高一化学必修1第四章第四节硫酸方案.ppt

1、必修必修1 第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第四节 硫酸红安国际育才实验学校高一化学组 胡争2022-12-4江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣2思考与交流思考与交流 1 1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？什么特点？它们都是酸，在水溶液中电离出它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸和盐酸是一元酸2 2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。程式表示。在水溶液中都电离

2、出氢离子在水溶液中都电离出氢离子HA=H+A3 3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么为什么？2022-12-4江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣3（一）稀硫酸具有（一）稀硫酸具有酸的通性酸的通性 一、硫酸（一、硫酸（H H2 2SOSO4 4）与指示剂反应；与活泼金属反应；与金属氧化物反应生成盐和水；与盐的反应生成新盐和新酸；与碱的反应，生成盐和水。2022-12-4江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣4 碱碱Cu(OH)2石蕊试液石蕊试液H2SO4=SO42-+2H+SO42

3、-SO42-SO42-H+H+H+金属金属Fe金属氧化物金属氧化物 CuO盐盐（BaCl2）稀硫酸稀硫酸2022-12-4江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣5纯硫酸是无色、油状、液体纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸常用浓硫酸 质量分数为质量分数为98.3%)98.3%)。1 1、物理性质、物理性质 纯硫酸难挥发纯硫酸难挥发,沸点沸点338338。(高沸点酸高沸点酸)密度：质量分数为密度：质量分数为98.3%98.3%的硫酸的密度为的硫酸的密度为 1.84g/cm3 1.84g/cm3（二）浓硫酸（二）浓硫酸 易溶于水，能以任意比与水混溶易溶于水，能以任意比与水混溶 2022-12-4江西省鹰潭市

4、第一中学 桂耀荣6思考：如何稀释浓硫酸？思考：如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁将浓硫酸沿着容器内壁(或或沿着玻璃棒沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。使产生的热量迅速扩散。将浓硫酸与其它低密度的液体混合时将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与硫酸在水中的溶解方法相同。方法与硫酸在水中的溶解方法相同。2022-12-4江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣72、浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性吸水性用途：可以作气体干燥剂用途：可以作气体干燥剂 浓硫酸吸收物质浓硫酸吸收物质本来就有的水本来就有的水，直接与，直接与分子结合；分子结合；

5、可用来干燥与它不起反应的气体，如可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥不能干燥NH3、H2S、HBr、HI2022-12-4江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣82022-12-49 脱水性脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按原子按2 2：1 1（H H2 2O O）的个数比脱去。）的个数比脱去。【实验实验】取取10g蔗糖蔗糖放入小烧杯中，加入放入小烧杯中，加入几滴几滴水水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的

6、颜色、体并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。积变化并闻味。2022-12-4江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣10现象现象:蔗糖变黑，蔗糖变黑，体积膨胀体积膨胀，形成，形成疏松多孔疏松多孔的海绵状的海绵状的炭，并有的炭，并有刺激性气味的气体刺激性气味的气体产生。产生。2022-12-4江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣110 +6 +2 +4失失2e-1得得2e-1 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？（3）氧化性）氧化性2022-12-4江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣12实验实验4-94-9浸

7、有碱液的棉团 品红溶液品红溶液石蕊溶液石蕊溶液浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的SO2，防止大气污染防止大气污染2022-12-4江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣13反应物反应物条件条件现象现象结论结论有使品红褪色有使品红褪色的气体产生的气体产生产物为产物为SO2溶液变蓝溶液变蓝产物有铜盐产物有铜盐不加热不加热加热加热不加热不加热加热加热铜和铜和稀硫酸稀硫酸铜和铜和浓硫酸浓硫酸无变化无变化 常温下不反应常温下不反应无变化无变化常温下不反应常温下不反应无变化无变化加热也不反应加热也不反应铜分别和浓、稀硫酸反应比较铜分别和浓、稀硫酸反应比较2022-12-4江西省鹰潭市第

8、一中学 桂耀荣141 1、不产生氢气，生成二氧化硫。、不产生氢气，生成二氧化硫。2 2、加热时可以和大部分的金属反应。、加热时可以和大部分的金属反应。3 3、常温下，冷的浓硫酸和金属铁、铝接触，表面、常温下，冷的浓硫酸和金属铁、铝接触，表面会生成致密的氧化物薄膜，称之为会生成致密的氧化物薄膜，称之为钝化钝化。如果是在加热条件下，浓硫酸可以和铁、铝发生如果是在加热条件下，浓硫酸可以和铁、铝发生反应。反应。金属和浓硫酸反应的规律：金属和浓硫酸反应的规律：2022-12-4江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣15运硫酸的铁罐车运硫酸的铁罐车2022-12-4江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣16与某些非金属反应与

9、某些非金属反应2H2SO4(浓浓)+C=CO2+2H2O+2SO2 气态的气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。2022-12-4江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣17如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置(装置可多次使用装置可多次使用)：品红品红KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜无水硫酸铜2022-12-4江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣

10、18仪器连接如下：仪器连接如下：说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。化，最后才验证二氧化碳。2022-12-4江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣19 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：稀稀H H2 2SOSO

11、4 4：由由H H+和和SOSO4 42-2-构成构成弱氧化性（由弱氧化性（由H H+体体现）现）可与活泼金属反应生成可与活泼金属反应生成H H2 2 浓浓H H2 2SOSO4 4：由由H H2 2SOSO4 4分子构成分子构成强氧化性（由强氧化性（由 S S 体现）体现）加热时可与大多数金属和某些非金加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成属反应，通常生成SO2思考：2022-12-4江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣20练习练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置

12、浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。气体。答案：答案：(1)脱水性脱水性(2)吸水性吸水性 (3)酸性酸性 (4)酸性和强氧化性酸性和强氧化性 (5)难挥发性难挥发性 (6)强氧化性强氧化性 (7)强酸性强酸性2022-12-4江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣213 3、硫酸的用途：、硫酸的用途：高沸点高沸点制取挥发性酸。制取挥发性酸。吸水性吸水性做干燥剂。做干燥剂。脱水性脱水性做催化剂。做催化剂。酸性酸性去金属表面的氧化物、去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。制取硫酸盐、制造化肥。强氧化性强氧化性制炸药。制炸药。硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志2022-12-4江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣22 硫酸是世界上硫酸是世界上用量最大用量最大、用途最广的化工基本原料之、用途最广的化工基本原料之一，故素有一，故素有“化学工业之母化学工业之母”之称。之称。