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1、谈元素及其化合物的有效教学策略高中化学元化知识课堂教学有效性研究课题谈元素及其化合物的有效教学策略元素及其化合物知识是化学知识体系的“骨架和载体”，化学基本概念、理论、计算、实验部分则是“肌肉”，是为解决元化知识服务的；元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常接触、需要了解和应用最多的基本知识；元化知识浅显易懂，条理清晰，适合学生自主学习、探究学习和合作学习。同时元化部分内容重复多，传统教法很难出新意，学生易犯困从而轻视元化部分的学习。如何在元化部分教学中新课程理念，实现三维培养目标，大力提高课堂教学的有效性。下面我结合自己的教学实践谈几点肤浅的认识。一、注重元化知识

2、识记。元素化合物部分知识多而杂，听得懂，运用难，其主要障碍是大脑中记的东西太少，运用中能够联想的知识不够，尤其是无机推断和框图推断题。知识的积累是基础，只有把原材料准备好，才可能做出“美味的菜肴”。因此必须加强识记的检查和督导，如：1、化学方程式的记忆。化学方程式就像英语学科的单词，单词记不着，英语无法学，化学方程式记不着，化学照样无法学。2、特征现象。如特定颜色、气味、状态、实验现象特性。3、物质的组成、结构。如等电子体微粒，10e-电子微粒有：CH4、NH3、H2O、S2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、NH4+、H3O+等；18e-电子微粒主要有：H2S、HCl、H2O2、S

3、2-、Cl-、K+、Ca2+、O22-等。4、离子的氧化性（还原性）的强弱顺序。二、注重运用理论知识作指导。元素化合物知识虽然内容繁多，但其中有许多内容和化学基本理论紧密联系，必须用化学理论去统率和掌握元素化合物知识，即使元素化合物知识的教学能在一定的理论指导下进行。我们可以根据物质结构理论，一般地判断元素及其化合物的通性；应用同主族元素或同周期元素的性质递变规律，可以推断其他元素的性质特点；根据氧化还原理论，能判断一种物质的氧化性、还原性，以及发生反应的可能性；应用电解质溶液理论，可以分析溶液中物质粒子之间的关系(粒子守恒、电荷守恒)；根据化学平衡理论、勒夏特列原理，电离平衡，水解平衡，沉淀

4、溶解平衡等理论,可以解释物质发生变化的一些现象和本质原因等。如原子结构决定了各主族元素的氢化物、最高价氧化物的分子组成（A、A的氢化物和最高价氧化物的分子组成分别为：RH4、RH3、RO2、R2O5）；根据溶解平衡、电离平衡的理论就可以说明氯水和氨水中分别一共存在7种和6种微粒；Na2O2、Cl2、NO2分别与水反应都是发生自身氧化还原反应规律的总结等。因此，在元素及其化合物的教学中，若以化学基本理论为指导，与化学实验相结合，不仅能够知其然，还能够知其所以然，就能较好地掌握元素化合物知识。同时结合元素及其化合物的学习,还可以突出化学基本理论应用，抓好各板块知识的相互渗透和有机的融合，能起到事半

5、功倍的效果。三、注重培养学生类比思维和发散思维。通过初三化学学科的学习和化学必修1第一章、第二章的学习，学生已经了解或认识了氧化还原反应、离子反应、物质分类、金属活动性、原子结构、酸碱盐反应规律等理论知识，也接触了一些生活中常见的物质，如氧气、碳元素的单质与常见含碳化合物如CO、CO2、CH4、CaCO3等、铁和铜等金属单质的性质以及酸碱盐的反应规律等。可见，学生头脑中已经贮存有了一定的化学概念或理论性知识、元素化合物事实性知识和化学学习的策略性知识等，具备了化学学科持续学习的能力和基础。因此，化学必修1元素化合物的学习基本上就是一种螺旋回升式的学习。因此寻找新旧知识的相同点，可以培养学生的类

6、比思维；寻找他们的不同点和延伸点，可以培养学生的发散思维。例如：新知识学生已学知识新旧知识的同化点新旧知识的不同点和延伸点Na2O和Na2O2的化学性质 。初中化学中物质的分类、氧化钙与水的反应、氧气和碱性物质的检验等。化学1第二章氧化还原反应知识。写出Na2O与水、CO2 、HCl反应的化学方程式。引导学生猜想Na2O2能否与水反应以及可能的产物，然后可让学生通过实验来验证。最后再让学生通过对Na2O2与水的化学方程式进行氧化还原反应分析，以及比较与Na2O和水反应的不同，使学生认识到Na2O2化学性质的特点。SO2的化学性质 。CO2的化学性质 ；化学1第二章氧化还原反应知识。SO2是一种

7、酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，写出SO2与H2O、Na2O、Ca(OH)2、 Na2SO3反应的化学方程式。引导学生从化合价角度分析SO2的氧化性、还原性。指导学生自主从实验活动中找到答案。最后得出SO2和CO2还是有差异的，从而学习SO2的特性。四、注重感知培养学生探究意识和创新能力1、多安排学生实验，提高学生感性认知水平。例如：钠是活泼金属，在自然界中不存在游离态的钠。学生因此从未见过钠，更谈不上了解它的性质。教科书设计了新切开的银白色钠切口在空气中氧化变暗，钠在坩埚中加热时的逐渐变化及氧化反应的产物，以及钠与水的反应等实验。在教学中如能把这些实验做好，让学生感受到活泼金属的一些反应原

8、来如此精彩，与我们熟悉的铁、铜的化学性质差别如此之大，从而增强学生希望了解更多金属知识的迫切感。2、充分挖掘教材实验资源，养学生探究意识和创新能力。例如：对Na2CO3和NaHCO3的性质的“科学探究”，可以进行如下设计。主题探究的问题实验验证结论1、Na2CO3和NaHCO3与酸反应的比较。试写出Na2CO3和NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式并将它们改写成离子方程式。你觉得Na2CO3和NaHCO3与稀硫酸反应能否产生相同的实验现象？1、向相同浓度相同体积的Na2CO3和NaHCO3的溶液中缓慢滴加相同浓度的硫酸溶液。2、向相同浓度相同体积的的硫酸溶液中缓慢滴加相同浓度的Na2CO3和N

9、aHCO3溶液。1、NaHCO3与酸反应速度快。2、可用正反滴定的方法鉴别Na2CO3和NaHCO32、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性。从物质分类角度来看，Na2CO3、NaHCO3属于哪类物质？据所学知识，想一想：它们的溶液是酸性、中性，还是碱性？向装有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中滴加12滴酚酞溶液，各有什么现象？两者均呈碱性。课后查找相关资料并与同组同学交流。3、Na2CO3和NaHCO3的溶解度。Na2CO3和NaHCO3的溶解度谁大？在饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，有何现象？在两支试管中分别加入少量等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，分别向两支试管中

10、加入少量水，振荡，仔细观察实验现象并与同学交流。Na2CO3的溶解度大（课后查找相关资料并与同组同学交流），在饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，有晶体析出。4、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3和NaHCO3晶体那个更稳定？按教材作探究实验NaHCO3不稳定，加热分解生成CO2和水。5、Na2CO3和NaHCO3与碱和盐反应在初中学习过Na2CO3能与BaCl2和Ba(OH)2反应生成沉淀，NaHCO3呢？在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，分别向两支试管中加入少量BaCl2和Ba(OH)2，振荡，仔细观察实验现象并与同学交流。两者均能与Ba(OH)2

11、反应产生沉淀，但NaHCO3与BaCl2无沉淀产生。归纳： Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法。Na2CO3和NaHCO3的用途。五、注重联系生产生活实际学习化学的首要目的是为了解决生产生活和科学实验中的实际问题，作为化学教师一定要注重从化学的角度引导学生分析和关注当前社会与生活的热点问题、身边常见物质的组成和性质，在社会与生活的背景中，进行元素化合物知识的教学。学生因此就能感受到学习化学的意义、拓展视野，优化思维品质，培养学习热情，提升生活品质，最终促进知识的有效迁移。如在进行Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性教学可以联系Na2CO3的俗名，Na2CO3或NaHCO3在厨房中有广泛用途，

12、Na2CO3或NaHCO3可以用来去除油污（油脂在碱性溶液中易水解成溶于水的物质）等。焰色反应可以联系五彩缤纷的烟花，甚至播放一些相关视频。Al(OH)3的弱碱性可以展示治疗胃酸过多的药品及其包装或说明等。又如在进行氮的固定教学时可联系“雷雨发庄稼”、豆类植物不需施氮肥。在进行SiO2的教学时就可以联系起光纤、石英、蓝宝石、红宝石等物质，展示相关物品或图片，播放相关视频。在进行氯气的教学时，就可以联系起二次世界中的化学武器、氯气泄漏事件等。在进行SO2的教学时，就可以联系起“酸雨”、“劣质银耳”等物质。六、重视学法指导，帮助学生形成知识网络。在元化部分的学习中一定要主抓住二条线，运用三个性。二

13、条线是结构线：结构性质用途制法保存”，是每一物质形成的知识体系，其中性质是重点、核心；性质线：物理性质包含七个方面，化学性质要研究每种元素对应的单质、氧化物、氢化物、最高价氧化物的水化物和盐的有关知识，还要研究每种物质分别与其它单质、氧化物、氢化物、最高价氧化物的水化物和盐作用的情况。三个性是同类相似性，从金属、非金属、酸、碱、盐等物质类别所具有的通性预测某个具体物质可能具有的性质；是氧化（还原）性，从物质所含元素的化合价角度预测物质是否具有氧化性或还原性；物质自身的特性。如：在学习了金属与氧气的反应、与水的反应、与NaOH溶液的反应等以后，要运用比较、归纳、分析、综合等方法找出金属的共性。同时也让学生注意钠、铝、铁分别与氧气、与水的反应各不相同，它们之间存在差异。然后可以根据反应程度的差异总结出不同金属与氧气、与水反应的情况与金属活动性的关系，用金属的活动性来说明钠、铝、铁、铜的性质。同时还要让学生了解铝能够与NaOH溶液反应，不是所有金属共同具有的性质，而是少数金属的特性。通过比较、归纳，使学生了解金属的一般化学性质和个性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。又如：盐酸的主要化学性质：酸性、氧化性、还原性；SO2的主要化学性质：酸性（酸性氧化物通性）、弱氧化性、较强的还原性、特殊性（漂白性）。NH3的主要化学性质：碱性气体（溶于水生成的氨水具有碱的通性）、还原性。4 / 4