小的反应，压强增大 CH3OH 的平衡产率增大（1 分）乙（1 分）反应 I 为吸热反应，反应 II 为放热反应。T1 1时温度高，体系中以反应I为主，反应I前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响（2 分）20.（12 分）（1）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2（1 分）,（1 分）(2)酸性(1 分).HSO3+H2OH2SO3+OH（1 分）,.HSO3SO32-+H+（1 分）。（1 分，注意本空依照学生自己前边写的和来确定或，电离大于水解即可）。（3）取左侧烧杯溶液于试管中，滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，有 Fe2+生成（2 分）。左（1 分）SO32-2e-+H2O=SO42 2-+2H+（1 分）生成红色的配合物的速率快，红色配合物转变为橙色的配合物慢（1 分），在 O2的作用下，橙色的 HOFeOSO2浓度下降，平衡 不断正向移动，有浅绿色的 Fe2+生成（1 分）
