1、顺义区顺义区 2022 2023 学年度第一学期期末质量监测学年度第一学期期末质量监测 高二化学参考答案高二化学参考答案 第一部分第一部分 1 2 3 4 5 6 7 D A A C B B C 8 9 10 11 12 13 14 A C D B D B A 第第二二部分部分 15（14 分）分）（1）CH3COOHCH3COO+H+2 分分 Ka=104.76（Ka=)2 分分（2）右）右 2 分分 溶液稀释溶液稀释 10 倍，倍，pH 变化小于变化小于 1，说明稀释时电离平衡向右移动，继续电离产生了，说明稀释时电离平衡向右移动，继续电离产生了 H+或或溶液稀释溶液稀释 10 倍倍，醋酸电
2、离的浓度商小于醋酸电离平衡常数，平衡向右移动，醋酸电离的浓度商小于醋酸电离平衡常数，平衡向右移动 2 分分（3）a 2 分分（4）c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)2 分分 C 2 分分 16.（9 分）分）(1)4H2(g)+CO2(g)2H2O(g)+CH4(g)或或 2H2O(g)+CH4(g)4H2(g)+CO2(g)或或 CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)或或 H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)或或 4CO(g)+2H2O(g)CH4(g)+3 CO2(g)或或 CH4(g)+3 CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)（合理即给分）（合理
3、即给分）2 分分 c 2 分分（2）反应温度升高，有利于反应反应温度升高，有利于反应的进行，抑制反应的进行，抑制反应的发生的发生 或者或者 650之前，反应之前，反应的速率比反应的速率比反应快，故氢气产率低于甲烷；快，故氢气产率低于甲烷；650之后，温度升高，之后，温度升高，反应反应平衡正向移动，反应平衡正向移动，反应 的平衡逆向移动，故的平衡逆向移动，故氢气产率高于甲烷氢气产率高于甲烷 或者或者 650之前，低温不之前，低温不利于反应利于反应的的自发自发进行进行，故氢气产率低于甲烷；故氢气产率低于甲烷；650之后，温度升之后，温度升高，高，利于反应利于反应的的自发自发进行进行，抑制抑制反应反
4、应的平衡正向移动，故的平衡正向移动，故氢气产率高于甲烷氢气产率高于甲烷（合理即给分）（合理即给分）2 分分 加入水后，水与加入水后，水与 CO 发生反应：发生反应：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，消耗了，消耗了 CO，反应反应正向移动，生成正向移动，生成 CO2增多，反应增多，反应逆向移动，消耗逆向移动，消耗 CH3COOH 减少，有利于减少，有利于反应反应的的10-2.88 10-2.88 0.10 发生发生 2 分分（3）6.67%1 分分 17.（10 分）分）（1）搅拌（升温）（合理即给分）搅拌（升温）（合理即给分）2 分分 氧化性氧化性 2 分分（2）n(Ag+)n
5、(Cl)=11 时，由时，由 Ksp 可知，可知，Cl可与可与 Pb2+、Hg22+生成沉淀，消耗生成沉淀，消耗 Cl。2 分分 n(Ag+)n(Cl)12 时，随时，随 c(Cl)增多，生成增多，生成 AgCl_ 2、AgCl2-3离子离子，沉淀率降低。，沉淀率降低。2 分分（3）4AgCl+N2H4H2O=4Ag+N2+4HCl+H2O 2 分分 18.(14 分分).（1）Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+2 分分（2）2.410-4 2 分分.（1）Cr2O72-的氧化性强于的氧化性强于 CrO42-，且且 Cr2O72-在水溶液中能够水解产生在水溶液中能够水解产生 CrO
6、42-，加酸为加酸为可以抑制可以抑制 Cr2O72-水解，提高氧化性。水解，提高氧化性。2 分分（2）Cr2O72-+8H+3SO32-=2Cr3+3SO42-+4H2O 2 分分.（1）负极）负极 2 分分（2）2H+2e=H2，Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O 2 分分（3）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6 Fe3+7H2O 2 分分 19.（11 分）分）（1）1 分分 Ag+I=AgI 2 分分（2）Ag+具有较强的氧化性，具有较强的氧化性，I具有较强的还原性，可以发生氧化还原反应生成具有较强的还原性，可以发生氧化还原反应生成 Ag 2 分分 （3）20mL 1molL-1 KI 溶液溶液 2 分分 2Ag+2 I=2Ag+I2 2 分分（4）氧化还原反应的）氧化还原反应的 K 较大，但发生了沉淀反应而没有发生氧还，可能因为沉淀反应的较大，但发生了沉淀反应而没有发生氧还，可能因为沉淀反应的速率较快，生成速率较快，生成 AgI 后溶液中后溶液中 Ag+和和 I 的浓度降低，氧还反应难以发生的浓度降低，氧还反应难以发生 2 分分
