离子反应的应用课件.ppt

1、自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练笃学一笃学一 物质检验与含量测定物质检验与含量测定1.离子的检验离子的检验可利用离子的可利用离子的 来检验一些常见离子。来检验一些常见离子。(1)I的检验的检验试剂：试剂：。现象：有不溶于稀硝酸的现象：有不溶于稀硝酸的 生成。生成。有关的离子方程式：有关的离子方程式：。(2)Fe3的检验的检验试剂：试剂：；现象：生成现象：生成溶液；溶液；有关的离子方程式：有关的离子方程式：。第第2课时离子反应的应用课时离子反应的应用特征反应特征反应AgNO3溶液溶液黄色沉淀黄色沉淀AgI=AgIKSCN溶液溶液血红色血红色Fe33SCN=

2、Fe(SCN)3自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练2测定溶液中离子的浓度测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：如溶液中的沉淀法：如溶液中的SO42，用，用 将其转化为将其转化为 ，然后，然后就可求得就可求得SO42的物质的量及的物质的量及其浓度。其浓度。(2)酸碱中和滴定：强酸中的酸碱中和滴定：强酸中的H浓度可以用已知准确物质浓度可以用已知准确物质的量浓度的的量浓度的滴定的方法求得。滴定的方法求得。(3)氧化还原滴定法：如溶液中氧化还原滴定法：如溶液中MnO4的浓度可用已知准确的浓度可用已知准确浓度的浓度的Fe2溶液滴定求得。溶液滴定求得。Ba2BaSO4沉淀

3、沉淀称量沉淀的质量称量沉淀的质量强碱溶液强碱溶液自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练笃学二笃学二 物质制备与纯化物质制备与纯化1.物质的制备物质的制备(1)氯碱工业：氯碱工业：。(2)实验室制取实验室制取CO2：2物质的纯化物质的纯化(1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的制高纯度的氯化钠：除去其中少量的 ,需要引入的试剂离子分别为：需要引入的试剂离子分别为：。(2)除去污水中的重金属离子，用除去污水中的重金属离子，用将其转化为将其转化为 而除去，达到净水的目的。而除去，达到净水的目的。3物质的纯化原则物质的纯化原则(1)要尽量除净杂质离子，一般要加入足量的试

4、剂。要尽量除净杂质离子，一般要加入足量的试剂。(2)在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。CaCO32H=Ca2H2OCO2Ca2、Mg2、SO42，CO32、OH、Ba2 沉淀剂沉淀剂沉淀沉淀自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练笃学三笃学三 生活中常见的离子反应生活中常见的离子反应1.胃酸过多的治疗胃酸过多的治疗(1)服用小苏打片：离子方程式为服用小苏打片：离子方程式为。由于小苏打在治疗胃酸过多的时候产生由于小苏打在治疗胃酸过多的时候产生CO2气体，如果病气体，如果病人同时患有胃溃疡，容易造成胃穿孔。人同时患有胃溃疡，容易

5、造成胃穿孔。(2)服用胃舒平：离子方程式为服用胃舒平：离子方程式为。HCO3H=H2OCO2Al(OH)33H=Al33H2O自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练2硬水的形成及软化硬水的形成及软化(1)硬水硬水含义：含有含义：含有较多的水；较多的水；暂时硬水：含有暂时硬水：含有 较多的水。较多的水。(2)形成形成(暂时硬水暂时硬水)离子方程式为离子方程式为 ；。(3)软化方法软化方法加热法软化暂时硬水：加热法软化暂时硬水：。加沉淀剂法：在硬水中加入加沉淀剂法：在硬水中加入 等沉淀剂的离子方程等沉淀剂的离子方程式为：式为：Ca2、Mg2Ca(HCO3)2、Mg

6、(HCO3)2CaCO3CO2H2O=Ca22HCO3MgCO3CO2H2O=Mg22HCO3Ca22HCO3=CaCO3CO2H2O；Mg22HCO3=MgCO3CO2H2OCa2CO32=CaCO3；Mg2CO32=MgCO3。Na2CO3自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练【慎思慎思1】还可以用什么方法检验还可以用什么方法检验I？提示提示还可以使用氯水和淀粉溶液检验还可以使用氯水和淀粉溶液检验I，原理，原理Cl22I=I22Cl，I2遇淀粉变蓝色。遇淀粉变蓝色。【慎思慎思2】Fe3的检验除使用的检验除使用KSCN外，还可以用什么试外，还可以用什么试剂？

7、剂？提示提示NaOH溶液。溶液。【慎思慎思3】为什么胃溃疡患者不要用小苏打片治疗胃酸过为什么胃溃疡患者不要用小苏打片治疗胃酸过多？多？提示提示小苏打和胃酸产生小苏打和胃酸产生CO2气体，可以加重胃溃疡，甚气体，可以加重胃溃疡，甚至会导致胃穿孔。至会导致胃穿孔。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练【慎思慎思4】粗盐的纯化过程是：粗盐的纯化过程是：该纯化过程涉及哪些离子反应？应注意什么问题？该纯化过程涉及哪些离子反应？应注意什么问题？自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练提示提示粗盐的纯化过程涉及的离子方程式有：粗盐的纯化过程涉

8、及的离子方程式有：Ba2SO42=BaSO4；Mg22OH=Mg(OH)2；Fe33OH=Fe(OH)3；Ca2CO32=CaCO3；Ba2CO32=BaCO3；HOH=H2O；CO322H=H2OCO2。提纯时。提纯时应注意：应注意：除杂质时所加试剂的顺序要求是：除杂质时所加试剂的顺序要求是：a.Na2CO3必须在必须在BaCl2之后；之后；b.加入盐酸要在过滤之后。加入盐酸要在过滤之后。试剂加入顺序有多种选试剂加入顺序有多种选择，如：择，如：a.BaCl2、NaOH、Na2CO3，过滤，过滤，HCl；b.BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤，过滤，HCl；c.NaOH、BaCl2、Na

9、2CO3，过，过滤，滤，HCl。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练1常见离子的检验常见离子的检验(1)常见阴离子的检验方法常见阴离子的检验方法离子离子使用的试剂使用的试剂反应现象反应现象有关反应的有关反应的离子方程式离子方程式ClAgNO3溶液溶液，稀硝酸，稀硝酸加入加入AgNO3溶液，产生白色溶液，产生白色沉淀，该沉淀，该 沉淀在稀硝酸中不沉淀在稀硝酸中不溶解溶解AgCl=AgClBr(1)AgNO3溶溶液、稀硝酸液、稀硝酸(2)氯水、氯水、CCl4(1)加入加入AgNO3溶液，产生浅溶液，产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸硝酸(

10、2)加入氯水后振荡，再滴入加入氯水后振荡，再滴入CCl4少许，少许，CCl4呈现橙红色呈现橙红色(1)AgBr=AgBr(2)Cl22Br=2ClBr2自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练离子离子使用的试剂使用的试剂反应现象反应现象有关反应的有关反应的离子方程式离子方程式I(1)AgNO3溶溶液、稀硝酸液、稀硝酸(2)氯水、淀氯水、淀粉溶液粉溶液(1)加入加入AgNO3溶液，溶液，产生黄色溶液，该沉产生黄色溶液，该沉淀不溶于稀硝酸淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水和淀粉溶加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝液，溶液变蓝(1)AgI=AgI(2)Cl22I=2ClI2OH(

11、1)酚酞试液酚酞试液(2)紫色石蕊紫色石蕊试液试液(3)甲基橙甲基橙(1)酚酞变红酚酞变红(2)石蕊变蓝石蕊变蓝(3)甲基橙变黄甲基橙变黄CO32CaCl2溶液、溶液、盐酸、澄清石盐酸、澄清石灰水灰水加入加入CaCl2溶液有白溶液有白色沉淀生成，再加盐色沉淀生成，再加盐酸沉淀溶解，生成无酸沉淀溶解，生成无色无味的气体，该气色无味的气体，该气体使澄清石灰水变浑体使澄清石灰水变浑浊浊Ca2CO32=CaCO3CaCO32H=Ca2H2OCO2Ca22OHCO2=CaCO3H2O自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练离子离子使用的试使用的试剂剂反应现象反应现象有关反

12、应的有关反应的离子方程式离子方程式HCO3CaCl2溶溶液、盐液、盐酸、澄酸、澄清石灰清石灰水水加入加入CaCl2溶液无白溶液无白色沉淀生成，再加入色沉淀生成，再加入盐酸，生成无色无味盐酸，生成无色无味气体，该气体使澄清气体，该气体使澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊HCO3H=CO2H2O Ca22OHCO2=CaCO3H2OSO32BaCl2溶溶液、盐液、盐酸酸加入加入BaCl2溶液，产溶液，产生白色沉淀，该沉淀生白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，放出可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性气味无色、有刺激性气味的气体的气体Ba2SO32=BaSO3BaSO32H=Ba2SO2H2OSO42BaCl2溶溶液

13、、稀液、稀盐酸盐酸先加入稀盐酸，再加先加入稀盐酸，再加入入BaCl2溶液，有白溶液，有白色沉淀产生色沉淀产生Ba2SO42=BaSO4自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练(2)常见阳离子的检验方法常见阳离子的检验方法离子离子使用试剂使用试剂反应现象反应现象有关反应的离子方有关反应的离子方程式程式H(1)紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液(2)锌或锌或Na2CO3溶液溶液(1)石蕊变红石蕊变红(2)有无色气泡产生有无色气泡产生Zn2H=Zn2H22HCO32=CO2H2ONH4(1)浓浓NaOH溶液、溶液、浓盐酸浓盐酸(2)红色石蕊试纸红色石蕊试纸(1)加热有刺激性气加

14、热有刺激性气味气体产生，遇味气体产生，遇HCl有白烟有白烟(2)产生的气体使湿产生的气体使湿润红色石蕊试纸变润红色石蕊试纸变蓝蓝NH4OH=NH3H2O NH3HCl=NH4ClNH3H2O=NH4OH自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练Mg2NaOH溶液溶液生成白色沉淀且不生成白色沉淀且不溶于过量溶于过量NaOH溶溶液中液中Mg22OH=Mg(OH)2Fe3(1)NaOH溶液溶液(2)KSCN溶液溶液(1)生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀(2)溶液的颜色变成溶液的颜色变成血红色血红色Fe33OH=Fe(OH)3 Fe3SCNFe(SCN)2Fe2NaOH溶液溶

15、液生成白色沉淀，立生成白色沉淀，立即变灰绿色，最终即变灰绿色，最终成红褐色成红褐色Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3Al3NaOH溶液溶液先产生白色絮状沉先产生白色絮状沉淀，加过量淀，加过量NaOH溶液，白色沉淀溶溶液，白色沉淀溶解解Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练【例例1】某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操

16、作，其中检验过程中产生的气体子，进行了下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()。A原溶液中一定含有原溶液中一定含有SO42B原溶液中一定含有原溶液中一定含有NH4C原溶液中一定含有原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有原溶液中一定含有Fe3自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练解析解析第一步在溶液中加第一步在溶液中加Ba(NO3)2和和HCl，由于，由于SO32和和Ag有干扰，故不能检验有干扰，故不能检验SO42存在与否；第二步在滤液中加存在与否

17、；第二步在滤液中加AgNO3溶液虽然生成白色沉淀，但由于第一步加入溶液虽然生成白色沉淀，但由于第一步加入HCl，引入了，引入了Cl，故原溶液中是否存在，故原溶液中是否存在Cl也无法确定；第三步在滤液中加也无法确定；第三步在滤液中加KSCN能检出此时滤液中含有能检出此时滤液中含有Fe3，但原溶液中可能只含，但原溶液中可能只含Fe2，在，在第一步后被氧化为第一步后被氧化为Fe3；第四步加；第四步加NaOH产生的气体为产生的气体为NH3，说，说明原溶液中一定含明原溶液中一定含NH4。答案答案B自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练根据所要检验的离子的特性，选择合适的

18、试剂，通过特殊根据所要检验的离子的特性，选择合适的试剂，通过特殊的反应现象，进行确定。离子检验常用的方法有：沉淀法的反应现象，进行确定。离子检验常用的方法有：沉淀法使使离子转化为沉淀。如离子转化为沉淀。如Cl、SO42的检验；气体法的检验；气体法使离子转化使离子转化为气体。如为气体。如NH4、CO32的检验；颜色法的检验；颜色法使离子转化为具有使离子转化为具有特殊颜色的沉淀或溶液。如特殊颜色的沉淀或溶液。如Fe3的检验。的检验。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练【体验体验1】对于某些离子的检验及结论一定正确的是对于某些离子的检验及结论一定正确的是()。A加

19、入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有石蕊试纸变蓝，一定有NH4D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有消失，一定有Ba2自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练

20、解析解析本题主要考查有关离子的检验方法。可使澄清石灰本题主要考查有关离子的检验方法。可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是水变浑浊的无色气体可能是CO2，也可能为，也可能为SO2，而产生，而产生CO2的的物质中可能含有物质中可能含有CO32，也可能含有，也可能含有HCO3，故，故A项不一定正项不一定正确；满足确；满足B选项所给现象的物质中可能含选项所给现象的物质中可能含SO42，也可能含有，也可能含有Ag，B项也不一定正确；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一项也不一定正确；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定为定为NH3，而与，而与OH作用产生作用产生NH3的溶液一定含的溶液一定含NH4，C项正

21、项正确；含确；含Ca2也会有也会有D选项中所给现象，选项中所给现象，D项不正确；只有项不正确；只有C项符项符合题意。合题意。答案答案C自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练1原理：由标准液和待测液反应，用指示剂来确定反应原理：由标准液和待测液反应，用指示剂来确定反应“滴定终点滴定终点”，据化学方程式求待测液的浓度。，据化学方程式求待测液的浓度。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练指指示示剂剂 操操作作 自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液为例，常见的可引起误

22、以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液为例，常见的可引起误差的不当操作有：差的不当操作有：(1)造成偏大的错误操作造成偏大的错误操作滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液洗涤。滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液洗涤。锥形瓶用待测液润洗。锥形瓶用待测液润洗。滴定管尖嘴部分的气泡未排尽。滴定管尖嘴部分的气泡未排尽。滴定前读数俯视或滴定后仰视。滴定前读数俯视或滴定后仰视。滴定过程中，有标准液滴到锥形瓶外面或滴到内壁未冲滴定过程中，有标准液滴到锥形瓶外面或滴到内壁未冲下。下。滴定已达终点，滴定管下端悬挂有标准液。滴定已达终点，滴定管下端悬挂有标准液。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训

23、练(2)造成偏小的错误操作造成偏小的错误操作量取待测液的滴定管未用待测液润洗量取待测液的滴定管未用待测液润洗。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练【例例2】阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制待测硫酸配制100 mL稀硫酸溶液；以稀硫酸溶液；以0.14 molL1的的NaOH溶溶液滴定上述稀硫酸液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗，滴定终止时消耗NaOH溶液溶液15.00 mL。(1)该学生

24、用标准该学生用标准0.14 molL1NaOH溶液滴定硫酸的实验溶液滴定硫酸的实验操作如下：操作如下：A用酸式滴定管取稀硫酸用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加，注入锥形瓶中，加入指示剂入指示剂B用待测液润洗酸式滴定管用待测液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管用蒸馏水洗干净滴定管自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练D取下碱式滴定管用标准的取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管液注入碱式滴定管“0”刻度以上刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度定好，调节液面

25、至刻度“0”或或“0”刻度以下刻度以下E检查滴定管是否漏水检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是滴定操作的正确顺序是_(用序号填写用序号填写)；该滴定操作中应选用的指示剂是该滴定操作中应选用的指示剂是_；在在G操作中如何确定终点？操作中如何确定终点？_。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果

26、结果_(填填“偏小偏小”“”“偏大偏大”或或“无影响无影响”)。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练(3)配制配制100 mL准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容器是器是_。(4)如有如有1 molL1和和0.1 molL1的的NaOH溶液，应用溶液，应用_molL1的的NaOH溶液，原因是溶液，原因是_。(5)用标准用标准NaOH溶液滴定时，应将标准溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入溶液注入_(选填选填“甲甲”或或“乙乙”)中。中。(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，观察碱式滴定管读数时，若滴定前

27、仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值_(填填“偏偏 大大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练解析解析(1)中和滴定的步骤为检查中和滴定的步骤为检查洗涤洗涤润洗润洗加液加液滴滴定，故顺序为定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，滴入最后一滴，溶液由无色变为浅红色时，滴入最后一滴，溶液由无色变为浅红色(或粉红色或粉红色)，且半分，且半分钟不退去。钟不退去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀若滴

28、定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。(3)配制配制100 mL的溶液应选用的溶液应选用100 mL的容量瓶。的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1 molL1氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读数时，开始仰当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小

29、，从而使测定结果偏小。偏小，从而使测定结果偏小。答案答案(1)ECDBAGF酚酞酚酞滴入最后一滴，溶液由滴入最后一滴，溶液由无色变为浅红色无色变为浅红色(或粉红色或粉红色)，且半分钟不退去，且半分钟不退去(2)偏大偏大(3)100 mL容量瓶容量瓶(4)0.1溶液浓度越稀，误差就越小溶液浓度越稀，误差就越小(5)乙乙(6)偏小偏小自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练酸碱中和滴定操作注意事项酸碱中和滴定操作注意事项1滴速滴速先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。2终点终点最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不最后一

30、滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不褪色，读出褪色，读出V(标标)并记录。并记录。3在滴定过程中在滴定过程中(1)瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。(2)左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。锥形瓶内溶液颜色的变化。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练【体验体验2】用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是溶液时，下列操作中正确的是()。A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接

31、加入已知物质的量浓酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测NaOH溶液润洗溶液润洗C滴定时，没有赶出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失滴定时，没有赶出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致解析解析滴定管未润洗即加入标准液，会使其浓度变小，耗用滴定管未润洗即加入标准液，会使其浓度变小，耗用体积偏大，使测得的待测液浓度偏高；如果锥形瓶用待测液润体积偏大，使测得的待测液浓度偏高；如果锥形瓶用待测液润洗，则内壁沾有待测液，使待测液的

32、物质的量增多，消耗标准液洗，则内壁沾有待测液，使待测液的物质的量增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；没有排气，会使标准液体积偏大，测体积偏大，测定结果偏高；没有排气，会使标准液体积偏大，测定结果偏高。定结果偏高。答案答案D 自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练实验探究十八酸碱中和滴定法的应用实验探究十八酸碱中和滴定法的应用【案例案例】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量含酸量(g/100 mL)。.实验步骤：实验步骤：(1)量取量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到转移到1

33、00 mL_(填仪器名称填仪器名称)中定容，摇匀即中定容，摇匀即得待测白醋溶液。得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形于锥形瓶中，向其中滴加瓶中，向其中滴加2滴滴_作指示剂。作指示剂。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练(3)读取盛装读取盛装0.100 0 molL1NaOH溶液的碱式滴定管的初溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。当滴定。当_时，停止滴定，并记录时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复

34、滴定溶液的终读数。重复滴定3次。次。.实验记录实验记录滴定次数滴定次数实验数据实验数据/mL1234V(样品样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗消耗)15.9515.0015.0514.95自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练.数据处理与讨论：数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得：甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的平均消耗的NaOH溶液的体积溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。推出他的计算的不合理之处：推出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋含酸量按正

35、确数据处理，可得市售白醋含酸量_g/100 mL(结果保留四位有效数字结果保留四位有效数字)。(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的的_(填写序号填写序号)。apH b沸点沸点 c电离常数电离常数 d溶解度溶解度自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练(3)在本实验的滴点过程中，下列操

36、作会使实验结果偏大的在本实验的滴点过程中，下列操作会使实验结果偏大的是是_(填写序号填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出解析解析.(1)定容容器为容量瓶。定容容器为容量瓶。(2)滴定终点时生成醋酸滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂为酚酞，其变色范围为钠，水解显碱性，因此选用的指示

37、剂为酚酞，其变色范围为8.210，在滴定终点时可观察到明显变化。，在滴定终点时可观察到明显变化。(3)从图示中读出为从图示中读出为0.70 mL，注意要读到小数点后两位数字。，注意要读到小数点后两位数字。(4)滴定终点时溶液由滴定终点时溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色。无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练.(1)第一组数据与后第一组数据与后3组相差较大，属异常值，应舍去，组相差较大，属异常值，应舍去，根据后三组数据平均消耗根据后三组数据平均消耗NaOH溶液的体积溶液的体积V(15.0015.0514.95)

38、mL/315.00 mL，则白醋溶液的浓度为，则白醋溶液的浓度为0.100 0 molL115.00 mL/20 mL0.075 molL1，原，原10.00 mL食用白醋所含白食用白醋所含白醋的量为醋的量为0.075 molL1100103L0.007 5 mol，质量为，质量为0.45 g，则，则100 mL食用白醋所含的酸量为食用白醋所含的酸量为4.500 g。(2)从电离常数可从电离常数可判断酸性强弱，从而确定能否发生离子交换反应。判断酸性强弱，从而确定能否发生离子交换反应。(3)a项造成标项造成标准液浓度偏小，消耗标准液偏多；准液浓度偏小，消耗标准液偏多；b项读数偏大；项读数偏大；c项无影响；项无影响；d项消耗的标准液偏小。项消耗的标准液偏小。答案答案.(1)容量瓶容量瓶(2)酚酞酚酞(3)0.70(4)溶液由无色恰溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不退色好变为浅红色，并在半分钟内不退色.(1)第一组数据与后第一组数据与后3组相差较大，属异常值，应舍去组相差较大，属异常值，应舍去4.500(2)c(3)ab 自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练单击此处进入单击此处进入 活页规范训练活页规范训练